酸堿平衡習題答案(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第3章 酸堿平衡習題1、 選擇題1、pH=1的溶液是pH=4的溶液的H+的倍數(shù)是（ C ）A.3倍 B.4倍 C. 1000倍 D. 300倍2、某弱堿的= 1.0´10-9，則其0.1 mol×L-1水溶液的pH為（C  ）    A. 3.0    B. 5.0      C. 9.0     D. 11.03、某緩沖溶液含有等濃度的HA和A-，若A- 的= 1.0´10-10，則該緩沖溶液的 p

2、H為（ B ）   A. 10.0    B. 4.0       C. 7.0     D. 14.04、下列物質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是（D ）A. NaAc B. NH4Cl C. KNO3 D. H2S5、下列物質(zhì)的水溶液呈中性的是（A ）A. NaCl B. K2CO3 C. Al2(SO4)3 D. (NH4)2SO46、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中H+ 濃度為（B ）A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1 C

3、. 0.3 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-17、在 H2CO3 H+ + HCO3- 平衡體系中，能使電離平衡向左移動的條件是（B ）A. 加NaOH B. 加鹽酸 C. 加水 D. 升高溫度8、在含有0.1 mol·L-1 HCl和 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，c (H+)同c (Ac-)關系正確的是（ C ） A. c (H+) = c (Ac-)          B. c (Ac-) c (H+)C. c (H+)>>

4、; c(Ac-) D. 無法知道9、某二元弱酸H2A 的= 6 ´ 10-8，= 8 ´ 10-14，若其濃度為0.05mol·L-1，則溶液中A2- 濃度約為（B ） A. 6 ´ 10-8 mol·L-1 B.8 ´10-14 mol·L-1 C. 3 ´ 10-8 mol·L-1 D.4 ´ 10-14 mol·L-110、下列說法正確的（ C ）A. 凡是物質(zhì)都能接受質(zhì)子 B. 中性溶液的PH值一定為7.00C. 凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸 D. 酸和共軛堿只是所含質(zhì)子數(shù)的不同

5、2、 判斷題1、 強酸性水溶液中不含OH-，強堿性水溶液中不含H+。（× ）2、 弱電解質(zhì)的解離度隨電解質(zhì)濃度的降低而增大。（ ）3、 在0.001 molL-1的稀H3PO4溶液中,H+的濃度為0.003 molL-1。（× ）4、 將HAc和HCl溶液各加水稀釋一倍，則兩種溶液中H+濃度均減小為原來的1/2。（× ）5、 將適量的NaHCO3和Na2CO3兩種鹽溶液混合后組成的溶液也具有緩沖作用。（ ）6、 弱酸的酸性越弱，其共軛堿的堿性就越強。（ ）三、填空題1、向0.10mol.L-1的HAc溶液中加入NaAc少量固體時，電離平衡向 左 移動，H+濃度 減

6、小 ，解離度 減小 ，若加入少量HCl，H+濃度 增加 ，解離度 減小 ，若加入較多NaCl固體，解離度 增加 ，pH值 減小 。2、0.10mol.L-1Na2CO3溶液中的物種有 Na+,CO32-,HCO3-,H+,OH- ,H2O 。四計算題1、在298K時，已知0.10mol.L-1的某一元弱酸水溶液的pH值為3.00，試計算： (1) 該酸的解離常數(shù)； (2) 該酸的解離度； (3) 該酸稀釋一倍后的解離常數(shù)，解離度及pH。解：(1)c(H+)=10-pH=10-3=1.0×10-3molL-1c(H+)= KaO=1.0×10-5 （3分）1=×10

7、0%=×100%=1% （2分）酸稀釋一倍后的Ka不變，KaO=1.0×10-5；ca=0.1/2 =0.05 molL-1, c(H+)=7.07×10-4 molL-1pH=lg c(H+)=lg7.07×10-4=4lg7.07=3.151=×100%=×100%=1.4%或1=×100%=1.4% （4分）2、 將0.2mol.L-1的HAc和0.2mol.L-1HCl等體積混合，求： (1)混合溶液的pH值； (2)溶液中HAc的解離度。 解：（1）混合后，c(HCl)= c(HAc)=0.2/2=0.1 molL-1,由于HAc是弱酸， 溶液中的幾乎全部來自HCl的解離， c(H+)=0.1 molL-1， pH=lg c(H+)=lg0.1=1.0 （3分）（2）解離的HAc濃