化學(xué)式練習(xí)題

1、化 學(xué) 式 知識梳理 1.化學(xué)式 (1)定義：用元素符號來表示_的式子叫做化學(xué)式。 (2)化學(xué)式的意義     意義 宏觀 ：   (1)表示一種物質(zhì) (2)表示組成物質(zhì)的元素種類 微觀 ：   (1)表示由分子構(gòu)成的物質(zhì)中的一個(gè)分子 (2)表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子中所含各元素的原子數(shù)目 (3)表示分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比 (3)任何物質(zhì)的化學(xué)式不是靠人們的主觀意愿或者是化合價(jià)規(guī)則寫出來的，而是根據(jù)客觀真實(shí)存在的_寫出來的。 2.化合價(jià) (1)化合價(jià)標(biāo)在化學(xué)式中各元素符號或原子

2、團(tuán)的正上方，一般把“+”“-”寫在前面，價(jià)數(shù)寫在后面。例如 。 (2)化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_。 (3)化合價(jià)的一般規(guī)律 金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯_，非金屬元素顯_。 某些元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。 單質(zhì)中元素的化合價(jià)為_。 3.化學(xué)式的寫法和讀法 物質(zhì)類型    化學(xué)式的寫法    化學(xué)式的讀法 單質(zhì) ：   金屬           

3、;   稀有氣體          非金屬    固體                  氣體    在元素符號的右下角寫一小數(shù)字表示單質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)。如：氧氣O2     化合物 ： &

4、#160; 氧化物  從右向左讀作“氧化某”，如:CuO(氧化銅);有時(shí)需要讀出原子的個(gè)數(shù)，如:Fe3O4(四氧化三鐵)     金屬元素和非金屬元素組成的化合物    非金屬元素符號在后，金屬元素符號在前。如:ZnS、KCl等     4.掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 (1)計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量=(各個(gè)相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù))之和 (2)計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量之比×原子

5、個(gè)數(shù)之比 (3)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分 1、求出下列物質(zhì)中標(biāo)有圓點(diǎn)的元素的化合價(jià)：KNO3 Na2CO3 H2SO4 CO NH3 FeO KMnO4 KClO3 NaNO2 Al2(SO4)3 2、石英砂的主要成分是二氧化硅（），二氧化硅中硅元素的化合價(jià)為 3、在中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為 4、二氧化氯（ClO2）已被世界衛(wèi)生組織確認(rèn)為一種安全、高效、廣譜強(qiáng)力殺菌劑，制取二氧化氯反應(yīng)是則X的化學(xué)式是： 5、某物質(zhì)在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含 元素，可能含 元素。6、根據(jù)硝酸銨的化學(xué)式（NH4NO3）進(jìn)行計(jì)算：（1）它的相對分子質(zhì)量。（2）硝酸銨中氮、氫、氧元素

6、的質(zhì)量比。（3）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0。1%）（4）20克硝酸銨中含多少氮元素？（5）多少噸硝酸銨所含氮元素的質(zhì)量與100噸碳酸氫銨（NH4HCO3）所含氮元素質(zhì)量相等？7、用質(zhì)量守恒定律解釋（1） 鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大。（2）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。 (3)20世紀(jì)80年代，有人曾設(shè)下一個(gè)騙局：在水中加入一種催化劑，可以使水變成汽油（由碳、氫元素組成）。請解釋為什么水不能變成汽油。一、鑒別軟水和硬水的方法 二、降低水的硬度的方法有 、 一定能把硬水轉(zhuǎn)化為軟水的是 三、過濾操作的注意事項(xiàng)有一貼： 二低： 、 三靠： 、

7、 、 濾液仍然渾濁的原因是： 四、我們要愛護(hù)水資源一方面要 ，另一方面要 舉出生活中節(jié)約用水的實(shí)例： 、 五、在原子中 = = = ，相對原子質(zhì)量= ，原子的質(zhì)量主要集中在 上。六、元素就是具有 （即 ）的一類原子的總稱。元素種類不同是因?yàn)?不同。七、地殼中含量較多的前四種元素是： 含量最多的金屬元素是 ，含量最多的非金屬元素是 ，形成的化合物的化學(xué)式是 八、元素符號H的含義有 ； 元素符號Hg的含義有 ； ； 九、 原子 十、人們認(rèn)為最外層具有 個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有 個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般 ，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子，帶 電，形成 離子；非金屬元素最外層

8、電子一般 ，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子，帶 電，形成 離子。十一、化學(xué)式的意義 1、 2、 3、 4、 十二、用元素符號和數(shù)字表示：氧元素 ，2個(gè)鎂原子 ，4個(gè)氧分子 兩個(gè)鈉離子 ，+3價(jià)的鐵元素 ，二氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+4 十三、指出下列符號“2”的意義：2O ；HO 2CO ；O ； 2M （1） ； （2） 1、關(guān)于化學(xué)式CO2的含義說法錯(cuò)誤的是A表示一種物質(zhì) B表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成C表示1個(gè)二氧化碳 D表示二氧化碳由碳原子和氧原子構(gòu)成10、自第十一屆奧運(yùn)會以來，歷屆奧運(yùn)會開幕式都要舉行頗為隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷（C4H10）,它燃燒時(shí)，火苗高且亮，在白天，

9、200m以外也能清晰可見，下列關(guān)于丁烷的敘述正確的是丁烷由碳、氫兩種元素組成 丁烷由丁烷分子構(gòu)成丁烷由碳、氫兩個(gè)元素構(gòu)成丁烷由4個(gè)碳原子和10個(gè)氫原子組成 丁烷分子由4個(gè)碳原子和10個(gè)氫原子構(gòu)成。A、 B、 C、 D、11綠原酸（C16H18O9）被譽(yù)為“第七類營養(yǎng)素”，它可以從我省栽種較廣的杜仲（中藥材）中提取下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是（）A、一個(gè)分子中含有9個(gè)水分子B、在一定條件下，可燃燒生成CO2和H2O C、屬于氧化物 D、分子中氫氧元素的質(zhì)量比為2：1二、填空1用數(shù)字和化學(xué)符號表示（每空2分）     3個(gè)硫酸根離子 3個(gè)二氧化硫分子： 4個(gè)亞鐵離子

10、4個(gè)鐵原子 2、寫出下列符號的意義（每空1分）O ; 2O O2 ； 2 O2 3、寫出下列符號總數(shù)字的意義（每空1分）2N： “2” 4N2： “4” “2” 3H2O： “3” “2” 4、下列化學(xué)式如有錯(cuò)誤請改在橫線上：（每空1分） 氧化鈣Ca2O2 _，氯化鐵 FeCl2 _， 氯化鋅 ZnCl _，硫化鋁 Al3 S2 _， 氫氧化銅CuOH _，氯化鈉ClNa _，5、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式（并標(biāo)出各元素及原子團(tuán)的化合價(jià)）。（每空3分）氯化亞鐵： 硫酸： 氫氧化鋁： 碳酸鈉： 硝酸鎂： 氧化亞銅： 氯化銀： 碳酸： 硫酸鐵： 磷酸鈣： 硫酸銨： 氫氣： 氦氣： 三氧化硫： 鋁： 6、寫出下列化學(xué)