二氧化硫的教學(xué)設(shè)計(jì)(共11頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué)必修一模塊“二氧化硫”教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì)思路：根據(jù)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)的基本原理，制定“二氧化硫”的教學(xué)設(shè)計(jì)方案。體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)思想，按照“問題討論、互動(dòng)式自主探究”的總體思路來進(jìn)行。對(duì)SO2的物理性質(zhì)的教學(xué)：主要通過展示一個(gè)裝有SO2氣體的礦泉水瓶，通過觀察可以得出SO2的顏色、狀態(tài)。同時(shí)，通過聯(lián)想火柴燃燒或放鞭炮，得出SO2有刺激性、有毒。然后向礦泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。觀察礦泉水瓶被壓成了扁平。從而證明SO2易溶于水，進(jìn)而歸納出SO2的物理性質(zhì)。對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)：采用實(shí)驗(yàn)探究法，啟發(fā)學(xué)生根據(jù)已有的元素化合物知識(shí)和氧化還原理論進(jìn)

2、行分析，進(jìn)而提出問題并通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論。以探究SO2物理性質(zhì)時(shí)礦泉水瓶中形成的SO2水溶液來進(jìn)行，具體體現(xiàn)在：（1）對(duì)SO2具有酸性氧化物通性的教學(xué)：學(xué)生分組進(jìn)行二氧化硫與水（滴加紫色石蕊溶液）實(shí)驗(yàn) ；（2）對(duì)SO2漂白性的教學(xué)：通過向SO2水溶液中滴加1-2滴品紅溶液，觀察溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，然后，加熱剛剛使品紅溶液褪色的SO2水溶液，溶液又變紅。引導(dǎo)學(xué)生觀察一系列實(shí)驗(yàn)探究及現(xiàn)象分析，得出SO2的漂白原理，進(jìn)而與Cl2水的漂白原理進(jìn)行比較；（3）對(duì)SO2的氧化性、還原性的教學(xué)：首先分析運(yùn)用氧化還原理論分析SO2中S為+4價(jià)，居于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；然后通過與酸性KMnO4溶液

3、的反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。1 學(xué)習(xí)任務(wù)分析本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物知識(shí)，包括硫和氮的氧化物的性質(zhì)和二氧化硫二氧化氮對(duì)大氣的污染兩部分內(nèi)容。在本章前，學(xué)生已學(xué)過二氧化碳等一些元素化合物知識(shí)和氧化還原反應(yīng)等一些基本理論知識(shí)，已具一定的分析、推理和判斷能力。本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)都可通過實(shí)驗(yàn)導(dǎo)出和驗(yàn)證，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可使學(xué)生初步學(xué)會(huì)對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行遷移，擴(kuò)展的能力（如二氧化碳是酸性氧化物的知識(shí)遷移到二氧化硫，得出二氧化硫也應(yīng)該具有酸性氧化物的通性），所以本節(jié)課的教學(xué)主要是引導(dǎo)學(xué)生通過自主探究，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，做出正確的推理和判斷，目的是為了讓學(xué)生對(duì)二氧化硫的性質(zhì)能認(rèn)識(shí)的更深入、更透徹，同時(shí)提高他們分析

4、問題和解決問題的能力。教學(xué)重點(diǎn)SO2與H2O的反應(yīng)SO2的漂白性 教學(xué)難點(diǎn)可逆反應(yīng)2 學(xué)習(xí)者分析高一下學(xué)期，學(xué)生已經(jīng)適應(yīng)了高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生的學(xué)習(xí)方式已經(jīng)由接受式轉(zhuǎn)變?yōu)樘骄?、體驗(yàn)式，形成了較強(qiáng)的探究能力。這就為這節(jié)課的探究性演示實(shí)驗(yàn)奠定了基礎(chǔ)。在知識(shí)儲(chǔ)備上，學(xué)生通過對(duì)初中酸性氧化物和高中氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的知識(shí)基礎(chǔ)。3 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： 使學(xué)生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理； 使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途； 使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 過程與方法： 使學(xué)生學(xué)會(huì)通過查閱資料等途徑，培養(yǎng)“發(fā)現(xiàn)問題、解決問題”的自主學(xué)習(xí)和終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能

5、力； 使學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究歸納出SO2的性質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和思維的邏輯性。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 使學(xué)生了解SO2引起酸雨等環(huán)境污染的社會(huì)問題，樹立強(qiáng)烈的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)，熱愛大自然，使其意識(shí)到自己的責(zé)任和義務(wù)； 使學(xué)生了解SO2在食品加工等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切聯(lián)系，體驗(yàn)學(xué)科價(jià)值； 通過SO2的氧化性和還原性的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生辯證認(rèn)識(shí)事物兩面性的辯證唯物主義哲學(xué)觀點(diǎn)。4教學(xué)準(zhǔn)備課件；關(guān)于SO2對(duì)環(huán)境危害的PPT；新鮮玫瑰花、礦泉水瓶、清水、SO2氣體、石蕊試液、試管、酚酞、氫氧化鈉溶液、火柴、燃燒匙、錐形瓶、品紅溶液。5教學(xué)設(shè)計(jì)過程具體教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教

6、師為主的活動(dòng)學(xué)生為主的活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入【提問】這是什么？【引導(dǎo)】今天老師想給這朵玫瑰花化化妝，給它準(zhǔn)備一個(gè)小小的化妝間，將一片玫瑰花放進(jìn)去。看一下化妝后的玫瑰花是不是更漂亮了？【提問】大家又看到了什么？【提問】它的化妝師是誰呢？【引導(dǎo)】這位有名的化妝師叫做二氧化硫，今天我們就一起來研究一下這位神奇的化妝師?！景鍟慷趸蛞?、物理性質(zhì)【回答】玫瑰花觀察【回答】花褪色思考聯(lián)系生活，激發(fā)學(xué)生興趣SO2的物理性質(zhì)【提問】由這個(gè)魔術(shù)實(shí)驗(yàn)，你能知道SO2具有哪些物理性質(zhì)呢？【提問】什么氣味呢？【引導(dǎo)】怎么樣一種刺激？【引導(dǎo)】每逢過年過節(jié)的時(shí)候，看過放鞭炮嗎？當(dāng)時(shí)你聞到什么？【講述】當(dāng)時(shí)你聞到的氣味中就夾

7、著著濃濃的SO2的氣味。【提問】你覺得SO2的密度和空氣相比如何？【引導(dǎo)】能用具體的數(shù)據(jù)說明嗎？【提問】它的溶解性如何？它是否易溶于水？你的判斷依據(jù)是什么？【引導(dǎo)】還有沒有別的辦法？我現(xiàn)在可以給你提供一礦泉水瓶的SO2【引導(dǎo)】如果SO2能溶于水，那它溶于水的過程只是簡(jiǎn)簡(jiǎn)單單的一個(gè)物理過程？有沒有伴隨著化學(xué)變化？【講述】無論是有還是沒有，我們讓實(shí)驗(yàn)事實(shí)來告訴我們。下面我們就通過實(shí)驗(yàn)來一起探究一下SO2溶于水的過程到底是怎樣一個(gè)過程?！净卮稹繜o色的氣體【回答】刺激性氣味【回答】很嗆人【回答】大于空氣，因?yàn)榧瘹馄科靠谙蛏稀净卮稹?429【回答】能溶于水，酸雨【回答】加水，如溶于水，則瓶癟。思考培養(yǎng)學(xué)

8、生總結(jié)歸納物質(zhì)的物理性質(zhì)的能力探究1： SO2與H2O的反應(yīng) 【引導(dǎo)】現(xiàn)在大家的手上有些實(shí)驗(yàn)的藥品和儀器，裝在這個(gè)礦泉水瓶中的是SO2，大家按照學(xué)案上的操作進(jìn)行操作。開始！強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)，并指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)【提問】現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)匯報(bào)一下你所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！咎釂枴肯旅嬲?qǐng)同學(xué)幫大家分析一下這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！咎釂枴空f明什么？【板書】3、易溶于水（1:40）【提問】現(xiàn)象2說明什么？【引導(dǎo)】明明是SO2的水溶液，這里的酸怎么來的？【板書】二、化學(xué)性質(zhì)1SO2+H2O=H2SO3【引導(dǎo)】現(xiàn)象3：有氣泡，氣泡使得加了酚酞的NaOH溶液的紅色褪去了，預(yù)測(cè)一下這種氣體會(huì)是什么呢？【引導(dǎo)】SO2溶于水之后，大部分已與H2

9、O反應(yīng)生成了H2SO3，這里的SO2怎么來的？【引導(dǎo)】H2SO3不僅只是在加熱時(shí)才分解，即使在常溫常壓下，在SO2和H2O反應(yīng)的同時(shí)，就會(huì)有一部分H2SO3發(fā)生分解?！疽龑?dǎo)】通過這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和對(duì)現(xiàn)象的分析，誰能小結(jié)一下SO2溶于水的過程到底是怎樣的？【板書】SO2 + H2O H2SO3【探究實(shí)驗(yàn)1】1向裝有氣體的礦泉水瓶中加入50mL的水，立即塞緊瓶塞。振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。2 取4mL礦泉水瓶中的SO2水溶液于試管中，滴入2-3滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化。3用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞住試管管口，將導(dǎo)管通入1mL滴有酚酞的NaOH溶液中，加熱該試管， 仔細(xì)觀察NaOH溶液的顏色變化。【探究現(xiàn)象】

10、1瓶被壓扁 2石蕊試液變紅 3有氣泡，NaOH溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色。【現(xiàn)象分析】由于SO2易溶于水，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓大于瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，瓶被壓扁?！净卮稹縎O2易溶于水【現(xiàn)象分析】： 1、溶液顯酸性。說明SO2和水反應(yīng)生成H2SO3?！净卮稹縎O2【回答】H2SO3不穩(wěn)定發(fā)生分解生成H2O和SO2【回答】SO2溶于水，實(shí)質(zhì)上有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的亞硫酸，但H2SO3不穩(wěn)定，很容易分解成水和二氧化硫。 SO2 + H2O H2SO3通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)問題意識(shí)，提高解決問題的能力。可逆反應(yīng)【講述】可以看到，對(duì)于這兩個(gè)反應(yīng)，在同一條件下，同時(shí)發(fā)生的，我們把這樣的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。用可逆號(hào)來

11、表示同時(shí)發(fā)生這個(gè)過程。如果我們把SO2和H2O化合生成H2SO3的反應(yīng)設(shè)為正反應(yīng)，那么H2SO3發(fā)生分解稱為此反應(yīng)的逆反應(yīng)?！局v述】可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)?！緩?qiáng)調(diào)】同一條件下、同時(shí)進(jìn)行電解【練習(xí)】判斷下列反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？點(diǎn)燃12H2O=2H2+O2， 2H2+O2=2H2O 培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)的能力SO2和堿反應(yīng)【提問】我們加熱了SO2的水溶液，使加了酚酞的NaOH溶液的顏色由紅變無，說明什么？【板書】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【提問】從物質(zhì)分類來講以上兩個(gè)反應(yīng)， 說明SO2屬于哪類物質(zhì)？【板書】1. 酸性氧化物【回答】SO2

12、可以和NaOH反應(yīng)進(jìn)一步理解SO2是一種酸性氧化物。探究2：SO2的漂白性【提問】現(xiàn)在看一下我們的玫瑰花的妝化好了沒有，變化是不是很大？SO2不僅可以給玫瑰花化妝，還可以給一些有色的溶液化妝，我們看一段小視頻?！緦?shí)驗(yàn)視頻】1、 預(yù)先將火柴頭的紅色物質(zhì)收集起來2、 將紅色物質(zhì)放入燃燒匙中3、 點(diǎn)燃，迅速將燃燒匙插入盛有少量品紅溶液的錐形瓶中，待燃燒畢，振蕩錐形瓶。4、 觀察錐形瓶中品紅溶液的顏色變化【提示】火柴頭的主要成分是KClO3、MnO2和S【引導(dǎo)】SO2的這種化妝術(shù)是不是很神奇？我們把這種可以使有色物質(zhì)褪色的性質(zhì)稱為漂白性。SO2可以和某些有色物質(zhì)化合，生成一種無色的物質(zhì)，使溶液褪色。這

13、個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是一種化合作用?！景鍟?. 漂白性SO2+有色物質(zhì)-無色物質(zhì)【引導(dǎo)】實(shí)驗(yàn)室通常用品紅溶液是否褪色來檢驗(yàn)SO2的存在【引導(dǎo)】如果給SO2漂白過的的品紅溶液加熱，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生呢？【實(shí)驗(yàn)視頻】【提問】剛才看到最明顯的現(xiàn)象是什么？【提問】你覺得這紅色的物質(zhì)會(huì)是什么？【引導(dǎo)】品紅不是已和SO2化合生成了無色物質(zhì)，使溶液顯無色，現(xiàn)在品紅怎么又回來了？說明什么？【引導(dǎo)】這說明SO2的漂白性穩(wěn)定嗎？【小結(jié)】SO2的漂白作用是SO2可以和某些有色物質(zhì)化合，生成無色物質(zhì)。但這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱容易分解，放出二氧化硫而恢復(fù)到原來有色物質(zhì)的顏色。所以SO2的漂白作用具有暫時(shí)性?！净卮稹科芳t溶液的

14、顏色由紅色變?yōu)闊o色傾聽思考【回答】品紅溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色【回答】品紅【回答】無色物質(zhì)受熱發(fā)生分解生成SO2和品紅【回答】不穩(wěn)定培養(yǎng)觀察能力和分析能力SO2的弱氧化性和強(qiáng)還原性【提問】SO2中的S元素的化合價(jià)是多少？【提問】S元素除了可以顯示+4價(jià)外，它的常見化合價(jià)還有哪些？【提問】根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？【提問】要使+4價(jià)的硫變?yōu)?價(jià)，需要加什么？【提問】要使+4價(jià)的硫變?yōu)?6價(jià)，需要加什么？【實(shí)驗(yàn)演示】SO2和KMnO4反應(yīng)【提問】說明了什么？+4-2 0 +4 +6S S S S H2S S SO2 H2SO4+4+6 化合價(jià)升高，還原性+40 化合價(jià)降

15、低，氧化性加還原劑 加氧化劑現(xiàn)象：紫紅色褪去SO2具有還原性培養(yǎng)學(xué)生全面分析問題的能力【講述】SO2的強(qiáng)還原性還體現(xiàn)在，當(dāng)它在催化劑和加熱的條件下還可以被O2氧化生成SO3。SO3溶于水生成H2SO4。這就是工業(yè)上制備硫酸的原理。請(qǐng)大家寫出這兩個(gè)反應(yīng)方程式。由此可見SO2是一種重要的工業(yè)原料。催化劑SO2+O2 SO3SO3+H2O=H2SO4SO2的用途【講述】性質(zhì)決定用途，根據(jù)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫會(huì)有哪些用途？自由發(fā)言1、 制造硫酸2、 可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等3、 殺滅霉菌和細(xì)菌4、 作食物和干果的防腐劑學(xué)以致用結(jié)尾【講述】SO2是工業(yè)的血液，是食品的化妝品，但有時(shí)他也

16、被稱為空中死神，為什么？【提問】酸雨是如何形成的呢？下面我們一起來體味一場(chǎng)酸雨?！緦?shí)驗(yàn)演示】酸雨的形成【引導(dǎo)】有一種植物-油菜每逢酸雨會(huì)長(zhǎng)得肥肥大大的；我國有四分之一的農(nóng)民見到酸雨就笑逐顏開，樂得合不攏嘴。想知道為什么嗎？這將是我們下節(jié)課要研究的內(nèi)容。它會(huì)形成酸雨增強(qiáng)趣味，使學(xué)生感受化學(xué)知識(shí)與生活的聯(lián)系。【板書設(shè)計(jì)】二氧化硫一、物理性質(zhì) 無色刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水（1：40），易液化二、化學(xué)性質(zhì) 1. 酸性氧化物SO2+H2OH2SO3 （可逆反應(yīng)）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2. 具有漂白性（不穩(wěn)定性、選擇性）3. 具有氧化性和還原性教學(xué)過程流程圖SO2物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化妝術(shù)實(shí)驗(yàn)SO2溶于水實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析SO2與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)SO2的漂白性得出結(jié)論神秘火柴頭實(shí)驗(yàn)視頻現(xiàn)象分析得出結(jié)論價(jià)態(tài)分析實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證組成分析實(shí)驗(yàn)SO2的氧化性和還原性總結(jié)SO2的用途6資源及媒體的應(yīng)用通過實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課，這樣，既能凸顯化學(xué)課程的特點(diǎn)，也能