溶液電解質(zhì)練習(xí)

1、溶液電解質(zhì)練習(xí)一、單選題（共5小題海小題5.0分，共25分）1下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（）ACD強電解質(zhì)KNOjBaSO+HC1Q弱電解質(zhì)HFCaCO；HC1O非電解質(zhì)SO：AlH;OC;H:OHA. AB. BC. CD. D2下表是幾種常見弱酸的電離方程式及電離平衡常數(shù)（25 C ）。I 電離方程式電離平衡常址KCHjCOOHCHOOH'Cf>COO +H"L75X10出gH COiHgn = 4JiX IQ 7A:=4.70X 10 11-H 斗出PO；AZIOX 10 3論0ILPO；w-fK 4-HPor23X 10*AIIFOi -'H -+

2、PO1Aj 420 X 10 1F列說法正確的是（）A .溫度升高，K減小1+B. 向0.1 mol L- CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c（H ）/c（CH3C00H）將減小C. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH關(guān)系為pH（Na2CO3）pH（CH 3C00Na）pH（Na 3PO4）D. PO、HPO 和H2PO在溶液中能大量共存3向某氨水中加入醋酸溶液，其導(dǎo)電能力（I）與加入醋酸溶液的體積（V）關(guān)系正確的是（A. AB. BC. CD. D4下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A .相同濃度的兩溶液中c（H +）相同1B. 100 mL 0.1 mol L的兩溶液能中和等物質(zhì)

3、的量的氫氧化鈉I_ 3 1|_ c 1C. c（H ） = 10mol L的兩溶液稀釋 100 倍，c（H）都為 10mol LD. 兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H +）均明顯減小5在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說法不正確的是（）/x力“ 一A .在O點時，醋酸不導(dǎo)電B. a、b、c三點，a點時醋酸溶液中 H1濃度最小C. b點時，醋酸電離程度最大D. 可通過微熱的方法使 c點溶液中c（CH3COO）增大二、雙選題（共0小題,每小題5.0分，共0分）分卷II三、填空題（共1小題每小題5.0分，共5分）6回答下列問題：（1）某濃度的氨水中存在平衡：NH3

4、H2=NH + OH，如想增大 NH的濃度而不增大 OH的濃度，應(yīng)采取的措施是（填字母）。a.適當升高溫度 b.加入NH4CI固體c.通入NH3d.加入少量濃鹽酸（2）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施： 加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c（H +）變化是醋酸溶液中c（H +）（填 增大” 減小”或不變”，）鹽酸溶液中c（H +）（填 增大” 減小”或 不變”。 加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的 c（H十）鹽酸溶液中的c（H +）（填匚”或“<”） 加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需 NaOH溶液的體積：醋酸鹽酸（填“>、二”或“<”） 使溫度都升

5、高20 C,溶液中c（H+）:醋酸鹽酸（填 “>、= ”或 “<”） 分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（填字母）。k®譏H刑A0rc? 1 J tt-1be<9將0.1 mol L71的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是 （填字母）。a.電離程度增大 b.溶液中離子總數(shù)增多c.溶液導(dǎo)電性增強 d.溶液中醋酸分子增多四、實驗題（共0小題,每小題10.0分，共0分）五、推斷題（共0小題每小題10.0分，共0分）六、計算題（共0小題每小題18.0分，共0分）答案解析1. 【答案】A【解析】電解質(zhì)必須

6、是化合物且自身發(fā)生電離，SO2、NH3是非電解質(zhì)，SO2、NH 3本身不電離，但溶于水生成的 H2SO3、NH3H2O能電離，H2SO3、NH3H2O是電解質(zhì)。2. 【答案】B【解析】選項 A，一般情況下，電解質(zhì)的電離是一個吸熱過程，因此溫度升高電離程度增大，K增大；選項 B，在0.1 mol L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，電離平衡向右移動，溶液中c(CH 3COO )增大，K 不變，c(H + )/c(CH 3COOH) = K/c(CH 3COO )，因此 c(H + )/c(CH 3COOH)將減小; 選項C,由于HPO的電離常數(shù)<HCOR的電離常數(shù)vCHsCOOH的電離

7、常數(shù)，因此正確的關(guān)系為 pH(Na3PO4)>pH(Na2CO3)>pH(CH 3COONa)；選項 D，根據(jù) H3PO4的三級電離常數(shù)可知能發(fā)生如下 反應(yīng)H2PO + PO =2HPO ，因此PO、HPO 和H2PO在溶液中不能大量共存。3. 【答案】C【解析】氨水是弱電解質(zhì)的水溶液，導(dǎo)電能力較弱，隨著醋酸的加入，發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH +NH3 H2O=CH 3COONH 4+出0,生成了強電解質(zhì) CH3COONH4,導(dǎo)電能力增強，恰好反應(yīng)完全時， 溶液導(dǎo)電能力最強，故 A項不正確；繼續(xù)加入醋酸，隨著溶液體積的增大，離子濃度減小，溶液 導(dǎo)電能力減弱，但溶液中存在離子，導(dǎo)電能力

8、不可能為0，所以B、D兩項不正確。4. 【答案】B【解析】相同濃度時，鹽酸中 c(H +)大于醋酸中c(H +)，故A錯；c(H +) = 10 3mol L 1的HCI和 CH3COOH溶液，稀釋100倍，鹽酸中c(H +) = 105mol L 1，醋酸中c(H十)大于105mol L 1,因為 加水稀釋，CH3COOH：=|CH3COO + H +,平衡右移，故 C錯；加入少量對應(yīng)的鈉鹽時，對鹽酸 無影響，CH3COOH電離平衡左移，c(H +)減小，故D錯。5. 【答案】C【解析】在 O點冰醋酸中不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電，A正確；溶液的導(dǎo)電能力越大，溶液中離子濃度越大，a、b、c三

9、點中a點溶液導(dǎo)電能力最小，c(H +)最小，B正確；醋酸的濃度越小， 電離程度越大，a、b、c三點中c點溶液的體積最大，濃度最小，電離程度最大，C錯誤；弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，升溫促進醋酸電離，D正確。6. 【答案】(1)bd (2)減小 減小 > > > c (3)ab【解析】(1)a項升高溫度，平衡右移，c(NH；%和c(OH )均增大；b項加入NH4CI固體，c(NH機)增大，平衡左移，c(OH )減小；c項通入NH3, c(NH3 H2O)增大，平衡右移，c(NH_ )和c(OH )均 增大；d項，加入少量濃鹽酸，c(OH )減小，平衡右移，c(NH；)增大。加適量C

10、H3COONa晶 體，CH3COOH溶液中，CH3COOH=CH3COO + H +平衡向左移動，c(H + )減小，鹽酸中CH3COO + H + =CH3COOH , c(H +)減少。加水稀釋10倍，CH3COOH電離平衡向右移動， n(H)增多， HCl 不存在電離平衡， HCl 電離出的 n(H )不變。 加 NaOH 溶液， CH 3COOH NaOH=CH 3COONaH2O，HClNaOH=NaCl H 2O ，由于 CH3COOH 部分電離，反應(yīng)過程中 CH 3COOH 的電離平衡向電離方向移動且反應(yīng)前c(CH 3COOH)> c(HCl) ，故中和時 CH3COOH 所需NaOH的體積多。升高溫度，CH3COOH電離平衡向電離方向移動，c(H