電離能-練習(xí)(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上電離能 的練習(xí)1. 下列原子的價電子排布中，對應(yīng)于第一電離能最大的是（ ） A. ns2np1 B. ns2np2 C. ns2np3 D. ns2np42. 按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是（ ）A. Be Mg Ca B. Be C N C. P As Si D. He Ne Ar3.已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）A. 質(zhì)子數(shù)c>b B.離子的還原性Y2>ZC. 氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ D. 原子半徑X>W4（06山東模擬）X、Y、Z為短周期元素，Z的原子序數(shù)等

2、于X、Y的原子序數(shù)之和，且Z離子比X離子多三個電子層，下列推斷不正確的是A. Y的原子半徑大于Z的原子半徑 B. X可能為金屬元素C. Y與Z不可能形成離子化合物 D. Z一定為非金屬元素5. 下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. K 、Na 、Li B. Al、 Mg、 Na C. N、O、C D. Cl、 S、P 6.五種短周期元素的原子半徑，最高正價及負化合價見下表：元素代號LMQRT原子半徑/mm0.1600.0890.2430.1020.074化合價2236，22下列敘述正確的是（）AL、M的單質(zhì)與稀鹽

3、酸反應(yīng)速率LMBQ、T兩元素間可形成兩性化合物CR、T兩元素的氫化物分子間能形成氫鍵DL、R兩元素的簡單離子的核外電子數(shù)可能相等7.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法正確的是（ ）A.X的原子半徑比Y小 B.X和Y的核電核數(shù)之差為mnC.電負性X>Y D.第一電離能X<Y8有短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子最外層電子數(shù)之和比C的次外層電子數(shù)少2，它們質(zhì)子數(shù)之和不超過M電子層最多容納的電子數(shù)。將它們分別與氧元素結(jié)合，均可生成兩種氧化物，A的氧化物有D和E，D的含氧量比E高；B的氧化物有F和G，G有毒；C的氧

4、化物有H和I，H能和E發(fā)生化合反應(yīng)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mI中含有的化學(xué)鍵類型 ；D的名稱為 ；F過量在世界引起 。寫出F和I反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；過量的F與C的氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。與C在同一周期的某非金屬元素R ，位于m 主族，則其形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 。9. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素（1）下列 （填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。原子核失去核外

5、不同電子所需的能量（KJ·mol-1）鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子7 2964 5701 820失去第三個電子11 7996 9202 750失去第四個電子9 55011 600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量 。表中X可能為13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學(xué)式 。Y是周期表中 族的元素的增加，I1逐漸增大。以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。 下列說法正確的是（ ）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的電離能最大w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.m例2.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是（ ）A. 各原子軌道電子均已填滿B. 其原子與同周期A、A族陽離子具有相同的核外電子排布C. 化學(xué)性質(zhì)很不活潑D. 同周期中第一電離能最大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m參考答案1. C 2.B 3. B、D 4. B 5. A 6. B 7. D8.離子鍵，非極性鍵 過氧化氫 溫室效應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO