高二化學(xué)下冊期末考試知識點(diǎn)整理(共2頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高二化學(xué)下冊期末考試知識點(diǎn)整理一、 硫及其化合物的性質(zhì)1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S=FeS2. 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S=Cu2S3. 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)=3SO2+2H2O4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O5. 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37. 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃

2、=2SO2+2H2O10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃=2S+2H2O二、 鎂及其化合物的性質(zhì)1. 在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO2. 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃=Mg3N23. 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃=2MgO+C4. 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃=MgCl25. 海水中提取鎂涉及反應(yīng)： 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電=Mg

3、+Cl2三、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-2. 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。四、 常見物質(zhì)俗名蘇打、純堿：Na2CO3;小蘇打：NaHCO3;熟石灰：Ca(OH)2;生石灰：CaO;綠礬：FeSO4?7H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;膽礬：CuSO4?5H2O;石膏：CaSO4?2H2O;明礬：KAl(SO4)2?12H2O五、 鋁及其化合物的性質(zhì)1. 鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+

4、6HCl=2AlCl3+3H22. 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H23. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2=2Al2O34. 氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5. 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)46. 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7. 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)48. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+六、 硅及及其化合物性質(zhì)1. 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22. 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H23. 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O5. 制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3高溫=Na2SiO3+CO2烴烷烴 CnH2n+2 飽和鏈烴烴 烯烴 CnH2n(n2) 存在C=C炔烴 CnH2n-2(n2) 存在CC芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n6)(1)有機(jī)物種類繁多的原因:1.