考點48(習(xí)題課)有機物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定--【精品資料】高考化學(xué)知識點全程講解

1、考點48有機物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定復(fù)習(xí)重點1了解確定有機物實驗式、分子式的方法，掌握有關(guān)有機物分子式確定的計算;2 有機物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定方法難點聚焦一、利用有機物燃燒反應(yīng)的方程式進行計算有關(guān)化學(xué)方程式烷烴 CnH 2n+2 +3n 1點燃O 2nCO 2 + (n + 1)H 2O2、3n占燃烯烴或環(huán)烷烴C n H 2n +02 CO 2 + n H2O2炔烴或二烯烴CnH 2n +3n -1點燃丁 °* 2皿°2 +(n 1)H 20苯及苯的同系物CnH2心+3n -3點燃(n 3)H 20飽和一元醇C n H3n2n+2° +°2點燃nCO 2

2、 + (n + 1)H 20飽和一元醛或酮C n H 2n 0 +3n -1點燃0 2* nCO 2 + nH 2 023 n 2占燃飽和一元羧酸或酯CnH 2nO2 + 。2 點燃 T nCO 2 +2nH 20飽和二元醇CnH 2n+2O2 +3n -1點燃丁 °2 皿°2 +(n + 1)H 20飽和三元醇CnH 2n + 2O3 +心。2點燃皿。2 +2(n + 1)H 20由上可知，相同碳原子數(shù)的烯烴（環(huán)烷烴）與一元飽和醇完全燃燒時，耗氧量相同（把CnH 2n+2O看成CnH2n H 20 :相同碳原子數(shù)的炔烴（二烯烴）與醛（酮）及飽和二元醇完全 燃燒時，耗氧量相

3、同（醛：C n H 2n 0 f C n H 2n H 20飽和二元醇CnH 2n+2O 2 f C n H 2n ' 2H 2。）；相同碳原子數(shù)的羧酸（酯）與三元醇完全燃燒，耗氧量相同（羧酸：CnH2nO2 C . H 加,，2H飽和三元醇：CnH 2n .2。3 C n H 2n ，3H ?。）二、通過實驗確定乙醇的結(jié)構(gòu)式由于有機化合物中存在著同分異構(gòu)現(xiàn)象，因此一個分子式可能代表兩種或兩種以上具有不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。在這種情況下，知道了某一物質(zhì)的分子式，常?？衫迷撐镔|(zhì)的特殊性質(zhì)，通過定性或定量實驗來確定其結(jié)構(gòu)式。例如：根據(jù)乙醇的分子式和各元素的化合價，乙醇分子可能有兩種結(jié)構(gòu)：HHHH

4、II!H C Q- C HH C C 0HrIrHHHHCl）C2）為了確定乙醇究竟是哪一種結(jié)構(gòu)，我們可以利用乙醇跟鈉的反應(yīng)，做下面這樣一個實驗。實驗裝置如右下圖所示。在燒瓶里放入幾小塊鈉，從漏斗中緩緩滴入一定物質(zhì)的量的無水乙 醇。乙醇跟適量鈉完全反應(yīng)放出的H2把中間瓶子里的水壓入量筒。通過測量量筒中水的體積（應(yīng)包括由廣口瓶到量筒的導(dǎo)管內(nèi)的水柱的體積），就可知反應(yīng)生成的H2的體積。乙醇跟鈉反應(yīng)放出氫氣討論2下面是上述實驗的一組數(shù)據(jù):fi ( CAO ) /1/ L （標淮狀況）1.12根據(jù)上述實驗所得數(shù)據(jù)，怎樣推斷乙醇的結(jié)構(gòu)式是（1），還是（2）呢？由于0.100 mol C2H6O 與適量N

5、a完全反應(yīng)可以生成 1.12 L H2，貝U 1.00 molC2H6O與 Na反應(yīng)能生成11.2 L H2,即卩0.5 mol H2,也就是1 mol耳 這就是說在 1個C2H6O 分子中；只有1個H可以被Na所置換，這說明 GHO分子里的6個H中，有1個與其他5個是不同的。這一事實與（1）式不符，而與（2）式相符合。因此， 可以推斷乙醇的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為（2）式。問題與思考1 .確定有機物分子式一般有哪幾種方法？2運用“最簡式法”確定有機物分子式，需哪些數(shù)據(jù)？3如何運用“商余法”確定烴的分子式？問題與思考（提示）1、最簡式法；直接法；燃燒通式法；商余法（適用于烴的分子式的求法等2、有機物各元素的

6、質(zhì)量分數(shù)（或質(zhì)量比） 標準狀況下的有機物蒸氣的密度（或相對密度）3、方法1即昔法）:若善為整數(shù)Cc原子個數(shù)）,即余數(shù)",則為烯烴，環(huán)烷烴. 若余數(shù)=2,則為烷烴. 若余數(shù)=-2，則為炔烴.二烯烴 若余數(shù)=-6，則為苯的同系物.方法厶（即骨法）T善的整數(shù)為C原子個數(shù),余數(shù)為H原子個數(shù)若分子式不合理，可減去一個 C原子，加上12個H原子有機物分子式的確定典型例題 例題精講一、有機物分子式的確定【例1】實驗測得某碳氫化合物 A中，含碳80%、含氫20%，求該化合物的實驗式。又測 得該化合物的相對分子質(zhì)量是30,求該化合物的分子式?！窘狻浚海?）實驗式是表示化合物分子所含各元素的原子數(shù)目最簡

7、單整數(shù)比的式子，求化 合物的實驗式即是求該化合物分子中各元素原子的數(shù)目（N）之比。80%1220%=1 : 3該化合物的實驗式是 CH。（2）設(shè)該化合物分子中含有 n個CH,則:Mr(A) 30Mr(CEi3) = 15該化合物的分子式是 GHs。答：該碳氫化合物的實驗式是CH，分子式是C2H5O【例2】2.3g某有機物A完全燃燒后，生成 0.1 mol CO 2和2.7gH 2O,測得該化合物的蒸氣 與空氣的相對密度是 1.6，求該化合物的分子式?！痉治觥扛鶕?jù)實驗，該有機物燃燒的產(chǎn)物只有 CO和HO,因此，該有機物中一定含有 C和H; 至于O,由于其可能全部來自于燃燒時空氣所提供的氧氣，也可

8、能來自于該有機物本身。因 此，該有機物分子中是否含有O,還需要通過計算反應(yīng)物中C、H質(zhì)量之和并與該有機物質(zhì)量進行比較后，才能作出判斷。該有機物的相對分子質(zhì)量，則可以利用實驗測出的相對密度來求。12X44g/molX0 lmolCc)=【解】：(1)求2.3g該有機物中組成元素的質(zhì)量：C:CtCO1244m (C)44g/ mol x 0.1mol44=1.2gH:2HH2O18m (H)2.7g2 X 2.7gis-=0.3gm( C) + m( H) =1.2g + 0.3g = 1.5g v 2.3g該有機物中C的質(zhì)量與H的質(zhì)量之和(1.5g )小于該有機物的質(zhì)量 (2.3g )，因此該有

9、機物 A中還含有O,其質(zhì)量為：m (O) =m (A) m (C) m ( H)=2.3g 1.5g =0.8g(2)求該有機物的相對分子質(zhì)量:Mr (A) =dx Mr (空氣)=1.6 x 29=46(3)求該有機物分子中各元素原子的數(shù)目:N(C)NH)N(O)(A) Xw (C)= 46XL2g-2.3gX 12 _Mr (A) xw (h)=46X0 3g=62.3gXlMr (A) Xw(O)= Ar (O)46X0.8g2 3gX16答：該有機物的分子式是 GH60?！纠?】0.60g某飽和一元醇 A，與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣112mL(標準狀況)。求該一元醇的分子式?！窘狻浚?/p>

10、飽和一元醇的通式為CnH2n+iOH該一元醇的摩爾質(zhì)量為M( A)。2QH亦OH +2N日一-2RONa + H2 t2molXM (A)22.4L0.60g0.112LM CA)224lJXQ.60g-2molXQ U2L=60g / mol該一元醇的相對分子質(zhì)量是 60。 根據(jù)該一元醇的通式，有下列等式：12n+2n+1+16+1=60n = 3答：該一元醇的分子式是C3H7OH:、通過實驗確定乙醇的結(jié)構(gòu)式例4某烴含碳氫兩元素的質(zhì)量比為3：1,該烴對H2的相對密度為8,試確定該烴的分子式.分析：解法一：Mr=2X 8=16, M=16g- mol-1 , 1mol 烴中含 C、H 的物質(zhì)的

11、量為：lmol X 16g * mol-1 X -nC)=i=Imol12g* mol-1lmolX16g*亠ni=4mol1g mol'1所以該烴的分子式為 CH4.解法二：烴分子中 C、H原子個數(shù)比為:c：h=4r1最簡式為CH,式量為16.因為Mr=16,故該烴的分子式為CH4.答案：CH例5已知第一種氣態(tài)有機物在標準狀況下的密度為2.59g / L,第二種氣態(tài)有機物對空氣的相對密度為 1.87 ,第三種氣態(tài)有機物在標準狀況下250mL質(zhì)量為0.49g .求這三種有機物的相對分子質(zhì)量.分析：計算相對分子質(zhì)量有三種不同方法1. 根據(jù)標準狀況下氣體的密度計算相對分子質(zhì)量.根據(jù)標準狀況

12、的氣體密度計算氣體的摩爾質(zhì)量，其數(shù)值即為相對分子質(zhì)量.M=22.4X d如第一種有機物 M=22.4 X 2.59=582. 根據(jù)氣體相對密度計算相對分子質(zhì)量.M=DX MA用相對密度乘相對氣體的相對分子質(zhì)量.如第二種有機物M=1.87 X 29=543. 根據(jù)標準狀況下，一定質(zhì)量氣體的體積計算相對分子質(zhì)量.等聖其中辛就是標準狀況時的密度。如第三種有機物M= Q49g025L答案：58、54、44例6某氣態(tài)碳氫化合物中含碳 75%，它的密度是同溫同壓下氫氣密度的8倍，求有機物的分子式.分析：計算推斷分子式此題有三種方法1.基本方法：先根據(jù)測得的氣體密度計算氣體的摩爾質(zhì)量，然后計算1mol氣態(tài)有

13、機物M=8X 2=16中各元素原子的物質(zhì)的量，最后確定該氣態(tài)有機物的分子式.ImoE有機物中含碳吃J"' = Im。】 血。1有機物中含氫""I；巧） = 4mol所以該有機物的分子式為 CH42最簡式法：根據(jù)已知先求出摩爾質(zhì)量，再據(jù)質(zhì)量分數(shù)求出碳氫原子個數(shù)比，然后找 到最簡式式量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系，最后確定分子式.M=8X 2=16有機物中G E原子個數(shù)比二春：12罕6" 4所以最簡式為CH4其式量=16設(shè)分子式為（CH） n因為最簡式式量=相對分子質(zhì)量所以分子式就是最簡式，即為CH3. 商余法：根據(jù)碳氫化合物中對其相對分子質(zhì)量碳、氫原子的影

14、響大小，用碳相對原子質(zhì)量除以相對分子質(zhì)量，所得商的整數(shù)部分就是烴分子中所含碳原子數(shù)的最大值，而余數(shù)就是氫原子數(shù)的最小值.注意從量上考慮.1個碳原子相當于12個氫原子。票=14,所以其分子式為 CH4例7某烴1.68g，完全燃燒生成 CO5.28g和HO2.16g，經(jīng)測定這種烴在標準狀況下的密 度為3.75g / L則其分子式是A. CH4B. GH8C.D. GHb分析：本題是計算推斷分子式的又一種類型，就是利用烴的完全燃燒反應(yīng)方程 式列出比例式求解類型.設(shè)烴分子式為則有C旦 +O廠 KCO2 +168375X224= 0.025 28y22.16 - = 0.12解得 x=6 y=12答案：

15、D.例題8 2.3g某有機物A完全燃燒后，生成 0.1molCO2和2.7g H2Q測得該化合物的蒸氣 與空氣的相對密度是 1.6，求該化合物的分子式.分析：根據(jù)實驗，該有機物燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2O因此，該有機物中一定含有C和H;至于O,由于其可能全部來自于燃燒時空氣所提供的氧氣，也可能來自于該有機物本 身因此，該有機物分子中是否含有O,還需要通過計算反應(yīng)物中C H質(zhì)量之和并與該有機物質(zhì)量進行比較后，才能作出判斷.該有機物的相對分子質(zhì)量，則可以利用實驗測出的相對密度來求.(1) 求2.3g該有機物中組成元素的質(zhì)量：12X-44g/mdX04moltn (C)C: C> CO1244

16、m (C)44g /mol x 0.1mol44=1.2gH： 2H>H2O218m( H)2.7gtn (H)2 X 2.7g=0.3gm (C) +m( H) =1.2g+0.3g=1.5g v 2.3g該有機物中C的質(zhì)量與H的質(zhì)量之和(1.5g )小于該有機物的質(zhì)量(2.3g ),因此該有機物A中還含有O,其質(zhì)量為：m (O) =m (A) -m (C) -m ( H)=2.3g-1.5g =0.8g(2) 求該有機物的相對分子質(zhì)量:Mr (A) =dx Mr (空氣)=1.6 x 29=46(3) 求該有機物分子中各元素原子的數(shù)目:N(C)Mr(A)xaj(c)46 X 12g2

17、.3gX12Mr(A)Xw(H)ArCH)46X0.3g;=62.3gXlN(O)Mr(A)Xw(O)Ar(0)46XQ.8g2.3feX 16答案：該有機物的分子式是GHO.例9標準狀況下，密度為 0.717g/L的某氣態(tài)烴0.56L，在足量氧氣中充分燃燒，反 應(yīng)后的氣體先通過無水氯化鈣，氯化鈣增重0.9g ;再通過氫氧化鈉溶液， 溶液增重1.1g .通過計算判斷此氣態(tài)烴的分子式，并畫出其分子空間結(jié)構(gòu)的示意圖.分析：本題是在已知有機物完全燃燒時，涉及的有關(guān)物質(zhì)量關(guān)系，判斷其分子組成的典型定量計算題其解法有三種.第一種解法是通過該烴燃燒生成的CO2和H2O的量，即本題中燃燒生成氣體經(jīng)過NaOH

18、溶液和無水氯化鈣后，兩者增重的量，計算出烴中的 C H元素的質(zhì)量比，進而求得實驗式.再 根據(jù)題中該氣態(tài)烴在標準狀況下的密度，求得其相對分子質(zhì)量.最后由實驗式和相對分子質(zhì)量判斷它的分子組成然而本題所給數(shù)據(jù)，求得實驗式為CH4依據(jù)烴的分子組成中，C原子個數(shù)為n時，H原子的最多個數(shù)不大于(2n+2)個的規(guī)律，即可確定此實驗式就是所求 的分子式.第二種解法是通過烴的燃燒通式：CxHy + (x + -) O2 -»xCO3 +H2O計算該烴1mol完全燃燒時，生成CO2和H2O物質(zhì)的量，從而求得烴分子中 C、H元素原 子個數(shù)，求得其分子式即通過該烴在標準狀況下的氣體密度、計算第三種解法是由本

19、題特點決定的解法特例.相對分子質(zhì)量為16.而相對分子質(zhì)量為16的烴，是相對分子質(zhì)量最小的甲烷，其分子式為CH4如上各解法均可求得該烴為甲烷，就可畫出表示甲烷分子空間結(jié)構(gòu)的正四面體分子構(gòu) 型.答案：解法1 :設(shè)該烴中C H元素的質(zhì)量分別為 x、y g .根據(jù)題意和題中數(shù)據(jù)：CO CH2O 2H44g12g18g2g1.1g x0.9gy44 : 1.仁12 : x 18 : 0.9=2 : yx=0.3 (g) y=0.1(g)烴中C、H元素原子個數(shù)比等于護J該烴實驗式為 CH4,式量為16.該烴相對分子質(zhì)量=0.717 X 22.4=16該烴分子式為CH4,其分子空間結(jié)構(gòu)示意圖見下一解法的解題

20、過程.解法2:設(shè)該烴為CmHn此烴1mol完全燃燒生成 CO2和H2O分別為xg和yg .根據(jù) CaHn + Cffi+J) Oam<3Oa t|HaO0 56Ll.lg0.9g22.4Lxy0.56:22.4=1.1: x 0.56 : 22.4=0.9 : yx=44(g) y=36 (g)即；44m = = 1 (moOn2 =36/廣門亟，n = 4 kmolj該烴分子式為CH4 其分子空間結(jié)構(gòu)示意圖為解法3:該烴摩爾質(zhì)量=0.717 X 22.4=16 （g/mol），只能是有機物中相對分子質(zhì)量最小的CH4答案（略）例10標準狀況下4.48L某烯烴和CO的混合氣體與足量的氧氣混

21、合點燃，使之反應(yīng)，將反應(yīng)完畢后生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重7.2g，并測得剩余氣體中 CO2為11.2L（標準狀況），求此烯烴分子式.分析：烯桂燃燒生成的水= 0.4mollo烯燒及CO燃燒后生成的CO1為 =0.5moL根據(jù)烯烽和。冰燃以燒方程式列方程求解.混站體為垮一 0.2mol11222A=0.5mol設(shè)混氣中烯烴為 xmol，貝U。0為（0.2-x ） mol.GH粵STnCq+nHQxnx nxSCO + O2 = 2COa(0.2 - x) (0.2-x)解之: :1ns + (0.2 x) = 0.5*tin = 0.4答案：烯烴分子式為 GHs.例11某有機物的蒸氣完全燃

22、燒時需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的 CO,該有機物可能是.A. OHB. OHOHC. CHCHO D. CHCOOH分析：首先判斷為 O化合物，但無助于選擇，因為4個選項均是C2化合物，故關(guān)鍵是利用耗氧量進行選擇關(guān)于耗氧量的選擇有兩種解法求解.解法一用通式求解.由：CKHy + 匕耳)0廠曲5+評2,廠 Cx+J) 02qHR(x+1)oa得：A. GH43Q B . GHOH 3QU CH3CHO|o2D. CH2OOHT6w>解法二用“氫二氧一可內(nèi)消”原則求解.關(guān)于（B）、（ C）、（ D）三項，均是烴的含氧衍生物，不必用常規(guī)關(guān)系式GHO召嶺）進行計算，可將烽的含氧衍生物

23、轉(zhuǎn)化為具有等值耗氧量的（X+ 'GH （ z 可為 0），即：（B） GHOFGH4 （C） CHCHO- GH （ D） CHCOOG 答案：AB例12 mg的飽和一元醇，在氧氣中完全燃燒后，產(chǎn)生14.4g水和13.44L （標準狀況下）二氧化碳氣體.（1 ）試確定該醇的化學(xué)式.（2） m的值是多少？分析：根據(jù)mg飽和一元醇燃燒后產(chǎn)生的水和 CO2的量可分別求得 mg飽和一元醇中H 和C的物質(zhì)的量，二者之比正好等于飽和一元醇通式 CnH2n+2O中 2n+2與n的比，于是可求 得n值，從而就能確定其化學(xué)式. 再根據(jù)化學(xué)式和其燃燒方程式及產(chǎn)生 CO2或水的差，就能 求出m的值.（1）設(shè)

24、飽和一元醇的化學(xué)式為 GH*。14 4噸該醇中含H為：石亍>< 2 = L6mol） lo1*44噸該醇中含C為： = 0 6 （mol）解之得”3n 06該飽和一元醇的化學(xué)式為GHO.（2）C訊3CO603m0.660 : m=3： 0.6 m=12答案：（1） GHO（2） m=12實戰(zhàn)演練1.常溫常壓下，等質(zhì)量的以下各烴分別在足量的O充分燃燒，消耗Q最多的是（）；等物質(zhì)的量的下列各烴分別在足量Q中充分燃燒，消耗 O最多的是（）A.甲烷 B. 乙烯 C. 丙炔 D.52.1.01 X 10 Pa, 120 C時，某氣態(tài)烴在密閉容器中與過量Q混和點燃，完全反應(yīng)后，保持溫度，壓強不

25、變，體積增大的是（）A.CHB.C2H3C.C 3H D.C 2“3. 充分燃燒等物質(zhì)的量的下列有機物，在相同條件下需要氧氣最多的是（）AGHQB.C4H0C.C2HQD.C 2H4. 充分燃燒等質(zhì)量的下列各組有機物，在相同條件下需O的體積不完全相同的一組是（）A.乙炔、苯B.乙醇、甲醚（CH3-O-CH0C.丙炔、異丙苯D.5. 某有機物在氧氣中完全燃燒時，其蒸氣與消耗的氧氣及生成的二氧化碳在同溫同壓 下的體積比為1 ： 4 ： 3，該有機物不可能是（）AGHB.C 3HO C.C 3HO D.C 3HQ6. 一定量的某有機物完全燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過足量的石灰水，經(jīng)過濾可得沉淀10g ,但

26、稱量濾液時，其質(zhì)量只比原石灰水減少2.9g，則此有機物可能是（）A. 乙烯B. 乙二醇 C. 乙醇 D.7. 經(jīng)測定GHOH和Gf組成的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為8%則此混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)是 ( )A.78%B.22%C.14%D.13%8. 某有機物含052.2%,含H13.0%;該有機物1g與足量金屬鈉反應(yīng)，標況下生成 0.243LH2，則該有機物的分子式為()A.C2H6OB.C2H4O2C.CH4OD.C4H10O9. 某烴含C元素為83%則該烴的分子式為 ，若某烴的分子量為 128,則分子式可能為 或 10. 若A B都是可燃物，當 A B是兩種分子量不等的無機物，相同條件下混合后總體

27、積一定；A、B是兩種分子量相等的有機物，相同條件下混合后，總質(zhì)量一定。符合上 述情況的 A、 B 混合物,無論 A、 B 以何種比例混合,完全燃燒后消耗氧氣的質(zhì)量不變。試 分別寫出符合上述情況的無機物分子式和有機物結(jié)構(gòu)簡式各一組，并說明A、B應(yīng)滿足的條件：(1) 無機物一組的分子式 、 ;應(yīng)滿足的條件是 。(2) 有機物一組的結(jié)構(gòu)簡式 、 ;應(yīng)滿足的條件是11. 各寫二種你學(xué)過的有機物的結(jié)構(gòu)簡式，其燃燒后產(chǎn)生 CO、HO(g)體積比符合下列比(1)V(CO2)/V (H2O)=2有 (2)V(CO 2)/V(H 2O)=1/2有 12. 某烴分子中碳和氫的質(zhì)量比為5 : 1，則該烴的分子式為

28、推導(dǎo)理由是:13. 已知分子式符合(CO)n(H2O)m (n和m均為正整數(shù))的各種有機物，它們完全燃燒 時消耗的Q和生成的CO的體積比總是1 : 2,現(xiàn)有一些含 C H、O三種元素的有機物，它 們完全燃燒時的消耗 Q和生成CO的體積比是3 : 4，若它們的分子式用(CxO)n(H 2。用 表 示。(1) (CxOy)n(H2O)m(m、 n 均為正整數(shù) )中, x= , y=(2) 這些有機物中相對分子質(zhì)量最小的化合物的分子式是(3)某兩種碳原子數(shù)相同的上述有機物，它們的相對分子質(zhì)量分別為a和b(a < b)，則b-a 必定是(填一個數(shù)字)14. 在常溫下的一密閉容器中先放入1.56g

29、Na2Q,然后再通入 Q，再通入GH，用電火(1) 相同條件下，通入 Q和GH6的體積比的取值范圍是 (2) 通入Q的量不能超過g15.0.2mol有機物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為 CO, CO和HLO(g)。產(chǎn)物經(jīng)過 濃H2SO后，質(zhì)量增加10.8g ;再通過灼熱的 CuQ充分反應(yīng)后，CuO質(zhì)量減輕3.2g，最后氣 體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g(1)(2)若0.2mol該有機物恰恰將與 9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式16.某種橡膠分解產(chǎn)物為碳氫化合物。對這種碳氫化合物做以下實驗：(1)若取一定量該碳氫化合物完全燃燒，使燃燒后的氣體通過盛濃HSO的洗氣瓶；增重0.72g，再通過石灰水，石灰水增重2.2g ； (2)經(jīng)測定，該碳氫化合物(氣體)的密度是相同狀況下氫氣密度的 34倍；(3)該碳氫化合物0.1mol能和32g溴起加成反應(yīng)；(4)經(jīng)分析，在(3)的生成物中， 溴原子分布在不同的碳原子上，且分子中有一個C(1) 該碳氫化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，名稱為 (