高中化學(xué)計算專題(共13頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專題三 基礎(chǔ)計算.有關(guān)物質(zhì)的量的計算一、選擇題1質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO2，這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個數(shù)之比是 ( )A1：2 B1：4 C11：14 D1l：282下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( ) A溫度相同、體積相同的O2和N2 B質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 C體積相同、密度相等的CO和C2H4 D壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H23由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78/126，其陰離子只有過氧離子(O22-)和超氧離子(O2-)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為 ( )

2、A2：l B1：l C1：2 D1：34由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 ( ) A29：8：13 B22：l：14 C13：8：29 D26：16：575由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY4，在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質(zhì)，己知標(biāo)準(zhǔn)狀況下20mLXY4分解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下30mL A氣體(化學(xué)式為Y2)和10mL B氣體，則B的化學(xué)式為 （ ） AX2 BY2X2 CXY2 DX2Y46將N02、NH3、O2混合氣224L通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了26.7g，氣體體積縮小為448L(氣體體積均在標(biāo)況下測定)剩

3、余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均分子量為 ( ) A28.1 B30.2 C33.1 D34.07為方便某些化學(xué)計算，有人將98濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) AH2SO4 BH2SO4 H2O CH2SO4SO3 DSO3 H2O8兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得O.16molCO2 T3.6g水。下列說法正確的是：混合氣體中 ( ) A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯 C一定沒有乙烷 D一定有乙炔9用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的原子量為 ( )lOb g某金屬與足量的稀硫酸反

4、應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。該金屬的相對原子質(zhì)量為11.下列敘述正確的是 A 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B 任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C 1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+ 數(shù)一定相等12.下列說法不正確的是 （ ） A磷酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B6.021023個氮分子和6.02l023個氫分子的質(zhì)量比等于14：1 C32g氧氣所含的原子數(shù)目為26.021023。 D常溫常壓下，0.56.021023個一氧化碳分子所占體積是112L13.用NA表

5、示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ） A0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為01NA B1mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA C2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D. 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為O.4NA14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是 （ ） A9g重水所含有的電子數(shù)為5NAB1molMgCl5中含有離子數(shù)為NA C7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA15.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO4+5FeS2+12H2O

6、7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是 （ ）A Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C 產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物D FeS2只作還原劑16.在120時分別進(jìn)行如下四個反應(yīng)： A2H2S+022H2O+2S B 2H2S+3O22H2O+2SO2 CC2H4+3O22H2O+2CO2 DC4H8+6O24H2O+4CO2(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)分別符合系式d前=d后和P前P后的是 ；符合關(guān)系式d前=d后和P前=P后的是 (請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號)。(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒

7、定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合系d前d后和V前V后的是 ；符合d前d后和V前V后的是 (請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號)。17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。 (1)計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。 (2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。 (3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出一組)。18.將一定量由C、H、O三種元素組成的有機(jī)化合物A的蒸氣與3.2 g O2，混合點(diǎn)燃，再將生成的氣體依

8、次通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 灼熱的氧化銅 飽和石灰水(設(shè)每個裝置中的反應(yīng)物均過量)。經(jīng)測定中增重3.60 g 中減重1.60 g 中增重8.80g。A蒸氣的密度為3393 gL-1(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。又測知A既能與碳酸鈉溶液反應(yīng)又能與金屬鈉反應(yīng)，且均有氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機(jī)物的分子式，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式。有關(guān)溶液的計算一、選擇題1300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制lmolL-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 （ ） A1：4 B1：5 C2：l D2：32有三種不同濃度的稀硫酸、體積比較依次為3：2：l，它們分別與等物

9、質(zhì)的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反應(yīng)。這三種硫酸的濃度之比是 （ ） A1：l：l B6：2：3 C4：3：18 D2：l：33乙知25氨水的密度為O.91gcm-3，5氨水的密度為O98gcm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ） A等于15 B大于15 C小于15 D無法估算4.用0.1molL-1NaOH溶液滴定O.1 molL-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時不慎多加了1滴NaOH溶液(l滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的pH是 （ ） A4 B72 C10 D35有五瓶溶液分別是：l0mL0.60molL-1 NaOH水溶液

10、，20mL0.50 molL-1H2SO4。30mLO .4 molL-1 HCl40mL030 molL-1HAc水溶液，50ML0.20 molL-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 ( ) A B C D6pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液。按4：1的體積比混合，則混合溶液中的氫離子濃度(molL-1)是 （ ）A1/5(4l09+110-12) B1/5(410-15+110-2)JC.510-9 D5lO-127.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO42-=O2 molL-1，當(dāng)加等體積的O2 molL-1的KOH溶液時，生成沉淀恰好溶

11、解，則原混合物中K+的濃度是 ( ) A0.2 molL-1 BO.25 molL-1 CO.45 molL-1 DO.225 molL-18在100g濃度為18molL、密度為 (g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為 （ ） A大于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/p mLmolL-1molL-19將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(氣)溶于l00g水中，得到的鹽酸密度為bgcm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ( ) molL-1molL-1molL-110已知：t時,某物質(zhì)的不飽和溶液ag中含溶質(zhì)m克。若該液蒸發(fā)b克水并恢復(fù)到t時

12、，析出溶質(zhì)m1克。若原溶液蒸發(fā)C克水并恢復(fù)到t時，則析出溶質(zhì)m2克。用S表示該物質(zhì)在t時的溶解度，下式中正確的是 ( )11在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量 （ ） A等于1.06g B大于1.06g而小于2.86g C等于2.86g D大于2.86g12將40mL 1.5molL-1的CuSO4溶液30mL 與3molL-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH一都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 ( )ACu(OH)2 BCuS04Cu(OH)2 CCuSO42Cu(0H)2 DCu

13、S043Cu(OH)213某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )A30% C.26.5% 14.在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為 （ ）A.(W-B)g B.(W-B) g C.(W-B)g D.(W-B)g15.20時，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0molL-1，則下列說法中不正確的是 （ ）A.25時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0molL-1B.

14、此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C.20時，密度小于1.174gcm-3的KCL溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時，溶液密度一定大于1.174gcm-3二、計算題16.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0molL-1、密度為O.915gL-1的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制上述氨水。(本題中氨的式量以17.O計，水的密為1.00gcm-3計)17.維生素C是一種水溶性維生素(水溶液呈酸性)，它的化學(xué)式是C6H806，人體缺少這種維生素容易得壞血癥。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。新鮮橙汁中維生素C的含量一般在5 00mgL左右?，F(xiàn)有一密封軟包裝橙汁，用移液

15、管從管中吸出20.00 mL。滴入錐形瓶中，然后再滴加濃度為7.5010 -3 molL的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液15 mL和一定量淀粉，輕輕搖動錐形瓶，最終溶液呈藍(lán)紫色。試由以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推算軟包裝內(nèi)的橙汁是否是純天然橙汁。有關(guān)化學(xué)方程式的計算一、選擇題1將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是 ( ) A2：3 B3：2 C1：2 D1：l2.常溫下，在密閉容器里充入兩種氣體各O.1mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時，壓強(qiáng)降低為開始的 1/4 則原混合氣體可能是 （ ） AH2和O2 BHCl和NH3 C

16、H2和Cl2 DCO和O23甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3molL的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=l：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為 ( ) A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g4等物質(zhì)的量的Na2CO3mH2O和BaCl2nH20的混合物3.68g，加足量水?dāng)嚢?，充分反?yīng)后可得到197g沉淀，則m和n值分別是 ( ) A1和2 B1和3 C7和3 D10和25將20mL氯氣和氨氣的混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3C12+8NH3=6NH4 Cl+N2已知參加反應(yīng)的氯氣比氨氣少5mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中

17、氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比是 ( ) A3：2 B2：3 C3：8 D3：176沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成C02和H20時，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 ( )A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H20(1) H=+890kJmol-1B.CH4 (g)+202(g)C02(g)+2H20(1)H=+890kJmol-1C.CH4(g)+202(g)CO2(g)+2H20(1)H=一890kJmol-1D. CH4(g)+02(g) C02(g)+H2O(1)H= - 890kJmol-17向Fe2O3和Fe粉組成的混

18、合物中，加入適量的稀硫酸，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。測得所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1，那么在反應(yīng)前Fe2O3、Fe和H2S04之間物質(zhì)的量之比為 ( ) A1：l：l B1：2：3 C1：2：4 D2：3：58工業(yè)廢氣中氮的氧化物是重要的污染源，有一種治理污染的方法是通入適量氨氣將其還原為無毒物質(zhì)N2和H20，現(xiàn)有含氮氧化物NO和NO2的混合氣體3L，用同條件下的NH3350L恰好反應(yīng)完全，則混合氣體中NO和NO2的體積分?jǐn)?shù)比為 ( ) A1：4 B1：3 C1：2 D1：l9mg鐵粉和含ngHNO3,的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若m：n=1：3，則起氧化劑作用的HN0

19、3的質(zhì)量為（ ） Amg B mg C g D g10向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLl molL-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL(標(biāo)況)的氣體。所得溶液中，加 入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為 ( )A2.8g B5.6g C11.2g D無法計算11.已知相對原子質(zhì)量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某堿金屬M(fèi)及氧化物M2O組成的混合物10.8g加足量水反應(yīng)后溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16g。據(jù)此可確定金屬是 A.Li B.Na C.K D.Rb12.取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得

20、到氧化鎂和氮化鎂混和物的總質(zhì)量為0.470g，冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到氧化鎂質(zhì)量為0.486g。(1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式(2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒(高溫加熱)，灼燒后殘留物的質(zhì)量為9.813g。若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為O.721g。求原混合物中各化合物質(zhì)量。 14三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如NO2)。當(dāng)加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)3

21、=3HNCO HNCO(異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H-N=C=0)能和N02反應(yīng)生成N2、C02和H20。(1)寫出HNCO和N02反應(yīng)的化學(xué)方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化?哪種元素被還原?標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)如按上述反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，試計算吸收1.Okg N02氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。15在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)。所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固定體增重2g。求原混合氣體中O2和H2的質(zhì)量。16.下圖是100mg CaC2O4H2O受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識，回答下列各問題：(1)

22、溫度分別為t1和t2時，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是 ，B是 (2)由CaC2O4H20得到A的化學(xué)方程式為 。(3)由A得到B的化學(xué)方程式為 。(4)由圖計算產(chǎn)物C的分子量，并推斷C的合理的化學(xué)式。17向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的C02氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。(2)若通入CO2氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，得到11.9g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少?所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?18.在空氣中充分

23、灼燒銅和硝酸銅的混合物，冷卻后所得固體物質(zhì)的質(zhì)量和原混合物質(zhì)的質(zhì)量相同，求原混合物質(zhì)中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19.12g含有2種化合物（由常見主族的短周期元素組成）的白色固體與過量的鹽酸，放出2.94L某種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氣體密度為同溫同壓下空氣密度的1.52倍；剩余的不溶性殘渣含氧53.3，既不溶于水常溫下又不易與稀堿溶液反應(yīng)。通過計算分析這兩種化合物可能是什么物質(zhì)?(提示：此題為開放性試題，答案不止一種。請至少分析出兩組合理的正確答案)20.18.4g的NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250，經(jīng)充分反應(yīng)排出氣體、冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g（13.5g）。試計算原

24、混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？綜合計算一、選擇題1下圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時耗用可燃?xì)怏wX(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)，A、B是兩種可燃性氣體，C是A和B的混合氣體，則C中n(A)：n(B)為 ( )A2：l B1：2 C1：1 D任意比2A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團(tuán)化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是 ( ) AM(A)=M(B)+M(C) B2M(D)=M(B)+M(C) CM(B)M(D)M(C) DM(D)M(B)M(C)320mL濃度為0.05molL-1的

25、含Mn+離子的溶液，恰好把15mL的濃度為0.1molL-1的含S2-溶液中的S2-離子全部沉淀，則n的值是 ( ) A4 B3 C2 D1 4在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2e-Cu或Ag+e-Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g,財析出銀的質(zhì)量為 ( ) A1.62g B.6.48g C3.24g D12.96g5銅和鎂的合金46g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 ( ) A9.02g B8.51g C8.26g D

26、7.04g6有4.8g CuO、Fe2O3混合物與充足的CO于加熱條件充分反應(yīng)，反應(yīng)后全部氣體用0.6molL-1 Ba(OH)2溶液100mL處理，有白色沉淀生成。又知反應(yīng)后，氣體質(zhì)量為3.52g，下列有關(guān)敘述中正卻的是 （ ）A原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為l：lB生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收、Ba2+沉淀完全C在吸收CO2后的Ba(OH)2溶液中可能有Ba(HCO3)2D原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2：17在100mL 0.10 molL-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01mol BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01mol CuS

27、045H20的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是 ( )A最終得到白色沉淀和無色溶液B最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C在最終得到的溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.02molD在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL-18用鉑電極電解CuCl2溶液時，當(dāng)電流為1A，通電時間為t min時，陰極增加的質(zhì)量為mg，在陽極收集到氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為VL。又知1個電子的電荷量為QC，銅的摩爾質(zhì)量為Mg molL-1，則計算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為 ( )AItAV B32It/mQ C672ItQV D30MItmQ9某烴的衍生物分子式可寫成(CH2)m(CO2

28、)n(H20)p，當(dāng)它完全燃燒時，生成的CO2與消耗的02在同溫同壓下體積比為l：1，則m、n的比值為 ( ) A1：1 B2：3 C1：2 D2：110某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KN03和Ba(ON3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品中加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是 ( )A.肯定沒有KNO3 B肯定有KNO3，可能還有Na2CO3C.肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)211.在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）2C（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為 （ ）A40% B50% C60% D70%12. x m L CO2通入足量的Na2O2層后，與y mL NO混合，已知x與y之和為V mL，混合后氣體體積縮小到 V/2 mL，原混合氣體CO2和NO的物質(zhì)的量之比不可能是 （ ）A2：1 B1：1 C5：4 D2：3二、填