離子共存的判斷方法(含練習(xí))

1、精品離子共存的判定方法一三審1 溶液有沒有顏色Cu 2+ 藍(lán)色Fe3+ 棕黃色Fe2+ 淺綠色MnO 4 -紫紅色Cr 2O 72- 橙 (紅 )色CrO 4 2- (淺) 黃色Cr3+ 綠色2 溶液的酸堿性（注：H 3O + 等同于 H + ）、 OH - 及弱酸根離子（如F-， CO 32- ，SO 32- ，S2- ， CH 3 COO - ）不能與H + 大量共存 、 H + 及弱堿根離子（Mg 2+ ， Al 3+ ， Zn 2+ ， Fe3+ ， Fe2+ ， Cu 2+ ， Ag + ， NH 4 + ）不能與 OH - 大量共存 、弱酸酸式酸根離子（如HCO 3-， HSO 3

2、- ， HS- ， HPO 3-， H 2 PO4- ）與 H +或 OH -均不能大量共存3 直接結(jié)合而不共存、生成氣體：CO 32- ， HCO 3-， SO 32- ，HSO 3- ， S2- ， HS -與 H +、生成沉淀：SiO 32- 與 H +（生成難溶性酸）Mg 2+ ， Al 3+ ， Zn 2+ ，F(xiàn)e3+ ，F(xiàn)e2+ ， Cu 2+ ， Ag + 與 OH -（生成難溶性堿）某些酸根和某些金屬陽(yáng)離子生成難溶或微溶性鹽、生成弱電解質(zhì)：酸式弱酸根與OH - 或 H + （生成水或弱酸）穩(wěn)定的弱酸根離子與H + （生成弱酸）銨根離子與OH - （生成弱堿）二：看1 是否發(fā)生復(fù)

3、分解反應(yīng)（生成難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)）2 是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)感謝下載載精品Fe3+ 與 I-， S2- ，SO 32- （在 H + 環(huán)境下，可抑制Fe3+ 水解）NO 3-（ H+ ）與 I- ，S2- ， SO 32- ， Fe2+MnO 4- （H + ）與 I-， S2- ，SO 32- ， Br -， Fe2+ ， Cl -S2- （H+ ）與 SO32-ClO -與 I- ， S2- ，SO 3 2- ， Br -， Fe2+歧化反應(yīng)： 2H + +S 2 O3 2- =S +SO 2 +H 2 O （產(chǎn)生無(wú)色氣體和淡黃色沉淀）注： HS - 視同 S2- ， HSO 3 -視

4、同 SO 32- ClO -與 I- ， S2- ， SO 32- ， Br - ， Fe2+Fe3+ 與 I- ， S2- ， SO 32- 不需要在H + 環(huán)境下。3 是否發(fā)生雙水解反應(yīng) Al 3+ 與 S2- ，（ HS -），CO 32- ，（ HCO 3 -）， AlO 2- ， SiO 3 2- Fe3+ 與 CO 32- ，（HCO 3 -）， AlO 2- ， SiO 32- NH 4 + 與 AlO 2- ， SiO 3注： Al(OH) 4 - 相當(dāng)于 AlO 2- +2H 2O助記：硅酸根、偏鋁酸根與鋁鐵銨碳酸根、碳酸氫根與鋁鐵硫離子、氫硫酸根只與鋁（硅酸根離子，偏鋁酸根

5、離子與鋁離子，鐵離子，銨根離子碳酸根離子，碳酸氫根離子與鋁離子，鐵離子硫離子、氫硫酸根只與鋁）4 是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe3+ 與 SCN - ， C6 H 5O -感謝下載載精品Ag + 與 NH 3 ·H 2O(NH 4 + , OH - )二特例（強(qiáng)酸制弱酸） AlO 2 -+ HCO3- +H2O=Al(OH)3+CO 32-AlO2-+ HSO3-+H23+SO32-O=Al(OH) PO 43- +H 2PO 4- =2HPO 4 2-三溶解性堿： K+ ， Na + ， Ba 2+ ， NH 4+ 堿可溶， Ca(OH) 2 只微溶，其它堿均不溶 鹽鉀、鈉、銨、硝酸鹽及所有

6、磷酸二氫鹽均可溶氯化物不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇、鉛（ CaSO 4 ，Ag 2 SO4 微溶）碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽、亞硫酸鹽，只有鉀、鈉、銨才可溶（MgCO 3 微溶）硫化物（ S2- ）鉀鈉銨鈣鎂可溶 AgCl 白色 AgBr 淡黃色 AgI 黃色 Ag 2 S黑色 FeS、 CuS 、 Cu 2S 均為黑色沉淀。跟蹤練習(xí)一：選擇題1 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）感謝下載載精品2 、在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A 、 K+ 、 Cu 2+ 、 NO 3 -、 SO 42-B、 K+ 、 Na + 、 Cl - 、CO 32-C、 Zn 2+ 、 NH

7、4+ 、 NO 3 -、 Cl-D 、 K+ 、 Na + 、 MnO 4 -、 SO 42-3 、在 PH=1 無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（） Al 3+ 、 Ag + 、 NO 3、 Cl Mg 2+ 、 NH 4 + 、 NO 3、 Cl Ba 2+ 、K + 、 S2 、 Cl Cu 2+ 、 Na + 、 NO 3、 SO 42 4 、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（） Ba 2， Fe3 ， Br ， NO 3 Na ， Ca 2 ， HCO 3， NO 3感謝下載載精品 Al 3， NH 4， SO 42 ， Na Na ，K， NO 3 ， SO4 25

8、 、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A Mg 2 、H 、 C1 、 OH B Na 、 Ba2 、 CO 32 、 NO 3C、 Na 、 H 、 Cl 、 CO 32D K 、Cu 2 、 NO 3 、 SO 42 、6 、在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A 、 Fe3+ 、 K+ 、 Cl 、 MnO 4B、 Ag + 、 Na + 、 NO 3 、Cl C、 Zn 2+ 、 Al 3+ 、 SO 42 、Cl D 、 Ba2+ 、 NH 4 + 、 Cl 、 HCO 37 、巳知某溶液中存在較多的H 、SO4 2 、NO 3 ，則該溶液中還可能大量存在

9、的離子組是 Al 3+ 、 CH 3COO 、 Cl Mg 2+、 Ba 2+ 、 Br Mg 2+ 、 Cl 、 I Na + 、 NH4+ 、 Cl 8 、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+ 、Ag + 、 NH 4 + 、 Mg 2+ 、 SO 42 、 Cl 、NO 3 、HCO 3 等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（） Ag + 、 K+ 、NO 3 、 HCO 3 K+ 、NH 4+ 、NO 3、SO 42 Ag + 、 NH 4+ 、 Mg 2+、HCO 3 K+ 、Mg 2+ 、 SO 42 、 Cl 9 、某無(wú)色透明的溶液，在pH 0和

10、 pH 14 的條件下都能大量共存的是（）A Fe2KSO42NO 3B Mg 2NH 4SO42ClC NaKSO42NO 3D Ba 2NaMnO 4SO4210 、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（）A 、 HCO 3B、 Cl C、 OH D 、Cu 2+二：填空11 、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl 、 OH 、 S2 、 CO 32 、 SO3 2 、SO 42。感謝下載載精品（ 1 ）當(dāng)溶液中有大量的 H + 存在時(shí)，則不可能存在：（ 2 ）當(dāng)溶液中有大量 Ba2+ 存在時(shí)，則不可能存在：（3 ）當(dāng)溶液中有大量和陽(yáng)離

11、子存在時(shí)，上述所有陽(yáng)離子都不可能存在。12 某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag ， Mg 2 ， Cu 2 中的幾種離子。（1 ）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是。（2 ）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是，有關(guān)的離子反應(yīng)式為。（3 ）?。?2 ）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有。（4 ）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A D 中的（填序號(hào)） _。 Cl NO 3 CO 32OH13 、在一燒杯中盛有稀H 2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，（如圖）。向該

12、燒杯里緩緩注入與稀H 2SO 4 等密度的 B a ( O H ) 2 溶液只恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中（ 1 ）燒杯里觀察到的試驗(yàn)現(xiàn)象有：（ 2 ）寫出實(shí)驗(yàn)過程中的離子方程式14 、有 A 、B、 C、D 四種可溶性離子化合物，它們的陽(yáng)離子是Ag + 、Na + 、 Mg 2+ 、 Cu 2+ ，陰離子是 Cl - 、 OH -、 NO 3- 、 SO4 2- （每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：感謝下載載精品A+B 白色沉淀B+ D 白色沉淀C+D 藍(lán)色沉淀則 A 、 B、 C、 D 的化學(xué)式分別是_、_、 _。15. 向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入 B a( O H ) 2 溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式參考答案：一填空題12345678910BDBCBDDCDCCAD二，填空11.(1) OH S2CO32 SO32(2) S2 CO32 SO32 SO42(3) Ba 2/H ,Ag 12 (1)Cu 2 (2) Ag Ag +Cl