2011年上海高考化學(xué)試題詳解(共16頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試上海 化學(xué)試卷解析：滁州中學(xué) 管耀武本試卷分為滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。第I卷 （共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上。）1下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl答案：B知識(shí)點(diǎn)：鹽類水解，化學(xué)與生活試題解析：H2CO3（酸性）/HCO3（堿性）是穩(wěn)定人體血液pH的主要緩沖體系之一，選B。難易度：易

2、2從光合作用的反應(yīng)原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必需元素之一。關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評(píng)價(jià)正確的是 A緩解地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡 B加劇地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡 C緩解地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡D加劇地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡答案：C知識(shí)點(diǎn)：含碳化合物，環(huán)境與能源試題解析：光合作用吸收二氧化碳，提供碳元素，促進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡，C正確。難易度：易3據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是答案：B知識(shí)點(diǎn)：催化劑，化學(xué)反應(yīng)與能量變化，試題解析：分解水要吸收能量，使用催化劑降低反應(yīng)的活

3、化能，選B。難易度：易4下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能確定為丙烯的是 答案：D知識(shí)點(diǎn)：電子式與結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式試題解析：A為球棍模型，可以表示丙烯，也可以表示為全氯丙烯等；B為分子式，可以是丙烯或環(huán)丙烷；C為電子式，漏寫一個(gè)氫原子；D為丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，選D。難易度：易5高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌答案：A知識(shí)點(diǎn)：鐵的重要化合物，鹽類水解，分散系和膠體試題解析：高鐵酸鉀( K2F

4、eO4)中鐵為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為鐵離子，水解可生成氫氧化鐵膠體，可以吸附除去水中懸浮性雜質(zhì)，選A。難易度：中二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上。）6濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A酸性 B脫水性 C強(qiáng)氧化性 D吸水性答案：A知識(shí)點(diǎn)：濃硫酸的特性試題解析：首先吸水放熱，引發(fā)反應(yīng)，然后脫水碳化，生成碳單質(zhì)，放出大量熱量，使得碳和濃硫酸進(jìn)一步發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸有表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，選A。難易度：中7下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S DBaCl2答

5、案：D知識(shí)點(diǎn)：二氧化硫，氧化還原反應(yīng)試題解析：將SO2通入Ba(OH)2溶液產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，通入Ba(NO3)2溶液，氧化生成硫酸鋇沉淀，通入Na2S溶液歸中生成硫單質(zhì)沉淀，通入BaCl2溶液不反應(yīng)，選D。難易度：中8高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是A鐵 B氮 C氧 D碳答案：D知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)與技術(shù)，金屬的冶煉試題解析：高爐煉鐵中碳首先被氧化為二氧化碳，再被還原為CO，用CO作還原劑還原氧化鐵冶煉鐵，選D。難易度：中9氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B24.23%

6、表示35Cl的豐度C35. 453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)答案：C知識(shí)點(diǎn)：同位素，質(zhì)量數(shù)等概念及其關(guān)系試題解析：34.969、36.966分別為各原子的相對(duì)原子質(zhì)量，75.77%、24.23%分別為各原子的豐度（個(gè)數(shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），35.453為氯元素的（平均）相對(duì)原子質(zhì)量，C正確。難易度：易10草酸晶體(H2C2O42H2O) 100開始失水，101.5熔化，150左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去） 答案：D知識(shí)點(diǎn)：氣體的制備，化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)試題解析：固體加熱、防止水倒流

7、、防止草酸晶體(H2C2O42H2O)熔化流下，選D。難易度：中11根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+9.48 kJ，(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ，下列判斷正確的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ C反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低答案：D知識(shí)點(diǎn)：蓋斯定律及其應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)與能量變化試題解析： 可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，254g I2(1mol，g)中

8、通入2gH2(1mol，g)，不能反應(yīng)放熱9.48 kJ，A錯(cuò)；由蓋斯定律可知：反應(yīng)(i)-反應(yīng)(ii) I2(g)=I2(S)+35.96kJ，1mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，B錯(cuò)；反應(yīng)(i)和反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物相同，C錯(cuò)；由于1mol碘蒸汽能量大于碘固體的能量，反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物(ii)總能量高，D正確。難易度：中12甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是 A易溶于水，可用于食品加工 B易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C難溶于水，不能用于食品加工 D難溶于

9、水，可以用作防腐劑答案：B知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)與生活，食品添加劑知識(shí)試題解析：吊白塊又稱雕白粉，（NaHSO2CH2O2H2O）化學(xué)名稱為次硫酸氫鈉甲醛或甲醛合次硫酸氫鈉，為半透明白色結(jié)晶或小塊，易溶于水，高溫下具有極強(qiáng)的還原性，有漂白作用。遇酸即分解，120下分解產(chǎn)生甲醛、二氧化硫和硫化氫等有毒氣體。吊白塊水溶液在60以上就開始分解出有害物質(zhì)。吊白塊主要用于橡膠工業(yè)丁苯橡膠聚合活化劑，印染印花工藝漂白劑，感光照相材料相助劑，日用工業(yè)漂白劑以及醫(yī)藥工業(yè)等，但不得作食品漂白添加劑用，嚴(yán)禁入口。吊白塊進(jìn)入人體后，對(duì)細(xì)胞有原漿毒作用，可能對(duì)機(jī)體的某些酶系統(tǒng)有損害，從而造成中毒者肺、肝、腎系統(tǒng)的損害。中毒以呼

10、吸系統(tǒng)及消化道損傷為主要特征。人經(jīng)口攝入純吊白塊10g就會(huì)中毒致死，吊白塊也是致癌物質(zhì)之一。選B。難易度：易13某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+答案：A知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)物質(zhì)的分析檢驗(yàn)試題解析：加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，說明沒有I、S2，pH計(jì)測(cè)試溶液顯弱酸性，溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，可以確定NH4+、SO42；Ba2+不共存，無法確定需要檢驗(yàn)的是Na+，選A。難易度：中14某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是 A一定條件下與

11、氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯B一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成軟脂酸甘油酯C與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D與其互為同分異構(gòu)且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種答案：C知識(shí)點(diǎn)：酯和油脂，同系物和同分異構(gòu)體試題解析：該物質(zhì)為硬脂酸、軟脂酸形成的混甘油脂，沒有不飽和鍵、不能和氫氣加成，與其互為同分異構(gòu)且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂只有，油脂的堿性水解反應(yīng)就是皂化反應(yīng)，C正確。難易度：中15月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有A2種 B3種 C4種 D6種答案：C知識(shí)點(diǎn)：同系物和同分異構(gòu)體，重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)試題解析：三個(gè)雙鍵、2個(gè)溴分子，全

12、部是1,2加成的組合有3種，還有1,4加成和1,2加成的組合一種，計(jì)四種，選C。難易度：中16用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片 B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 D用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物答案：B知識(shí)點(diǎn)：電解原理及應(yīng)用試題解析：利用電解池原理用電解法提取氯化銅廢液中的銅，用惰性電極做陽(yáng)極連接在電源正極，氯離子失電子用在陽(yáng)極逸出，銅片做陰極，銅離子得電子在陰極析出，B正確。難易度：中17120mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生

13、成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L答案：B知識(shí)點(diǎn)：過量計(jì)算試題解析：向含有0.20 mol碳酸鈉的溶液中逐滴滴加鹽酸，要產(chǎn)生氣體：c(HCl) 0.20 mol/0.2L=1.0mol/L，0.20 mol碳酸鈉全部反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體相同，c(HCl) 2.0 mol/L，選B。難易度：中三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。）18氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原

14、劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2答案：CD知識(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)試題解析：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水既非氧化劑又非還原劑，A、B中水既非氧化劑又非還原劑， C中水為還原劑，D中水為氧化劑，選CD。難易度：中19常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b

15、兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是Ab不可能顯堿性 B a可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性 Db可能顯堿性或酸性答案：AB知識(shí)點(diǎn)：pH，溶液酸的堿性試題解析：pH為3的某酸溶液可能是強(qiáng)酸、也可能是弱酸，pH都為11的氨水為弱堿、氫氧化鈉溶液為強(qiáng)堿， a溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽和過量氨水時(shí)顯堿性、或?yàn)槿跛崛鯄A鹽時(shí)酸堿性不確定，b為強(qiáng)堿弱酸鹽和過量弱酸時(shí)顯酸性、或?yàn)閺?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽是顯中性，AB正確。難易度：難20過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB22

16、.4L1molC106 g1molD106g2NA答案：AC知識(shí)點(diǎn)：氧化鈉與過氧化鈉，差值法計(jì)算，試題解析：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 m e- 2mol 2mol 2mol 1mol 56g 2mol 1mol 1mol 1mol 0.5mol 28g 1mol常溫常壓下，1mol二氧化碳體積不是22.4L，AC正確。難易度：中21在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(O

17、H)3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O答案：BC知識(shí)點(diǎn)：離子方程式試題解析：物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)完全反應(yīng)，B正確，2:3時(shí)鐵離子程度完全，銨離子沒有反應(yīng)，硫酸根離子過量，C正確。難易度：難22物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g答案：D知識(shí)點(diǎn)：鎂及其化合物，極限法計(jì)算試題解析：極限法計(jì)算，最大值為

18、只和二氧化碳反應(yīng)生成0.1mol的MgO和0.5molC，為4.6g，最小值為0.1mol鎂的質(zhì)量，為2.4g，不取極限值，選D。難易度：難第II卷（共84分）四、（本題共24分）23.工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O，根據(jù)題意完成下列填空：（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式 ， 屬于弱酸的電離方程式 。（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是 （選填編號(hào)）。 a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 c

19、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4） Na2CO3俗稱純堿，屬于 晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是 。答案：(1) ,HFH+F,(2)ac,(3)Al(OH)3+OHAlO2+2H2O(4) 離子晶體；氯化鈉；二氧化碳，氨知識(shí)點(diǎn)：電子式和結(jié)構(gòu)式，電離方程式，元素周期表，金屬性與非金屬性試題解析：（1）非極性分子為二氧化碳，弱酸為氫氟酸；（2）在元素周期表中位置相鄰的是O和F，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)，二者都沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，可以用a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，或c單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易比較；

20、（3）處于同一周期且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)的是鈉和鋁；（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于離子晶體?，F(xiàn)代工業(yè)上用侯氏制堿法制取純堿，原料是氯化鈉；二氧化碳，氨；詳見答案。難易度：中24雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H+ 10NO3=

21、2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在 （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量 （選填編號(hào)）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無法確定答案：（8分）(1) 1:1,(2)As2S3,氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）,（3）10mol,正極,（4）a知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷，得失電子守恒，原電池原

22、理及應(yīng)用試題解析：（1）方程式為：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S；（2）反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的氧化劑是As2S3,反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體可用堿液或硫酸銅溶液吸收；（3）用10mol0NO3-NO2計(jì)算為10mol電子，得電子的還原反應(yīng)在正極發(fā)生；（4）根據(jù)電子守恒建立關(guān)系：0.5 mol O20.5 molCO2，但碳只和濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)變?yōu)橄∠跛岷蟛辉俜磻?yīng)，選a。難易度：中25自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約2500030000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)Si

23、F4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ，根據(jù)題意完成下列填空：（1）在地殼深處容易有 氣體逸出，在地殼淺處容易有 沉積。（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng) （選填編號(hào)）。 a一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小 c一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， （選填編號(hào)）。 a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4) cSiO2的質(zhì)量保持不變 d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12

24、 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為 。答案：(共8分)（1）SiF4、H2O，SiO2,（2）ad,(3) bc,(4) 0.0010molL-min-知識(shí)點(diǎn)：勒夏特列原理及其應(yīng)用，化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，化學(xué)反應(yīng)速率試題解析：（1）SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ為正向減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正移，有SiF4(g)逸出，H2O(g)凝結(jié)為水，減小壓強(qiáng)有SiO2(s)沉淀析出；（2）化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度而變化，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大說明降低溫度平衡正移，降低溫度反應(yīng)速率減小，平衡正移逆反應(yīng)速率增大，ad正確；（3）v正(

25、HF)= 2v逆(H2O)， v(H2O)=2v(SiF4)，SiO2的質(zhì)量保持不變時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，沒有停止，選bc；（4）SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) m 4mol 1mol 2mol 60g 0.008mol 0.12g當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L時(shí)，c(HF)=0.008mol/L，反應(yīng)速率為0.0010molL-min-。難易度：中26實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、 和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量?jī)x器為 （選填編號(hào)）。 a天平 b量筒 c容量瓶

26、 d滴定管（2）寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是 。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第 層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在 、 (寫出化學(xué)式)。（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是 （選填編號(hào)）。 a蒸餾 b氫氧化鈉溶液洗滌 c用四氯化碳萃取 d用亞硫酸鈉溶液洗滌 若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是 。（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是： 。答案：（本題共12分）（1）乙醇，b,（2）Na

27、Br+H2SO4HBr+NaHSO4 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O(3) 冷卻、液封溴乙烷；3,（4）HBr、CH3CH2OH（合理即給分）(5) d,乙烯,（6）反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的制備，乙醇和醇類，濃硫酸的特性，試題解析：（1）用乙醇和溴化氫（溴化鈉和1:1的硫酸）加熱反應(yīng)制備溴乙烷；濃硫酸的稀釋，量取一定體積的濃硫酸慢慢加入等體積的蒸餾水中，邊滴邊振蕩；（2）溫度不宜太高，產(chǎn)物寫NaHSO4；（3）用冰水混合物冷卻反應(yīng)混合物，1層為冰層，2層為水層，形成液封防止產(chǎn)物揮發(fā)，溴乙烷密度最大在3層；（4）除產(chǎn)物外還可能揮發(fā)出HBr、CH3CH2OH蒸汽，

28、冷卻后在A中；（5）如果用濃硫酸，做氧化劑產(chǎn)生溴蒸汽進(jìn)入A中呈棕黃色，產(chǎn)物易揮發(fā)不能蒸餾，產(chǎn)物能堿性水解不能用氫氧化鈉溶液洗滌，產(chǎn)物易溶于四氯化碳不能用之萃取，選用亞硫酸鈉溶液洗滌出去溴單質(zhì)；不溶于水使試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)的消去反應(yīng)的產(chǎn)物是乙烯；（6）反應(yīng)可能產(chǎn)生溴單質(zhì)，腐蝕橡膠塞。難易度：中27CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO45H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 、 。（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO45H2O中可能存在的雜質(zhì)是 ，除去

29、這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為 。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4，稱取0.1000 g提純后的CuSO45H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO45H2O g。（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用 。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線 所對(duì)應(yīng)的刻度。（5）如果采用重量法測(cè)定CuSO45H2O的含量，完成下列步驟： 加水溶解加氯化鋇溶液，沉淀過濾（其余步驟省略），在過濾前，

30、需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是 ，（6）如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO45H2O的準(zhǔn)確值為1.015 g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000 g 測(cè)定的相對(duì)誤差為 。答案：(本題共12分)（1）溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體產(chǎn)生，（2）Cu(NO3)2,重結(jié)晶(3) 0.0980，(4) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2-3次，粗細(xì)交界點(diǎn)，（5）稱取樣品；在上層清夜中繼續(xù)加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生(6) -1.5% (-1.48%)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的制備，銅及其化合物，硝酸，硫酸，物質(zhì)的分離與提純，酸堿中和滴定，有關(guān)方程式的計(jì)算，試題解析：（1）銅逐漸溶解，溶液變藍(lán)色，有紅棕色NO2氣體產(chǎn)生；（2）可能的雜質(zhì)

31、只能是Cu(NO3)2，易容性雜質(zhì)用,重結(jié)晶法除去；（3）n（NaOH）=0.1000mol/LX0.028L=0.0028mol，被鹽酸中和了0.1000 mol/LX0.02016=0.mol, n（CuSO45H2O）=（0.0028mol-0.mol）/2=0.mol, m（CuSO45H2O）=0.molX250g/mol=0.0980g;（4）酸式滴定管洗滌后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2-3次，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線粗細(xì)交界點(diǎn)；（5）重量法測(cè)定CuSO45H2O的含量就是測(cè)定硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，首先稱取一定質(zhì)量的樣品；在過濾前要檢驗(yàn)是否沉淀完全，操作為在上層清夜中繼續(xù)加氯化鋇溶液，觀察有無沉

32、淀產(chǎn)生（如取樣進(jìn)行，沒有沉淀完全要倒回）；（6）相對(duì)誤差=(l.000g-1.015g) /1.015g)= -1.48%。 難易度：中六、（本題共20分）28異丙苯（），是一種重要的有機(jī)化工原料。根據(jù)題意完成下列填空：（1）由苯與2丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于 反應(yīng)；由異丙苯制備對(duì)溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為 。（2）異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是 。（3）甲基苯乙烯（）是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法 （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。（4）耐熱型ABS樹脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和甲基苯乙烯

33、共聚生成，寫出該樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （不考慮單體比例）。答案：（本題共8分）（1）取代，Br2/FeBr3（或Br2/Fe），（2）1，3，5-三甲苯知識(shí)點(diǎn)：有機(jī)反應(yīng)類型，有機(jī)物命名，有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式試題解析：（1）由苯與2丙醇反應(yīng)制備異丙苯是用異丙基取代苯環(huán)上氫原子；由異丙苯制備對(duì)溴異丙苯是苯環(huán)上溴代反應(yīng)，反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為液溴和FeBr3（或/Fe）；（2）異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的均三甲基苯，系統(tǒng)名稱為1，3，5-三甲苯；（3）可以先在異丙基上鹵代、然后消去；（4）三種單體聯(lián)合加聚；詳見答案。難易度：中29化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)

34、合成路線如下圖所示。已知：RONa+ RXROR+ NaX根據(jù)題意完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng) 反應(yīng) （2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A C （3）寫出的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水產(chǎn)物香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（4）由C生成D的另一個(gè)反應(yīng)物是 ，反應(yīng)條件是 。（5）寫出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（6）A也是制備環(huán)己醇()的原料，寫出檢驗(yàn)A已完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的方法。答案： (本題共12分)(1) 加成，氧化(4) CH3OH：濃硫酸，加熱（6）取樣，加入FeCl3溶液，顏色無明顯變化。 知識(shí)點(diǎn)：有機(jī)綜合推斷，有機(jī)反應(yīng)類型，有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式試題解析：反應(yīng)是苯酚對(duì)位氫原子斷裂和甲醛碳氧雙鍵加成，

35、反應(yīng)氧化為B：對(duì)羥基苯甲酸；和氫氣加成生成C：；的鄰位異構(gòu)體形成分子內(nèi)環(huán)酯：；C和甲醇濃硫酸、加熱酯化生成D：；在碳酸鈉作用下生成，同時(shí)只能生成碳酸氫鈉；然后和機(jī)構(gòu)為的E發(fā)生信息反應(yīng)，生成M；苯酚和氫氣完全加成生成環(huán)己醇，反應(yīng)后沒有苯酚說明反應(yīng)完全，可用鐵離子檢驗(yàn)苯酚的存在與否，判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度；詳見答案。難易度：難七、（本題共16分）30氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算： （1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全

36、分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 （2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?。由?lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為 6NO+ 4NH35N2+6H2O 6NO2+ 8NH37N2+12H2ONO與NO2混合氣體180 mol被8.90103g氨水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮?dú)?。吸收后氨水密度?.980 g/cm3。計(jì)算：該混合氣體中NO與NO2的體積比。吸收后氨水的物

37、質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。（4）氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物： 已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測(cè)得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。答案：（本題共16分）(1) HN3，4.48；(2) 64kg，(3) V(NO): V(NO2)=9: 1 2.4mol/L，(4) 3: 1: 1知識(shí)點(diǎn)：通過計(jì)算確定化學(xué)式，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,試題解析：（1）氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，氮原子為43.0X0.977/14=3，分子式為HN3，0.1molHN3完全分解生成0.05mol氫氣和0.15mol氮?dú)?，?.2mol氣體；（2）方程式：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O 64kg 72kg(3) NO與NO2混合氣體180 mol，產(chǎn)生156mol氮?dú)猓鶕?jù)方程式：6NO+ 4NH3 5N2+6H2O 6NO2+ 8NH37N2+12H2O x 2x/3 5x/6 y 4y/3 7y/6x+y=1805x/6+7y/6=156解得x=162,y=18, V(NO): V(