化學反應速率與化學平衡測試題

1、選修4 第二章小測驗 xws化學反應速率與化學平衡測試題一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是A(D)=0.4 mol / (L·s) B(C)=0.5 mol / (L·s) C(B)=0.6 mol / (L·s) D(A)=0.15 mol / (L·s)2可逆反應N2+3H22NH3的正逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(N

2、H3) D正(N2)=3逆(H2)3下列說法正確的是A增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大B升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率可能增大C加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大化學反應速率4在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應速率是A0.45 mol / (L·s) B0.15 mol / (L·s) C0.225 mol / (L·s) D0.9 mol

3、 / (L·s) 5有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是 高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZAB CD6同質量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是反應條件：鋅粒 鋅片 鋅粉 5%鹽酸 10%鹽酸 15%鹽酸 加熱 用冷水冷卻 不斷振蕩 迅速混合后靜置 A B C D7某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質的量之比再充入A、B、C，則A平衡不移動B再達平衡時

4、，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達平衡時，C的體積分數(shù)增大 D再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小8已知反應A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）H 0，下列說法正確的A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動9常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（N2O42NO2 H 0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2 kg的砝碼在以上

5、兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙10在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是11. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施C反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變

6、深D對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深12. 在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-113.已知某可逆反應：mA（g）nB（g）r C（g）在密閉容器中進行。右圖表示此反應在不同時間

7、t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是（ ）AT1T2，p1p2，mnr，正反應吸熱BT1T2，p1p2，mnr，正反應吸熱 CT1T2，p1p2，mnr，正反應放熱DT1T2，p1p2，mnr，正反應放熱14. 當下列反應達到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是（ ）A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)二、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）15接觸法制硫酸通

8、常在400500、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過量的O2反應生成SO3。2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ；H < 0。在上述條件下，SO2的轉化率約為90%。但是部分發(fā)達國家采用高壓條件生成SO3，采取加壓措施的目的是 A發(fā)達國家電能過量，以此消耗大量能源 B高壓將使平衡向正反應方向移動，有利于進一步提高SO2的轉化率 C加壓可使SO2全部轉化為SO3，消除SO2對空氣的污染D高壓有利于加快反應速率，可以提高生產效率16在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經測定D

9、的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是 Ax=1 BB的轉化率為20% C平衡時A的濃度為1.50mol/LD達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%17用來表示可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)；H < 0的正確的圖象為18現(xiàn)有反應X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右圖表示從反應開始到t1 s時達到平衡，在t2 s時由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時又達平衡。則在圖中t2 s時改變的條件可能是A增大壓強 B使用了催化劑C降低溫度D減小了X或Y的濃度19.在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是 A增大反應物的量 B升高溫度C增大壓強 D使用催化

10、劑三、非選擇題20對于A+2B(g)nC(g)，H<0。在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答： (1)A量的增減，平衡不移動，則A為_態(tài)。 (2)增壓，平衡不移動，當n=2時，A為_態(tài)；當n=3時，A為_態(tài)。 (3)若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，則n_。 (4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為_熱反應。21.將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性

11、沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變*（2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是_。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應的催化劑 d升高溫度（3） 求該反應達到平衡時SO3的轉化率_（用百分數(shù)表示）。22. 已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mo

12、l B，保持恒溫恒壓下反應：A(g) + B(g) C(g) H<0。達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關問題：（1）升溫時，C的反應速率_（填“加快”、“減慢”或“不變”） （2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡_A. 一定向正反應方向移動 B. 一定向逆反應方向移動C. 一定不移動 D. 不一定移動23一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B (g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。1min內，B的平均反應速率為_；x=_；若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則A的轉化率是_；注意：請寫出計算過程。24.在100時，將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定