化學：第二章課時訓練（人教版選修4）

1、第二章 單元測試一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1. 反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (L·s) B(C)=0.5 mol / (L·s) C(B)=0.6 mol / (L·s) D(A)=0.15 mol / (L·s)2. 在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應速率是（ C ）A0.45 mol

2、 / (L·s) B0.15 mol / (L·s) C0.225 mol / (L·s) D0.9 mol / (L·s) 3. 可逆反應達到平衡的根本原因是（ ）A反應混合物中各組分的濃度相等 B正逆反應都還在繼續(xù)進行C正逆反應的速率均為零 D正逆反應的速率相等4. 已知反應mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）A通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動BX的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時X、Y的物

3、質(zhì)的量之比為n:m5. 下列是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（ ）A. 化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 B. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D. 化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 6. 對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是（ ）A提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率 B以同樣程度改變正逆反應的速率C增大正反應速率，減小逆反應速率 D改變平衡混合物的組成 7. 右圖是關(guān)于反應A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象，影響平衡移動

4、的原因可能是（ ）A升高溫度，同時加壓 B降低溫度，同時減壓C增大反應物濃度，同時減小生成物濃度D增大反應物濃度，同時使用催化劑8. 某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（ C ）A平衡不移動 B再達平衡時，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達平衡時，C的體積分數(shù)增大D再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小9. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏

5、色變淺B合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施C反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深D對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深10. 可逆反應mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：a1>a2 a1<a2 b1>b2 b1<b2 t1>t2 t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等 右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是（ ）A. B. C. D.

6、11. 在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-112. （2008全國II理綜，13）在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的

7、物質(zhì)的量見下表：上述四種情況達到平衡后，n (CO)的大小順序是（ ）物質(zhì)物質(zhì)的量實驗CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola molA乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲13. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A. 33%B. 40%C. 50%D. 65%14. 當下列反應達到

8、平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是（ ）A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)15. 在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ）AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大16. 298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的G = HTS和

9、S的變化情況是（ ）A. G>0，S<0 B. G<0，S>0 C. G>0，S>0 D. G<0，S<017. 某溫度下，反應SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（ ）A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-218. （2008全國I理綜，11）已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相

10、同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是（ ）二、填空（本題包括5個小題，共46分）19.（10分）在100時，將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：時間020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應的化學方程式為_，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_%。（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=_mol·L-1，在020s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應速率為_molL-1s-1。（3）若在相同情況下最初向容器中

11、充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為_molL-1。20.（6分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中

12、氣體的壓強不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應的催化劑 d升高溫度（3）求該反應達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率_（用百分數(shù)表示）。21. （12分）在一定條件下，可逆反應A2(g)B2(g) 2C(g)在一個密閉容器中達到平衡時，測得c(A2)=0.5molL-1， c(B2)=0.1molL-1，c(C)=1.6molL-1。若A2、B2、C的起始濃度分別為a molL-1、b molL-1、g molL-1請確定：（1）a、g應滿足的關(guān)系式為_

13、。（2）若反應從正反應方向開始進行，當g_，a有最大值為_。（3）若反應從逆反應方向開始進行，當b_，a有最小值為_。（4）b的取值范圍為_。22.（10分）(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850時發(fā)生如下反應：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則04min的平均反應速率v(CO)_mol·L-1·min-1。t時物質(zhì)濃度（mol&

14、#183;L-1）的變化：時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3）t(高于850)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3min4min之間反應處于_狀態(tài)； c 1數(shù)值_0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。反應在4min5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_ (單選)，表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_ (單選)。 a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑

15、d增加氫氣濃度23. （8分）已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A(g) + B(g) C(g) H<0。達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關(guān)問題：（1）升溫時，C的反應速率_（填“加快”、“減慢”或“不變”）。（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡_。A. 一定向正反應方向移動 B. 一定向逆反應方向移動C. 一定不移動 D. 不一定移動（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為_；容器的容積為_。參考答案1.B 2. C 3. D 4. B 5. C 6. B