5.1 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 教案 魯教版九年級化學(xué)上冊

1、第五單元 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒曲阜市尼山鎮(zhèn)昌平中學(xué) 張玉新第五單元 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒教學(xué)目標1知識與技能(1)通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。(2)從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2過程與方法(1)增加學(xué)生探究性實驗，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。(2)加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。3情感態(tài)度與價值觀(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。(2)通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理

2、，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學(xué)方法的教育。教學(xué)重點質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。教學(xué)難點1質(zhì)量守恒定律的理解。2從宏觀、微觀兩方面認識質(zhì)量守恒定律，并且理解“六不變”和“兩變”。教學(xué)方法提出問題進行假設(shè)實驗探究得出結(jié)論解釋應(yīng)用加深理解。教具準備1教師用具：投影儀、托盤天平(帶砝碼)、白磷、酒精燈、玻璃棒、火柴、錐形瓶(塞子)、稀鹽酸溶液、石灰石、鑷子；2學(xué)生用具：(1)托盤天平、錐形瓶、白磷、酒精燈、鑷子；(2)托盤天平、小燒杯、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。教學(xué)過程 【創(chuàng)設(shè)問題情境】狄仁杰的疑惑 那么，大家猜想一下，在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢?【學(xué)生猜想、討論】【回答】

3、學(xué)生甲：生成物的質(zhì)量總和會大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生乙：生成物的質(zhì)量總和會小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生丙：生成物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。【教師】同學(xué)們提出了三種猜想，這很好，那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢?大于、等于，還是小于?我們來進行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系?！净顒优c探究】學(xué)生實驗1、白磷與氧氣反應(yīng)；2、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)?！菊f明】實驗分四大組進行，每組進行不同的實驗，實驗結(jié)束小組匯報實驗結(jié)果?！咀⒁馐马棥?.實驗前，小組內(nèi)討論學(xué)案上的實驗步驟。2.實驗時：觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)；反應(yīng)有什么現(xiàn)象? 反應(yīng)前后物

4、質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化? 完成所附表格。實驗后小組內(nèi)交流討論。 【學(xué)生實驗，教師巡視】及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯誤并進行糾正；教師在黑板上寫出反應(yīng)的文字表達式【由學(xué)生陳述實驗結(jié)果，不同意見進行補充】 【教師總結(jié)】通過這五個實驗我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實不僅僅這幾個實驗如此，無數(shù)的實驗證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律?！景鍟康谝还?jié) 質(zhì)量守恒定律【設(shè)問】有了前面的實驗作基礎(chǔ)，我們該如何去描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢?【板書】一、質(zhì)量守恒定律【學(xué)生回答】學(xué)生讀出質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后

5、生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。【多媒體展示】內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。【思考】現(xiàn)有一反應(yīng)A+BC，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克?【學(xué)生思考并討論】【答案】生成C的質(zhì)量為12g，因為A還剩余3g，可見參見反應(yīng)的A的質(zhì)量為7g，B無剩余，可見5gB全部參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，生成C的質(zhì)量為7+512g?！緩娬{(diào)】質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是有多少反應(yīng)物，一定注意“參加”二字的真正含義?！窘榻B】質(zhì)量守恒定律是十八世紀的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對化學(xué)的學(xué)習(xí)由生

6、成何種物質(zhì)(即質(zhì)的研究)引向生成多少物質(zhì)(即量的研究)，具有非常重要的意義。那么質(zhì)量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的，又是如何發(fā)現(xiàn)的呢?請閱讀課本P90資料?！緦W(xué)生閱讀】【補充介紹】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長的過程，很多科學(xué)家曾經(jīng)致力于這方面的研究，拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎(chǔ)上，做了同樣的實驗，得到了同樣的結(jié)論，這一定律才獲得公認。到了20世紀，這一定律得到充分發(fā)展，和能量守恒定律合稱為質(zhì)能守恒定律?！窘處煛苛私饬速|(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們再從微觀方面來研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看投影?！就队啊空故舅娊夥磻?yīng)的微觀過程，從

7、分子、原子角度進行分析?！舅伎肌繌耐队八故镜姆肿雍驮拥慕嵌人伎紴槭裁椿瘜W(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律?【學(xué)生思考、討論】【回答】在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以說所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。【教師總結(jié)】大家回答得很好。從微觀過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識可知，化學(xué)反應(yīng)的過程，事實上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會等于生成物的質(zhì)量總和。2微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變。

8、 【教師補充】 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點：1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物 理變化不屬于此定律；2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其它物理量；3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)?！究偨Y(jié)】多媒體展示【練習(xí)】1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（1）鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大（2）蠟燭在空氣中燃燒后，剩余固體質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。2、成語“點石成金”，即能使石頭(主要成分是CaCO3)變成黃金。 請你用化學(xué)知識說明石頭不能變成黃金的道理。3、有4.6g某有機物完全燃燒消耗氧氣9.6g，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。請推測該物質(zhì)的化學(xué)式是（ ）A.C2H4 B.CH4 C.C2H6O D.C2H4O2【學(xué)習(xí)體會】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢?請你談?wù)??！緦W(xué)生思考、討論】學(xué)生回答教師補充【布置作業(yè)】同步學(xué)習(xí)【