化學(xué)必修二期中考試試卷(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2015-2016高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、選擇題 （每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共48分）1.下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是()A. 15與14具有相同的質(zhì)子數(shù) B. 16與17具有相同的電子數(shù)C. 12與13具有相同的質(zhì)量數(shù) D. 18與19具有相同的中子數(shù)2.以下各反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（ ）A.甲烷燃燒 B.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) C.鋁片與鹽酸反應(yīng) D.氧化鈣與水反應(yīng)3.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（ ） A與 B與 CT2O與H2O D金剛石與石墨4. 右圖所示裝置中， 觀察到電流計(jì)指

2、針偏轉(zhuǎn)，M棒變 粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列 M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是 （ ） MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液5.下列化合物中, 陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（ ） A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF6.下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是( ) A HCl B Na2O2 C H2O2 D CH47.右圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ）At1時(shí)，只有正方向反應(yīng) Bt2時(shí)，反應(yīng)未到達(dá)最大限度Ct2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生 Dt2- t3，各物質(zhì)的濃度

3、不再發(fā)生變化8.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 () A. a電極是負(fù)極B. b電極的電極反應(yīng)為：4OH-4e-2H2O O2C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置9.在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（ ） 增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強(qiáng) A B C D10.反應(yīng)2SO2+ O2 2SO3 經(jīng)一段時(shí)間后, SO3的濃度增加了0.4mol/L,在這段時(shí)間內(nèi)用 O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s),則這段時(shí)間為 （ ）

4、A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s11.一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是（ ） A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/（Ls） B反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L C反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79% D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g） Z（g）12.元素周期表和元素周期律可指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷下列說法不合理的是( ) A若X+和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XY B由氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClS

5、 C硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料 DCs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOHBa（OH）2評卷人得分二、填空題 本大題共3道小題。13.（19分）下表是元素周期表的一部分，請用元素符號或化學(xué)式回答有關(guān)問題：主族周期AAAAAAA0234 （1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，的最高價(jià)氧化物是 ， 表中能形成兩性氧化物的元素是 。 （2）和形成的化合物的電子式 。 寫出的單質(zhì)與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。 的最高價(jià)氧化物的水化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。 （3）三種元素原子半徑由大到

6、小的順序是 。三種元素離子半徑由大到小的順序是 。 （4）元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是 。 （5）比較與單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系 。14.（12分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足 量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：（注意：氫氣 體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定的 ） 時(shí)間（min） 1 2 3 4 5 氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310（1）哪一時(shí)間段（指01、12、23、34、45min）反應(yīng)速率最大 ， 哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 ，原因是 （2）求23分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變

7、） （3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入 等體積的下列溶液：A蒸餾水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3 溶液，你認(rèn)為可行的是 15.（12分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe=3FeCl2（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池 （2）如果不能，說明其原因 （3）如果可以，請?jiān)O(shè)計(jì)原電池畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出 電子流動(dòng)方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式 是正極，正極反應(yīng)式： ； 是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式： 評卷人得分三、計(jì)算題 16.（9分）在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)