9高中化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬試卷9

1、2009高中化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬試卷（9）（時(shí)間：3小時(shí) 滿(mǎn)分：100分）題 號(hào)12345678910111213滿(mǎn) 分7612486668910810H1.008相對(duì)原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.9

2、2Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce1

3、40.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第題（分）主動(dòng)運(yùn)輸 加快 赤潮 過(guò)度繁殖的浮游植物，消耗了水中大量的溶解氧，分泌出有害的毒素，使得魚(yú)蝦、蟹等海洋生物窒息死亡。一是生活污水，特別是由于含磷洗滌劑的廣泛使用，生活污水已經(jīng)成為水體富營(yíng)養(yǎng)化的一大來(lái)源。二是含有化肥的農(nóng)田雨水排入近海水域，尤其是農(nóng)田中使用的磷肥，它是長(zhǎng)效肥料，存留時(shí)間長(zhǎng)，容易被灌溉水和雨水沖淋進(jìn)入水體。限制和禁止使用含磷洗滌劑，對(duì)生活污水進(jìn)行處理。對(duì)土壤肥力進(jìn)行檢測(cè)，合理、科學(xué)施

4、肥，而且磷可被植物反復(fù)利用，故磷肥需要量低。題（7分）N、P是植物生長(zhǎng)需要的營(yíng)養(yǎng)元素，吸收這些營(yíng)養(yǎng)元素的主要方式為 。如果這些營(yíng)養(yǎng)元素過(guò)多，海洋植物的生長(zhǎng)速度就會(huì) ，從而導(dǎo)致 ，進(jìn)而影響?hù)~(yú)、蝦、蟹等海洋生物的生存并大量死亡，原因是 ?，F(xiàn)在海水中N、P含量過(guò)高，主要來(lái)自 、 。你認(rèn)為如何有效控制海水中N、P的過(guò)度增加 。第第題（6分）；D葡萄糖醛酸；題（6分）最近，德國(guó)科學(xué)家在醫(yī)學(xué)雜志柳葉刀上發(fā)表文章，他們研究發(fā)現(xiàn)一種名為甘草甜素的物質(zhì)可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治療非典的特效藥。此前醫(yī)學(xué)家已用甘草甜素作為有效成分開(kāi)發(fā)出藥物，治療丙肝與艾滋病等，并取得了一定效果。甘草甜素（甘草素）

5、是甘草的根和莖中所含的一種五環(huán)三萜皂苷，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：圖1 圖2甘草甜素的（A）苷鍵構(gòu)型為 ，將其水解可得到一分子的甘草次酸（如圖2）和兩分子的（填名稱(chēng)） ，其結(jié)構(gòu)為 。第第題（12分）1（1分）2（2分） NONO22NaOH2NaNO2H2O（1分） 是（1分） 88.5（2分）3（1分）43NON2O十NO2（2分），由于2NO2N2O4，即生成的NO2又雙聚成N2O4，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少，使其壓強(qiáng)路小于1.01107 Pa的2/3（2分）題（12分）綠色化學(xué)是當(dāng)今社會(huì)人們提出的一個(gè)新概念，它可以公開(kāi)為環(huán)境友好化學(xué)。它的核心內(nèi)涵是在反應(yīng)過(guò)程中和化工生產(chǎn)中，盡量減少或徹底消除使用和產(chǎn)生

6、有害物質(zhì)。這就是說(shuō)，綠色化學(xué)的著眼點(diǎn)是使污染消滅在生產(chǎn)的源頭，從根本上消除污染。1995年，美用總統(tǒng)克林頓首次設(shè)立“總統(tǒng)綠色化學(xué)挑戰(zhàn)獎(jiǎng)”，目的是鼓勵(lì)、促進(jìn)化學(xué)家們?cè)O(shè)計(jì)、改進(jìn)化學(xué)產(chǎn)品和化工生產(chǎn)過(guò)程，使其對(duì)環(huán)境更加友好，企業(yè)經(jīng)濟(jì)效益得到更大的提高。為此，美國(guó)斯坦福大學(xué)Barry Trost教授提出了綠色化學(xué)下的原子經(jīng)濟(jì)的概念。最理想的原子經(jīng)濟(jì)是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的最終產(chǎn)物中，不產(chǎn)生任何廢棄物，這時(shí)的原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)便是100%。原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式為：例如：Claisen分子重排反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中只是改變了分子內(nèi)部部分原子的連接方式，所有的反應(yīng)物的原子全部并入最終產(chǎn)物中，所以這是一個(gè)100%

7、的原子經(jīng)濟(jì)反應(yīng)。根據(jù)上述材料回答下列有關(guān)問(wèn)題。1下面敘述錯(cuò)誤的是_（填編號(hào)，下同）。綠色化學(xué)和環(huán)境化學(xué)都是研究環(huán)境保護(hù)和治理的綠色化學(xué)不是被動(dòng)的治理環(huán)境，而是主動(dòng)地防止環(huán)境污染綠色化學(xué)保護(hù)了環(huán)境，而且也能給有關(guān)企業(yè)帶來(lái)巨大的經(jīng)濟(jì)利益2硝酸工業(yè)的尾氣中主要含NO、NO2氣體。下列關(guān)于它們的危害的敘述中，正確的是_。形成酸雨 破壞臭氧層 NO能刺激呼吸道 NO2能跟血紅蛋白作用生成二氧化氮血紅蛋白而引起中毒 NO、NO2在空氣中形成褐色或黃色的毒性很大的煙霧。工廠(chǎng)里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式 這一處理方法是否符合綠色化學(xué)概念_（填“是”

8、或“不是”）。其原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)為 。3有人采用下面兩種方法制取Cu (NO3)2。方法一：2CuO22CuO CuO2HNO3（?。〤u(NO3)2H2O方法二；3Cu8HNO3（?。?Cu(NO3)22NO4H2O其中符合綠色化學(xué)概念的方法是_。4有人將3中反應(yīng)產(chǎn)生的NO收集到一個(gè)固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01107 Pa，然后加熱至50時(shí)，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降。當(dāng)溫度恢復(fù)到常溫，壓強(qiáng)降至略小于1.01107 Pa的2/3時(shí)，就不再改變。已知此過(guò)程中有一種產(chǎn)物是N2O。請(qǐng)寫(xiě)出生成N2O的反應(yīng)方程式： 解釋最后的氣體壓強(qiáng)略小于1.01107 Pa的2/3原因： 第第題（4

9、分）（1）2.7103分子式單元/mol （2）5.3103分子式單元/mol題（4分）聚四氯乙烯分子式為(C2F4)X，X為一較大的數(shù)。該物質(zhì)由C2F4在含硫催化劑存在下發(fā)生聚合反應(yīng)，該催化劑在聚合物生長(zhǎng)中起核心作用，最終產(chǎn)物含0.012S。如果每個(gè)聚合物分子含（1）1個(gè)硫原子，（2）2個(gè)硫原子，則X的值為多少？假設(shè)催化劑的質(zhì)量相對(duì)聚合物的質(zhì)量可忽略不計(jì)。第第題（8分）選擇以鐵做陽(yáng)極：以Fe為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極 Fe2eFe2+；陰極 2H+2eH2加入少量食鹽，是增加污水中離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電能力。以生成的Fe2+為還原劑，在酸性溶液中與Cr2O72離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式略。

10、這樣Cr2O72離子被還原成Cr3+。在電解過(guò)程中，由于H+在陰極不斷放電，打破了水的電離平衡、促進(jìn)水的電離，溶液的pH值上升，溶液中的陽(yáng)離子以Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3形成沉淀。由信息可知，F(xiàn)e(OH)2開(kāi)始沉淀的pH為7.6，沉淀完全的pH值為9.6，并且Fe(OH)2呈絮狀沉淀不便分離，不易從溶液中除去。根據(jù)已學(xué)的知識(shí)，F(xiàn)e(OH)2極易被O2氧化，所以在處理過(guò)程中鼓入空氣，讓空氣中O2充分與Fe(OH)2反應(yīng)（反應(yīng)方程式略），成為容易分離的Cr(OH)3、Fe(OH)3，使廢水含鉻量降到可排放標(biāo)準(zhǔn)。題（8分）工業(yè)上為了處理含Cr2O72離子的酸性廢水，采用以下處理方

11、法：往工業(yè)廢水中加入適量食鹽。以鐵作為陽(yáng)極進(jìn)行電解。鼓入空氣。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，使廢水中含鉻量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)用已學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解釋處理含Cr2O72離子的工業(yè)廢水的原因。注：Fe(OH)3開(kāi)始沉淀的pH為2.7，沉淀完全的pH為3.7。Fe(OH)2開(kāi)始沉淀的pH為7.6，沉淀完全的pH值為9.6，并且Fe(OH)2呈絮狀，不易從溶液除去。第第題（6分）題（6分）某有機(jī)物分子群分子式均為C8H12，經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液處理后，A得到丙二酸和乙基丙二酸各1 mol；B得到3乙?；於岵⒎懦鰵馀?；C得到丁二酸并見(jiàn)到大量氣泡放出。請(qǐng)給出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名。第第題（6分）A：；B：；C：D

12、：；E：；F：題（6分）已知，寫(xiě)出下列反應(yīng)中字母所標(biāo)記的結(jié)構(gòu)。（兩者分子式都為C4H7O3N）（兩者分子式都為C4H8O5）CHNO3E（C4H4O6）有光學(xué)活性DHNO3F（C4H4O6）無(wú)光學(xué)活性第第題（6分）1NH4、Fe2，SO42（3分）2(NH4)2Fe(SO4)26H2O（3分）題（6分）某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加

13、入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被還原為Mn2。1該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 和 ，陰離子是 。2試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。第第題（8分）（1）Qsp5106 無(wú)沉淀 （2）7.6103mol/L （3）3.3103 1.65%題（8分）將Cl慢慢加入到0.20mol/L的Pb2溶液中（KspPbCl21.17105），請(qǐng)回答：1當(dāng)c（Cl）5103mol/L時(shí)，是否有沉淀生成？2Cl濃度多大時(shí)開(kāi)始生成沉淀？3當(dāng)Cl6.0102mol/L時(shí)，殘留的Pb2的百分?jǐn)?shù)是多少？第第題（9分）1）CrCl3H12O6（2分）2CrCl2(H2O)4Cl2H2O

14、（3分）3有順式和反式兩種幾何異構(gòu)體。有CrCl2(H2O)4Cl2H2O、CrCl(H2O)5Cl2H2O和Cr(H2O)6Cl3三種水合異構(gòu)體（4分）題（9分）配合物A經(jīng)元素分析，其質(zhì)量百分組成為19.5 Cr，40.0 Cl，45 H和36 O。將0.533g A溶于100mL水中，再加入運(yùn)量HNO3使其溶解，然后加入過(guò)量AgNO3至沉淀完全，將沉淀經(jīng)干燥處理稱(chēng)量得0.287g。已知1.06g A在干燥空氣中緩慢加熱至100時(shí)有0.144g水釋放，請(qǐng)回答：1導(dǎo)出配合物A的實(shí)驗(yàn)式2推導(dǎo)配合物A的配位化學(xué)式3寫(xiě)出配合物A的幾何異構(gòu)體和水合異構(gòu)體第第題（10分）11.6104mol/L 9.2

15、104g/100mL221.61011 31.6107mol/L 9107g/100mL4Mg20.050mol/L OH1.8102mol/L pH9.3題（10分）某學(xué)生在25下用純水制備了一份氫氧化鎂飽和溶液，測(cè)得溶液的pH為10.5。1用上述測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鎂的溶解度（用mol/L和g/100mL兩種單位表示）2計(jì)算氫氧化鎂的溶度積。3計(jì)算25下在0.010mol/L NaOH中氫氧化鎂的溶解度。425下將10g Mg(OH)2和100mL 0.100mol/L HCl的混合物用磁子長(zhǎng)時(shí)間攪拌，計(jì)算該體系達(dá)平衡時(shí)液相的pH。第第題（8分）1在328K時(shí)，n總pVRT0.021 76（

16、mol）又n總（1）n0，而n00.015mol，所以10.021 760.0151.451。0.451。所以Kp40.4512（10.4512）0.240p0.245p。2298K時(shí)，rGRTlnK；KKpp0.1，所以rGRTln0.15 704.8（Jmol）；則rG（N2O4）rG（NO2）rG251.4631035 704.897.02（kJ/mol）。題（8分）提出查理定律的查理很幸運(yùn)，碰巧開(kāi)始時(shí)沒(méi)有以N2O4來(lái)研究氣體行為，否則他或許會(huì)得出一種相當(dāng)特殊的溫度效應(yīng)。對(duì)于平衡N2O4（g）2NO2（g），在298K時(shí)，其Kp0.1p，而Kp42p（12），為N2O4的解離度，p為平衡體系的總壓。假設(shè)，298 K時(shí)，查理把0.015 mol的N2O4放于一只2.44103m3的燒杯中，當(dāng)解離達(dá)到平衡后，他將看到平衡壓力等于0.205p。其對(duì)應(yīng)的0.33。1在保持體積不變的前提下，查理做把溫度升高10的實(shí)驗(yàn)，即把溫度升高至328K。根據(jù)理想氣體定律，其壓力也應(yīng)只增大10，即等于0.226 p，但查理發(fā)現(xiàn)這時(shí)的壓力為0.240 p。自然，問(wèn)題是出在N2