82離子濃度比較15頁80題

1、離子濃度比較A組 B物質(zhì)的的濃度、體積都相同的NaF和NaCN溶液中，離子總數(shù)的關(guān)系正確的是（已知HF比HCN易電離）A NaFNaCN B NaFNaCN C NaFNaCN D 無法確定 B物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列關(guān)系正確的是A NaCl溶液中離子的總濃度和NaClO溶液中離子的總濃度相等B NaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度C NaCl溶液中離子的總濃度小于NaClO溶液中離子的總濃度D NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH A將標準狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列說法正確的是A c(

2、HCO3)略大于c(CO32) B c(HCO3)等于c(CO32)C c(Na)等于c(CO32)與c(HCO3)之和 D c(HCO3)略小于c(CO32) C常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH7，則此溶液中A HCOONa B HCOONaC HCOONa D 無法確定HCOO與Na的關(guān)系 B、D將0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A HCNCN B NaCNC HCNCNOH D HCNCN0.1mol·L1 B25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH7時，下列

3、關(guān)系正確的是A c(NH4)c(SO42) B c(NH4)c(SO42)C c(NH4)c(SO42) D c(OH)c(SO42)c(H)(NH4) B設(shè)某氨水pH值為x，某稀鹽酸的pH值為y，且xy14，x11。如果將上述兩溶液分別取出10mL充分混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是A c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)C c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)D c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) A、D關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是A c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B c(Na)c(H)c(H

4、CO3)c(CO32)c(OH)C HCO3的電離程度大于HCO3的水解程度D 存在的電離有：NaHCO3NaHCO3，HCO3HCO32，H2OHOH A、D常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A pH7，且c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO) B pH7，且c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C pH7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D pH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) B在水溶液中，KHSO3(aq)的電荷平衡式為A H3OKOHHSO3SO32B H3OKOHHSO32SO32C H3OKOH

5、HSO31/2SO32D H3O2KOHHSO32SO32 D常溫下，向一定濃度的氨水中逐滴加入鹽酸，在此過程中，下列說法正確的是A 當pH7時，c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B 當pH7時，c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)C 當pH7時，c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)D 當氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) B將一定量的氨氣通入稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，下列說法錯誤的是A 當溶液中c(Cl)c(NH4)時，該溶液一定呈中性B 當溶液中氨與鹽酸恰好完全中和時，c(Cl)c(NH4)C 當溶液中c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)時，可能

6、是鹽酸過量D 若溶液中c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)時，一定是氨過量 A、C常溫時0.1mol/L HA溶液的pH1，0.1mol/L BOH溶液中c(OH)c(H)1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是A c(H)c(OH)c(A)c(B) B c(OH)c(H)c(B)c(A)C c(H)c(B)c(A)c(OH) D c(A)c(B)c(H)c(OH) D.常溫下，0.1mol·L1某一元酸（HA）溶液中c（OH）/c（H）1×108，下列敘述正確的是A 溶液中水電離出的c（H）1010 mol·L1B 溶液中c（H）c（A）0.1mol&

7、#183;L1C 與0.05mol·L1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為C（A）c（Na）c（OH）c（H）D 上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH）均增大 Ct時，水的離子積為KW，該溫度下混合可溶性一元酸HA與一元堿BOH溶液。下列有關(guān)混合液的關(guān)系式中，可確認溶液一定是中性的是A pH7 B c(A)c(B)C c(OH) D c(H)c(OH)c(A)c(B) B、C將0.2mol/L的KOH溶液與0.1mol/L的H2SO3溶液等體積混合后，溶液中各粒子濃度大小關(guān)系正確的是A c(K)c(H)c(OH)c(HSO3)c(SO

8、32)B c(K)c(OH)c(H)2c(SO32)3c(HSO3)4c(H2SO3)C c(K)c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)0.1mol/L A在10mL0.1mol·LNaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是A C（Na）C（Ac）C（H）C（OH）B C（Na）C（Ac）C（OH）C（H）C C（Na）C（Ac）C（HAc）D C（Na）C（H）C（Ac）C（OH） B、D將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)

9、微粒的濃度關(guān)系正確的是A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH) A、D將等體積的0.4mol/L CH3COONa和0.2mol/L HNO3溶液混和，則混和液中下列關(guān)系正確的是A NaCH3COONO3HOHB NaCH3COOHNO3OHC 將混和溶液加水稀釋過程中，H/CH3COO的比值變小D 將混和溶液稀釋1010倍以后，溶液的pH值接近7，NO31011mol/L C100mL 0.1mol/L的鹽酸與50mL

10、 0.2mol/L的氨水混合，所得溶液的下列關(guān)系式正確的是A ClNH4OHHB ClNH4OHHC HClNH42NH3·H2OOHD HNH4Cl D某氨水的pH值為x，某鹽酸的pH值為y，已知xy14，即pHPOH14，且x11。若將上述的氨水和鹽酸等體積混和后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為A ClNH4OHH B ClNH4HOHC NH4ClHOH D NH4ClOHH D在0.1mol/L的乙酸鈉溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是A NaCH3COOCH3COOHB NaOHCH3COO2CH3COOHHC NaCH3COOOHCH3COOHHD NaOHCH

11、3COOHCH3COOH B、C向100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液中通入0.1mol二氧化碳，所得溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A NaH1/2CO32HCO3OHB HH2CO3CO32OHC NaH2CO3HCO3CO32D NaH2CO3HCO3 2CO32 C、D把100mL、2mol/L的NaOH溶液，100mL、2mol/L的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞試液顯淺紅色，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A SO42NaNH4OHHB NaSO42NH4OHHC NH4SO42NaOHHD HNH4NaOH2SO42 B0.1mol/LNaOH和0.1m

12、ol/LNH4Cl溶液等體積混和后，離子濃度大小順序正確的是A NaClOHH B NaClOHHC NaClHOH D ClNaOHH D0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是A NaHSOHH2SS2HB NaHHSS2OHC NaH2SHSS2OHD S2OHHH2S C已知0.1mol·L1的二元酸H2A溶液的pH4.0，則下列說法中正確的是A 在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C 在NaHA溶液中一定有：NaHHAOH2A2

13、D 在Na2A溶液中一定有：NaA2HOH A在1L 0.2mol/L NaOH溶液中通入標態(tài)下的SO2 4.48L，完全反應(yīng)后，則下列關(guān)系式中正確的是A NaHHSO32SO32OHB NaHHSO3SO32OHC NaHSO3HSO32OHD NaHSO3OHSO32H A、D在常溫下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A c（A）c（K） B c（H）c（OH）c（K）c（A）C V總20mL D V總20mL B、D物質(zhì)的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成一升混和液，已知其pH值大于7

14、，對該溶液中微粒濃度的判斷正確的是A NaCNB CNHCN0.02mol/LC CNNaHCNOHHD NaHCNOH B、D在Na2S溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系正確的是A OHHSHH2S B OHHSH2H2SC OHHS2HH2S D NaS2OHHS A在常溫下10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A c(A)c(K) B c(H)c(OH)c(K)c(A)C V總20mL D V總20mL A甲、乙兩試管中分別裝有10 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液，向甲試管中

15、加入10 mL的CH3COOH溶液至pH7；向乙試管中加入10 mL的稀鹽酸至pH7，下列有關(guān)甲乙的關(guān)系式不正確的是A c(CH3COOH)c(HCl)B c(CH3COOH)0.1 mol·L1；c(HCl)0.1 mol·L1C 所得甲溶液中c(Na)c(CH3COO)；乙溶液中c(Na)c(Cl)D 所得兩溶液中c(Na)相同；c(CH3COO)c(Cl) CD.將0.2mol·L1的HX溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），下列關(guān)系式中一定正確的是A c（HX）c（X）B c（Na）c（X）C c（H）

16、c（Na）c（OH）c（X）D c（HX）c（X）0.1mol·L1 A.醋酸鋇(CH3COO)2Ba·H2O是一種媒染劑，有關(guān)0.1mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度比較不正確的是A c(Ba2)c(CH3COO)c(OH)c(H)B c(H)2c(Ba2)c(CH3COO)c(OH)C c(H)c(OH)c(CH3COOH)D 2c(Ba2)c(CH3COO)c(CH3COOH) A、D0.1 mol/LNaHRO3（R表示某種元素）溶液中存在下列關(guān)系：c(Na)c(HRO3)c(RO32)c(H2RO3)，該溶液中存在的關(guān)系正確的是A c(H)c(OH)B c(H)c(O

17、H)C c(Na)c(H)c(HRO3)c(OH)c(RO32)D c(H2RO3)c(HRO3)c(RO32)0.1mol/L C下列說法正確的是A 在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同B 在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數(shù)相等C 在NaHCO3溶液中一定有c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)D 在Na2CO3溶液中一定有c(Na)c(CO32)c(H)c(OH) AD今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列說法不正確的是A 若ab，pH(NaX)pH(NaY)，則相同濃

18、度時，酸性HXHYB 若ab，并測得c(X)c(Y)c(HY)C 若ab，測得c(X)c(Y)，則可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同濃度時，酸性HXHYD 若兩溶液等體積混合，測得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1mol/L，則可推出ab0.1mol/L B、D在物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)中，指定的離子濃度的比較中錯誤的是A 所含c（PO43）：Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B 所含c（CO32）：(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C 所含c（NH4）：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD 所含c（S2）：N

19、a2SH2SNaHS(NH4)2S A、D下列說法中正確的是A 向0.1 mol·L1 KNO3溶液中滴加稀鹽酸使溶液的pH5，此時混合液中c(K)c(NO3)B 25時，0.1 mol·L1氨水和0.05 mol·L1氨水中c（OH）之比是21C 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中c（Cl）c（NH4）D 向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH使混合液pH7,此時溶液中c（Na）c(CH3COO) A、D常溫下，0.1mol·L1某一元酸（HA）溶液中c（OH）/c（H）1×108，下列敘述正確的是A 該溶液中由水電離出的

20、c(H)1×1011 mol·L1B 濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A）c（HA）c（Na）c（H）c（OH）C 0.1mol·L1HA溶液與0.05mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（A）c（HA）c（Na）D 0.1mol·L1HA溶液與0.05mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c（H）c（HA）c（A）2c（OH） B、C下列敘述正確的是A 0.1mol·L1氨水中，c(OH)c(NH4)B 10mL 0.02mol·L1 HCl溶液與

21、10mL 0.02mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH12C 在0.1mol·L1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D 0.1mol·L1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A) D下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A 常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B 將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D 常溫下，同

22、濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大 B現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH；0.01mol/LHCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列說法正確的是A 中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B 將、混合，若有pH7，則消耗溶液的體積：C 將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：，D 將、混合，若有c(CH3COO)c(H)，則混合液一定呈堿性 C已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是A c(

23、Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)B c(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)C c(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D 兩溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分別相等 B已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，兩溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系一定正確的是（R表示S或C）A c(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)B c(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)C c(Na)c(HRO3)c(H)c(OH)c(RO32)D

24、 c(HRO3)c(H2RO3)c(OH)c(RO32)c(H) C、D草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A c(K)c(H)c(HC2O4)c(OH)c(C2O42)B c(HC2O4)c(C2O42)0.1mol·L1C c(C2O42)c(H2C2O4)D c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42) A室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是 A pH12的氨水溶液與pH2的鹽酸溶液等體積混合c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)B 濃度均為0.1mol·L1的硫酸氫銨溶液

25、與氫氧化鈉溶液等體積混合c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H)c(OH)C 濃度均為0.1mol·L1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合c(Na)c(H)2c(CO32)c(OH)D 濃度均為0.1mol·L1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) C、D經(jīng)測定某溶液中離子只有Na、Ac、H、OH四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(Na)c(Ac)c(OH)c(H)。其可能的情形是A 該溶液由pH3的Hac溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B 該溶液由0.2 mol/L的HAc溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體

26、積混合C 在上述溶液中加入適量HAc，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(Ac)c(Na)c(H)c(OH)D 該溶液由0.1 mol/L的HAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成 A、B常溫下經(jīng)測定某溶液中離子只有Na、Ac、H、OH四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(Ac)c(Na)c(H)c(OH)。其可能的情形是A 該溶液由pH3的HAc與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B 0.2mol/L的HAc溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合C 在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(Ac)c(Na)c(OH)c(H)D 該溶液由0.1m

27、ol/L的HAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成 D下列各種溶液中的粒子濃度（mol/L）關(guān)系正確的是A 0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等體積混合：c(Cl)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)B 0.2mol/L的Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)c(H2CO3)C 1mol/L的(NH4)2SO4溶液：c(SO42)c(NH4)c(H)c(OH)D 0.2mol/L的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(OH)c(CO32) C下列各物質(zhì)溶液中，指定粒子濃度之間的關(guān)系不正確的是A 飽和NH4Cl溶液中：c(H)c

28、(Cl)c(NH4)2c(NH3H2O)c(OH)B 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)0.1mol/LC 飽和NaHS溶液中：c(Na)c(HS)c(H)c(OH)D 0.1mol/L的CH3COONa溶液中：c(CH3COO)c(OH) B下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A 10mL 0.1mol/L氨水與10mL 0.1mol/L鹽酸混合c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B 10mL 0.1mol/L NH4Cl溶液與5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C 10mL 0.1mol

29、/L CH3COOH溶液與5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D 10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合c(Cl)c(Na)c(OH)c(H) B、D下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A 0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42)c(NH4)c(H)c(OH)B 0.2mol/L的Na2CO3溶液中，c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)C 0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合，c(Cl)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H

30、)D c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl) B某溶液中僅含有Na、H、OH、CH3COO四種離子，下列說法錯誤的是A 若溶液中部分粒子間滿足：c(CH3COO)c(Na) 則該溶液一定呈中性B 溶液中四種離子之間不可能滿足：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H )C 若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H )D 若溶液中粒子間滿足：c(CH3COO) c( Na)c(H )c(OH)，則溶液中溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3C

31、OOH。 C下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法中正確的是A 0.1mol/L Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)B 0.1mol/L NH4Cl和0.1mol/L NH3·H2O等體積混合后高子濃度關(guān)系c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)C 常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，則混合液溶中：c(Na)c(CH3COO)D 常溫下，在pH1的溶液中，F(xiàn)e2、NO3、ClO、Na能大量共存 A、C在0.100mol/L Na(NH4)2PO4溶液中，正確的關(guān)系式為A NH4NH3NaH3PO4

32、H2PO4HPO42PO43B HNaNH4OHH2PO4HPO42PO43C H3H3PO42H2PO4HPO42OHNH3D H3PO4H2PO42HPO423PO430.100mol/L B、C將0.3mol/L的KOH溶液與0.1mol/L的H3PO4溶液等體積混合，溶液中各離子的關(guān)系正確的是A c(K)c(H)c(OH)c(H2PO4)c(PO43)B c(K)c(OH)c(H)3c(PO43)4c(HPO42)5c(H2PO4)6c(H3PO4)C c(K)c(PO43)c(HPO42)c(H2PO4)c(H3PO4)D c(PO43)c(HPO42)c(H2PO4)c(H3PO4

33、)0.1mol/L B、C下列說法正確的是A 常溫下醋酸分子不可能存在于pH7的堿性溶液中B 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH7，則混合液中c(NH4)c(Cl)C 0.1mol/L的氯化銨溶液與0.05mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中離子濃度c(Cl)c(NH4)c(Na)c(OH)D 0.1mol/L硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S) C下列溶液中，粒子濃度關(guān)系正確的是A 含有NH4、Cl、H、OH離子的溶液，其離子濃度一定是c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B pH7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)C 0.1mo

34、l/L的Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)DpH3的一元酸和pH11的一元強堿等體積混合：c(OH)c(H) A常溫時，將VmL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的鹽酸中，下列結(jié)構(gòu)中正確的是A 若混合溶液的pH7，則c1V1c2V2B 若V1V2，c1c2，則混合液中c(NH4)c(Cl)C 若混合液的pH7，則混合液中c(NH4)c(Cl)D 若V1V2，且混合液的pH7，則一定有c1c2 Na CH3COO OH H60時，向CH3COONa溶液中滴入一定量的醋酸，此時溶液的pH值7，則溶液中的離子濃度由大到小的順序為 。 （1）HCO32CO32

35、 （2）2HCO32H2CO3 （3）2H2CO3在Na2CO3溶液中，各微粒間存在下列關(guān)系：（1）NaHOH ；（2）Na2CO32 ；（3）OHHHCO3 。 （1）CO32H2OHCO3OH HCO3H2OH2CO3OH H2OHOH （2）c(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3) c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)Na2CO3溶液里存在著哪些平衡?微粒間存在著哪些等量關(guān)系? （1） （2） （3）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa ONa NaOH（用每種物質(zhì)相應(yīng)的序號填空）（1）在五種溶液中，加入FeCl3溶液

36、有氣體產(chǎn)生的是 ；（2）若上述五種溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L1，將它們稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是 ；（3）當五種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。 （1） （2） （3）（4）HCO3AlO2H2OAl(OH)3CO32現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的五種電解質(zhì)溶液Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH已知：CO23H2O2AlO22Al(OH)3CO32（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是 （填編號）（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是 （填編號）（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，以產(chǎn)生無

37、色無味氣體的是 （填編號）（4）將上述、四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 （1） NaHSO3NaHSO3 HSO3HSO32 HSO3H2OH2SO3OH 因為c（SO42）c（H2SO3）,所以HSO3電離程度大于水解程度，溶液呈酸性。已知在某濃度的NaHSO3溶液中有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為：c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)。則該溶液中c(H) c(OH)（填“”、“”或“”，理由是 。（用離子方程式及必要的文字加以說明）。 （1） 9.9×107 1.0×108（2） c（Cl）c（M）c（H+）c（

38、OH）（1）室溫下取0.2mol·L1HCl溶液與0.2mol·L1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH6，試回答以下問題：混合溶液中水電離出的c（H） 0.2mol·L1 HCl溶液中電離出的c（H）；（填“”、“”、或“”）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c(Cl)c(M) mol·L1c(H)c(MOH) mol·L1（2）室溫下如果取0.2mol·L1 MOH溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則說明MOH的電離程度 MCl的水解

39、程度。（填“”、“”、或“”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為 （1）1：7；2：7；3：7等體積等濃度的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合恰好反應(yīng)，生成CH3COONa溶液。CH3COONa水解溶液呈堿性，所以pH7（2）1：7；2：7；3：7因為CH3COOH是弱酸，是強酸。當醋酸溶液的c（H）等于NaOH溶液的c（OH）時，醋酸溶液的濃度大于NaOH溶液的濃度。等體積混合時，醋酸過量。所以pH7按要求填寫下列空白（在25時）（1）填寫下表，請解釋第3組混合后溶液pH7、7、7的原因：組別等濃度(0.1mol/L)酸、堿溶液等體積混合混合后溶液pH（填7、7或7）1HCl溶液和NaOH

40、溶液2H2SO4溶液和NaOH溶液3CH3COOH溶液和NaOH溶液（2）填寫下表，請解釋第3組混合后溶液pH7、7或7的原因：組別c(H)和c(OH)相等的酸、堿溶液等體積混合混合后溶液pH（填7、7或7）1HCl溶液和NaOH溶液2H2SO4溶液和NaOH溶液3CH3COOH溶液和NaOH溶液 （1）NH4Cl（或AgNO3或NH4NO3）（2）CH3COONa（3）因為c(A)c(H)c(B)c(OH)，不遵循電荷守恒已知某溶液中只含有四種離子：A、B、H、OH，對這四種離子濃度的大小比較，有以下三種順序。在你認為正確的順序后面的空格內(nèi)填寫由A和B組成物質(zhì)的化學式（只寫一種情況即可）；在

41、你認為不正確的順序后面的空格內(nèi)填寫不正確的原因。供選擇的離子有：Na、Ag、NH4、Cl、NO3、CH3COO、H、OH（1）c(B)c(A)c(H)c(OH)： 。（2）c(A)c(B)c(OH)c(H)： 。（3）c(H)c(B)c(A)c(OH)： 。 （1） （2） （3） （4）用“”、“”或“”填寫下列空白。用0.2mol·L1 HA溶液與0.2mol·L1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na)c(A)，則（1）混合溶液中c(HA)_c(A)；（2）混合溶液中c(HA)c(A)_0.1mol·L1；（3）混合溶液中，由水電離出的c(OH)_

42、0.2mol·L1HA溶液由水電離出的c(H)；（4）25時，如果取0.2mol·L1HA溶液與0.1lmol·L1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則HA的電離程度_NaA的水解程度。 （1）Cl、NH4、H、OH（2）（3）NH4Cl、NH3·H2O 7常溫下的某無色透明的溶液，經(jīng)檢測，該溶液中只含有NH4、Cl、H、OH等四種離子。請回答下列問題：（1）若該溶液中的溶質(zhì)只有NH4C1，則上述四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的正確順序為 （填離子符號）。（2）該溶液所含的上述四種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系有多種可能，如除第(1)問外，還有c

43、(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)等。若溶液呈堿性，c(NH4)與c(Cl)的大小關(guān)系是c(NH4) c(Cl)(選填“”、“”或“”)。（3）若溶液中c(NH4)c(C1)，則溶液中的溶質(zhì)為 （填化學式）。該溶液的pH 。 （1）醋酸鈉 （2）醋酸和醋酸鈉 （3）小于 小于已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH）c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序為 （填編號）。（2）若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 。（3）若該溶液是由體積相等的氫