第四講 2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 教案

1、科目化學(xué)課題一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置課型新授教師課時1課時時間三維目標(biāo)知識與技能1. 掌握容量瓶的使用方法；2. 掌握一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法；3. 會誤差分析。過程與方法通過理論分析和實(shí)際演練 ,總結(jié)歸納配制方法和步驟及誤差分析。情感態(tài)度與價(jià)值觀1.體會化學(xué)定量在生產(chǎn)生活和科研中的應(yīng)用；2.形成科學(xué)觀。重、難點(diǎn)知識重點(diǎn)：一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析。難點(diǎn)：誤差分析。重點(diǎn)知識預(yù)習(xí)設(shè)計(jì)1、 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2、 練習(xí)冊P20-21考綱研究課標(biāo)研究考情分析2019安徽卷 ,8以下實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液 B.

2、定容 C.電解制Cl2和H2 D.高溫燃燒石灰石 答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶內(nèi)；C銅電極應(yīng)該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項(xiàng)坩堝不能密閉加熱。本課時知識體系構(gòu)建一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1. 原理 cB c1V1c2V22主要儀器1構(gòu)造及用途2查漏操作3考前須知3配制過程4. 誤差分析【題型例如】題點(diǎn)(一)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制題點(diǎn)(二)溶液配制中的誤差分析教師授課及學(xué)生學(xué)習(xí)過程教師授課及學(xué)生學(xué)習(xí)過程教學(xué)過程課堂活動、反思、評價(jià)【溫故而知新】1、物質(zhì)的量n、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量M之間的關(guān)系 2、物質(zhì)的量濃度概念：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量

3、 。符號 單位 表達(dá)式： 3、如何配制250g10%的NaCl溶液？操作方法： 儀器： 【知識回憶】考點(diǎn)三 一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制師生討論歸納板書1. 原理 cB c1V1c2V22主要儀器托盤天平、量筒、燒杯、XmL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙。熟知配制儀器容量瓶教材P24-方法導(dǎo)引1構(gòu)造及用途2查漏操作方法：加水、蓋塞、倒立、觀察、正立 ,瓶塞旋轉(zhuǎn)180°、倒立、觀察。3考前須知選擇容量瓶時遵循“大而近的原那么 ,所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算。不能配制任意體積的溶液。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。不能作為反響器或用來長期貯存溶液。不能將

4、過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ,因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定。向容量瓶中注入液體時 ,要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。3配制過程以配制450 mL 1.0 mol·L1 NaOH溶液為例1計(jì)算 需要NaOH固體的質(zhì)量： g。2稱量 用 準(zhǔn)確稱取NaOH固體。3溶解 將稱好的NaOH固體放入 中 ,用適量蒸餾水溶解 ,并用玻璃棒攪拌。4冷卻 冷卻到 。5轉(zhuǎn)移 將燒杯中的溶液用 小心引流到 中刻度線以下。6洗滌 用蒸餾水洗滌 23次 ,并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到 。7振蕩 輕輕晃動容量瓶 ,使溶液混合 。8定容 緩緩地將蒸餾水注入容量瓶 ,直到容量

5、瓶中的液面離刻度線下 cm時 ,改用 滴加蒸餾水至 正好的與 相切 ,9搖勻 將容量瓶塞蓋好 ,反復(fù)上下顛倒 ,搖勻。10裝瓶 將容量瓶內(nèi)液體轉(zhuǎn)移到試劑瓶 ,貼上注有名稱和濃度的標(biāo)簽?；c(diǎn)小練1實(shí)驗(yàn)室需用480 mL 0.1 mol·L1的CuSO4溶液 ,選用容量瓶的規(guī)格是_；需要稱量藍(lán)礬的質(zhì)量是_g。答案：500 mL容量瓶12.52以下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程示意圖中的幾步 ,答復(fù)以下問題：(1)圖示中幾步正確的先后順序應(yīng)是_。ABC D(2)其中第步表示的操作方法為_。答案：(1)B(2)將蒸餾水緩緩注入容量瓶中 ,液面離容量瓶頸刻度線12 cm時 ,改用膠頭滴管 ,

6、滴加蒸餾水至平視凹液面與刻度線相切4. 誤差分析由c可知 ,分析c的變化最終落腳到分析nB、V是如何變化的。(1)假設(shè)nB比理論值小或V比理論值大時 ,都會使所配溶液濃度偏小；(2)假設(shè)nB比理論值大或V比理論值小時 ,都會使所配溶液濃度偏大?；c(diǎn)小練3從溶質(zhì)的物質(zhì)的量改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用偏大、偏小或無影響填空)(1)配制450 mL 0.1 mol·L1 的NaOH溶液 ,用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g：偏小。(2)配制500 mL 0.1 mol·L1 的硫酸銅溶液 ,用托盤天平稱取膽礬8.0 g：偏小。(3)配制NaOH溶液時 ,天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量

7、相等的紙片 ,其他操作均正確：偏小。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 ,需稱量溶質(zhì)4.4 g ,稱量時物碼放置顛倒：偏小。(5)用量筒量取濃硫酸時 ,仰視讀數(shù)：偏大。(6)定容時 ,加水超過刻度線 ,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：偏小。(7)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒：偏小。4從溶液體積改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用偏大、偏小或無影響填空)(1)配制NaOH溶液時 ,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解 ,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：偏大。(2)定容搖勻后 ,發(fā)現(xiàn)液面下降 ,繼續(xù)加水至刻度線：偏小。(3)定容時仰視刻度線：偏小。(4)定容搖勻后少量溶液外流：無影響。(5)容量瓶中原有

8、少量蒸餾水：無影響。【題型例如】題點(diǎn)(一)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1判斷正誤(正確的打“ ,錯誤的打“×)。(1)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時 ,改用滴管滴加蒸餾水至刻度線()(2)如圖A配制0.1 mol·L1 NaOH溶液(×)(3)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液(×)(4)用如圖C裝置配制溶液(×)圖A 圖B 圖C(5)用容量瓶配溶液時 ,假設(shè)加水超過刻度線 ,立即用滴管吸出多余液體(×)(6)因?yàn)镃a(OH)2能制成澄清石灰水 ,所以可配制2.0 mol·L1的C

9、a(OH)2溶液(×)(7)配制0.100 0 mol·L1氯化鈉溶液時 ,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(8)用容量瓶配制溶液 ,定容時俯視刻度線 ,所配溶液濃度偏小(×)(9)用固體NaCl配制0.5 mol·L1的溶液 ,所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(×)題點(diǎn)(二)溶液配制中的誤差分析2以下配制的溶液濃度偏高的是()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B配制鹽酸定容時 ,仰視容量瓶刻度線C稱量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L1NaOH溶液1 000 mL時 ,砝碼錯放左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線答案：選D【反思?xì)w納】 (1)誤差分析的思維流程(2)視線引起誤差的分析方法仰視刻度線(圖1) ,導(dǎo)致溶液體積偏大 ,結(jié)果偏低。俯視刻度線(圖2) ,導(dǎo)致溶液體積偏小 ,結(jié)果偏高。重點(diǎn)知識考查、題型研究與歸類2019山東卷以下與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A稀釋濃硫酸時 ,應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B配制溶液時 ,假設(shè)加水超過容量瓶刻度 ,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C酸堿滴定時 ,假設(shè)參加待測液前用待測液潤洗錐形瓶 ,將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r ,應(yīng)取少量該溶液 ,依次參加BaCL2溶液和稀鹽酸答題技巧歸類解析：稀