第四講 2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 教案

1、科目化學(xué)課題一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置課型新授教師課時(shí)1課時(shí)時(shí)間三維目標(biāo)知識(shí)與技能1. 掌握容量瓶的使用方法；2. 掌握一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法；3. 會(huì)誤差分析。過(guò)程與方法通過(guò)理論分析和實(shí)際演練 ,總結(jié)歸納配制方法和步驟及誤差分析。情感態(tài)度與價(jià)值觀1.體會(huì)化學(xué)定量在生產(chǎn)生活和科研中的應(yīng)用；2.形成科學(xué)觀。重、難點(diǎn)知識(shí)重點(diǎn)：一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析。難點(diǎn)：誤差分析。重點(diǎn)知識(shí)預(yù)習(xí)設(shè)計(jì)1、 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2、 練習(xí)冊(cè)P20-21考綱研究課標(biāo)研究考情分析2019安徽卷 ,8以下實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液 B.

2、定容 C.電解制Cl2和H2 D.高溫燃燒石灰石 答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶?jī)?nèi)；C銅電極應(yīng)該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項(xiàng)坩堝不能密閉加熱。本課時(shí)知識(shí)體系構(gòu)建一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1. 原理 cB c1V1c2V22主要儀器1構(gòu)造及用途2查漏操作3考前須知3配制過(guò)程4. 誤差分析【題型例如】題點(diǎn)(一)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制題點(diǎn)(二)溶液配制中的誤差分析教師授課及學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程教師授課及學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程教學(xué)過(guò)程課堂活動(dòng)、反思、評(píng)價(jià)【溫故而知新】1、物質(zhì)的量n、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量M之間的關(guān)系 2、物質(zhì)的量濃度概念：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量

3、 。符號(hào) 單位 表達(dá)式： 3、如何配制250g10%的NaCl溶液？操作方法： 儀器： 【知識(shí)回憶】考點(diǎn)三 一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制師生討論歸納板書1. 原理 cB c1V1c2V22主要儀器托盤天平、量筒、燒杯、XmL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙。熟知配制儀器容量瓶教材P24-方法導(dǎo)引1構(gòu)造及用途2查漏操作方法：加水、蓋塞、倒立、觀察、正立 ,瓶塞旋轉(zhuǎn)180°、倒立、觀察。3考前須知選擇容量瓶時(shí)遵循“大而近的原那么 ,所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算。不能配制任意體積的溶液。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。不能作為反響器或用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液。不能將

4、過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ,因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定。向容量瓶中注入液體時(shí) ,要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。3配制過(guò)程以配制450 mL 1.0 mol·L1 NaOH溶液為例1計(jì)算 需要NaOH固體的質(zhì)量： g。2稱量 用 準(zhǔn)確稱取NaOH固體。3溶解 將稱好的NaOH固體放入 中 ,用適量蒸餾水溶解 ,并用玻璃棒攪拌。4冷卻 冷卻到 。5轉(zhuǎn)移 將燒杯中的溶液用 小心引流到 中刻度線以下。6洗滌 用蒸餾水洗滌 23次 ,并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到 。7振蕩 輕輕晃動(dòng)容量瓶 ,使溶液混合 。8定容 緩緩地將蒸餾水注入容量瓶 ,直到容量

5、瓶中的液面離刻度線下 cm時(shí) ,改用 滴加蒸餾水至 正好的與 相切 ,9搖勻 將容量瓶塞蓋好 ,反復(fù)上下顛倒 ,搖勻。10裝瓶 將容量瓶?jī)?nèi)液體轉(zhuǎn)移到試劑瓶 ,貼上注有名稱和濃度的標(biāo)簽。基點(diǎn)小練1實(shí)驗(yàn)室需用480 mL 0.1 mol·L1的CuSO4溶液 ,選用容量瓶的規(guī)格是_；需要稱量藍(lán)礬的質(zhì)量是_g。答案：500 mL容量瓶12.52以下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過(guò)程示意圖中的幾步 ,答復(fù)以下問(wèn)題：(1)圖示中幾步正確的先后順序應(yīng)是_。ABC D(2)其中第步表示的操作方法為_(kāi)。答案：(1)B(2)將蒸餾水緩緩注入容量瓶中 ,液面離容量瓶頸刻度線12 cm時(shí) ,改用膠頭滴管 ,

6、滴加蒸餾水至平視凹液面與刻度線相切4. 誤差分析由c可知 ,分析c的變化最終落腳到分析nB、V是如何變化的。(1)假設(shè)nB比理論值小或V比理論值大時(shí) ,都會(huì)使所配溶液濃度偏小；(2)假設(shè)nB比理論值大或V比理論值小時(shí) ,都會(huì)使所配溶液濃度偏大。基點(diǎn)小練3從溶質(zhì)的物質(zhì)的量改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用偏大、偏小或無(wú)影響填空)(1)配制450 mL 0.1 mol·L1 的NaOH溶液 ,用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g：偏小。(2)配制500 mL 0.1 mol·L1 的硫酸銅溶液 ,用托盤天平稱取膽礬8.0 g：偏小。(3)配制NaOH溶液時(shí) ,天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量

7、相等的紙片 ,其他操作均正確：偏小。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 ,需稱量溶質(zhì)4.4 g ,稱量時(shí)物碼放置顛倒：偏小。(5)用量筒量取濃硫酸時(shí) ,仰視讀數(shù)：偏大。(6)定容時(shí) ,加水超過(guò)刻度線 ,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：偏小。(7)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒：偏小。4從溶液體積改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用偏大、偏小或無(wú)影響填空)(1)配制NaOH溶液時(shí) ,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解 ,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：偏大。(2)定容搖勻后 ,發(fā)現(xiàn)液面下降 ,繼續(xù)加水至刻度線：偏小。(3)定容時(shí)仰視刻度線：偏小。(4)定容搖勻后少量溶液外流：無(wú)影響。(5)容量瓶中原有

8、少量蒸餾水：無(wú)影響?！绢}型例如】題點(diǎn)(一)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1判斷正誤(正確的打“ ,錯(cuò)誤的打“×)。(1)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ,定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí) ,改用滴管滴加蒸餾水至刻度線()(2)如圖A配制0.1 mol·L1 NaOH溶液(×)(3)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液(×)(4)用如圖C裝置配制溶液(×)圖A 圖B 圖C(5)用容量瓶配溶液時(shí) ,假設(shè)加水超過(guò)刻度線 ,立即用滴管吸出多余液體(×)(6)因?yàn)镃a(OH)2能制成澄清石灰水 ,所以可配制2.0 mol·L1的C

9、a(OH)2溶液(×)(7)配制0.100 0 mol·L1氯化鈉溶液時(shí) ,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(8)用容量瓶配制溶液 ,定容時(shí)俯視刻度線 ,所配溶液濃度偏小(×)(9)用固體NaCl配制0.5 mol·L1的溶液 ,所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(×)題點(diǎn)(二)溶液配制中的誤差分析2以下配制的溶液濃度偏高的是()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B配制鹽酸定容時(shí) ,仰視容量瓶刻度線C稱量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L1NaOH溶液1 000 mL時(shí) ,砝碼錯(cuò)放左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線答案：選D【反思?xì)w納】 (1)誤差分析的思維流程(2)視線引起誤差的分析方法仰視刻度線(圖1) ,導(dǎo)致溶液體積偏大 ,結(jié)果偏低。俯視刻度線(圖2) ,導(dǎo)致溶液體積偏小 ,結(jié)果偏高。重點(diǎn)知識(shí)考查、題型研究與歸類2019山東卷以下與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A稀釋濃硫酸時(shí) ,應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B配制溶液時(shí) ,假設(shè)加水超過(guò)容量瓶刻度 ,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C酸堿滴定時(shí) ,假設(shè)參加待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 ,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí) ,應(yīng)取少量該溶液 ,依次參加BaCL2溶液和稀鹽酸答題技巧歸類解析：稀