2018北京市順義區(qū)楊鎮(zhèn)一中高二年級下學期 期中考試（化學試題）

1、楊鎮(zhèn)一中高二年級期中考試 化學試題一、選擇題單項選擇,共60分1、以下反響既屬于氧化復原反響,又屬于吸熱反響的是( )A鋁片和稀鹽酸反響 BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響C灼熱的碳與二氧化碳的反響 D甲烷在氧氣中的燃燒2、以下不屬于電離方程式的是 A、2 H2O H3OOH B、H2O HOHC、CH3COOHH2O CH3COOH3O+ D、CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O3、下表中物質的分類組合完全正確的選項是 編號ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質HClO4CaCO3HClONH3·H2O非電解質SO2CS2H2O

2、C2H5OH4、在溶液導電性實驗裝置里,分別注入20 mL 4 mol·L1的醋酸和20 mL 4 mol·L1的氨水,燈光明暗程度相似,如果把這兩種溶液混合后再試驗,那么 A.燈光明暗程度不變B.燈光變暗 C.燈光變亮D.燈光明暗程度變化不明顯5、準確量取25.00ml KMnO4溶液,最好選用的儀器是 A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml堿式滴定管 D. 有刻度的50ml燒杯6、以下說法中正確的選項是( ) A、溶液成中性就是pH=7 B、溶液成中性指的是CH+=COHC、酸和堿恰好完全反響時,溶液一定成中性 D、鹽溶液一定成中性7、在一定條件下,對

3、于密閉容器中進行的可逆反響：N2(g)3H2(g)2NH3(g),以下說法中可以充分說明這一反響已經(jīng)到達化學平衡狀態(tài)的是( )A、N2、H2、NH3在密閉容器中共存 B、N2、H2、NH3的濃度不再變化C、N2、H2、NH3的濃度相等 D、反響停止,正、逆反響速率都等于零 8、以下離子方程式中,屬于水解反響的是( )AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ B CO2 + H2O HCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH D HS + H2OS2 + H3O+9、物質的量濃度相同的以下溶液中,NH4+最大的是 ( )A、NH42SO4 B、NH42CO3 C、NH42SO3

4、 D、NH42FeSO4210、以下微粒在水溶液中顯酸性的是 ( )A、Cl B 、SO42 C、NH4+ D、CH3COO11、以下有關pH變化的判斷中,正確的選項是 A 隨溫度的升高,碳酸鈉溶液的pH減小B隨溫度的升高,純水的pH增大C 新制氯水經(jīng)光照一段時間后,pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中,pH增大12、以下說法或表示正確的選項是 A等質量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒,后者放出熱量多BC石墨C金剛石；H1.19 kJ· mol-1,所以金剛石比石墨穩(wěn)定C等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量多D在101 kPa下,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 k

5、J熱量,其熱化學方程式為 2H2gO2g 2H2Ol；H285.8 kJ· mol-113、等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸體積分別為V1、V2、V3,三者的大小關系正確是 AV1=V2= V3 BV1<V2 CV1=V2 DV1 V214、以下事實一定能說明HF是弱酸的是( )常溫下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做導電性實驗,燈泡很暗；HF與NaCl不能發(fā)生反響； 常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；HF能與Na2CO3溶液反響,產(chǎn)生CO2氣體； HF與水能以任意比混溶；1mol/

6、L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。A BC D15、現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液,以下有關這兩種溶液的表達正確的選項是 A兩溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1 B加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42-)相同 D兩溶液中分別參加足量鋅片放出H2體積相同16、在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,以下表達正確的選項是 ( )A.參加水時,平衡向逆反響方向移動 B.參加少量NaOH固體,平衡向正反響方向移動C.參加少量0.10m

7、ol/LHCl溶液,溶液中C(H+) 減少 D.參加少量CH3COONa固體,平衡向正反響方向移動17、25時,某碳酸鈉溶液的pH=12,以下說法正確的選項是 溶液中c (H+)c (OH),且c (H+)·c (OH)=1×1014由水電離出的c (OH)為1×1012 mol·L1溶液中CNa+CCO32COHCHCO3CH+升高溫度,溶液堿性增強A B C D18、某溶液中經(jīng)分析含有NH4Cl和NH3·H2O兩種溶質,以下對該溶液的分析正確的選項是 A、該溶液一定呈酸性 B、該溶液不可能呈中性 C、該溶液一定呈堿性 D 、該溶液呈酸性、堿

8、性、中性都有可能19、常溫時,以下4種溶液pH最大的是 A0.01mol·L-1氨水溶液 B0.02mol·L1氨水與0.02mol·L1鹽酸溶液等體積混合C0.03mol·L1氨水與0.01mol·L1鹽酸溶液等體積混合 DpH=2鹽酸與pH=12Ba(OH)2溶液等體積混合20、以下說法中正確的選項是 任何物質的水溶液中,水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度。在酸電離顯酸性溶液中,溶液的氫氧根離子濃度可以代表水的電離程度。在堿電離顯堿性溶液中,溶液的氫離子濃度可以代表水的電離程度。在NH4Cl溶液中,溶液中的氫離子濃度可以代表水

9、的電離程度。A、 B、 C、 D、21、以下熱化學方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g) = H2O(l) H3= 285.8 kJ·mol-1那么反響2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓變H為 kJ·mol-1A488.3 B244.15 C244.15 D488.322、在容積不變的密閉容器中有如下反響：2SO2(g)O2 (g)2

10、 SO3(g)；H0。某研究小組進行了當其他條件不變時,改變某一條件對上述反響影響的研究,以下分析正確的選項是 圖研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高圖研究的是催化劑對反響速率的影響,化學平衡不移動圖研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反響速率的影響圖研究的是t0時刻增大O2的濃度對反響速率的影響A B C D23、以下關于電解質溶液的表達正確的選項是 A常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水混合溶液中離子濃度大小順序：cCl->cNH4+>cH+=cOH-B將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低C中和pH與體積相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質的量相同

11、D常溫下,pH=3的氯化銨和pH=11的碳酸鈉溶液,水的電離程度相同。24、常溫下,關于以下溶液的表達錯誤的選項是( ) ACH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中 B1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1 C醋酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反響,溶液中c(CH3COO-)<c(Na+) D等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋至a mL和b mL,稀釋后溶液pH均為5,那么ab25、某CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,pH為8.7。以下說法錯誤的選項是 ( )A. CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用 BCH3COONa水

12、解作用大于CH3COOH電離作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離26、以下說法正確的選項是 A.濃度均為1mol/L的氨水和氯化銨溶液,水電離出的c(H+)前者小于后者B.等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合后,c(Na+)=c(CH3COO-)C.碳酸鈉溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)D.常溫下,pH為5的鹽酸稀釋1000倍后,pH等于827、某溫度下,將一定量的SO2和O2氣體放入密閉容器中進行反響,SO2的平衡轉化率與體系總壓強(P)的關系如下列圖。平衡狀態(tài)

13、由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)和K(B) 的關系 A、K(A)等于K(B) B、K(A)小于K(B) C、K(A)大于K(B) D、K(A)等于K(B)的倒數(shù)28、以下表達正確的選項是( ) A將稀氨水逐滴參加稀硫酸中,當溶液的pH7時,c(SO42)c(NH4)B兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2,pH的別為a和a1,那么c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1mol·L1的氨水中參加少量硫酸銨固體,那么溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大29、在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定大于7的是 Ap

14、H = 3的硝酸跟pH = 11的氫氧化鉀溶液 BpH = 3的硝酸跟pH = 11的氨水CpH = 3的硫酸跟pH = 11的氫氧化鈉溶液 DpH = 3的鹽酸跟pH = 11的氫氧化鋇溶液30、NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=Na+H+ +SO42 。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中參加NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2,以下對該溶液的說法中不正確的選項是 A、該溫度高于25 B、由水電離出H+濃度是1.0×1010mol/L C、NaHSO4抑制水的電離D、該溫度下,參加等體積的pH=12的氫氧化鈉溶液可以使溶液恰好呈中性。二、非選擇40分31、6分

15、寫出以下物質電離方程式:1NaHSO3 2NaHCO3 3NH3·H2O 326分寫出以下物質水解的離子方程式：1Na2CO3 2NaHSO3 3FeCl3 33、6分答復以下問題1用pH試紙測定溶液pH的操作是 2常溫時,求濃度為0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的pH為： 3常溫時,0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等體積混合,求混合溶液的pH為4物質的量濃度為0.005mol/L的硫酸溶液中,水電離出的氫離子濃度為： mol/L 5常溫下,pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合,得到混合溶液中離子濃度從大到小的順序是： 6常溫下,將等體積等濃度

16、的醋酸和氫氧化鈉溶液混合,得到混合溶液中離子濃度從大到小的順序是： 34、6分用含有CuO、SiO2和少量FeO·xFe2O3的廢料制備無水CuCl2固體,工藝流程如下(局部操作和條件略):、向廢料中參加過量稀鹽酸,過濾:、向濾液中通入過量的氯氣,再參加適當?shù)奈镔|調節(jié)溶液的pH約為3.24.7；過濾。、將濾液加熱、濃縮、冷卻、結晶、過濾,得到產(chǎn)品。：生成氫氧化物沉淀的pH氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1答復以下問題：1步驟過濾時用到的玻璃儀器是： 2步驟中,通入

17、過量氯氣時的離子方程式： 3步驟中參加適當?shù)奈镔|可以是 A、NaOH B、Cu C、CuO D、Cu(OH)235、(6分)某?；瘜W小組學生利用以下列圖所列裝置進行“鐵與水反響的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去1裝置B中發(fā)生反響的化學方程式是_。2 停止反響,待B管冷卻后,取其中的固體,參加過量稀鹽酸充分反響,過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_(3) 該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設計流程如下： 實驗室保存氯化鐵溶液采取的措施是_。 將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的物質是： _。從FeCl3·

18、6H2O晶體得到無水FeCl3固體的方法是： 366分常溫下,濃度均為0.1 mol/L的7種溶液pH如下：溶質Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaHSO4NaClOpH129.712.310.06.01.010.3請由上表數(shù)據(jù)答復：1上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為： mol/L2計算pH=1的NaHSO4溶液中水電離出的氫離子濃度為： mol/L3根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析,物質的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的電離程度最大的是： 填化學式4用適當?shù)恼Z言和化學用語分析NaHS

19、O3溶液顯酸性的原因： 5用離子方程式說明Na2SO3溶液pH7的原因 。 6NaClO 是84消毒液的主要成份,它既有堿性又有氧化性,用離子方程式和適當?shù)恼Z言分析84消毒液消毒時,略顯酸性條件消毒效果更好,原因是：期中考試參考參考答案：一、選擇共60分1、C 2、D 3、D 4、C 5、B 6、B 7、B 8、C 9、D 10、C 11、C 12、C 13、D 14、D 15、A16、B 17、C 18、D 19、A 20、C 21、D 22、A 23、D 24、B 25、A 26、A 27、A 28、C 29、B 30、D 二、非選擇 共6分31、(每題2分,共6分)1NaHSO3=Na+HSO3