2019年高三年級化學一輪復習同步訓練(選修三)-第三章第二節(jié)-原子晶體與分子晶體(共7頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2019年高三年級化學一輪復習同步訓練(選修三)第三章第二節(jié) 原子晶體與分子晶體學校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1下列有關晶體的說法中一定正確的是原子晶體中只存在非極性共價鍵 稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體干冰晶體升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物分子晶體的堆積均為分子密堆積離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵金屬晶體和離子晶體都能導電依據構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A. B. 只有 C. D. 2常見的晶體有如下類型：分子晶體；離子晶體；原子晶體；金

2、屬晶體，在非金屬元素所形成的單質或化合物中，固態(tài)時的晶體類型可以是A. B. 只有 C. 只有 D. 只有3下列說法中正確的是()A. 金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構成B. AlCl3晶體屬于原子晶體C. 1 mol SiO2晶體中含2 mol SiO鍵D. 金剛石化學性質穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應4單質硅的晶體結構如圖所示。下列關于單質硅晶體的說法不正確的是()A. 是一種立體網狀結構的晶體B. 晶體中每個硅原子與4個硅原子相連C. 晶體中最小環(huán)上的原子數目為8D. 晶體中最小環(huán)上的原子數目為65現代無機化學對硫一氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。如圖是已經合成的最著名的

3、硫氮化合物的分子結構，下列說法正確的是A. 該物質的分了式為SNB. 該物質的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C. 該物質具有很高的熔、沸點D. 該物質與化合物S2N2互為同素異形體6制造光導纖維的材料是一種很純的硅氧化物，它是具有立體網狀結構的晶體，下圖是簡化了的平面示意圖，關于這種制造光纖的材料，下列說法正確的是()A. 它的晶體中硅原子與氧原子數目比是1：4B. 它的晶體中硅原子與氧原子數目比是1：6C. 這種氧化物是原子晶體D. 這種氧化物是分子晶體7最近發(fā)現了一種由金屬原子M和非金屬原子N構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示，頂角和面的原子是M原子，棱中心和體心的原子是N原子，它的分子式為(

4、)A. M4N4 B. MN C. M14N13 D. 條件不夠，無法寫出8正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的是 ( )A. 正硼酸晶體屬于原子晶體B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結構D. 含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵9石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構如圖所示），可由石墨剝離而成。石墨烯的硬度極大，甚至超過了金剛石。下列說法正確的是A. 石墨烯、石墨、金剛石、C60互為同位素B. 石墨烯中碳原子個數與碳碳鍵數目之比為2：3C. 石墨烯含有極性共

5、價鍵和非極性共價鍵D. 石墨烯的熔點比C60的熔點低10氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法，正確的是A. 立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大B. 六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟C. 兩種晶體中存在的作用力均為共價鍵D. 兩種晶體均為分子晶體二、填空題11碳元素的單質有多種形式,下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖:回答下列問題:(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質形式,它們互為_。(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)

6、中碳原子的雜化形式分別為_、_。(3)C60屬于_晶體,石墨屬于_晶體。(4)石墨晶體中,層內CC鍵的鍵長為142 pm,而金剛石中CC鍵的鍵長為154 pm,其原因是金剛石中只存在CC間的共價鍵,而石墨層內的CC間不僅存在_共價鍵,還有_鍵。金剛石晶胞含有_個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據硬球接觸模型,則r=_a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_(不要求計算結果)。12(1)如圖為CO2分子晶體結構的一部分，觀察圖形。試說明每個 CO2分子周圍有_個與之緊鄰且等距的 CO2分子；該結構單元平均占有_個CO2分子。(2)在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1800 K

7、時，人們成功制得原子晶體干冰，其結構和性質與SiO2原子晶體相似，下列說法正確的是_。A原子晶體干冰易升華，可用作制冷劑 B原子晶體干冰有很高的熔點和沸點C原子晶體干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D原子晶體干冰在一定條件下可與氫氧化鈉反應E每摩爾原子晶體干冰中含有4 mol CO鍵13硅是一種重要的非金屬單質，硅及其化合物的用途非常廣泛。根據所學知識回答硅及其化合物的相關問題。（1）硅的最高價氧化物對應水化物化學式可能是_。AH4SiO3 BH2SiO3 CH3SiO4 DHSiO4（2）金剛石與金剛砂(SiC)具有相似的晶體結構，在金剛砂的空間網狀結構中，碳原子、硅原子交替以共價 單鍵相結合。

8、金剛砂屬于_晶體。金剛砂的熔點比金剛石的熔點_；金剛砂的結構中，一個硅原子周圍結合_個碳原子。（3）晶體硅的微觀結構與金剛石相似，晶體硅中 SiSi 鍵之間的夾角大小約為_。 下表列有三種物質(晶體)的熔點：簡要解釋熔點產生差異的原因：SiO2 和 SiCl4：_；SiCl4和 SiF4：_。14鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為 _，其原子核外共有_種運動狀態(tài)不相同的電子， 金屬鈦晶胞如圖1所示，為_ 堆積(填堆積方式)。（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37，沸點為136，據此可知TiCl4形成的晶體類型為_。（3）

9、納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2，化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是_，化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為_。（4）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形狀的離子，結構如圖3所示，該陽離子Ti與O的原子數之比為_，其化學式為_。（5）鈣鈦礦晶體的結構如圖4所示，鈦離子位于立方晶胞的角頂，被_個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被_個氧離子包圍， 鈣鈦礦晶體的化學式為_。專心-專注-專業(yè)參考答案1B 2C 3A 4C 5B 6C 7C 8D 9B 10B11 同素異形體 sp3 sp2 分子 混合 (或大或p-p) 8 38 8×43r3a3=31612 12 4 BDE13 B 原子 低 4 109°28 SiO2是原子晶體，微粒間作用力為共價鍵。SiCl4是分子晶體，微粒間作用力為范德華