高三化學(xué)-2015屆高三上學(xué)期段考化學(xué)試卷

1、2014-2015學(xué)年高三（上）段考化學(xué)試卷一、選擇題（共15小題，每小題2分，滿分38分）1化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（）A半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅B將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率C我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料D減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量2下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）ANH4Br的電子式：BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：ClD乙酸的分子式：CH3COOH3常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A飽和氯水中：C

2、l、NO3、Na+、CO32B含大量HCO3的溶液中：C6H5O、K+、SO42、BrC水電離出的c（H+）=1.0×1013 molL1的溶液中：SO42、K+、Cl、HSO3D使甲基橙顯紅色的溶液中：NO3、I、Na+、Al3+4下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是（）A鐵的金屬活潑性強(qiáng)，故不能用鋼瓶來盛放液氯BNa2O2能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，用作呼吸面具和潛水艇供氧劑CNaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體，在食品工業(yè)中可作為焙制糕點(diǎn)的膨忪劑D常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，常溫下可用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）AAlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3+4OH=A

3、lO2+2H2OBFe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3D鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H26用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢用圖1所示裝置制取干燥的氨氣B用圖2所示裝置除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉C用圖3所示裝置將溶液定容到100 mLD用圖4所示裝置分離出溴苯7短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示下列說法正確的是（）A原子半徑的大小順序：rZrYrXB氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：XH4YH3HWCY的氫化物與W的

4、氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價鍵DX、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A1 mol苯乙烯（C6H5CHCH2）中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為4NAB加熱條件下，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成7.1 g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NAD常溫下，1 L 0.1 molL1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA9下列各組物質(zhì)可按“甲乙丙丁”實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的組合是（）甲NaCuSNH3丁NaOHCu（OH）2H2SO4HNO3ABCD全部10下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

5、（）A總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)為用0.01 molL1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 molL1的NaOH溶液C可以表示反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)p變化的關(guān)系D可以表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系11銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量為世界第一從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS Sb4O6+6C4Sb+6CO關(guān)于反應(yīng)、的說法正確的是（）A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B反應(yīng)中每生成3 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移6

6、mol電子C反應(yīng)說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)D每生成4mol Sb時，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：312下列說法正確的是（）A在輪船表面涂刷富鋅油漆，能有效防止船體在海水中被腐蝕B相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強(qiáng)于H2CO3C任何條件下，2CO2（g）2CO（g）+O2（g）（H0，S0）均不能自發(fā)進(jìn)行D采用450的高溫，可以提高N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（H0）的轉(zhuǎn)化率13下列實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性B用一束強(qiáng)光照射Na2SiO3溶液溶液中出現(xiàn)

7、一條光亮的通路溶液中可能含有硅酸膠體C向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO42D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+AABBCCDD140.1molL1的下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）ANH4Cl溶液：c（Cl）c（N）c（OH）c（H+）B（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（S）c（N）c（Fe2+ ）c（H+）CNa2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（C）+c（HC）+c（OH）DNaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH）+c（C）15溫度為T時，向V L的密閉容器中

8、充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）；H0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示下列說法正確的是（）A反應(yīng)在前10 min的平均反應(yīng)速率v（D）=0.3 molL1min1B該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動D反應(yīng)至15 min時，改變的條件是降低溫度二、解答題（共6小題，滿分82分）16（12分）工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示回答下列問題：（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）凈化

9、操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀寫出酸性條件下H2O2與Fe 2+反應(yīng)的離子方程式：25時，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=molL1（已知25，Ksp=4.0×1038）凈化生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是（3）若沒有凈化操作，則對鋅的制備帶來的影響是（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有17（12分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸

10、銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+寫出生成Fe2+所有可能的離子反應(yīng)方程式：若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)選用（選填序號）aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為18（12分）實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗(yàn)證氯水的性質(zhì)如圖中

11、為氯氣發(fā)生裝置；的試管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；的試管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管中加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置（1）制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的（填寫試劑名稱）（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在和之間安裝盛有（選填字母編號）的凈化裝置a堿石灰 b飽和食鹽水 c濃硫酸 d飽和碳酸氫鈉溶液（3）本實(shí)驗(yàn)制取次氯酸鈉的離子方程式是（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是；接著溶液逐漸變?yōu)闊o色

12、，是因?yàn)?9（18分）實(shí)驗(yàn)室稱取0.867g草酸鈉（Na2C2O4，相對分子質(zhì)量為134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反應(yīng)式如下（未配平）：MnO4+C2O42+H+Mn2+CO2+H2O則裝KMnO4的滴定管是（填“酸式”或“堿式”）； KMnO4溶液的濃度是mol/L某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：M（g）+H2O（g）N（g）+H2（g）起始n（M）：n（H2O）M轉(zhuǎn)化率H2O轉(zhuǎn)化率1：10.50.51：20.670.331：30.750.25該反應(yīng)的平衡常數(shù)為該溫度下，向容器中充入1molM、3mol

13、H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應(yīng)速率V正V逆（填“”、“”或“=”）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是A增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低B若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同CM和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比D當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0.85該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H2O，當(dāng)達(dá)平衡時放出a KJ熱量，則該反應(yīng)的H=黃鉀銨鐵礬不溶于水和稀硫酸，制黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：（1）溶液X是（2）檢驗(yàn)濾液中是否存在K+的操作是（3）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實(shí)

14、驗(yàn)測定：稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224mL，同時有紅褐色沉淀生成將步驟所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g通過計(jì)算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）20（14分）（1）已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；H1=571.2kJ/mol，BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；H2=226

15、.2kJ/mol則反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）的H3=kJ/mol（2）如圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)圖1所示裝置中，通入H2的管口的電極反應(yīng)式為某同學(xué)按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2該結(jié)論（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是（用離子方程式和必要的文字說明）（3）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol

16、CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是（4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖3示則BC段氣體是產(chǎn)生的氣體是；OA段離子反應(yīng)方程式為，c（H2SO4）為21（14分）向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g）各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以如表和如圖所示：容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB（1）10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=mol

17、L1min1（2）x=，（3）T1T2，正反應(yīng)的H0 （填“大于”或“小于”）（4）T1，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為2014-2015學(xué)年高三（上）段考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題，每小題2分，滿分38分）1化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（）A半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅B將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率C我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料D減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理

18、；硅和二氧化硅【專題】化學(xué)計(jì)算【分析】A、計(jì)算機(jī)芯片的材料是半導(dǎo)體材料晶體硅；B、地溝油是油脂，在堿溶液中水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，利用高級脂肪酸鈉制備肥皂提高資源的利用率；C、特種鋼纜是金屬材料；D、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，所以燃放煙花爆竹會產(chǎn)生PM2.5【解答】解：A、計(jì)算機(jī)芯片的材料是半導(dǎo)體材料晶體硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故A錯誤；B、地溝油是油脂，在堿溶液中水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，利用高級脂肪酸鈉制備肥皂提高資源的利用率，符合資源利用，故B正確；C、艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，主要是鐵的合金屬于金屬材料，故C正確；D、燃放

19、煙花爆竹會產(chǎn)生PM2.5，減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量，故D正確；故選A【點(diǎn)評】本題考查了常見化學(xué)知識的分析判斷，主要是知識熟練掌握，依據(jù)所學(xué)便可解決，題目難度中等2下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）ANH4Br的電子式：BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：ClD乙酸的分子式：CH3COOH【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合【專題】化學(xué)用語專題【分析】A溴化銨中，溴離子為陰離子，需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷；B氯離子的核電荷數(shù)表示方法錯誤，應(yīng)該為+16，不能形成16；C氯原子的核電荷數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35；D分子式只表示出分

20、子中構(gòu)成原子種類及數(shù)目，不需要寫出其官能團(tuán)【解答】解：A溴化銨為離子化合物，銨根離子和溴離子都需要標(biāo)出原子的最外層電子及所帶電荷，溴化銨正確的電子式為：，故A錯誤；B硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；C原子核內(nèi)有18個中子的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，該氯原子可以表示為：Cl，故C正確；DCH3COOH為乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，乙酸的分子式為：C2H4O2，故D錯誤；故選C【點(diǎn)評】本題考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號、分子式、電子式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法，明確分子數(shù)與結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別，試題有利于培

21、養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力3常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A飽和氯水中：Cl、NO3、Na+、CO32B含大量HCO3的溶液中：C6H5O、K+、SO42、BrC水電離出的c（H+）=1.0×1013 molL1的溶液中：SO42、K+、Cl、HSO3D使甲基橙顯紅色的溶液中：NO3、I、Na+、Al3+【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A、根據(jù)氯水的成分來分析；B、根據(jù)酸性：C6H5OHHCO3，可知C6H5O與HCO3不反應(yīng)，據(jù)此分析；C、水電離出的c（H+）=1.0×1013 molL1的溶液中水的電離被抑制，溶液可能是酸溶液或堿溶

22、液，據(jù)此分析；D、使甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，根據(jù)I有強(qiáng)還原性，而NO3在酸性條件下有強(qiáng)氧化性來分析【解答】解：A、氯水中含鹽酸，能與CO32反應(yīng)而不能共存，故A錯誤；B、酸性：C6H5OHHCO3，故C6H5O與HCO3不反應(yīng)，C6H5O、K+、SO42、Br與HCO3不能產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)，故可以共存，故B正確；C、水電離出的c（H+）=1.0×1013 molL1的溶液中水的電離被抑制，溶液可能是酸溶液或堿溶液，而HSO3在酸溶液中或堿溶液中均不能大量共存，故C錯誤；D、使甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，而I與NO3在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

23、而不能共存，故D錯誤故選B【點(diǎn)評】本題考查了離子共存問題，應(yīng)注意題干隱含信息的提取，難度不大4下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是（）A鐵的金屬活潑性強(qiáng)，故不能用鋼瓶來盛放液氯BNa2O2能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，用作呼吸面具和潛水艇供氧劑CNaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體，在食品工業(yè)中可作為焙制糕點(diǎn)的膨忪劑D常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，常溫下可用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A干燥鋼瓶與氯氣不反應(yīng)；B過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；C二氧化碳可使糕點(diǎn)疏松、多孔；D常溫下濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)【解答】解：A干燥鋼瓶與

24、氯氣不反應(yīng)，干燥氯氣可用鋼瓶儲存，故A錯誤；B過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑，故B正確；C碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化碳，二氧化碳可使糕點(diǎn)疏松、多孔，故C正確；D常溫下濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，可用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸，故D正確故選A【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及鈉的化合物、鐵、硝酸、非金屬性比較等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）AAlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OBFe（OH）3溶于

25、氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3D鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；B反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；C反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；D電子、電荷不守恒【解答】解：AAlCl3溶液中滴加足量氨水的離子反應(yīng)為Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A錯誤；BFe（OH）3溶于氫碘酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2I+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2+6H2O+I2，故C錯誤；C向NaAlO2

26、溶液中通入過量CO2制Al（OH）3的離子反應(yīng)為AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故C正確；D鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D錯誤；故選C【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大6用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢用圖1所示裝置制取干燥的氨氣B用圖2所示裝置除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉C用圖3所示裝置將溶液定容到100 mLD用圖4所示裝置分離出溴苯【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價【專題】實(shí)驗(yàn)評價題【分析】A濃硫

27、酸不能干燥氨氣；B碳酸氫鈉受熱分解；C轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)利用玻璃棒引流；D水與溴苯不互溶，分層【解答】解：A濃硫酸不能干燥氨氣，圖中裝置錯誤，應(yīng)選堿石灰干燥，故A錯誤；B碳酸氫鈉受熱分解，圖中裝置不能除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉，故B錯誤；C轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)利用玻璃棒引流，圖中裝置缺少玻璃棒，故C錯誤；D水與溴苯不互溶，分層，能利用圖中裝置進(jìn)行分液，故D正確；故選D【點(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價，涉及氣體的干燥、除雜、溶液的配制、混合物的分離等，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大7短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示下列說法正確的是（）A原子半徑的大小順序：rZrYrXB氫化物的穩(wěn)定性

28、強(qiáng)弱順序：XH4YH3HWCY的氫化物與W的氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價鍵DX、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】X、Y、Z、W都是短周期元素，根據(jù)在元素周期表位置可知，X是C元素、Y是N元素、Z是Al元素、W是Cl元素，A同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；B甲烷比氨氣穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；C氨氣與HCl形成的化合物為氯化銨，屬于離子化合物；D碳酸、硝酸、氫氧化鋁、高氯酸，都能與強(qiáng)堿反應(yīng)【解答】解：X、Y、Z、W都是短周期元素，根據(jù)在元素周期表位置可知，X是

29、C元素、Y是N元素、Z是Al元素、W是Cl元素，A同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑ZXY，故A錯誤；B穩(wěn)定性HCl甲烷氨氣，故B錯誤；C氨氣與HCl形成的化合物為氯化銨，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中鈉原子與氫原子之間形成共價鍵，故C錯誤；DX、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為碳酸、硝酸、氫氧化鋁、高氯酸，都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確；故選D【點(diǎn)評】本題考查元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，注意甲烷穩(wěn)定性的特殊性8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A1 mol苯乙烯（C6H5CHCH2）中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為4NAB加

30、熱條件下，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成7.1 g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NAD常溫下，1 L 0.1 molL1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、苯環(huán)中不含碳碳雙鍵；B、氧化還原反應(yīng)生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子2mol；C、CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；【解答】解：A、苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，1 mol苯乙烯（C6H5CHCH2）中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA，故A錯誤；B、加熱條件下，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成7.1 g C

31、l2，物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故B正確；C、CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，11.2 L CCl4物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，1 L 0.1 molL1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；故選B【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，苯環(huán)的結(jié)構(gòu)分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，氣體摩爾體積條件應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡分析，題目難度中等9下列各組物質(zhì)可按“甲乙丙丁”實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的組合是（）甲NaCuSNH3丁NaOHCu（OH）2H2SO4HNO3ABCD全部【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【專題】元素及其化合物【分析】Na

32、Na2ONa2O2NaOH；CuCuO，且Cu不能發(fā)生連續(xù)氧化的反應(yīng)，CuO不與水反應(yīng)；SSO2SO3H2SO4；NH3NONO2HNO3【解答】解：NaNa2ONa2O2NaOH，鈉可發(fā)生連續(xù)氧化，過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選；CuCuO，且Cu不能發(fā)生連續(xù)氧化的反應(yīng)，CuO不與水反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；SSO2SO3H2SO4，硫能發(fā)生連續(xù)氧化，且三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選；NH3NONO2HNO3，氨氣能發(fā)生連續(xù)氧化，且二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選；故選B【點(diǎn)評】本題考查無機(jī)物的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意Cu

33、不能發(fā)生連續(xù)氧化及CuO不與水反應(yīng)，題目難度中等10下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)為用0.01 molL1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 molL1的NaOH溶液C可以表示反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)p變化的關(guān)系D可以表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系【考點(diǎn)】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；pH的簡單計(jì)算【分析】A由圖象可知反應(yīng)后能量降低；B用0.01molL1的HCl溶液滴定20mL0.01molL1的NaOH溶液，開始時溶液為堿性，pH大于7；C平衡常

34、數(shù)K只與溫度有關(guān)；DHCl溶液加水稀釋，溶液的pH始終小于7【解答】解：A由圖象可知反應(yīng)后能量降低，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B用0.01molL1的HCl溶液滴定20mL0.01molL1的NaOH溶液，開始時溶液是NaOH為堿性溶液，pH大于7，隨著滴定進(jìn)行，pH減小，故B錯誤；C平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，所以增大壓強(qiáng)K不變，故C正確；DHCl溶液加水稀釋，溶液仍是HCl溶液，顯酸性，溶液的pH始終小于7，故D錯誤；故選：C【點(diǎn)評】本題以圖象的形式考查平衡常數(shù)動、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、中和滴定等，難度中等，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識與讀圖獲取信息的能力11銻（Sb）在自然界一般以硫化物

35、的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量為世界第一從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS Sb4O6+6C4Sb+6CO關(guān)于反應(yīng)、的說法正確的是（）A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B反應(yīng)中每生成3 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子C反應(yīng)說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)D每生成4mol Sb時，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】A、所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，據(jù)此結(jié)合元素化合價判斷；B、反應(yīng)中化合價升高的元素只有Fe元素

36、，由0價升高為+2價，據(jù)此計(jì)算；C、根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性判斷；D、反應(yīng)中還原劑是Fe，反應(yīng)中還原劑是C，根據(jù)方程式計(jì)算【解答】解：A、反應(yīng)中Sb2S3含有元素化合價不變，氧化劑是氧氣，反應(yīng)中Sb4O6中Sb元素的化合價由+3價降低為0價，Sb4O6是氧化劑，故A錯誤；B、反應(yīng)中化合價升高的元素只有Fe元素，由0價升高為+2價，每生成3molFeS，轉(zhuǎn)移電子為3mol×2=6mol，故B正確；C、反應(yīng)C是還原劑，Sb是還原產(chǎn)物，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)，故C正確；D、生成4molSb時，反應(yīng)C是還原劑，需要6molC，需要1mol

37、Sb4O6，反應(yīng)中Fe是還原劑，生成1molSb4O6，需要6molFe，故反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為6mol：6mol=1：1，故D錯誤；故選BC【點(diǎn)評】考查氧化還原反應(yīng)概念與有關(guān)計(jì)算、還原性強(qiáng)弱判斷，難度中等，注意根據(jù)化合價進(jìn)行概念的理解12下列說法正確的是（）A在輪船表面涂刷富鋅油漆，能有效防止船體在海水中被腐蝕B相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強(qiáng)于H2CO3C任何條件下，2CO2（g）2CO（g）+O2（g）（H0，S0）均不能自發(fā)進(jìn)行D采用450的高溫，可以提高N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（H0）的轉(zhuǎn)化率【考點(diǎn)】金屬的電化

38、學(xué)腐蝕與防護(hù)；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的調(diào)控作用【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題【分析】A金屬作電極的原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護(hù)；B相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa，則碳酸根離子的水解程度大于C6H5O；C只有G0的反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行；D升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動【解答】解：A鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，故A正確；B相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強(qiáng)于HCO3，故B錯誤；C只有G0的反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，G=HTS可能小于0，故C錯誤；D該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫

39、度 平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選A【點(diǎn)評】本題涉及原電池原理、反應(yīng)的方向判斷、鹽類水解、化學(xué)平衡的移動等知識點(diǎn)，易錯選項(xiàng)是B，注意多元弱酸鹽的水解，為易錯點(diǎn)13下列實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性B用一束強(qiáng)光照射Na2SiO3溶液溶液中出現(xiàn)一條光亮的通路溶液中可能含有硅酸膠體C向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO42D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+AABBCCDD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價；濃硫酸的性質(zhì)；硫

40、酸根離子的檢驗(yàn)【專題】實(shí)驗(yàn)評價題【分析】A濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性；B膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；C能和氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的有硫酸根離子、銀離子；D銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨而不是氨氣，只有加熱時才能產(chǎn)生氨氣【解答】解：A濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性，故A錯誤；B膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，硅膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，硅酸鈉溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C能和氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的有硫酸根離

41、子、銀離子，所以不能據(jù)此判斷溶液中一定含有硫酸根離子，故C錯誤；D銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨而不是氨氣，只有加熱時才能產(chǎn)生氨氣，否則不能產(chǎn)生氨氣，故D錯誤；故選B【點(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)方案評價，為高考高頻點(diǎn)，涉及膠體性質(zhì)、銨根離子和硫酸根離子檢驗(yàn)、濃硫酸的性質(zhì)等知識點(diǎn)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)方案的操作性、可行性、評價性分析，易錯選項(xiàng)是D14 0.1molL1的下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）ANH4Cl溶液：c（Cl）c（N）c（OH）c（H+）B（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（S）c（N）c（Fe2+ ）c（H+）CNa2CO3溶液：c（Na+

42、）+c（H+）=c（C）+c（HC）+c（OH）DNaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH）+c（C）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A根據(jù)鹽的類型及電荷守恒分析判斷；B同一離子化合物中，在水溶液里，系數(shù)大且不水解的離子濃度越大，相同類型的離子相互抑制水解；C根據(jù)電荷守恒分析；D根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析【解答】解：A氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，則c（H+）c（OH），溶液呈電中性，則c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl）c（NH4+），故A錯誤；B該物質(zhì)的水溶液里，硫酸根離子和銨根離子系數(shù)相同，但硫酸根離子

43、不水解，銨根離子和亞鐵離子都水解，且銨根離子和亞鐵離子相互抑制水解，所以離子濃度大小順序是c（SO4 2 ）c（NH4+）c（Fe2+ ）c（H+），故B正確；C根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO3 2 ）+c（HCO3）+c（OH），故C錯誤；D根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2 c（CO3 2 ）+c（HCO3）+c（OH），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO3 2 ）+c（HCO3），所以c（H+）+c（H2CO3）=c（OH）+c（CO3 2 ），故D正確；故選BD【點(diǎn)評】本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答，難度中等

44、15溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）；H0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示下列說法正確的是（）A反應(yīng)在前10 min的平均反應(yīng)速率v（D）=0.3 molL1min1B該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動D反應(yīng)至15 min時，改變的條件是降低溫度【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線【專題】化學(xué)平衡專題【分析】A由圖象可知，10min時到達(dá)平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v（D）；B由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L

45、、3mol/L，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫，注意固體、純液體不需要寫出；C由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，據(jù)此解答；D由圖可知，改變條件瞬間，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變條件應(yīng)是降低溫度【解答】解：A由圖象可知，10min時到達(dá)平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，故v

46、（D）=0.3molL1min1，故A正確；B由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（s）+xD（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式k=，故B錯誤；C由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，故C錯誤；D由圖可知，改變條件瞬間，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變條件應(yīng)是降低溫度，故D正確；故選AD【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡圖象及有關(guān)計(jì)

47、算、化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度不大，注意理解外界條件對化學(xué)平衡的影響，確定x值是關(guān)鍵二、解答題（共6小題，滿分82分）16（12分）工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示回答下列問題：（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O（2）凈化操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀寫出酸性條件下H2O2與Fe 2+反應(yīng)的離子方程式：H2O2+

48、2Fe2+2H+2Fe3+2H2O25時，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=4.0×105molL1（已知25，Ksp=4.0×1038）凈化生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性（3）若沒有凈化操作，則對鋅的制備帶來的影響是制取的鋅含銅等雜質(zhì)（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有H2SO4、ZnSO4【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題【分析】（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，兩種鹽分別為硫酸鋅、硫酸鐵，即ZnFe2O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸鐵；（2）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)嗚F離子

49、氧化成鐵離子；根據(jù)氫氧化鐵的溶度積及pH=3計(jì)算出溶液中鐵離子濃度；根據(jù)Fe（OH）3膠體（沉淀）具有的吸附性進(jìn)行分析；（3）鋅焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反應(yīng)后溶液中存在銅離子，沒有凈化操作，電解制取的鋅會含有銅等雜質(zhì)；（4）根據(jù)制取流程可以看出，能夠循環(huán)利用的物質(zhì)有鋅、硫酸和硫酸鋅【解答】解：（1）根據(jù)信息，酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，這兩種鹽分別為硫酸鋅、硫酸鐵，即ZnFe2O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，故答案為：ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2（SO4

50、）3+4H2O；（2）亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O；氫氧化鐵的溶度積Ksp=4.0×1038，pH=3的溶液中，氫氧根離子的濃度為1×1011mol/L，c（Fe3+）=mol/L=4.0×105mol/L，故答案為：4.0×105；由于生成的Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性，所以凈化生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，故答案為：Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性；（3）由于鋅焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反應(yīng)

51、后溶液中存在銅離子，沒有凈化操作，電解制取的鋅中會含有銅等雜質(zhì)，故答案為：制取的鋅含銅等雜質(zhì)；（4）通過制取金屬鋅的流程圖示可以知道，可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外，含有硫酸、硫酸鋅，故答案為：H2SO4、ZnSO4【點(diǎn)評】本題借助制取金屬鋅的流程考查了離子濃度計(jì)算、離子方程式、化學(xué)方程式的書寫等知識，注意合理分析題中信息，本題難度中等，充分考查了分析、理解能力17（12分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被

52、鈍化（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+寫出生成Fe2+所有可能的離子反應(yīng)方程式：Fe+2H+=Fe2+H2； Fe+2Fe3+=3Fe2+若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)選用d（選填序號）aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗(yàn)【專題】氧族元素【分析】（1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化；（2）在加熱條件下，濃硫酸與Fe反應(yīng)生成Fe3+，當(dāng)溶液濃度減小時，硫酸氧化性減弱，生成Fe2+；實(shí)驗(yàn)室在檢驗(yàn)F