九年級(jí)上物質(zhì)及其變化 知識(shí)點(diǎn)

1、新版九年級(jí)上冊(cè)第一章主要知識(shí)點(diǎn)1、 物質(zhì)變化的證據(jù)：顏色、氣味或味道的改變、狀態(tài)的改變、沉淀生成、氣體產(chǎn)生等。物質(zhì)分類：2、硝酸鉛和碘化鉀反應(yīng)Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2+ 2KNO3 無(wú)色溶液 無(wú)色溶液 黃色沉淀3、有關(guān)硫酸銅的實(shí)驗(yàn) 硫酸銅晶體（藍(lán)色）：無(wú)水硫酸銅，俗稱膽礬、藍(lán)礬。 化學(xué)式：CuSO4·5H2O 硫酸銅溶液（藍(lán)色）與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀 硫酸銅粉末（白色）：CuSO4 獲取方式： CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O (現(xiàn)象：藍(lán)色晶體變成白色粉末，試管口出現(xiàn)水珠) 硫

2、酸銅粉末遇少量水，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O (現(xiàn)象：白色粉末變成藍(lán)色) 硫酸銅的用途：檢驗(yàn)蛋白質(zhì)是否存在 原理：蛋白質(zhì)和硫酸銅會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后使蛋白質(zhì)變性 無(wú)水硫酸銅白色粉末可以檢驗(yàn)水分的存在 CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O (現(xiàn)象：白色粉末變成藍(lán)色)酸 酸的含義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物 酸 = H+ + 酸根離子1、三大強(qiáng)酸： 鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3） 常見(jiàn)的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）2、常見(jiàn)指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色指示劑酸性溶液（PH7）堿性溶液（PH

3、7）紫色石蕊試液紅色藍(lán)色無(wú)色酚酞試液不變色紅色藍(lán)色石蕊試紙紅色不變色紅色石蕊試紙不變色藍(lán)色 注：上述各指示劑遇中性溶液都不變色，依然顯示原來(lái)的顏色。3、pH 值是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，它的范圍通常在014 之間。pH越低，酸性越強(qiáng)；pH 越高，堿性越強(qiáng)；pH 等于7 的物質(zhì)呈中性。4、pH值的測(cè)定方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試溶液，滴在pH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測(cè)溶液的pH值。5、酸的通性： 酸能使紫色的石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。酸 堿 鹽 水 H2SO4 + 2 NaOH= Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 =

4、 BaSO4 + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O （Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和 Mg(OH)2都可以治療胃酸過(guò)多）酸 鹽 新鹽 新酸 2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2 （實(shí)驗(yàn)室制取CO2 ）HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)鹽酸或氯離子)(用稀鹽酸檢驗(yàn)銀離子)H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （用BaCI2或Ba(NO3)2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸或硫酸根離子）（用稀硫酸檢驗(yàn)鋇離子）酸 某

5、些金屬氧化物 鹽 水 6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3 H2O (用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液)H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O （黑色粉末溶解，形成藍(lán)色溶液）酸 活潑金屬 鹽 氫氣Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 （實(shí)驗(yàn)室用于制H2）注：只有排在金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬才能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，F(xiàn)e 參與置換反應(yīng)顯+2價(jià)。6、雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)：2HCl +CaCO3CO2+2NaClH2O 現(xiàn)象：蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅 7、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)：2HCl +Na

6、2CO3CO2+2NaClH2O 生成的CO2氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2CaCO3+ H2O8、濃鹽酸的個(gè)性鹽酸(HCl)是氯化氫氣體的水溶液 純凈鹽酸是無(wú)色透明、有刺激性氣味的液體,工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈黃色.濃鹽酸具有揮發(fā)性：打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶,會(huì)揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體,在瓶口有白霧形成。白霧形成的原因：揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴。如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小。9、濃硫酸的個(gè)性 純硫酸是無(wú)色.粘稠.油狀的液體,難揮發(fā),密度較大,約為1.84g/cm3,

7、可與水互溶,常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%. 濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，如果濃硫酸不慎滴到皮膚上,先用干布拭去,再用大量清水沖洗,最后涂上小蘇打溶液,嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院. 濃硫酸的吸水性（物理性質(zhì)）：可做某些氣體的干燥劑（但不能干燥NH3 ,因?yàn)? NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4 ）。如果濃硫酸敞口放置，由于濃硫酸具有吸水性，直接吸收空氣中的水分，因而會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃硫酸的脫水性（化學(xué)性質(zhì)）：使紙上字跡變黑，炭化現(xiàn)象。濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著玻璃棒或容器壁慢慢倒入水里,并不時(shí)地?cái)嚢?使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里.（ 酸入水，杯壁下流，邊攪

8、拌 ）不能將水倒進(jìn)濃硫酸的原因：由于濃硫酸密度比水大,水浮在上面,而濃硫酸溶于水時(shí),放出大量熱,會(huì)產(chǎn)生局部高溫,使水沸騰,造成酸液飛濺出來(lái)。10、濃硝酸的個(gè)性 濃硝酸和濃鹽酸一樣是無(wú)色有刺激性氣味的液體,具有揮發(fā)性.在空氣中形成白霧。 濃硝酸具有腐蝕性 濃硝酸見(jiàn)光分解,故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色試劑瓶或黑色試劑瓶?jī)?nèi).堿 堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物。 堿 = 金屬陽(yáng)離子/ NH4+ + OH1、三大強(qiáng)堿：KOH、NaOH、 Ba(OH)2 中強(qiáng)堿：Ca(OH)2 弱堿：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2 等。2、堿的通性：堿溶

9、液使指示劑變色：能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞變紅色.【注意：因?yàn)橛行A不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液變色?！?堿 酸 鹽 水 （中和反應(yīng)） Ca（OH）2 +2 HCl = CaCl2 + 2H2O 堿+非金屬氧化物=鹽+水 （參加反應(yīng)的堿必須可溶） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉溶液敞開(kāi)放置在空氣中會(huì)變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可以NaOH溶液吸收CO2） Ca（OH）2 + CO2= CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)室以此檢驗(yàn)CO2 ）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2

10、NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （工業(yè)上用堿溶液吸收SO2 、SO3等有害氣體）注：常見(jiàn)能與可溶性堿反應(yīng)生成鹽和水的非金屬氧化物有: SiO2 、CO2 、 SO2 、 SO3 因?yàn)椴Ａе蠸iO2 ，所以盛裝堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，而應(yīng)該用木塞或者橡膠塞，否則會(huì)使瓶塞與瓶體粘連，不易打開(kāi)。( SiO2 + 2 NaOH = Na2SiO3 + H2O )堿+鹽新堿+新鹽（參加反應(yīng)的堿和鹽必須可溶） 3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 + 3NaCl （生成紅褐色沉淀） 2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成藍(lán)色絮狀沉淀） C

11、a（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （工業(yè)上制取NaOH ） NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O（實(shí)驗(yàn)室可用堿液檢驗(yàn)NH4+）補(bǔ)充：難溶性堿受熱易分解，生成相應(yīng)的金屬氧化物和水。 Cu（OH）2 CuO + H2O2Fe（OH）3 Fe2O3 + 3H2O 3、氫氧化鈉（NaOH）的個(gè)性 俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉 物理性質(zhì)：a、白色片狀固體，具有很強(qiáng)的吸水性，暴露在空氣中易發(fā)生潮解現(xiàn)象（可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl 等 ）。稱量氫氧化鈉固體時(shí)用小燒杯或表面皿盛放，不可以用稱量紙，更不可以直

12、接放在天平托盤(pán)上稱量。潮解：物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象（潮解是物理變化）b、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱化學(xué)性質(zhì)：a、燒堿的水溶液有堿性，有澀味，有滑膩感。b、具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能溶解有機(jī)物4、氫氧化鈉固體不能敞口放置的原因： （1）潮解，物理變化 （2）吸收CO2而變質(zhì)，化學(xué)變化 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 氫氧化鈉溶液不能敞口放置的原因：吸收CO2而變質(zhì)，化學(xué)變化 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O5、氫氧化鈣【Ca(OH)2】的個(gè)性： 俗稱：熟石灰、消石灰 Ca(OH)2懸濁液液俗稱 石灰漿、石灰乳 （1）Ca(OH)2是一種白色粉末固體

13、,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水. （2）Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.生石灰（CaO）、 熟石灰 、CaCO3 之間的轉(zhuǎn)化： CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca（OH）2 + CO2= CaCO3 + H2O 6、中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 中和反應(yīng)放熱 例如：H2SO4 + 2 NaOH= Na2SO4 + 2H2O（實(shí)驗(yàn)時(shí)用酸堿指示劑指示酸、堿是否恰好完全反應(yīng)） 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水 H+ + OH- = H2O 在做酸堿中和的實(shí)驗(yàn)時(shí)，注意三點(diǎn)：（1）看清楚是酸溶液滴加到堿中還是堿溶液滴加到酸中 （2）要根據(jù)試管中溶液酸堿性和

14、酸堿指示劑的種類判斷顏色的變化情況（3）會(huì)用學(xué)過(guò)的知識(shí)設(shè)計(jì)方案判斷酸堿是否恰好完全中和，例如若酸過(guò)量，當(dāng)加入Na2CO3時(shí)會(huì)有氣泡產(chǎn)生鹽 鹽的定義：由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)與酸根陰離子形成的化合物，叫做鹽。 鹽 = 金屬陽(yáng)離子/ NH4+ + 酸根離子1、碳酸鈉（Na2CO3） 俗稱純堿 、蘇打 A 物理性質(zhì) 白色粉末，易溶于水 Na2CO3的結(jié)晶水合物是Na2CO3·10H2O（碳酸鈉晶體） 結(jié)晶水合物的定義：像這種含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。 Na2CO3·10H2O（碳酸鈉晶體）暴露在空氣中易失去結(jié)晶水而形成白色粉末，這種現(xiàn)象稱為風(fēng)化。 風(fēng)化屬化學(xué)變化B

15、.化學(xué)性質(zhì)1)、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)：碳酸鈉溶液顯堿性，可使酸堿指示劑變色2）、與酸反應(yīng)： Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4H2OCO2 Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2用途:做饅頭時(shí)可除去酸味,且使饅頭多孔松軟.3)、與堿反應(yīng)： Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHC、碳酸鈉的用途：碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑以及在紡織工業(yè)上，都利用它的堿性。做饅頭時(shí)可除去酸味,且使饅頭多孔松軟。2、碳酸氫鈉（NaHCO3） 俗稱小蘇打 白色細(xì)小晶體 （1）與酸反應(yīng) NaHCO3 + HCl = NaCl H2O CO2 （2）受熱易分解 2 NaH

16、CO3 Na2CO3 H2O CO2 用途：可做發(fā)酵粉3、碳酸鈣（CaCO3）一種難溶的鹽 自然界中幾種常見(jiàn)的含CaCO3的物質(zhì)： 漢白玉 大理石 石灰石 蛋殼 貝殼。用途：是重要的建筑材料。（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（實(shí)驗(yàn)室制CO2）（2）碳酸鈣高溫分解（工業(yè)制取CO2） 思考：(1)怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？滴加稀HCl，現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡；再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，現(xiàn)象：石灰水變渾濁。即CO32-的鑒別。(2)如何除去熱水瓶中的水垢（主要含碳酸鈣和碳鎂）？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3 + 2HCl = Mg

17、Cl2 + H2O + CO2(3)長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶會(huì)有一層白色物質(zhì)，請(qǐng)問(wèn)這是什么物質(zhì)？怎么形成的？如何除去？CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24、食鹽NaCl用途：(1)食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 (2)制生理鹽水。生理鹽水的濃度為什么是0.9%？人的生理活動(dòng)需要氯化鈉，0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。（3）日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？因?yàn)闈獾氖雏}溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。實(shí)驗(yàn)：收集一些

18、汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？ 現(xiàn)象：白色沉淀。氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)的方程式： NaCl+AgNO3 =AgCl+ Na NO3 （ 公安偵查中收集指紋）5、酸堿鹽溶解性口訣：酸中不溶是硅酸，溶堿鉀鈉鋇鈣銨。鉀鈉銨硝溶水快，鹽酸鹽中銀除外，硫酸鹽除鋇銀鈣，其它鹽溶鉀鈉銨。6、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）某些鹽和酸的反應(yīng)；Na2CO3 +2 HCI= 2NaCI + H2O + CO2（2）某些鹽和堿的反應(yīng)（參加反應(yīng)的鹽和堿必須可溶）； Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3+ 2NaOH （工業(yè)上制取NaOH ） (NH4)2SO42NaOH= Na2SO4+2H2

19、O+2NH3 （NH4+ 的檢驗(yàn)）（3）鹽和某些鹽的反應(yīng)（參加反應(yīng)的兩種鹽必須可溶）；NaCI + AgNO3 = AgCI + NaNO3 Na2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2 NaCI Na2CO3 + CaCI2 = CaCO3 + 2NaCI（4）可溶性鹽和金屬的置換反應(yīng)（參加反應(yīng)的鹽必須是可溶的）： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（我國(guó)古代濕法煉銅） Cu + 2AgNO3 = Cu（ NO3）2 + 2Ag Fe + 2AgNO3 = Fe（ NO3）2 + 2Ag 參加反應(yīng)的金屬活動(dòng)性比生成的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。7、化學(xué)肥料（按含N、P、K等營(yíng)養(yǎng)元素分類

20、）（氮管葉，鉀管莖，籽粒不滿去找磷）復(fù)合肥：含N、P、K元素中的兩種或三種，如KNO3使用化肥時(shí)注意： 長(zhǎng)期使用會(huì)造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)，需要施加一些農(nóng)家肥料，有利于改良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力。8、四大基本反應(yīng)：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物。形如 AB+CD=AD+CB 例如：Na2CO3CaCl2 CaCO3 2NaCl復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： (交換舞伴)反應(yīng)物都溶于水（若反應(yīng)物中有酸，另一種反應(yīng)物可以是不溶于水的堿鹽金屬氧化物）生成物中有沉淀或氣體或水 注：反應(yīng)物有酸酸必溶，無(wú)酸兩相溶；生成物中水氣淀。 置換反應(yīng)：一種單

21、質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。形如 A+BC=B+AC (鐵參與置換反應(yīng)后顯+2價(jià))9、幾種常見(jiàn)離子和氣體的檢驗(yàn)方法（）CO32-的檢驗(yàn)：往未知溶液中加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳），則說(shuō)明未知溶液中有CO32-，例如：2HCl +Na2CO3CO2+2NaClH2O，CO2+Ca(OH)2CaCO3+ H2O Cl的檢驗(yàn)：往未知溶液中滴加硝酸銀溶液，再滴入稀硝酸溶液，若有白色沉淀，沉淀不消失，說(shuō)明未知溶液中存在Cl，典型的化學(xué)方程式：AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 原因是AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀 SO42-的檢驗(yàn)：往未知溶液中滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再