九年級化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)總結(jié)

1、九年級化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)總結(jié)第一章 開啟化學(xué)之門1、我國商代制造青銅器，春秋戰(zhàn)國冶鐵、煉鋼。古代三大化學(xué)工業(yè)：火藥、造紙、燒瓷器2、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))3、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先炭化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用冷而干的燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：用一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（石蠟蒸氣凝華成的固體小顆粒），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃 4、吸入空氣與呼出氣體的比較： 與吸入空氣相

2、比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入與呼出氣體成分是相同的）5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)：受熱均勻） 不可加熱的儀器量筒、集氣瓶（二）測體積量筒 （沒有零刻度，一般能精確到0.1mL） 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處相平。 若仰視，實(shí)際體積比讀數(shù)大；若俯視，實(shí)際體積比讀數(shù)小。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。選擇量筒時(shí)，應(yīng)注意選擇合適的量程（最接近且要大于所測體積）。（三）稱重量托盤天平 （一般能精確到0.1克

3、。）注意點(diǎn)：（1） “左物右碼” （若放反，則實(shí)際質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量游碼的質(zhì)量）（2）一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如NaOH），放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）添加砝碼時(shí)，先大后小。稱量定物質(zhì)，先放物質(zhì)；稱量一定量物質(zhì)，先放砝碼。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，不可吹滅。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果

4、酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用濕抹布撲滅火焰。（五）試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。（六）玻璃棒的作用：攪拌、加速溶解；（溶解） 引流；（過濾）攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺；（蒸發(fā)） 蘸取（測pH值）二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中，2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體只需蓋滿試管底部液體以12mL為宜。多余試劑應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。廢棄藥品應(yīng)放在廢液缸中如需嗅聞氣體的氣

5、味，應(yīng)使用招氣入鼻法，3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙 ，塊狀及條狀藥品可以用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑傾注法（一倒二向三緊挨）：瓶蓋倒放在桌上（以免藥品被污染、藥品污染桌面）；標(biāo)簽應(yīng)向著手心（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）；試劑瓶口緊靠試管口邊緣（以免液體灑出）。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加b、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕c、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）滴瓶上的滴管專用，不可用水洗，不可吸取其它試劑。（二）裝置氣密性檢查（務(wù)必注意密封）先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若

6、導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，水回流，就說明裝置不漏氣。長頸漏斗注意加水形成液封，分液漏斗注意關(guān)閉活塞（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜（防止冷凝水倒流引起試管炸裂），試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3（作為反應(yīng)容器時(shí)不超過容積的1/2），加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 （否則會影響過濾速度）“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （

7、否則液體會流出）（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 （否則濾液會變渾濁）“三靠”：（1）漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁 （否則濾液飛濺） （2）玻璃棒下端輕靠在三層濾紙?zhí)?（否則濾紙破損、濾液渾濁） （3）燒杯緊靠玻璃棒 （否則液體流出）過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:儀器本身不干凈 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺） （2）當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱， （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插

8、在試管架上晾干（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗滌劑洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽：用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。第二章 我們身邊的物質(zhì)1、對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（質(zhì)量守恒定律）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.94%0.03%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且生成物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論： O2

9、約占空氣體積的1/5； N2約占空氣體積的4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全就打開止水夾能否用鐵代替紅磷？不能 原因：鐵不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）等目前計(jì)入空氣首要污染物的有SO2、NO2和可吸入顆粒物等。（3）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞：氟里昂 溫室效應(yīng)：主要是CO2，（CH4也有一定的作用）酸雨：NO2、SO2 白色污染：塑料垃圾等6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：可以支持燃燒，可以供給

10、呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 鐵絲繞成螺旋狀，目的是增大受熱面積；系一根火柴，目的是便于引燃鐵絲*鐵在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣低 物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2

11、H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 （考慮反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件）收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止藥品進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管（水槽中的水變紅，原因是未在管口放棉花）排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（若要測定生成的氣體體積，應(yīng)一有氣泡冒出就收集）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管

12、再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部：便于更快排盡瓶內(nèi)的氣體（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 若檢驗(yàn)是否含有氧氣，用燃著的木條7、催化劑的兩不變：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化8、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（混合物）9、常見氣體的檢驗(yàn)方法O2：帶火星的木條CO2：澄清的石灰水H2：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方SO2：紫紅色的高錳酸鉀溶液10、氧化反應(yīng)（放熱

13、反應(yīng)）：（特別注意光合作用不是氧化反應(yīng)） 劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、呼吸作用、食物腐爛、酒的釀造三、二氧化碳1、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2選用固加液不加熱型的發(fā)生裝置 氣體收集方法：向上排空氣法驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。2、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)23、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高

14、壓低溫下可得固體-干冰化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O可用于檢驗(yàn)二氧化碳!4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO （吸熱反應(yīng)）4、用途：滅火 （密度比空氣大、不可燃也不可支持燃燒） 干冰用于人工降雨、制冷劑、舞臺的云霧效果 溫室肥料5、進(jìn)入久未開啟的地窖，需做燈火試驗(yàn)6、CO2產(chǎn)生途徑：含碳燃料燃燒、呼吸作用、微生物的分解作用； 消耗途徑：光合作用、溶于水。

15、四、自然界中的水1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置水電解器B.電源種類-直流電通電C.加入硫酸或氫氧化鈉溶液的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O= 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 （負(fù)氫正氧）體積比 2 ：1 （有時(shí)較大的誤差原因可能有氫氣比氧氣更難溶于水。）質(zhì)量比 1 ：8 E.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。通電2、水的化學(xué)性質(zhì) （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 3、水的污染：（1）水資源：海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的元素是 O，最多的金屬元

16、素是 Na。（2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”；農(nóng)藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放；合理施用農(nóng)藥、化肥。4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法）；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。水中加入絮凝劑 明礬 的作用是 吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降，起到一定的凈水作用 ；起吸附作用的是 活性炭 作用是 吸附水中色素和異味 。自來水生成過程中只有殺菌消毒是化學(xué)變化。（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化

17、合物的水。B鑒別：取樣，加入肥皂水，振蕩，若形成較多垢狀物、較少泡沫是硬水，否則為軟水C硬水軟化的方法常用 煮沸 ，軟化程度最好的是 蒸餾 ；D長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂；鍋爐容易結(jié)成水垢，浪費(fèi)燃料，甚至引起鍋爐爆炸。、其他（） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（） 水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、符號的含義以及數(shù)字的含義（見同步導(dǎo)學(xué)P50-51的第10、20題）2、缺鈣Ca有可能導(dǎo)致佝僂病、骨質(zhì)疏松，過多容易引起白內(nèi)障、動(dòng)脈硬化；缺鋅Zn可能導(dǎo)致智力低下、侏儒癥；缺鐵Fe易得貧血； 缺碘I易得甲狀腺疾病3、我國精確測定銦等

18、相對原子質(zhì)量的科學(xué)家是 張青蓮 ；發(fā)現(xiàn)青霉素的科學(xué)家是 弗萊明 ；發(fā)現(xiàn)電子的是 湯姆生 ；發(fā)表原子學(xué)說當(dāng)然科學(xué)家是 道爾頓 ；發(fā)表元素周期表的是 門捷列夫 ；研究空氣成分的科學(xué)家是 拉瓦錫 ；4、決定元素種類的是 核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)），而決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)5、原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù) 離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)6、化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可再分。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：原子的重新組合。7、盧瑟福實(shí)驗(yàn)的三個(gè)結(jié)論：原子中有很大的空間（或原子核很?。?、原子核很小、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（或原子核的質(zhì)量遠(yuǎn)大于粒子）8、元素只論種類、不論個(gè)數(shù)；原子既論種類、又論

19、個(gè)數(shù)9、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成 混合物分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物 有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì) 化合物： 氧化物 H2O CuO CO2無機(jī)化合物酸 HCl H2SO4 HNO3堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO310、物質(zhì)由微粒構(gòu)成、微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的、微粒之間又間隙第四章 燃燒與滅火一、燃燒和滅火1、

20、燃燒的條件：（缺一不可） 滅火的原理（只要消除燃燒條件任意一個(gè)即可）可燃物 隔離可燃物與氧氣充分接觸 隔絕氧氣溫度達(dá)到著火點(diǎn) 降溫至著火點(diǎn)以下2、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積3、爆炸：物理爆炸和化學(xué)爆炸4、CO物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水（排水法收集）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒?；瘜W(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）2）還原性： CO+CuO

21、 Cu+CO2（現(xiàn)象：黑色固體逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。） Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）二、燃料1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：

22、主要含碳元素； 煤燃燒排放污染物：SO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：主要含碳、氫元素； 汽車尾氣中污染物：CO等（3）天然氣（主要成分：CH4），是較清潔的化石燃料。2、煤的干餾：化學(xué)變化； 石油的分餾：物理變化3、沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:CH4 （最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少

23、汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2） 吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)5、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕軞錃馐亲罾硐氲娜剂希嘿Y源豐富，放熱量多，無污染。三、質(zhì)量守恒定律:1、質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化；注意“參加”與“生成”的一一對應(yīng)2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子

24、數(shù)目可能變、化合價(jià)可能改變第五章 金屬與礦物一、金屬1、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性2、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，合金鐵的合金銅合金焊錫不銹鋼生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鐵鎳鉻合金備注紫銅為純銅熔點(diǎn)低二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽溶液 金屬 + 鹽 F

25、e + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“施法冶金”)三、常見金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金 屬 活 動(dòng) 性 由 強(qiáng) 逐 漸 減 弱a. 金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)b. 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）c. 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）例題：有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反應(yīng)后得到一些固體沉淀。過濾，向沉淀中加入少量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生。固體沉淀的成分分析： 。三、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵

26、的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 （注意：不是置換反應(yīng)）（2）原料：鐵礦石、焦炭（提供高溫、提供CO）、石灰石（雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為爐渣除去）、空氣。常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵： 先通CO，目的是：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合受熱發(fā)生爆炸 后停止通CO，目的是：防止生成的鐵又被氧化了2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹是一種疏松多孔的混合物，其主要成分：Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、C

27、O2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）鋁與氧氣生成致密的氧化鋁膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁有很好的抗腐蝕性能。（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的潔凈與干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼3、保護(hù)金屬資源途徑：防止腐蝕回收利用合理開采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第六章 溶液一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4藍(lán)色 FeSO4淺綠色 Fe2(SO4)3溶液黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積

28、 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） （2）水溶液的性質(zhì)：凝固點(diǎn)降低、沸點(diǎn)升高、某些水溶液有導(dǎo)電性（有自由移動(dòng)的離子）2、溶質(zhì)和溶劑的判斷：如：碘酒，溶質(zhì)是碘（I2），溶劑是酒精（C2H5OH）3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念（關(guān)鍵詞）：一定溫度、一定量的溶劑里 （2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶

29、液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量（2）溶解度的含義： 20時(shí)NaCl的溶液度為36g 含義：在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)的性質(zhì) 溶劑的性質(zhì)（種類）溫度（4）溶解度曲線0t

30、1t2t3NtSPA 例：80 （1）t3時(shí)A的溶解度為 80g B （2）P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同C （3）N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?（4）t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體 （7）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B ，無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 AC 平均值 等體積 氨水：w 平均值3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用

31、固體配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解（2）用濃溶液稀釋步驟：計(jì)算、量取、稀釋 配制溶液，w偏小的原因：仰視量筒讀數(shù)、燒杯不干燥、少量藥品殘留在紙上、藥品不純4、影響溶解速率的因素：溫度、是否攪拌、顆粒大小 （注意與溶解性的因素）5、濃溶液的稀釋的計(jì)算：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 特別是涉及到加水的體積，必須用質(zhì)量建立關(guān)系：V水=M水/水=（M稀M濃）/水四、其它1、分散體系： 懸濁液：固體小顆粒； 乳濁液：液體小液滴 溶液：分子或離子2、洗滌劑洗油污：乳化作用 汽油洗油污：溶解作用第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽一、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色粘稠、油狀液

32、體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性（物理性質(zhì)） 脫水性（炭化）強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途金屬除銹 制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（酸電解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 鹽 + 酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 3、三種離子的檢驗(yàn)Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3CO32-鹽酸及石灰水二、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物

33、理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉改良酸性土壤、配波爾多液建筑材料2、堿的通性（具有通性的原因：電解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水（3）酸 + 堿 鹽 + 水（4）鹽 + 堿 鹽 + 堿（反應(yīng)物均

34、可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：難溶性堿受熱易分解（但不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O八大常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2（藍(lán)） Fe(OH)3（紅褐） Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 Al(OH)3三、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH1、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水2、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)（2）pH的測定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡?/p>

35、CO2），pH5.6的雨水為酸雨四、常見的鹽 定義：能電離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）； 蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多1、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）（

36、2）鹽 + 酸 鹽 + 酸（3）鹽 + 堿 鹽 + 堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）（4）鹽 + 鹽 鹽 + 鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 2、常見的酸、堿、鹽用途 鋇餐 BaSO4 工業(yè)用鹽含有NaNO2，不能食用 可溶性的銅鹽、鉛鹽、鋇鹽、汞鹽有毒中和酸性土壤用熟石灰，治療胃酸過多用Mg(OH)2、NaHCO3、CaCO3、Al(OH)3、3、濃硫酸的稀釋：將濃硫酸緩緩注入水中，用玻璃棒引流并不斷攪拌。五、化學(xué)肥料 1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠

37、。 缺氮：葉黃a、NH4+的檢驗(yàn)：取樣，加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則含有NH4+b、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）（3）磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）（4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種 如KNO3第八章 食品中的有機(jī)化合物一、有機(jī)物1、有機(jī)物：含有C元素的化合物，除CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽等2、常見有機(jī)高分子化合物：淀粉、蛋白質(zhì)、塑料（聚乙烯、聚氯乙烯）3、六大營養(yǎng)素：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水 其中能提供能量的是：糖類

38、、油脂、蛋白質(zhì)二、糖類 1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖：淀粉（人體糖類的主要來源）、葡萄糖C6H12O6 （ 可以直接參與人體新陳代謝）3、檢驗(yàn)淀粉：取樣， 向其中滴加碘酒或者碘水，若變藍(lán)，則含有淀粉4、檢驗(yàn)葡萄糖：向新制的Cu(OH)2中滴加樣品，加熱至沸，若產(chǎn)生紅色沉淀，則說明含有三、油脂1、糖類在人體內(nèi)可以轉(zhuǎn)化為脂肪2、從大豆中提取油脂是物理變化，其中使用了水浴加熱：便于控制溫度、受熱均勻四、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。3、構(gòu)成：由多種氨基酸構(gòu)成 鹽析：物理變化 如：加入硫酸銨、硫酸鈣溶液4、蛋白質(zhì)的性質(zhì) 變

39、性：化學(xué)變化 如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）、高溫、紫外線等五、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚類、牛奶（VD）等2、缺VA ：夜盲癥 缺VB：腳氣病 缺VC ：壞血癥 缺VD ：佝僂病六、人體中必需的微量元素 Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I等 人體中必需的大量元素 C、H、O、N、S、P、K、Ca、Na、Mg、Cl七、a.鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料：取樣點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。b.鑒別羊毛線和棉線：取樣，灼燒，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的為羊毛。第九章 化學(xué)與社會發(fā)展一、化學(xué)與材料1、金屬材料：金屬

40、和 合金2、無機(jī)非金屬材料：陶瓷、光導(dǎo)纖維、玻璃（有色、鋼化） 塑料：聚乙烯、聚氯乙烯、有機(jī)玻璃、聚苯乙烯3、有機(jī)合成材料： 合成纖維：滌綸、尼龍、錦綸 合成橡膠 合成纖維的優(yōu)缺點(diǎn)：吸水性、透氣性差； 耐化學(xué)腐蝕4、復(fù)合材料：由2種或2種以上的材料符合而成。如：鋼筋混凝土、玻璃鋼、機(jī)動(dòng)車輪胎5、21世紀(jì)材料之星：納米材料?？蓟瘜W(xué)用語填空(1)保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的微粒_ _H2_ _ (2)3個(gè)銨根離子_ 3NH4+_(3)硫酸鋁_Al2（SO4）3_ (4)太陽上最豐富的元素_H_(5)氫氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)_ (6) 2個(gè)鐵原子 2Fe (7) 3個(gè)碳酸分子 3H2CO3 (8) 4個(gè)鈣離

41、子 4Ca2+ (9) 氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià) （10）碳酸根離子 CO32- (11)保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 H20 ， (12)人體中含量最多的物質(zhì) H20 ；(13)地殼含量最多的金屬元素 Al ；(14)空氣的主要成分是 N2 ， （15）硫酸根離子 SO42- (16)大量燃燒原煤燃料所產(chǎn)生的，是形成酸雨的主要?dú)怏w是 SO2 ；（17）氧化鐵 Fe2O3 （18）甲烷中碳的化合價(jià) （19）4個(gè)碳酸分子 4H2CO3 （20）相對分子質(zhì)量最小的氧化物 H20 （21）含氧量最高的氧化物 H202 （22）人體中含量最多的元素是 O （23）氧化鋁中鋁的化合價(jià) （24）煤中主要含的元

42、素是 C （25）造成空氣污染的氣體 CO SO2 NO2（26）溫度計(jì)中銀白色的液體是Hg (27)海洋中含量最多的元素是 O (28) 海洋中含量最多的物質(zhì)是 H20 。（29）硫酸鐵 Fe2(SO4)3 (30) 理想的燃料是 H2 常考化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)1. 碳在氧氣中充分燃燒: C + O2點(diǎn)燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2點(diǎn)燃 2CO2. 紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O53. 硫在氧氣中燃燒 ：S + O2點(diǎn)燃SO24. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O45. 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O6. 銅在氧氣中受

43、熱： 2Cu + O2加熱2CuO7. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO8. 一氧化碳在氧氣中燃燒 ：2CO + O2點(diǎn)燃 2CO29. 甲烷在氧氣中燃燒 ： CH4 + 2O2點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O10. 乙醇在氧氣中燃燒 ：C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O11.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H20二、幾個(gè)分解反應(yīng)：1. 過氧化氫制氧氣：2H2O2 MnO22H2OO22. 高錳酸鉀制氧氣： 2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O23. 高溫煅燒石灰石： CaCO3高溫 CaO + CO24. 水在直流電的作用下分解： 2H

44、2O通電 2H2+ O2 5. 碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3H2O + CO2三、幾個(gè)化合反應(yīng)：1. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O H2CO32. 生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)23. 二氧化硫溶于水：SO2 + H2O H2SO3 （二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸）4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O H2SO4 （三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸）四、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱 Cu + H2O2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱 Cu + CO24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe