九年級(jí)化學(xué)方程式歸納與總結(jié)

1、九年級(jí)化學(xué)方程式歸納與總結(jié)通電 一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10.一氧化碳在氧氣中燃燒

2、：2CO + O22CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 二幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳作催化劑）：2KClO3 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 MnO2 MnO2 高溫 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3

3、 CaO + CO2 19.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣： 2H2O2 2H2O+ O2 高溫 三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 高溫 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2高溫 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2高溫 高溫 高溫 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 四單

4、質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2

5、AlCl3 + 3H2 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =

6、 CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性鈉與三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2

7、 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(O

8、H)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 6

9、0碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：

10、3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反應(yīng)： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3

11、73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O物質(zhì)的特征顏色、性質(zhì) 1、 黑色固體： Fe3O4 C MnO2 CuO 2、 紅色固體： Cu P (紅磷) Fe2O3 3、 黃色固體： S （硫磺） 4、 紫黑色固體： KMnO4 5、 常見白色固體： CaO KClO3 KCl Ca(OH)2 P2O5 MgO 常見白色沉

12、淀： AgCl BaSO4（不溶于稀硝酸） CaCO3 BaCO3 MgCO3 Mg(OH )2 6、 紅褐色沉淀：Fe(OH )3 7、 藍(lán)色沉淀：Cu(OH )28、 藍(lán)色晶體： CuSO4·5H2O （藍(lán)礬、膽礬、五水合硫酸銅、硫酸銅晶體） 9、 藍(lán)色溶液： CuSO4 CuCl2 Cu(NO3 )2 （含Cu2+的溶液） 10、淺綠色溶液： FeCl2 FeSO4（含F(xiàn)e2+的溶液） 11、黃色溶液：FeCl3 Fe2(SO4 )3 （含F(xiàn)e3+的溶液） 12、紫色溶液：石蕊試液13、無(wú)水硫酸銅：CuSO4 白色，遇水變藍(lán)色。 14、在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰的：S、H2 、

13、乙醇（酒精） 15、燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)色火焰的：CO CH4（甲烷）16、在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)紫色火焰的：S17、在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出白光的：C Mg（耀眼白光）照明彈 18、在氧氣中劇烈燃燒，火星四射：Fe19、在空氣或氧氣中燃燒時(shí)放出白煙的：P煙霧彈20、能使帶火星的木條復(fù)燃的是：O221、能使澄清石灰水變渾濁的是：CO222、既具可燃性、又具還原性的是： C、CO、H223、易燃易爆的氣體是：H2、CO、CH424、具有毒性的物質(zhì)有：CO、SO2、NO2（空氣污染物）、硫酸銅、工業(yè)鹽（NaNO2）、甲醛等。25、有刺激性氣味的物質(zhì)有：SO2、NO2、NH3（氨氣）26、不能在空氣中長(zhǎng)期保存的物質(zhì)

14、有：生石灰、石灰水、白磷、銅鐵等金屬、NaOH、無(wú)水CuSO4、濃硫酸、濃鹽酸常見離子及物質(zhì)的鑒別鑒別方法現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式或原因H+(酸溶液)1、加入紫色石蕊試液2、加鋅等活潑金屬溶液變紅產(chǎn)生可燃性氣體H+對(duì)指示劑的作用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2OH-(堿溶液)1、加入紫色石蕊試液2、加入無(wú)色酚酞試液溶液變藍(lán)溶液變紅OH-對(duì)指示劑的作用Cl -加入少量AgNO3 溶液和稀HNO3生成不溶于稀HNO3白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl +HNO3AgCl不溶于水和稀HNO3SO42-加入少量BaCl2 溶液和稀HNO3生成不溶于稀HNO3白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaClBaSO4不溶于水和酸CO32-加入鹽酸或稀HNO3和澄清石灰水產(chǎn)生氣體，通入澄清石灰水變渾濁CaCO3 +2HCl =CaCl2 +CO2+H2OCO2+