從鋁土礦到鋁合金練習(xí)

1、從鋁土礦到鋁合金練習(xí)班級(jí)_姓名_一、選擇題1下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的是（ ） A剛玉 B鋁土礦C偏鋁酸鈉 D、含鋁52.94%的Al2O3樣品2下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（ ）A 盛放食醋 B 燒煮開(kāi)水 C 用金屬絲擦表面的污垢 D 用堿水洗滌3向足量的濃氫氧化鈉溶液和足量的鹽酸溶液中分別投入鋁粉，充分反應(yīng)后放出等量的氫氣，則兩個(gè)溶液中參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量之比為（ ）A 1:3 B 3:1 C 1:1 D 1:24下列各組物質(zhì)混合反應(yīng)后, 不能得到A1Cl3的是（）A氧化鋁和鹽酸 B鋁和氯氣 C氧化鋁和燒堿溶液 D氫氧化鋁和鹽酸5將Mg、Al和Fe分別投入質(zhì)量相等且過(guò)量的稀硫酸

2、中，反應(yīng)結(jié)束后，各溶液的質(zhì)量仍相等，則投入的Mg、Al和Fe三者的質(zhì)量關(guān)系（ ）A MgAlFe B FeAlMgC AlMgFeD MgAlFe 6從鋁土礦中提煉Al2O3所需試劑是（ ）A.NaOH溶液 B.鹽酸 C.NaOH溶液、鹽酸 D.水7某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴入該溶液，有白色沉淀生成，則原氧化物是（ ）A.Al2O3 B.MgO C.Fe2O3 D.Al(OH)38下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng) Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2OB.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O3 + 2OH-=2AlO2+

3、H2OC.碘化鉀溶液中滴入溴水 2I - + Br2 = I2 + 2Br-D.NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2 2AlO2+ CO2 +3H2O= 2Al(OH)3+ CO329下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（ ）A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B、Al2O3 + 3H2 2Al + 3H2OC、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D、MgCl2 Mg + Cl210某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，且溶液中的離子能大量共存的是（ ）A K、NO3、OH、Cl B Cu2、SO42、H、NaC H、Ba2、Mg2、NO3 D NH4、MnO4、H、K11把Al和Fe3O4

4、粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為 （ ） A 13 B 98 C 34 D 43 12下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A、硫酸鋁中加入過(guò)量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3B、氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)：2Al(OH)3+6H+ = 2Al3+6H2OC、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42- = BaSO4D、偏鋁酸鈉溶液與適量稀硝酸反應(yīng)：AlO2-+H+H2O = Al(OH)313將鋁條投到一溶液中產(chǎn)生氫氣，則此溶液中一定能夠大量共存的離子組是（

5、 ）A、B、C、D、14向明礬溶液里滴入Ba(OH)2溶液,當(dāng)SO42恰好完全沉淀時(shí)，其中鋁元素的存在形式為（）A全都為Al(OH)3 B全部形成AlO2C一部分為Al(OH)3，一部分為Al3D一部分為Al(OH)3，一部分為AlO215某無(wú)色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽(yáng)離子，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系，下圖表示正確的是（）16將鎂、鋁、鋅三種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.8L，則原金屬混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是（ ）A 0.125mol B 0.10mol C 0.15mo

6、l D 0.20mol17甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液，向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測(cè)得甲、乙生成的氣體體積比為23（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）A 2.7g B 3.6g C 5.04g D 4.05g 18將a molNa和a molAl一同投入m g足量水中，所得溶液密度為 dg·3，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A 82a /(46a + m)% B 8200a /(46a + 2m)% C 8200a /(46a + m)% D 8200a /(69a +2 m)%192005年1月19日 北京晚報(bào)報(bào)道美科學(xué)家

7、賓夕法尼亞大學(xué)卡斯?fàn)柭淌谠趯?shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了Al13 “超級(jí)原子”（如圖）， 13個(gè)鋁原子組成了極其微小的球。讓Al13與呈鏈形的碘分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)Al13“超級(jí)原子”取代了碘分子中的一個(gè)碘原子的位置，其他碘原子也“懸掛”在Al13 “超級(jí)原子”上，這樣就產(chǎn)生了一種新的碘鋁化合物，在該碘鋁化合物中Al13 “超級(jí)原子”顯示了類(lèi)似碘原子的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）A生成的碘鋁化合物是合金B(yǎng) 1molAl13共有39個(gè)電子C Al13在一定條件下可與鎂反應(yīng)生成Al13-Mg2+Al13-D Al13 “超級(jí)原子”屬于非金屬單質(zhì)20一定量的物質(zhì)的量相等的鎂和鋁的混合物，分別放入足量的下列溶液

8、中，充分反應(yīng)后，放出的氫氣最多的是（ ）A 3mol/LHCl B 4mol/LHNO3 C 8mol/LNaOH D 18.4mol/LH2SO421既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，且都有氣體放出的是( ) ANaHCO3 B Na2O2 C (NH4)2CO 3 DAl2O3.二、簡(jiǎn)答題22有A、B、C、D四種均含有鋁元素的化合物，它們之間存在如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）A+NaOH®D+H2O（2）B®A+H2O（3）C+NaOH(適量)®B+NaCl（4）C+D+H2O®B+NaCl則A是 、B是 、C是 、D是 。氧化鋁樣品過(guò)量鹽酸過(guò)濾沉淀

9、A濾液A過(guò)量NaOH過(guò)濾沉淀B濾液B過(guò)量CO2Al(OH)3Al2O323某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案。回答下列問(wèn)題：（1）沉淀A的化學(xué)式是_，濾液B的成分是_；（2）步驟的離子方程式為_(kāi)；（3）在操作中要用到的玻璃儀器有_24寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ，在反應(yīng)中還原劑是 ，氧化劑是 。25為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為b L。反應(yīng)的離子方程式是_；樣品中鋁的質(zhì)量是_g。（2）若取a

10、g樣品將其引燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_。（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比cb=_。26在19世紀(jì)時(shí)，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價(jià)格同黃金相當(dāng)。1827年，德國(guó)化學(xué)家維勒用金屬鉀與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)而制得了鋁。又過(guò)了27年，法國(guó)化學(xué)家德維爾用金屬鈉與無(wú)水氯化鋁一起加熱而獲得閃耀金屬光澤的小鋁球。1886年霍爾采用碳作坩堝襯里，碳棒作電極，把精制的氧化鋁溶在10%15%的熔融的冰晶石里，再通以電流，結(jié)果看到小球狀的鋁聚集在陰極上。后來(lái)這些鋁球成為“王冠寶石”，至今仍

11、珍存在美國(guó)制鋁公司的陳列廳中。（1）用鈉與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_，寫(xiě)出鈉與無(wú)水氯化鋁制鋁的反應(yīng)方程式_（2）電解時(shí)在陽(yáng)極上得到的物質(zhì)是_，電解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是_，電解過(guò)程中還可能發(fā)生的副反應(yīng)是_。27某無(wú)色透明溶液與金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子有哪些能存在于此溶液中。Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3- （1）當(dāng)生成Al3時(shí)，可能存在 ，（2）當(dāng)生成AlO2時(shí)，可能存在 。28根據(jù)下圖推斷填空：冷濃硝酸濃HCl濃HCl電解熔融（1）C是_ ，D是_，G是_（填化學(xué)式）。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B+濃鹽酸：_；G

12、+NaOH溶液：_（3）單質(zhì)C難以跟冷濃HNO3反應(yīng)的原因是_ 。29在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則：(1)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入 mol NaOH時(shí)，Al3+已經(jīng) ，Mg2+已經(jīng) 。(2)圖中線段OA：AB= 30將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·1的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V150mL時(shí)，開(kāi)始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2650mL時(shí)，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時(shí)，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3

13、750mL時(shí)，沉淀量不再改變。（1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么? （2）計(jì)算所用硫酸的濃度。（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量。31在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙三份體積都為30.0mL的鹽酸，然后分別慢慢加入不同質(zhì)量組成相同的鎂鋁合金粉，反應(yīng)后得到下表有關(guān)數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）。請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金品質(zhì)/mg255385459氣體體積/mL280336336(1) 甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸（選填“過(guò)量”、“適量”、或“不足量”，下同）；乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸。(2) 求實(shí)驗(yàn)中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（3）求原合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比。（4）若丙中合金過(guò)量，請(qǐng)答此題

14、，反之不答此題。在丙實(shí)驗(yàn)之后，還需向容器中加入多少體積1.0mol/LNaOH溶液才能使剩余合金中的鋁全部溶解（設(shè)剩余合金與原合金成分相同）。從鋁土礦到鋁合金練習(xí)答案1、C2B 3C4、C5、C6、C7、A8、D9、B10A 11C12D 13D 14B 15B 16B 17D 18C19C20、A21、B22、A是Al2O3 B是Al(OH)3 C是AlCl3 D是NaAlO223（1）SiO2；NaAlO2。（2）AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3失6e-得6e-（3）普通漏斗、玻璃棒、燒杯24 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H24H2O；Al，H2O2

15、5（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 802726（1）鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)時(shí)鈉首先與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，NaOH再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無(wú)法得到單質(zhì)鋁。3Na+AlCl3Al+3NaCl（2）氧氣；2Al2O34Al+3O2； C+O2CO2或2C+O22CO27（1）H+、SO42- 、Mg2+ （2）OH-、Ba2+ 、NO3-28（1）Al、Cl2、Al(OH)3（2）MnO2+2Cl+4H+Mn2+Cl2+2H2O，Al(OH)3+OHAlO2+2H2O（3）鋁遇冷濃硝酸鈍化290.6、全部轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子、

16、全部轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂、5:130（1）中和過(guò)量的硫酸（2）沉淀量最大時(shí)所用OH的物質(zhì)的量與100mL強(qiáng)酸中H的物質(zhì)的量相等，n(OH)1.00mol·L1×0.650L0.650mol，故()也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol·L1（3）解：由題意知，其中一種氧化物為Al2O3， 根據(jù)Al(OH)3OHAlO22H2O該反應(yīng)用去的(NaOH)1.00mol·L1×(0.7500.650)L0.100mol故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol根據(jù)Al33OHAl(OH) 3，生成Al(OH)3用去0.3

17、00mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價(jià)金屬的氧化物，且不溶于過(guò)量堿溶液中，可知其為Fe2O3。且Fe2O3的物質(zhì)的量也為0.0500mol。31解析（1）甲中鹽酸過(guò)量 ，由于255/280<385/336，所以乙組合金過(guò)量（2）乙組中n（H2）0.336L/22.4 mol·L-1 =0.015 mol c(HCl)=0.015mol×2/0.03L=1.0 mo·L-1(3)甲中鹽酸過(guò)量，設(shè)甲中合金鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x 、y mol，有 24x27y0.255 x0.005mol 解得 x+3/2y=0.0125 y0