人教版高中化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理

1、高一化學(xué)必修1從第一章復(fù)習(xí)提綱及試題第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法班別_ 姓名_一、確保實(shí)驗(yàn)安全應(yīng)注意的問題。1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2、了解安全措施。藥品安全存放和取用 實(shí)驗(yàn)操作的安全 意外事故的處理3、掌握正確的操作方法。4、識(shí)別一些常用的危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油易然液體；濃H2SO4、NaOH腐蝕品練習(xí)1以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是( )A B C D練習(xí)2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗B.在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱C.先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同

2、質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱量D.過濾時(shí)，慢慢地將液體直接倒入過濾器中。二、混合物的分離和提純：（1）混合物分離和提純方法的選擇固體與固體混合物：若雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解、易升華時(shí)用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結(jié)晶法；還可加入某種試劑使雜質(zhì)除去，然后再結(jié)晶得到主要物質(zhì)。固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過濾法；若固體溶于液體，可用結(jié)晶或蒸餾方法。液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點(diǎn)差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點(diǎn)差別不大，可選加某種化學(xué)試劑萃取后再蒸餾。氣體與氣體混合物：一般用洗氣

3、法，可選用液體或固體除雜試劑。（2）幾種常見的混合物的分離和提純方法過濾：固體(不溶)和液體的分離。蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。 分液：互不相溶的液體混合物。 萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。練習(xí)3、以下過濾操作中，不正確的是（ ）A濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤(rùn)濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡B漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁C倒入漏斗的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣D要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒溶液 練習(xí)4.請(qǐng)從上面選擇下列各混合物的分離方法（填序號(hào)） （1）食鹽水與泥沙_ （2）海水

4、曬鹽_ （3）苯和水_ （4）蒸餾水的制取_（5）用CCl4將碘水中的碘提取出來_2、粗鹽的提純：（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)（2）步驟：將粗鹽溶解后過濾； 在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42)、Na2CO3(除Ca2、過量的Ba2)、NaOH(除Mg2)溶液后過濾； 得到濾液加鹽酸(除過量的CO32、OH)調(diào)PH=7得到NaCl溶液； 蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試劑順序關(guān)鍵：（）Na2CO3在BaCl2之后；（）鹽酸放最后。3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)：加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于燒瓶的支管口處；加碎瓷片的目的

5、是防止暴沸；冷凝水由下口進(jìn)，上口出。4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)；萃取劑與原溶液溶劑互不相溶。（密度：苯<水<CCl4）被萃取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度較原溶劑大。用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，溶液分為兩層，上層液體顯黃色，下層液體顯紫紅色。用苯萃取碘水中的碘時(shí)，溶液分為兩層，上層液體為紫紅色；下層液體顯黃色。練習(xí)5.海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱： ， 。(2)提取碘的過程中，可供選擇

6、的有機(jī)試劑是( ) A苯、酒精 BCCl4、苯 C汽油、乙酸(3)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾過程(為防止碘升華，本實(shí)驗(yàn)中采用水浴加熱)。指出下列蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤(如下圖) ， 。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”），其理由是 三、離子的檢驗(yàn)：SO42： 先加鹽酸，再加BaCl2溶液檢驗(yàn) 如果有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。Ba2SO42BaSO4Cl：（先加稀硝酸，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)）如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl；AgClAgClCO32：（稀鹽酸檢驗(yàn)）先加稀鹽酸，若生成無色無味

7、并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32。練習(xí)6.為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，過濾，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（ ）過濾加過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液A、 B、 C、D、第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量（n）是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。2、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：概念、符號(hào)定義注 意 事 項(xiàng)物質(zhì)的量：n衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。阿伏加德

8、羅常數(shù)：NA1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。NA有單位：mol1或 /mol，讀作每摩爾，NA6.02×1023mol1。摩爾質(zhì)量：M單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變氣體摩爾體積：Vm單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101KPa）1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm22.4L/mol物質(zhì)的量濃度：C單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L

9、。某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變3、各個(gè)量之間的關(guān)系：公式：n= 公式：n= 公式：n= 公式：nB=CB×V 溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀)練習(xí)7.同溫同壓下，相同體積的N2和CO氣體，具有相同的( ） A分子數(shù) B原子數(shù) C質(zhì)量 D摩爾質(zhì)量練習(xí)8.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)NA的說法錯(cuò)誤的是( ） A32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA B0.5mol水含有的原子數(shù)目為1.5mol C標(biāo)況下11.2LCO2含有的分子數(shù)目為0.5NA D2NA個(gè)H2分子的物質(zhì)的量是2mol練習(xí)9.下列敘述正確的是（ ）A.1 mol H2SO4的質(zhì)量為

10、98 g·mol1 B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 gC.9.8 g H2SO4含有NA個(gè)H2SO4×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8 g練習(xí)10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2含有的原子數(shù)為1 NAB常溫常壓下，106 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為2 NA C通常狀況下，1 NA CO2分子占有的體積為22.4 LD0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為0.5 NA 練習(xí)11.下列溶液中Cl的濃度與50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl相等的是（ ）A. 100 mL 2 mol

11、/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液練習(xí)12.等物質(zhì)的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）A.它們的分子數(shù)目之比是 11B.它們的氧原子 數(shù)目之比為 23C.它們的質(zhì)量之比為 11 D.它們所含原子數(shù)目之比為 34練習(xí)13.0.5 L AlCl3溶液中Al3+為6.02×1023個(gè)，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為( ） A0.1 mol/L B2 mol/L C3 mol/L D1.5 mol/L練習(xí)14.將40gNaOH溶解在1

12、0ml水中，再稀釋成1L，從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度是( ）A1mol/LB0.01mol/LC0.1mol/L D10mol/L4、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制例如：配制400mL0.1molL的Na2CO3溶液：（1）計(jì)算：需無水Na2CO3 5.3 g。 （2）稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。（5）定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線23cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。（6）不能配

13、制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。（7）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍?，同時(shí)溶液溫度過高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。（8）用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。（9）如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。（10）如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。（11）溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容

14、量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。誤差分析：由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。練習(xí)15.實(shí)驗(yàn)室配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：燒杯，100 mL量筒，1000 mL容量瓶，500 mL容量瓶，玻璃棒，托盤天平（帶砝碼）(1)、配制時(shí)，必須使用的儀器有_（填代號(hào)），還缺少的儀器_，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_，_、使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_；、配制時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：稱量、計(jì)算、溶解、搖勻、轉(zhuǎn)移、洗 滌、定容、冷卻其正確的操作_、在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是 ：偏低 未洗滌燒杯、玻璃棒 未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時(shí)俯視容量