高考沖刺二：基本概念

1、高考沖刺：基本概念【熱點分析】【高考展望】1、高考試題中常用選擇題來考查對同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素和核素、無機反應和有機反應的分類、化合價、原子結(jié)構(gòu)等基本概念的理解程度。高考中常會以化學學科中的重要概念來考測對化學基礎概念的理解和辯折能力。2、無論是基礎型試題還是能力型試題，問題的答案大多會要求用化學方程式、離子方程式、熱化學方程式、化學式、結(jié)構(gòu)簡式等基本化學用語來表述答案，每年的高考化學試題的答案中化學用語占有很大的比例。熟練掌握化學用語、理解化學用語的含義非常重要。3、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、物質(zhì)的量，氣體摩爾體積等重要基本概念，無論是化學概念辯折題還是化學計算題中必須要用到這些

2、重要概念。4、化學基本概念可以說滲透到每一道化學試題當中。直接考查基本概念的試題意在考查對大綱要求的有關化學基本概念是否真正清晰，歷年高考中此類題一般難度都不太大。此類試題一般以選擇題或填空題為主，每年高考中必考。【知識升華】一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)1、物質(zhì)的組成： 注意：分子是保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學性質(zhì)。離子晶體、原子晶體或金屬晶體不是由分子構(gòu)成的，它們的化學性質(zhì)由構(gòu)成晶體的基本微粒離子或原子決定。質(zhì)子數(shù)可決定元素種類。但質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，如：Na+和Mg2+；CH4和NH3、H2O、HF等。晶體：金屬單質(zhì)由金屬陽離子和自由電子組成，固態(tài)時屬于金屬晶體；離子化合物由陽離子和

3、陰離子組成，屬于離子晶體；部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、晶體硅等)和部分共價化合物(如SO2、SiC、Si3N4等)由原子組成，屬于原子晶體；大部分非金屬單質(zhì)和共價化合物由分子組成，屬于分子晶體。游離態(tài)和化合態(tài)：元素在自然界中的兩種存在形態(tài)，如，C、N、O等元素既有游離態(tài)(金剛石、N2、O2、O3等)又有化合態(tài)，而堿金屬、鹵素、磷、硅等元素在自然界中只有化合態(tài)。2、化學式、化合價等綜合應用：3、關于“四同”的有關問題： 同分異構(gòu)體同系物同素異形體同位素概念分子式相同，空間構(gòu)型不同的物質(zhì)之間互為同分異構(gòu)體通式相同，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物之間互為同系物同種元素組成不同單質(zhì)之間

4、互為同素異形體質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子間互為同位素存在范圍一般在有機物中存在同分異構(gòu)體一般在有機物中存在同系物在無機物單質(zhì)之間在原子或簡單的離子之間4、物理變化和化學變化：本質(zhì)區(qū)別在于有沒有新物質(zhì)生成。二、物質(zhì)的分類： 注意：氧化物還可再細分成：過氧化物(如過氧化鈉)和不成鹽氧化物(如NO、CO等)。鑒別不同類分散系的方法：a、濁液的物理特征是不穩(wěn)定，而溶液很穩(wěn)定，膠體比較穩(wěn)定。因此，當濁液與溶液、膠體的外觀特征相同或相似時，可以通過靜置觀察的方法進行鑒別。b、膠體的物理特征是具有丁達爾現(xiàn)象。該特征可以區(qū)分溶液與膠體。三、離子反應和離子方程式1、離子方程式與化學方程式的區(qū)別： 離子方程式化學

5、方程式含義不同表示某一類反應表示某一特定的反應表示方法不同用離子符號和化學式表示只用化學式表示適用范圍不同只用于溶液中的離子反應可用于所有化學反應2、書寫離子方程式的步驟正確書寫化學方程式；把可溶性強電解質(zhì)拆寫成離子符號；刪去方程式兩邊相同的離子；檢查離子方程式兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。說明：可溶性強電解質(zhì)包括強酸、強堿和可溶性鹽。4、書寫離子方程式應注意的問題如下：化合物電離出的陰、陽離子的個數(shù)比要正確。微溶物(如：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)以澄清或飽和溶液的形式作為反應物時，可拆為離子形式，生成物中微溶物一般不拆為離子形式。固體與固體之間、固體與濃硫酸之間

6、的反應一般不寫為離子方程式。濃硫酸一般不寫為離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸寫為離子形式。鹽類的水解一般不完全，是可逆的，其離子方程式一般用可逆號。離子方程式只能適用于在溶液中進行的離子反應，因此固體與固體間的反應一般不用離子方程式表示。 四、離子共存問題有下列反應的離子之間，都不能大量共存：能發(fā)生復分解反應的離子之間(即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì))；能生成微溶物的離子之間(如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-)；能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子(如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等)；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間

7、(如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等)；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)。五、化學反應的規(guī)律1、化學反應的類型按反應物、生成物組成形式分為：化合、分解、置換、復分解； 按反應有無電子轉(zhuǎn)移分為：氧化還原反應和非氧化還原反應；按反應是否有離子參加分為：離子反應和分子反應；按反應的熱效應來分：吸熱反應和放熱反應。2、化合、分解、置換、復分解反應與氧化還原反應的關系：有單質(zhì)參與的化合或分解反應一定是氧化還原反應；置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應。3、復分解反應：(生成沉淀、氣體、水或其它弱電解質(zhì))對于在溶液中發(fā)生的非氧化還原反應

8、，反應總是向減少(或消耗)反應物離子的方向進行。一般強酸可以和弱酸鹽反應生成弱酸，而弱酸一般不能和強酸鹽反應；一般高沸點酸可以制取低沸點酸，反之不能。4、置換反應活潑金屬置換出較不活潑金屬；活潑非金屬置換出較不活潑非金屬等。注意：K、Ca、Na、Mg、Ba等金屬在鹽溶液中，先與水反應，而不是與鹽置換。六、氧化還原反應1、關系2、氧化還原反應的重要規(guī)律及其應用守恒規(guī)律：反應中化合價升降總數(shù)相等，得失電子數(shù)目相等，正負電荷守恒。應用于氧化還原反應的配平和計算。價態(tài)律：元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元

9、素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。價變規(guī)律：高價氧化低價還原(性)，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)；同一元素的不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應、價態(tài)只能歸中而不能交叉。本規(guī)律應用于氧化還原反應的分析和判斷。 強弱規(guī)律：較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。先后規(guī)律：當一種氧化劑遇到多種還原劑時，各還原劑按還原性由強到弱的順序被氧化；當一種還原劑遇到多種氧化劑時，各氧化劑按氧化性由強到弱的順序被還原。3、氧化還原反應的計算依據(jù) 化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)(電子守恒)；各元素原子個數(shù)相等(質(zhì)量守恒)； 對于離子反應，反應前后電荷平衡(電荷守恒)；氧化劑得到的電子

10、總數(shù)還原劑失去的電子總數(shù)。4、物質(zhì)氧化性和還原性強弱的比較根據(jù)金屬活動性順序：金屬活動性越強，金屬單質(zhì)的還原性越強，對應陽離子(Fe對應陽離子為Fe2+)的氧化性越弱；根據(jù)非金屬活動性順序：一般來講，非金屬單質(zhì)的活動性是F2>O2>Cl2>Br2>I2>S，它們對應陰離子的還原性順序是F-<O2-<Cl-<Br-<I-<S2-；根據(jù)化學方程式：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性；根據(jù)元素周期表：一般來講，在元素周期表中由左向右單質(zhì)的氧化性依次增強、還原性依次減弱；由上而下單質(zhì)的氧化性依次減弱、還原性

11、依次增強；根據(jù)反應條件：氧化或還原同一物質(zhì)時一般來講反應條件要求越高，反應就越不容易發(fā)生，物質(zhì)的氧化性或還原性就減弱；根據(jù)原電池或電解池中電極的放電順序：一般來講，陰極優(yōu)先放電的離子氧化性強，陽極優(yōu)先放電的離子還原性強。七、化學常用計量物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量：只能用來表示微觀微粒的集體數(shù)目；必須指明微粒的具體名稱。2、摩爾質(zhì)量( M )：注意：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或分子質(zhì)量相等。混合物只要組成一定，那么lmol混合物的質(zhì)量，就是該混合物的平均摩爾質(zhì)量，當以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于該混合物的平均相對分子質(zhì)量。3、氣體摩爾體積：標準狀況(

12、“273K，1.01×105Pa”或“0，1atm”)下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。4、阿伏加德羅常數(shù)(NA)：符號是NA，單位是mol-1；近似數(shù)據(jù)為6.02x1023 mol-1。5、阿伏加德羅定律：同溫、同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。適用于任何狀態(tài)下的氣體，可歸納為：pV=nRT。具體應用有：同溫、同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比；同溫、同體積下，壓強比等于物質(zhì)的量之比；同溫、同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量(分子量)之比。6、氣體分子量計算的常用公式：氣體的摩爾質(zhì)量=標準狀況下氣體密度×22.4?；旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量=混合氣體總質(zhì)量÷混合氣

13、體的總物質(zhì)的量。八、物質(zhì)的量濃度、溶解度以及有關計算1、物質(zhì)的量濃度、溶解度的定義式：2、溶解度的影響因素：溶質(zhì)不同引起；溶劑不同引起；溫度（一般情況下，溫度與溶解度正相關，但也有例外，如：Ca(OH)2）；壓強（僅對氣體的溶解度產(chǎn)生影響）3、物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算公式： 式中w%為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【經(jīng)典例題透析】類型一物質(zhì)的組成和分類1、只含有一種元素的物質(zhì)( )A、可能是純凈物也可能是混合物 B、可能是單質(zhì)也可能是化合物C、一定是純凈物 D、一定是一種單質(zhì)思路點撥：本題主要考查對物質(zhì)的組成、同素異形體、同分異構(gòu)體、混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物等概念的理解，并能進行再現(xiàn)、辨認的思維

14、能力，屬理解層次的容易題。解析：由同素異形體的概念可知同一種元素可以形成多種單質(zhì)，因此只含有一種元素的物質(zhì)，可能只含有一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的混合物?！敬鸢浮緼總結(jié)升華：對概念理解一定要準確，不能似是而非。要注意掌握概念的內(nèi)涵與外延，既不能擴大也不能縮小。例如對元素概念的理解，“質(zhì)子數(shù)相同的一類原子”中的原子包括原子和它所形成的簡單離子，如鈉原子和鈉離子都同屬于鈉元素，元素在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在狀態(tài)。但又不能將概念的外延擴大，若將質(zhì)子數(shù)相同的原子理解為質(zhì)子數(shù)相同的微粒，顯然是錯誤的。【變式1】下列敘述正確的是( )A、直徑介于1nm10nm之間的微粒稱為膠體 B、電泳現(xiàn)象可

15、證明膠體屬于電解質(zhì)溶液 C、利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體 D、膠體粒子很小，可以透過半透膜解析：膠體分散系中分散質(zhì)粒子(直徑)在1nm100nm之間。正是因為這個本質(zhì)特征，使用光束通過膠體時光波發(fā)生散射而形成光亮的通路，使得膠體粒子不能透過半透膜，而溶液分散質(zhì)的粒子小于1nm，能透過半透膜，光束通過時不發(fā)生散射，所以丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體。電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶有電荷而不是證明膠體屬于電解質(zhì)?！敬鸢浮緾類型二、物質(zhì)的變化和性質(zhì)題2、下列過程中，不涉及化學變化的是( )A、甘油加水作護膚劑 B、燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色的斑跡C、用明礬凈化水 D、烹魚時加入少量的料酒和食醋可減

16、少腥味，增加香味思路點撥：本題主要考查了化學變化的概念，其判斷的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成。解析：甘油護膚是利用其吸水和不易揮發(fā)的性質(zhì)；鐵鍋上的銹是新物質(zhì)；明礬凈水是因為鋁離子水解產(chǎn)物為氫氧化鋁膠體具有凈水作用；烹魚時加入料酒和食醋可與有腥味的物質(zhì)發(fā)生反應生成了其他物質(zhì)而減少了腥味。【答案】A總結(jié)升華：理解物理變化和化學變化、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系。除了要注意物質(zhì)的普遍性質(zhì)外，還要注意一些物質(zhì)的特殊性質(zhì)。如二氧化硅是酸性氧化物，與一般的酸不反應，但它能與氫氟酸反應。舉一反三：【變式2】下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是( )A、水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量B、水的密度；水中通入足量

17、的CO2后溶液的pHC、水的體積；電解水所消耗的電量D、水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量解析：蒸發(fā)水越多，需要的熱量越多；取水量變化，水的體積及電解時消耗的電能也變化；水的量變化，水的物質(zhì)的量也變化；相同條件下單位體積中溶解CO2的量一定，故溶液的pH不隨水的量而變。【答案】B【變式3】碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價態(tài)，這種化合物的化學式是A、I2O3 B、I2O4 C、I4O7 D、I4O9 解析：本題由常見化合物氯酸鹽的化學式可知，碘酸鹽的化學式為M(IO3)x，其中I的化合價為+5價，x為M的化合價，現(xiàn)由題意知M為+3價的碘，所以碘酸碘的化

18、學式應為I(IO3)3，即I4O9【答案】D類型三、離子反應和離子方程式題3、下列離子方程式書寫正確的是 ( )A、溴化亞鐵與足量氯氣反應：2Fe2+2Br-2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-B、二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4H+2Cl- =Mn2+Cl2+2H2OC、亞硫酸鈉與稀硫酸反應：SO32-+2H+=H2O+SO2D、硫化亞鐵與稀硫酸反應：2H+S2-=H2S解析：選項A的離子方程式不符合原化學方程式。選項D中FeS為難溶于水的物質(zhì)，不能寫為離子形式?！敬鸢浮緽C總結(jié)升華：在書寫各類離子方程式時，一定要注意哪些物質(zhì)寫成離子形式，哪些物質(zhì)寫成化學式，還要注意守恒的定量意識(如：質(zhì)

19、量、得失電子、電荷等守恒)。快而準確地判斷離子方程式是否正確，要注意：必須符合反應的實際情況，有的反應雖然反應物一樣，但由于反應物的用量不同，產(chǎn)物也不同；離子符號(可溶性的強電解質(zhì))、分子式或化學式(難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、氧化物等)是否書寫正確；是否遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒原理；是否注意“=”、“”、“”、“”等正確使用?！咀兪?】寫出FeBr2與：少量Cl2；足量Cl2反應的離子方程式。【答案】2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6Cl-類型四、離子共存問題題4、下列各組離子在pH=1和pH=13的條件下，都能大量共存的是( )A、Al3+

20、、Mg2+、Cl-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、HCO3-C、Fe2+、K+、NO3-、SO42- D、K+、Ba2+、NO3-、Cl-思路點撥：題目要求各組離子在pH=1和pH=13的條件下都能共存，即在酸性和堿性條件下都能大量共存。解析：選項A在堿性條件不可共存，選項B中HCO3-與酸、堿反應，選項C在酸性條件下Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應而不共存，在堿性條件下Fe2+與OH-不共存?！敬鸢浮緿總結(jié)升華：解決離子共存問題時，除了注意離子之間的反應外，還應該注意：題目中有沒有說明溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；題目中有沒有說明溶液的顏色，如無色時可

21、排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。舉一反三：【變式5】某無色溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，則下列離子組合中，可能大量共存的是( )A、K+、NH4+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、Cl-、HCO3-C、K+、NH4+、Cl-、SO42- D、K+、CO32-、Cl-、SO32-解析：題目要求溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，說明此溶液可能為酸性或堿性。選項A在酸性時因有NO3-而不會產(chǎn)生氫氣，選項B中HCO3-在酸性和堿性時都不共存，選項C在酸性時可共存，選項D在堿性時可共存。【答案】CD【變式6】下列各溶液中的離子，因氧化還原反應而不能大量共存的是( )ANa+、HCO3-、

22、K+、OH-BFe3+、SCN-、NH4+、Cl-CNa+、H+、SO42-、S2O32- DAlO2-、OH-、Na+、NH4+解析：選項A因HCO3-、OH-發(fā)生復分解反應而不能共存，選項B因Fe3+、SCN-發(fā)生絡合反應而不能共存，選項C因H+、S2O32-發(fā)生氧化還原反應生成S、SO2而不能共存，選項D因AlO2-、NH4+完全水解，OH-、NH4+復分解而不能共存?！敬鸢浮緾類型五、化學反應規(guī)律題5、下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是( )A、稀鹽酸，Na2CO3溶液B、稀硫酸溶液，NaAlO2溶液C、Cu，F(xiàn)eCl3溶液 D、濃氨水，

23、AgNO3溶液思路點撥：本題主要考查正確書寫化學反應方程式，注意常見反應規(guī)律的記憶。解析：有些反應由于反應物的物質(zhì)的量不同產(chǎn)物也不同，因而不能用同一個化學反應方程式表示。題目中A、B、D選項反應物的量不同反應產(chǎn)物不同，如A項可能會生成NaHCO3或NaCl，B項可能會生成Al(OH)3或AlCl3，D項可能會生成AgOH或Ag(NH3)2OH，而C選項則不然?？偨Y(jié)升華：化學反應遵循一定的規(guī)律，學習時應該掌握這些規(guī)律，利用規(guī)律去更好地解決問題。這部分內(nèi)容是高考中的重點，其中氧化還原反應是重要的考點，題型比較多，平時在學習的過程中，應該理解概念、把握規(guī)律去記憶。類型六、氧化性、還原性強弱的比較題6

24、、根據(jù)下列三個反應的化學方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，有關物質(zhì)的還原性強弱順序是( )A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I- C.Fe2+>I->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-思路點撥：對于給定的氧化還原反應，其還原性強弱判斷的方法為：還原劑>還原產(chǎn)物。解析：如對于第一個反應，可判斷出還原性強弱為SO2>HI(I-)，對于第二個反應，F(xiàn)eCl2(Fe2+)>F

25、eCl3(Cl-)，第三個反應，HI(I-)>FeCl2(Fe2+)，綜合結(jié)果還原性強弱順序為SO2>I->Fe2+>Cl-?！敬鸢浮緿總結(jié)升華：判斷氧化性、還原性強弱的依據(jù)有很多，如根據(jù)金屬、非金屬活動性順序；根據(jù)元素周期表；根據(jù)反應條件；根據(jù)原電池或電解池中電極的放電順序；根據(jù)化學方程式判斷的題目最常見：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。舉一反三：【變式7】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)

26、的是( )A、燒杯中有銅無鐵 B、燒杯中有鐵無銅C、燒杯中鐵、銅都有 D、燒杯中鐵、銅都無【答案】B【變式8】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2 ；對于該反應的下列說法正確的是( )A、該反應中的氧化劑只有Cu2O B、Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:6【答案】BD類型七、氧化還原反應的計算題7、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn2+ HNO3NO如果

27、分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A、H2O2 B、IO3- C、 MnO4- D、HNO3思路點撥：根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，判斷相同物質(zhì)的量得電子最多的，即化合價降低最多的。解析：還原劑為KI，每摩爾氧化劑得電子數(shù)目越多，則消耗的KI越多，產(chǎn)生的I2也越多。在題目信息中，lmol H2O2H2O得電子2mol，lmol IO3-I2得電子5mol，lmol MnO4-Mn2+得電子5mol，lmol HNO3NO得電子lmol，對比選項B和C, lmol氧化劑得電子數(shù)目相等，但選項B中氧化劑IO3-也轉(zhuǎn)化為I2【答案】B總結(jié)升華：氧化還原反應計算解題思路：把握氧化

28、還原的基本概念，判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化或被還原的量，根據(jù)電子守恒(氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù))進行計算。舉一反三：【變式9】向l00mL FeBr2溶液中通入C12 3.36L(標準狀況)并全部被還原，測得溶液中。n(Br-)=n(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是( )。 A、0.75mol/LB、l.5 mol/L C、2mol/LD、3mol/L解析：Fe2+和Br-都是C12的還原劑，還原性Fe2+>Br-。C12通入FeBr2溶液后，化學反應為：先：C12+ 2Fe2+=2Cl-2Fe3+， Fe2+全部被氧化：后：C12 + 2B

29、r-2Cl-Br2，Br-部分被氧化。共通入0.15mol C12，得電子0.3mol，生成0.3molCl-。設n(FeBr2)a。 Fe2+和Br-共失電子0.3mol, 即3a一0.3mol=0.3 mol,a=0.2mol。3C124Fe2+2Br-6Cl-+4Fe3+Br2【答案】C【變式10】高錳酸鉀和氫溴酸溶液發(fā)生如下反應：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O(未配平)其中，還原劑是_，若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_mol，被氧化的Br-與未被氧化的Br-的個數(shù)比為_。【答案】HBr，0.5 mol，53 0.2mol(電子守恒)類型八、

30、化學常用計量有關物質(zhì)的量的計算題8、下列說法正確的是：A、1mol任何物質(zhì)在標準狀況下的體積都約是22.4LB、0.5 mol氫氣的體積為11.2LC、在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4LD、在20L恒容密閉容器中，充入1mol的氮氣和3mol氫氣，達平衡后有0.5mol的氮氣反應，平衡后混合氣體的體積仍為20L解析：A錯，只有1mol氣體在標準狀況下的體積都約是22.4L，不能說任何物質(zhì)；B錯，因為沒有指明標準狀況；C錯，因為三氧化硫在標準狀況下不是氣體；D正確，因為不論在任何條件下，氣體都將充滿整個容器。注意 D選項的條件不是標準狀況。【答案】D總結(jié)升華：以

31、物質(zhì)的量為核心物理量把微粒數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體標準狀況下的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度等相互關聯(lián)起來，題型有選擇題、填空題和綜合題。在計算中需要注意的問題：有關微粒個數(shù)計算，注意分子數(shù)和原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的比例關系；有關氣體的計算，注意溫度和壓強條件對氣體體積的影響很大，因此應用氣體摩爾體積計算必須要求標準狀況條件，并注意標準狀況下不是氣體或不能共存的混合氣的問題；有關方程式的計算，注意運用電子守恒的計算技巧。類型九、阿伏伽德羅定律題9、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是( )A、標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為NA個B、標準狀況

32、下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個C、常溫下，2.3g金屬鈉變成鈉離子時，失去的電子數(shù)目為0.1NA個D、常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個思路點撥：有關物質(zhì)的量基本公式的應用。解析：A正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有NA個分子；B錯，因為NO和氧氣一接觸就會立即反應生成二氧化氮；C正確，2.3g鈉是0.1mol鈉原子，鈉原子變成離子失去0.1mol電子，也就是0.1NA個電子；D錯，重水分子(D2O)中含有10個中子，分子量為 20，18g重水所含中子數(shù)為9mol【答案】AC總結(jié)升華：阿伏加德羅定

33、律的考查是傳統(tǒng)的常考題型，內(nèi)容和形式都相同。主要是考查對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辯析是否清楚，各種守恒關系、平衡的有關原理掌握得是否牢固。特別是在“摩爾”使用時，微觀粒子可以是原子、分子、離子、電子或其它粒子或這些粒子的特定組合，氣體摩爾體積的適用范圍，阿伏加德羅定律的使用范圍，對這些重點和難點反復進行考查。此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，該題型需要注意的有以下幾點：水：常溫下是液態(tài)；稀有氣體：單原子分子；SO3：在標況下為固態(tài)， 常溫下是液態(tài)；NO2：存在與N2O4的平衡；氣體的體積：注意標準狀況下才能用22.4 L；不是氣體的有機

34、物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等；把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。類型十、物質(zhì)的量濃度及有關計算題10、將12mol/L的鹽酸(密度為1g/L)50mL和1mol/L的鹽酸(密度為2g/L)100mL混合，所得溶液的密度為g/mL，溶液物質(zhì)的量濃度為_mol/L思路點撥：兩種濃度不同的溶液混合，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量可以直接相加。解析：基本思路：C=n/V 混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=12mol/L×0.05L+1mol/L×0.10L=0.7mol混合后溶液的體積為：V=(1×50+2×100)/1000(L)【答案】700/(501+1002)mol/L總結(jié)升華：注意：要