上海高考化學(xué)試題

1、2014年上海高考化學(xué)試題一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1“玉兔”號(hào)月球車用作為熱源材料。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A. 與互為同位素 B. 與互為同素異形體C. 與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D. 與具有相同的最外層電子數(shù)2. 下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是 A.過(guò)氧化鈉 B.氫硫酸 C.硫酸亞鐵 D.苯酚3. 結(jié)構(gòu)為-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯4. 在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是

2、 A.范德華力、范德華力、范德華力 B. 范德華力、范德華力、共價(jià)鍵 C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D. 共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵5.下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是 A.升華 B.萃取 C.紙上層析 D.重結(jié)晶二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6. 今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有 A.堿性：KOH > NaOH B.相對(duì)原子質(zhì)量：Ar > K C.酸性：HClO4 >H2SO4 D.元素的金屬性：Mg>Al7. 下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 A. H3O+ 和OH- B.CO和N2 C. HNO

3、2和 NO2- D.CH3+和NH4+8. BeCl熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl相似。由此可推測(cè)BeCl2 A.熔融態(tài)不導(dǎo)電 B.水溶液呈中性 C.熔點(diǎn)比BeBr2高 D.不與NaOH溶液反應(yīng)9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CH-CH=CH2（g）+2 H2（g）CH3 CH3 CH2 CH3（g）+236.6 kJCH3-CC- CH3（g）+2 H2（g）CH3 CH2 CH2 CH3（g）+272.7KJ由此不能判斷A. 1,3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C. 1,3-

4、丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D.一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小10. 右圖用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是：選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c11. 向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液中 A. 均增大 B. 均保持不變 C.均減小 D. 增大、減小12.如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是： A、K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2 B、K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高 C、K1閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于

5、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D、K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體13. 催化加氫可生成3-甲基己烷的是 14. 只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是：A. K 值不變，平衡可能移動(dòng) B. K值變化，平衡一定移動(dòng)C. 平衡移動(dòng)，K值可能不變 D. 平衡移動(dòng)， K值一定變化 15. 右圖是模擬“候氏制減法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是 A. a通入C02，然后b通入NH3，c中放堿石灰 B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰 C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫指棉 D. b通入CO2，然

6、后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫指棉16. 含有砒霜的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣，若砷的質(zhì)量為1.50mg，則A. 被氧化的砒霜為1.98mg B. 分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC. 和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg D. 轉(zhuǎn)移的點(diǎn)子總數(shù)為17. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A. 若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B. 若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C. 若溶液中有Cu2+，則一定沒(méi)有固體析出D. 若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每

7、小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分：有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18. 某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是 A. 一定有Cl-  B.一定有SO42- C.一定沒(méi)有Al3  D.一定沒(méi)有CO32-19. 下列反應(yīng)與Na2O2+SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是 A. 2Na2O2+CO2Na2CO4 +O2 B. 2Na

8、2O2+2SO232Na2SO4 + O2 C. Na2O2+H2SO4Na2SO4 +H2O2 D. 3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4 + Na2O20. 向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不符的是A B.C. D.21.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是 A. 溶液的體積：10 B. 水電離出的濃度：10 C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙 D. 若分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲乙2

9、2.已知：。向含2mol NaOH、1 mol,2 mol 的混合溶液中慢慢通入，則通入的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCDn（CO2） mol2346n（沉淀）mol1233四、（本題共12分）合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅（），氨水吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的等氣體，銅液吸收的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： 完成下列填空：23.如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是 。（選填編號(hào)）a. 減壓 b. 增加的濃度 c.升溫 d.及時(shí)移走產(chǎn)物24. 銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 25. 簡(jiǎn)述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再

10、生的條件）。 26.銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是 通過(guò)比較 可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。27.已知與分子結(jié)構(gòu)相似，的電子式是 熔點(diǎn)高于，其原因是 五、（本題共12分）硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水。 完成下列填空：28.硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 29.石油化工的廢氣中有，寫(xiě)出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不能使用其他原料），以化學(xué)方程式表示：

11、 30.室溫下0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是      ，其原因是          已知： H2S：Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15     H2CO3： Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-1131. 向溶液中加飽和溶液，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)增加一定量的氨水后，生成沉淀，用電離平衡原理解釋上述

12、現(xiàn)象。 32. 將黑色的固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有 ， 。過(guò)濾，微熱濾液，然后加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 。六、（本題共12分）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空：33. 寫(xiě)出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式。 34. 濾除小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法： 通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾 不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾 對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是 ，（選填編號(hào)） a. 析出的氯化銨純度更高 b. 析出的氯化銨純度更高 c. 的濾液可以直接循環(huán)使用 d. 的濾液可直接循環(huán)使用35. 提取的NH4C

13、l中含少量Fe2+、SO42-。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是 。濾渣的主要成分是 、 。36. 稱取1.840g小蘇打樣品（含少量），配置成250mL溶液，去粗25.00mL用0.1000鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL。實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器出滴定管外，還有 。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 。樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（保留3位小數(shù)）37. 將一定量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)量定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果 。（選填“偏高”、“偏低”或“

14、不受影響”）7、 （本題共12分）氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在 左右，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。完成下列填空：38. 實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要 、 （填寫(xiě)試劑或溶液名稱）39. 實(shí)驗(yàn)室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精【成分為】反應(yīng)生產(chǎn)氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為 mL。40. 實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣。 40. 工業(yè)上用電石-乙炔法生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：電石-乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡(jiǎn)單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴與石油資源。電石

15、-乙炔法的缺點(diǎn)是： 、 。42. 乙烷和氯氣反應(yīng)可制得加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）。要求：反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；不再產(chǎn)生其他廢液。八、（本題共8分）許多有機(jī)化合物具有酸堿性。完成下列填空43. 苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?苯胺( NH2 ) 具有 。（選填“酸性”、“堿性”或“中性”） A、B、C分別是：A B C 上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開(kāi)，則應(yīng)加入 。45. 欲將，則應(yīng)加入 。9、 （本題共14分）M是一種治療直腸癌和小細(xì)胞肺癌藥物的

16、主要成分，其結(jié)構(gòu)式為完成下列填空：46. 寫(xiě)出反應(yīng)類型。 反應(yīng) 反應(yīng) 47. 寫(xiě)出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。 反應(yīng) 反應(yīng) 48. 寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 B C 49. 寫(xiě)出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 （1）能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（3）分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。50. 丁烷氯可得到2-氯丁烷，設(shè)計(jì)一條從2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：） 51. 已知：的化學(xué)性質(zhì)相似。 從反應(yīng)可得出的結(jié)論是： 。十、（本題共14分）硫有多種含氧酸，亞硫酸、硫酸、焦硫酸()、硫代硫酸等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計(jì)算：52. 焦硫酸溶于水，其中的都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。53.