史上最全高考化學方程式_圖文

1、 （2） 取代反應 ） 2H2O2 2H2O + O2 + Br2 FeBr3 Br （2） 乙酸的酯化反應 ） 反應原理 + HBr 有機化學反應方程式： 有機化學反應方程式： 1、甲烷的主要化學性質 、 （1）氧化反應 ） （2）取代反應 ） CH4(g+2O2(g CO2(g+2H2O(l 點燃 苯與硝酸（ 表示）發(fā)生取代反應，生成無色、 苯與硝酸（用 HONO2 表示）發(fā)生取代反應，生成無色、 不溶于水、 苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。 硝基苯。 不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體 硝基苯 濃硫酸 NO2 + 乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、 乙

2、酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度 比水的小、不溶于水的油狀液體。 比水的小、不溶于水的油狀液體。 + HONO2 H2O （3） 加成反應 ） 用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷。 用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷。 6、C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 + 3H2 催化劑 7、油脂的重要化學性質水解反應 、油脂的重要化學性質 水解反應 （1） 油脂在酸性條件下的水解 ） 油脂+H 油脂 2O 2CH3CH2ONa+H2 4、乙醇的重要化學性質 、 （1） 乙醇與金屬鈉的反應 ） 2、 、 乙烯的 烯的主要化學性質 乙 2CH

3、3CH2OH+2Na ） （2） 乙醇的氧化反應 乙醇的燃燒 ：CH3CH2OH+3O2 乙醇的燃燒 乙醇的催化氧化反應 2CH3CH2OH+O2 酸 甘油 高級脂肪酸 甘油+高級脂肪酸 （2） 油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應） ） 油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應） 油脂+H 油脂 2O （1）氧化反應：C2H4+3O2 2CO2+2H2O ）氧化反應： 點燃 點燃 堿 甘油 高級脂肪酸 甘油+高級脂肪酸 酶等 各種氨基酸 2CO2+3H2O 蛋白質+H 蛋白質 2O （2）加成反應 ） Cu或 Ag 1(苯與溴單質反應 見前 2、 苯與溴單質反應 見前 、 2CH3CHO+2H2

4、O 3 4 乙醛 乙醇在常溫下的氧化反應 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。 CH2=CH2 + H2 CH2=CH2+HCl CH2=CH2+H2O （3）聚合反應： ）聚合反應： CH3CH3 CH3CH2Cl（一氯乙烷） （一氯乙烷） CH3CH2OH（乙醇） （乙醇） CH3CH2OH 4 酸性KMnO或酸性重鉻酸鉀溶液 CH COOH 3 5、乙酸的重要化學性質 、 （1） 乙酸的酸性 ） 乙酸能使紫色石蕊試液變紅 乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體 乙酸能與碳酸鹽反應， 利用乙酸的酸性 可以用乙酸來除去水垢（ 利用乙酸的酸

5、性 ， 可以用乙酸來除去水垢 （ 主要成分是 CaCO3） ： 2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2 ） 5 6 3、苯的主要化學性質 、 （1） 氧化反應 ） 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 點燃 乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體： 乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體： 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2 上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。 上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。 7 8 CH 2 = CH CH = CH 2 + Br2 20 9 21 10 11 12

6、 13 14 15 16 17 HOCH 2 ( CHOH 4 CHO + 2 Ag ( NH 3 2 OH HOCH 2 (CHOH 4 COONH 4 + 2 Ag +3 NH 3 + H 2 O COONa 18 19 （2）黃色：碘化銀、黃鐵礦（FeS2）、*磷酸銀 （Ag3PO4）工業(yè)鹽酸（含 Fe3+）、久置的濃硝酸（含 NO2） （3）棕黃：FeCl3 溶液、碘水（黃棕褐色） 4 棕色： 固體 FeCl3、 CuCl2 （銅與氯氣生成棕色煙） 、 NO2 氣（紅棕）、溴蒸氣（紅棕） 5褐色：碘酒、氫氧化鐵（紅褐色）、剛制得的溴 苯（溶有 Br2） 6綠色：氯化銅溶液、堿式碳酸銅、

7、硫酸亞鐵溶液 或綠礬晶體（淺綠）、氯氣或氯水（黃綠色） 、氟氣（淡 黃綠色） 7、常溫下其單質呈液態(tài)的非金屬元素是 Br 8、熔點最小的金屬是 Hg 9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是 N 10、導電性最強的金屬是 Ag 11、相對原子質量最小的原子是 H 12、人體中含量最多的元素是 O 13、日常生活中應用最廣泛的金屬是 Fe 14、組成化合物種類最多的元素是 C 15、天然存在最硬的物質是金剛石 7藍色：膽礬、氫氧化銅沉淀（淡藍）、淀粉遇碘、 石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液 8紫色：高錳酸鉀溶液（紫紅）、碘（紫黑）、碘 的四氯化碳溶液（紫紅）、碘蒸氣 18、地殼中含量最多的非金屬元素是 O 【高中化學中各種顏色所包含的物質】 【高中化學之最】 16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是 K 17、地殼中含量最多的金屬元素是 Al 19、空氣中含量最多的物質是氮氣 1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是 F、Cl 20、最簡單的有機物是甲烷 2 、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是 F 21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣 3 、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是 Cl 22、相對分子質量最小的氧化物是水 4、其單質是最易液化的氣體的元素是 Cl 1 紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液 中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕紅）、紅磷（暗紅）、 苯酚被