高中三年級化學(xué)寒假作業(yè)：化學(xué)能與電能（附答案）

1、高中三年級化學(xué)寒假作業(yè)：化學(xué)能與電能附答案以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高中三年級化學(xué)寒假作業(yè) ,關(guān)于化學(xué)能與電能的試題與答案 ,希望可以解決您所遇到的問題 ,加油 ,查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。第一講 原電池 化學(xué)電源考綱解讀 1.了解原電池的工作原理 ,能寫出電極反響和電池反響方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理?？键c(diǎn)一 原電池1.概念：把_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。2.工作原 理：以鋅銅原電池為例電極名稱負(fù)極正極電極材料電極反響反響類型電子流向由Zn沿導(dǎo)線流向Cu鹽橋中離子移向鹽橋含飽和KCl溶液 ,K+移向正極 ,Cl-移向負(fù)極3.原電池構(gòu)成條件(1)兩個_的電極。 (2)將電極插入_

2、中。(3)用導(dǎo)線連接電極構(gòu)成_。 (4)能自發(fā)進(jìn)行的_。4.正、負(fù)極判斷考點(diǎn)二 化學(xué)電源1.堿性鋅錳干電池一次電池總反響式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。正極反響：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-;負(fù)極反響：_。2.鋅銀電池一次電池負(fù)極反響：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O;正極反響：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-;總反響式：_。3.二次電池(可充電電池)鉛蓄電池是最常見的二次電池 ,負(fù)極材料是_ ,正極材料是_。(1)放電時的反響負(fù)極反響：_正極反響：_總反響：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(2)充

3、電時的反響陰極反響：_ _陽極反響：_總反響：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4(3)可充電電池原理示意圖4.燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池 ,可分酸性和堿性兩種。酸性堿性負(fù)極反響式2H2-4e-=4H+2H2+4OH-4e-=4H2O正極反響式O2+2H2O+4e-=4OH-電池總反響式2H2+O2=2H2O考點(diǎn)三 原電池原理的應(yīng)用1.加快氧化復(fù)原反響的速率一個自發(fā)進(jìn)行的氧化復(fù)原反響 ,設(shè)計成原電池時反響速率增大。例如 ,在Zn與稀H2SO4反響時參加少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生H2的反響速率加快。2.比擬金屬活動性強(qiáng)弱兩種金屬分別作原電池的兩極時 ,一般作負(fù)極的

4、金屬比作正極的金屬活潑。3.用于金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制品作原電池正極而得到保護(hù)。例如 ,要保護(hù)一個鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等 ,可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連 ,使鋅作原電池的負(fù)極。原電池電極反響式的書寫程序1.“加減法書寫電極反響式(1)先確定原電池的正負(fù)極 ,列出正負(fù)極上的反響物質(zhì) ,并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。(2)注意負(fù)極反響生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。假設(shè)不共存 ,那么該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反響式;假設(shè)正極上的反響物質(zhì)是O2 ,且電解質(zhì)溶液為中性或堿性 ,那么水必須寫入正極反響式中 ,且O2生成OH- ,假設(shè)電解質(zhì)溶液為酸性 ,那么H+必須寫入正極反響式中 ,

5、O2生成水。(3)正負(fù)極反響式相加得到電池反響的總反響式。假設(shè)電池反響的總反響式 ,可先寫出較易書寫的一極的電極反響式 ,然后在電子守恒的根底上 ,總反響式減去較易寫出的一極的電極反響式 ,即得到較難寫出的另一極的電極反響式。鹽橋原電池的專題突破1.鹽橋的組成和作用(1)鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊脂制成的膠凍。(2)鹽橋的作用：連接內(nèi)電路 ,形成閉合回路;平衡電荷 ,使原電池不斷產(chǎn)生電流。2.單池原電池和鹽橋原電池的比照圖1和圖2兩裝置的相同點(diǎn)：正負(fù)極、電極反響、總反響、反響現(xiàn)象。負(fù)極 ：Zn-2e-=Zn2+ 正極：Cu2+2e-=Cu總反響：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+不

6、同點(diǎn)：圖1中Zn在CuSO4溶液中直接接觸Cu2+ ,會有一局部Zn與Cu2+直接反響 ,該裝置中既有化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化 ,又有一 局部化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能 ,裝置的溫度會升高。圖2中Zn和CuSO4溶液在兩個池子中 ,Zn與Cu2+不直接接觸 ,不存在Zn與Cu2+直接反響的過程 ,所以僅是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能 ,電流穩(wěn)定 ,且持續(xù)時間長。關(guān)鍵點(diǎn)：鹽橋原電池中 ,復(fù)原劑在負(fù)極區(qū) ,而氧化劑在正極區(qū)。課時標(biāo)準(zhǔn)訓(xùn)練1.(必修2P45-4)以下各組材料中 ,不能組成原電池的是()ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸2.

7、(必修2P45-5)氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反響如下：2H2+4OH-4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-據(jù)此作出判斷 ,以下說法中錯誤的選項是()A.H2在負(fù)極發(fā)生氧化反響 B.供電時的總反響為2H2+O2=2H2OC.產(chǎn)物為無污染的水 ,屬于環(huán)境友好電池 D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%3.(選修4P78-1)堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應(yīng)用 ,根據(jù)電池的電極反響 ,以下判斷正確的選項是 ()A.Zn為負(fù)極 ,MnO2為正極 B.Zn為正極 ,MnO2為負(fù)極C.工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極D.Zn電極發(fā)生復(fù)

8、原反響 ,MnO2電極發(fā)生氧化反響4.(選修4P78-2)鉛蓄電池充電時 ,PbSO4 ()A.在陽極生成 B.在陰極生成 C.在兩個電極上生成 D.在兩個電極上除去5.(選修4P78-3)鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用 ,它的充、放電反響按下式進(jìn)行：Cd+2NiO(OH)+2H2O?放電充電Cd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知 ,該電池放電時的負(fù)極是()A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)能力提升訓(xùn)練1.以下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是()2.如下圖 ,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球 ,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡 ,然后

9、小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液 ,一段時間后 ,以下有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的選項是()A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時 ,均為A端高B端低B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時 ,均為A端低B端高C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時 ,A端低B端高;杠桿為絕緣體時 ,A端高B端低D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時 ,A端高B端低;杠桿為絕緣體時 ,A端低B端高3.某學(xué)生欲完成Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反響 ,設(shè)計了以下四個實(shí)驗(yàn) ,可行的是()4.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀以燃料電池為工作原理 ,在酸性環(huán)境中 ,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2 ,但實(shí)際上乙醇被氧化為X ,其中一個電極的反響式為CH3CH2OH-2e-=X+2H+

10、。以下說法中正確的選項是()A.電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動B.另一極的電極反響式為O2+4e-+2H2O=4OH-C.乙醇在正極發(fā)生反響 ,電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D.電池總反響式為2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O5.以下表達(dá)正確的選項是()A.銅、鋅、稀硫酸形成的原電池放電時 ,溶液中陽離子向銅電極移動B.充電時 ,把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極C.鍍鋅鐵鍍層破損后鐵更易被腐蝕D.堿性氫氧燃料電池工作時 ,負(fù)極反響為O2+2H2O+4e-=4OH-6.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反響為在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池正極發(fā)生的反響是()A.CH3OH(g)+

11、O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(l)C.CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH-(aq)7.某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。以下有關(guān)該電池的表達(dá)不正確的選項是()A.正極反響式：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段時間后 ,電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反響方程式：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液 ,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時 ,有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移8. 高鐵電池是一種新型

12、可充電電池 ,與普通高能電池相比 ,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反響為3Zn+2K2FeO4+8H2O?放電充電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH ,以下表達(dá)不正確()A.放電時負(fù)極反響為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B.充電時陽極反響為Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO2-4+4H2OC.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol 電子 ,正極有1 mol K2FeO4被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)9.Harbermann等設(shè)計出利用Desulfovibrio desulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池 ,電池內(nèi)部有質(zhì)子通過 ,該系統(tǒng)不經(jīng)任何

13、維護(hù)可連續(xù)運(yùn)行5年。該電池的負(fù)極反響式為S2-+4H2O-8e-=SO2-4+8H+。有關(guān)該電池的以下說法中正確的選項是()A.假設(shè)有1.12 L氧氣參與反響 ,那么有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B. 質(zhì)子由正極移向負(fù)極C.該電池的總反響為S2-+2O2=SO2-4D.正極的電極反響式為2O2+8e-+4H2O=8OH-10.以氨作為燃料的固體氧化物(含有O2-)燃料電池 ,具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高的特點(diǎn) ,另外氨氣含氫量高 ,不含碳 ,易液化 ,方便運(yùn)輸和貯存 ,是很好的氫源載體。其工作原理如下圖 ,以下關(guān)于直接氨固體氧化物燃料電池的說法正確的選項是()A.該電池工作時的總反響為4NH3+5

14、O2=4NO+6H2OB.固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì) ,其作用是讓電子在電池內(nèi)移動C.電池工作時 ,在接觸面上發(fā)生的電極反響為2NH3+3O2-6e-=N2+3H2OD.外電路的電流方向?yàn)閺碾姌Oa流向電極b答案考點(diǎn)一1.化學(xué) 電2.(從左至右 ,從上至下)鋅片 銅片 Zn-2e-=Zn2+ Cu2+2e-=Cu 氧化反響復(fù)原反響3.(1)活潑性不同 (2)電解質(zhì)溶液 (3)閉合回路 (4)氧 化復(fù)原反響考點(diǎn)二1.Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 2.Zn+Ag2O=ZnO+2Ag3.Pb PbO2 (1)Pb-2e-+SO2-4=PbSO4PbO2+2e-+4H+SO2-4=PbSO

15、4+2H2O(2)PbSO4+2e-=Pb+SO2-4 PbSO4+2H2O-2e-=PbO2 +4H+SO2-44.O2+4e-+4H+=2H2O 2S2-+O2+2H2O=2S+4OH-課時標(biāo)準(zhǔn)訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣1.C 2.D 3.A 4.D 5.C能力提升訓(xùn)練1.B 2.C 3.C 4.D 5.A 6.B 7.D8.C 9.C 10.C第二講 電解池 金屬腐蝕與防護(hù)考綱解讀 1.了解電解池的工作原理 ,能寫出電極反響和電池反響方程式。2.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施?？键c(diǎn)一 電解的原理1.電解定義 在_作用下 ,電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生_和_的過程。

16、2.能量轉(zhuǎn)化形式 _轉(zhuǎn)化為_。3.電解池(1)構(gòu)成條件有與_相連的兩個電極。_(或_)。形成_。(2)電極名稱及電極反響(如圖)(3)電子和離子移動方向電子：從電源_流向電解池的_;從電解池的_流向電源的_。離子：陽離子移向電解池的_;陰離子移向電解池的_。4.分析電解過程的思維程序(1)首先判斷陰、陽極 ,分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成 ,找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H+和OH-)。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序陰極：陽離子放電順序：Ag+Cu2+H+(酸)Zn2+H+(水)Mg2+Ca2+K+。陽極：活潑電極I-Cl-含氧酸根離子。(4

17、)分析電極反響 ,判斷電極產(chǎn)物 ,寫出電極反響式 ,要注意遵循原子守恒和電荷守恒。(5)最后合并兩個電極反響式得出電解反響的總化學(xué)方程式或離子方程式。5.用分析電解過程的思維程序分析電解以下物質(zhì)的過程 ,并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)(1)書寫電解池中電極反響式時 ,要以實(shí)際放電的離子表示 ,但書寫總電解反響方程式時 ,弱電解質(zhì)要寫成分子式。(2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同 ,且注明條件“電解。(3)電解水溶液時 ,應(yīng)注意放電順序中H+、OH-之后的離子一般不參與放電?？键c(diǎn)二 電解原理的應(yīng)用1.電解飽和食鹽水(1)電極反響陽極反響式：_(_反響) 陰極反響式：_(_反響)(2)總反響方程式：

18、2NaCl+2H2O=電解2NaOH+H2+Cl2離子反響方程式：2Cl-+2H2O=電解2OH-+H2+Cl2(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制_、_和_。2.電鍍右圖為金屬外表鍍銀的工作示意圖 ,答復(fù)以下問題：(1)鍍件作_極 ,鍍層金屬銀作_極。(2)電解質(zhì)溶液是_。(3)電極反響：陽極：_;陰極：_。(4)特點(diǎn)：_極溶解 ,_極沉積 ,電鍍液的濃度_。3.電解精煉銅(1)電極材料：陽極為_;陰極為_。(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2+的鹽溶液。(3)電極反響：陽極：_;陰極：_。4.電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶煉鈉2NaCl(熔融)=電解2Na+Cl2電極反

19、響：陽極：_ ,陰極：_。(2)冶煉鋁2Al2O3(熔融)=電解4Al+3O2電極反響：陽極：_ ,陰極：_?？键c(diǎn)三 金屬的腐蝕和防護(hù)1.金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子_變?yōu)開 ,金屬發(fā)生_。2.金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟_接觸不純金屬或合金跟_接觸現(xiàn)象_電流產(chǎn)生_電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被_較活潑金屬被_聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生 ,_腐蝕更普遍(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)負(fù)極正極總反響式聯(lián)系_更普遍鐵銹的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ,2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(鐵銹)+(3-x)H

20、2O。3.金屬的防護(hù)(1)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法_原理a._：比被保護(hù)金屬活潑的金屬;b._：被保護(hù)的 金屬設(shè)備。外加電流的陰極保護(hù)法_原理a._：被保護(hù)的金屬設(shè)備;b._：惰性金屬。(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) ,如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護(hù)層 ,如在金屬外表噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或外表鈍化等方法。判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律電解池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。應(yīng)對電化學(xué)定量計算的三種方法1.根據(jù)電子守恒法計算用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算 ,其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。2.根據(jù)總反響式計算但凡總反響式中反映出的物質(zhì)的量關(guān)系都可以列

21、比例式計算。3.根據(jù)關(guān)系計算由得失電子守恒定律關(guān)系建立量與未知量之間的橋梁 ,建立計算所需的關(guān)系式 ,如物質(zhì)：H2O2Cl2CuAgH+OH-e-n(mol) 2 1 2 2 4 4 4 4電解原理的應(yīng)用電解池的工作原理及應(yīng)用是電化學(xué)的重要內(nèi)容 ,有關(guān)電解時電解質(zhì)溶液的變化、電極產(chǎn)物的判斷、溶液pH的變化等內(nèi)容都是每年高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容 ,涉及電解原理與工業(yè)生產(chǎn)密切聯(lián)系的氯堿 工業(yè)、電解精煉、電解法處理污水等內(nèi)容成為高考考查的重點(diǎn)。課時標(biāo)準(zhǔn)訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1.(選修4P83-1)以下關(guān)于電解槽的表達(dá)中不正確的選項是()A.與電源正極相連的是電解槽的陰極B.與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C.在電

22、解槽的陽極發(fā)生氧化反響D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極2.(選修4P83-2)以下關(guān)于銅電極的表達(dá)中不正確的選項是()A.鋅銅原電池中銅是正極B.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C.用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極D.用電解法精煉粗銅時純銅作陽極3.(選修4P88-6)以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是()A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比純鐵容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件 ,在接觸處易生鐵銹D.銀質(zhì)物品久置外表變暗4.(選修4P88-4改編)以下裝置中(杯中均盛有海水)能使鐵受到保護(hù)不被腐蝕的是()5.(選修4P83-6)用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液 ,當(dāng)收

23、集到1.12 L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ,陰極增重3.2 g ,那么該金屬的相對原子質(zhì)量為_ ,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。能力提升訓(xùn)練1.關(guān)于電解飽和NaCl水溶液 ,以下表達(dá)正確的選項是()A.電解時在陽極得到氯氣 ,在陰極得到金屬鈉B.假設(shè)在陽極附近的溶液中滴入KI溶液 ,溶液呈棕色C.假設(shè)在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液 ,溶液呈無色D.電解一段時間后 ,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中 ,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具 ,以下用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中 ,正確的選項是()A.用惰性電極電解飽和食鹽水時 ,陽極的電極反響式為2Cl-2e-=Cl2B.氫氧燃料電池的負(fù)極反響式：O2

24、+2H2O+4e-=4OH-C.粗銅精煉時 ,與電源正極相連的是純銅 ,陽極反響式為Cu-2e-=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反響式：Fe-2e-=Fe2+3.某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“MgC原電池電解淀粉KI溶液的研究 ,其研究裝置如下圖。以下有關(guān)說法不正確的選項是()A.鎂為負(fù)極 ,發(fā)生復(fù)原反響B(tài).原電池中碳極反響式為Fe3+e-=Fe2+C.電解池中陽極處變藍(lán)D.電解池中陰極處變紅4.如圖電解池中裝有硫酸銅溶液 ,選用不同材料的電極進(jìn)行電解。以下說法正確的選項是()選項電極材料通電后的變化陰極陽極A石墨石墨陰極質(zhì)量增加 ,溶液的pH增大B銅銅陽極質(zhì)量減小 ,陰極質(zhì)量增加C鐵鐵兩極

25、的質(zhì)量不發(fā)生變化D鉑鐵陰極質(zhì)量減小 ,溶液的pH不變5.如下圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降 ,一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。以下說法不正確的選項是()A.開始時發(fā)生的是析氫腐蝕B.一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C.兩種腐蝕負(fù)極的電極反響式均為Fe-2e-=Fe2+D.析氫腐蝕的總反響式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)26.如下圖 ,將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食鹽水中。以下說法正確的是()A.假設(shè)電鍵K與N連接 ,鐵被保護(hù)不會腐蝕B.假設(shè)電鍵K與N連接 ,正極反響式是4OH-4e-=2H2O+O2C.假設(shè)電鍵K與M連接 ,將石墨棒換成銅

26、棒 ,可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅D.假設(shè)電鍵K與M連接 ,當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時 ,生成了1 mol NaOH7.磷酸鐵鋰電池是一種新型鋰電池(如下圖) ,是未來鋰離子電池的開展方向。該電池的總反響式為Li+FePO4 LiFePO4。該電池所用的磷酸亞鐵鋰可按如下方法生產(chǎn)：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液 ,以鐵棒為陽極 ,石墨為陰極 ,電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、枯燥 ,在800 左右、惰性氣體氣氛中灼燒即得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。以下有關(guān)說法錯誤的選項是()A.在電解制備磷酸亞鐵鋰的過程中 ,陽極的電極反響式為Fe+H2PO-4+Li+-2e-=LiFePO4

27、+2H+B.該鋰電池放電時正極反響式為FePO4+Li+e-=LiFePO4C.該鋰電池充電時 ,陰極反響式為Li+e-=LiD.圖中出現(xiàn)了“Fe的符號 ,說明磷酸鐵鋰電池的負(fù)極反響物為Fe8. 某同學(xué)按以下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,A、B為兩種常見金屬 ,它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時 ,在交換膜處SO2-4從右向左移動。以下分析正確的選項是()A.溶液中A2+濃度減小B.B電極的反響：B-2e-=B2+C.Y電極上有H2產(chǎn)生 ,發(fā)生復(fù)原反響D.反響初期 ,X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀 ,不久沉淀溶解9.如下圖甲、乙兩個裝置 ,所盛溶液體積和濃度均相同且足量 ,當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時 ,以下說法不正確的選項是()A.溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B.溶液pH變化：甲減小乙增大C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙D.電極反響式：甲中陰極：Cu2+2e-=Cu ,乙中負(fù)極：Mg-2e-=Mg2+答案：考點(diǎn)一1.電流 氧化反響 復(fù)原反響2.電能 化學(xué)能3.(1)電源 電解質(zhì)溶液 熔融鹽閉合回路(2)(3)負(fù)極 陰極 陽極