高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：《化學(xué)反應(yīng)的能量變化》

1、新課標(biāo)高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化課前練習(xí)1（09上海）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： H1<0 H2<0有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 AH1>高考資源網(wǎng)H2 B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量 C生成1molHCl氣體時放出熱量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量2(09天津)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283 kJB

2、.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10233. （09四川卷9）25 ，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol， 辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2 (aq)=BaSO4(s)+2HO(1) H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)

3、+HO(I) H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO (g)+18HO(1) H=5518 kJ/mol4（09全國卷） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ· mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比

4、是A11 B13 C14 D23考試說明：能說明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，知道化學(xué)變化中常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱(焓變)的概念。能正確書寫熱化學(xué)方程式，能用蓋斯定律進行簡單化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的計算。命題趨勢：化學(xué)反應(yīng)與能量獨立地出現(xiàn)在考試說明中。要求熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)（狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系）和明確化學(xué)變化中的能量交換關(guān)系。主要考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的比較，熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷，主要題型有反應(yīng)熱大小的比較，圖象分析題，鍵能計算題，定義解析題，計算反應(yīng)熱及綜合應(yīng)用等高考預(yù)測從08、09年各地高考題中還體現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)與能量的題目

5、開始在大型填空題中出現(xiàn)。而此類題型往往將熱化學(xué)方程式與燃料的使用、奧運會、航空航天等高科技密切聯(lián)系起來，充分體現(xiàn)化學(xué)與實際生產(chǎn)生活相聯(lián)系的功能 知識框架 反應(yīng)熱與焓變反應(yīng)熱正負(fù)確定，反應(yīng)熱大小的比較 物質(zhì)鍵能大小與所具能量大小的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)與熱能 熱化學(xué)方程式的書寫特殊的反應(yīng)熱:燃燒熱與中和熱，能源分類和利用反應(yīng)熱的計算蓋斯定律一、反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的關(guān)系.反應(yīng)熱是指 。 在化學(xué)實驗中，通常遇到的反應(yīng)是在敞口容器下進行的，此時的反應(yīng)熱等于 ， 用符號表示，單位一般采用。.從化學(xué)鍵角度看，反應(yīng)熱近似等于 如圖中，a表示，b表示，該反應(yīng)的中學(xué)常見的放熱反應(yīng)有 吸熱反應(yīng)有 二、反應(yīng)熱和焓變1

6、焓變（H）： H =H（產(chǎn)物）H（反應(yīng)物）2反應(yīng)熱 ：放熱反應(yīng)H為“”或H0 吸熱反應(yīng)H為“+”或H03. 反應(yīng)熱與焓變 HE（生成物的總能量）E（反應(yīng)物的總能量） HE（反應(yīng)物 的 鍵能）E（生成物的鍵能）三、熱化學(xué)方程式1.熱化學(xué)方程式的概念： 的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。 熱化學(xué)方程式不僅表示了化學(xué)反應(yīng)中的 變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化。2.書寫熱化學(xué)方程式時的注意點（1）要注明 ，但中學(xué)化學(xué)中所用H的數(shù)據(jù)一般都是在101kPa和25時的數(shù)據(jù)， 因此可不特別注明 （2）需注明H的“+”與“”，“+”表示 ，“”表示 比較H的大小時， 要考慮H的正負(fù)。（3）要注明反應(yīng)物和生成物的狀

7、態(tài)。g表示 ，l表示 ，s表示 （4）各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)表示 ，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)?！纠?】（08海南）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、P=O ckJ·mol1、O=O dkJ·mol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJ·mol1 B（4c+12b6a5d）kJ·mol1C（4c+12b4a5d）kJ·mol1 D（4a+5d4c12b）kJ·

8、;mol1【變式訓(xùn)練1】（08上海）已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H=-270kJ·mol1，下列說法正確的是( ) A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ【例2】（09寧夏）（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=-99kJ

9、83;mol-1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ， E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ， 理由是 （2）圖中H= KJ·mol-1 （3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物，四價釩化合物 再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式 （4）如果反應(yīng)速率（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1,則（O2）= mol·L-1·min-1、(SO3)= mol·L-1·min-1 （5）已知單

10、質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，由S(s)生成3 molSO3(g)的H 【變式訓(xùn)練2】(07江蘇卷)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g) =CO2(g)3H2(g) DH = + 49.0 kJ·mol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g) DH =192.9 kJ·mol1下列說法正確的是( )(A)CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol1(B)反應(yīng)中的能量變化如圖所示(C)CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量(D)根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O

11、2(g) = CO2(g)+2H2(g)的 DH192.9 kJ·mol1【例3】（08四川卷）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ( ) AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol， 則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H+2×283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳放出的熱量是甲烷的燃燒熱【例4】（08全國卷）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g

12、)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_ 。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_ ，上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率1等于_，若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。 原因是_ 。(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成

13、1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_ ?！咀兪接?xùn)練3】(09重慶卷12)下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是（的絕對值均正確）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H=+57.3kJ/mol（中和熱）CS（s）+O2（g）=SO2（g） H=269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D 2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mo

14、l（反應(yīng)熱）【變式訓(xùn)練4】已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）H48.40kJ·mol1B.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）H5518kJ·mol1C.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）H5518kJ·mol1D.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）H48.40kJ·mol1四、燃燒熱的熱化學(xué)方程式與

15、中和熱 燃燒熱的熱化學(xué)方程式是指1mol可燃物的完全燃燒，在未有特別說明的情況下，外界條件一般指25,101kPa，完全燃燒是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的穩(wěn)定物。如：CCO2(g)、HH2O（l）、SSO2g） 注意中和熱的測定方法，特別注意在測定過程中的各種儀器的使用方式及可能產(chǎn)生的誤差分析五、蓋斯定律的應(yīng)用：反應(yīng)熱計算的常見類型及方法：1. 單一反應(yīng)的計算：根據(jù)熱化學(xué)方程式的數(shù)據(jù)列比例關(guān)系式。2. 多步反應(yīng)的計算：運用蓋斯定律將熱化學(xué)方程式（包括H）進行加或減，得到新的熱化學(xué)方程式后，再列比例關(guān)系式。 方程組法 極限分析法3. 混合物的計算 平均值法 估算法4. 計算反應(yīng)熱的規(guī)范書寫

16、：（1）設(shè)未知量，寫方程式，列比例式，求解，答。（2）必須代數(shù)據(jù)，且數(shù)據(jù)后必須帶單位。（3）熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明每種物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（4）注意正負(fù)號：放熱反應(yīng)的H必然為負(fù)，但題目要求放出的熱量時，放出的熱量必須為正?。?）H為對應(yīng)于某一特定反應(yīng)的反應(yīng)熱，而不是某種物質(zhì)的反應(yīng)熱，因此不能在H后用下標(biāo) 或加括號代表某種物質(zhì)的反應(yīng)熱！（6）不能出現(xiàn)“3molC2H2的燃燒熱”類似的表述?。?）熱化學(xué)方程式的加減用數(shù)字代表即可，不需要寫出中間方程式。【例5】（09江蘇）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金

17、屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是 （填字母）。A.熱裂解形成燃油 B.露天焚燒 C.作為有機復(fù)合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： = = = 在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 ?！咀兪接?xùn)練5】（09廣東）磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用。（1）由磷灰石主要成分Ca5(PO4)3F在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H已知相同條件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2

18、(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) 用、和表示H，H= 1. （08重慶卷）化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 AN2(g)+3H2(g)=2NH3(1) H=2(a-b-c)kJ·mol-1 B N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=2(b-a)kJ·mol-1 CN2(g)+H2(g)=NH3(1) H=(b+c-a)kJ·mol-1 D N2(g)+H2(g)=NH3(

19、g) H=(a+b)kJ·mol-12. （08山東）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) H1=+156.6 kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g) H2=+32.4 kJ·mol-1 則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJ·mol-13. （09海南）已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) =234.1 k

20、J·mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) =-393.5 kJ·mol-1 則2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的 是A-824.4 kJ·mol-1 B-627.6 kJ·mol-1 C-744.7 kJ·mol-1 D-169.4 kJ·mol-14(07廣東化學(xué)卷)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。 已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) DH1 Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) DH2 Sn(s、灰)Sn(s、白) DH32.

21、1 kJ/mol 下列說法正確的是( )(A)DH1DH2 (B)錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在(C)灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) (D)錫制器皿長期在低于13.2 的環(huán)境中，會自行毀壞5(07廣東卷)將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1V250 mL)。下列敘述正確的是( )(A)做該實驗時環(huán)境溫度為22 (B)該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能(C)NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L(D)該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)6（06天津）已知反應(yīng)：101kPa時，2C(s)O2(g)

22、2CO（g）H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1) H57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol B稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molC的反應(yīng)熱為221kJ/mol D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量7（06江蘇卷）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2S(s)O2(g)SO2(g) H3 S(g)O2(g)SO2(g) H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)2

23、H2O(l) H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8A B C D8（08寧夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為( )A-44.2kJ·mol-1B+44.2kJ·mlo-1 C-330kJ·mol-1 D+330kJ·mlo-19. 2009山東卷已知：O2 (g)=O2+(g

24、)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+ e-=PtF6-(g) H2= 771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6- (s)=O2+ (g)+ PtF6-(g) H3= 482.2 kJ·mol-1則反應(yīng)O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6- (S) 的H=_ kJ·mol-1。10.（07年山東）用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)H574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(

25、g) H1160 kJ·mol-1 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為_kJ。感 悟：熱化學(xué)方程式的書寫與判斷，蓋斯定律的應(yīng)用是本專題常考的熱點，具有極高的重現(xiàn)率。低高物質(zhì)所具有的總能量2 A (g) + B(g)2 C (g)習(xí)題精編1. 化學(xué)反應(yīng)中常常伴有能量變化，下列說法錯誤的是 ( )A 原電池是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B TNT爆炸是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能C 鋁熱反應(yīng)是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D 甲烷燃燒是將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能2. 分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是( ) A

26、.2 A（g）+ B(g) 2 C（g） H0 B.2 A（g）+ B(g) 2 C（g）H0 C.2A + B 2 C H0 D. 2C2 A +B H03. 已知在25、101Kpa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40KJ熱量。 則表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) H =-96.80KJ/mol B. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H =-11035.20KJ/molC. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18

27、H2O(l) H =+11035.20KJ/molD. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) H =-96.80KJ/mol4. 使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知： C(s)+1/2O2(g)CO(g) HQ1kJ/mol，CO(g)1/2O2(g)CO2(g) HQ2kJ/mol 與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是 ( ) A1/2Q2 kJ B1/3Q2 kJ C1/3（Q1+Q2）kJ D1/3Q1 kJ5. 現(xiàn)有 CO、H2、CO2組成的混合氣體116.6升(標(biāo)況),經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為867.

28、9KJ,并生成18克H2O(L),已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(L) H=-571.6KJ/mol ; CO(g)+1/2O2=CO2(g) H=-282.8KJ/mol,則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)最接近于 （ ） A 80% B 60% C 40% D 20%6. 肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2(g)N2O4(g) H+ 8.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) H534 kJ/mol 下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是 ( ) A. 2N2

29、H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g) H1076.7 kJ/mol B. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) 3/2N2(g) + 2H2O(g) H1076.7 kJ/mol C. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g) H542.7 kJ/mol D. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g) H1059.3 kJ/mol 7. 根據(jù)熱化學(xué)方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g) H=-297.23KJ/mol分析下列說法不正確的是 A S的燃燒熱為297.23KJ/m

30、ol B。S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的熱量大于297.23KJ C S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的熱量小于297.23KJ D 形成1mol SO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2 (g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量8. 已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3 H= -197KJ/mol，在同溫同壓下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時放出熱量Q1KJ 向另一相同的密閉容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，達(dá)平衡時放出熱量Q2KJ。下列關(guān)系正確的是 ( ) AQ1

31、=Q2=197BQ1=Q2<197CQ1<Q2<197DQ2<Q1<1979. 已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283KJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱 寫出H2完全燃燒熱化學(xué)方程式 若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量 890KJ（填“ =”、“>”<”） 若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和水蒸汽，則放出熱量（Q）的取值范圍是 若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成

32、CO2氣體和水蒸汽，且CO2和H2O物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是 10. 已知下列兩個熱化學(xué)方程式： H2(g)+O2(g)=H2O(1) H=285.0kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H=2220.0kJ/mol （1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ, 則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。 （2）已知：H2O(1)=H2O(g) H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。 11. 化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如：H(g

33、)I(g)HI(g)297KJ 即HI鍵的鍵能為297KJ·mol1，也可以理解為破壞1mol HI鍵需要吸收297KJ的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：KJ·mol1）鍵能鍵能鍵能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464閱讀上述信息，回答下列問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性 （填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測CBr鍵的鍵能范圍_<CBr鍵能<_。(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)Cl2(g)=2H

34、Cl(g) H= QKJ/ mol 通過計算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為 。(3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是_。 (4)有人認(rèn)為：HO鍵的鍵能大于HS鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋。 。12. 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= -393.5kJ/mol (2) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H2= -870.3kJ/mol(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

35、H3= -285.8kJ/mol試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H= ¤課前小練：1、答案：B w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2、答案：C3、答案：B4、答案：AD¤知識動脈【例1】解析與評價：由圖可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以H(6a5d4c12b)kJ·mol1。答 案：A高考資源【例2】解析與評價： (1)本小題考查反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，可得到A和C所表示的意義，E為活化能與反應(yīng)熱

36、無關(guān)，但是用催化劑可以降低活化能 （2）圖中表示的是2molSO2的反應(yīng)，因此H=-99×2KJ·mol-1 （3）依題意即可寫出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （4）依據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比【例3】答 案：（1）反應(yīng)物能量 生成物能量 無 降低 因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低 （2）-198 (3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g)

37、=SO3(g) H2=-99 KJ·mol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJ·mol-1 解析與評價：選項A中中和熱是指在一定條件下強酸于強堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無關(guān) 選項C中加熱是化學(xué)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是為否放熱和吸熱無關(guān)，如：FeSFeS，它屬于放熱反應(yīng) 選項D中燃燒熱是指1mol的物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，這里的穩(wěn)定化合物包含兩層意思，一是化合物穩(wěn)定，如C燃燒可生成CO和CO2，其中CO2比CO穩(wěn)定，二是化合物的狀態(tài)穩(wěn)定，如氣態(tài)的水就不如液態(tài)的水穩(wěn)定 答案：

38、B 【例4】解析與評價：（1）由圖可以看出，1molP在Cl2中完全燃燒放出的熱量為306kJ·mol1，所以P與Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為P(s)Cl2(g)=PCl3(g) H306kJ·mol1。(2）中間產(chǎn)物PCl3和未完全反應(yīng)的Cl2的總能量高于最終產(chǎn)物PCl5的能量，其H93kJ·mol1，所以PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H93kJ·mol1 分解率1×10025，由熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知，此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，PCl5的分解率增大。即：21。(3）由圖可知，P與

39、Cl2反應(yīng)生成PCl3，PCl3和Cl2進一步反應(yīng)生成PCl5，都是放熱反應(yīng)，分兩步進行且第二步降低溫度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。(4）由蓋斯定律可知，一步生成生成PCl5和兩步生成PCl5的總熱效應(yīng)相等，即H3399kJ·mol1。(5）PCl5與水反應(yīng)生成H3PO4和HCl，化學(xué)方程式為：PCl54H2O=H3PO45HCl。答案：（1）P(s)Cl2(g)=PCl3(g) H306kJ·mol1。 (2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H93kJ·mol1。25 大于。 (3）兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解。 (4）399kJ·mol1 等于。 (5）PCl54H2O=H3PO45HCl。【例5】解析與評價：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）有關(guān)環(huán)保的比較容易。（2）主要考察蓋斯定律的靈活運用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項。（3）考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。（4）根據(jù)題目條件書寫離子方程式常規(guī)題 答 案：（1）BD（2） Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ.mol