內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高三化學上學期第一次月考9月試題

1、巴市一中2019-2019學年第一學期9月月考高三年級化學試題（A卷）說明：本試題分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題），考試時間為90分鐘，卷面總分為100分。第卷，第卷寫在答題紙上?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篐:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64 第卷 （選擇題 共60分）一、單項選擇題(本題包括30小題，每題2分，共60分)1. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A2.4 g Mg在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標準狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為0

2、.4NAD0.1 L 0.5 molL1CH3COOH溶液中含有的H數(shù)為0.05NA2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NAC 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電

3、子數(shù)為1NAD 235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA5用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)配制80 mL 1 molL1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)

4、：100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒80 mL容量瓶，按使用儀器的先后順序排列正確的是()A B C D6.下列判斷合理的一組是()硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)條件是否需要加熱將化學反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)根據(jù)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)AB C D7.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A FeFeCl2

5、Fe(OH)2 B SSO3H2SO4C CaCO3CaOCaSiO3 D NH3NOHNO38.化學在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()9.下列由實驗得出的結(jié)論正確的是()10.下列離子方程式書寫正確的是()A澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2OHHCO=CaCO3H2OB酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng)：5C2O2MnO16H=2Mn210CO28H2OCAgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClDNH4HCO3溶液加入少量Ba(OH)2溶液加熱：NHOH=NH3H2O11下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液

6、：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOSO2 H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O212以下是某同學對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中合理的是()選項離子方程式評價A在酸性介質(zhì)中次氯酸鈉氧化硫酸亞鐵：2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl正確，酸性介質(zhì)中次氯酸鈉具有較強的氧化性B在氫氧化鎂濁液中滴加氯化鐵溶液生成紅褐色沉淀：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2錯誤，

7、不符合事實，不會生成紅褐色沉淀C將Na2O2投入HO中：2Na2O22HO=4Na4OH18O2錯誤，不可能生成18O2，應(yīng)該生成O2D將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HSOHClO正確，但其成立的前提是SO2氣體足量13.在給定的四種溶液中，一定能大量共存的微粒組是()A常溫下，由水電離的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、Br、SiOB常溫下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NHC溴水中：Na、CO、NH、SOD常溫下，pH大于7的溶液：Na、Ba2、SO、Cl14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A 無色透明的溶液中：Fe3、Mg2

8、、SCN、Cl B11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD 能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、SO、HCO15.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()16.已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣。測得產(chǎn)物中NO2與O2的體積比為61（同溫同壓下測得），試分析該硝酸鹽分解時金屬化合價的變化情況是（ ） A.升高 B.降低 C.不變 D.不能確定17.已知氧化性：Cl2Fe3+I2向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有關(guān)離子方程式錯誤的是（）A2I-+Cl2I2+2Cl- B2Fe2+2I-+2Cl22Fe

9、3+I2+4Cl-C2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl- D2Fe2+6I-+4Cl22Fe3+3I2+8Cl-18.某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A 消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2x) B 處理廢水中的Cr2O的物質(zhì)的量為C 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為3nxmol D 在FeOFeyCrxO3中，3xy19.下列事實不能用電化學原理解釋的是（ ）A鋁片不需要特殊的保護方法 B炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹C

10、輪船水線下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅 D鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕20.鐵鎳蓄電池充電放電時發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，關(guān)于此蓄電池的下列說法中不正確的是（）A放電時負極附近溶液的堿性減弱B充電時陰極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）2NiO2+2H+2eC放電時NiO2的反應(yīng)為NiO2+2e+2H2ONi（OH）2+2OHD利用蓄電池電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生標準狀況下8.4LCl2，則理論上電路中通過電子物質(zhì)的量為0.75mol21.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na和SO可

11、通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是()A 通電后中間隔室的SO離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C 負極反應(yīng)為2H2O4e=O24H，負極區(qū)溶液pH降低D 當電路中通過1 mol電子的電量時，會有0.5 mol的O2生成22.為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極，Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2電解過

12、程中，以下判斷正確的是( )A選項A B選項B C選項C D選項D23將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（ ）A0.1molL1B0.2molL1C0.4molL1 D0.8molL24在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合液中，如果c()=0.2 mol，當加入等體積的0.2 mol KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中的物質(zhì)的量濃度是 ( ) AO.2 mol B0.25 mol C0.45 m01 D0.225 mol25將AlCl3

13、溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀中含鋁元素與溶液中所含鋁元素相等，則原AlCl3與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是 ( ) A1：3 B2：5 C1：4 D.2：726不用其他任何試劑，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是 ( ) AAl2(S04)3與NaOH BNaHSO4與Ba(OH)2 CNa2CO3與HCl DNaAlO2與H2S0427.在Al(OH)3、A1203、NaHCO3、H2NCH2C00H、(NH4)2S等物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的有 ( ) A.2種 B3種 C4種 D5種28下列工業(yè)生產(chǎn)中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作原料的是 ( )

14、從海水中提取鎂 鋁的冶煉 制水泥 制玻璃 制漂白粉 制硫酸 A B C D29向含有和的溶液中加入足量Na202，微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是 ( ) A B C D30. 9.8g鎂、鋁混合物溶解在一定量的熱濃硝酸中，當金屬完全溶解后收集到標準狀況下8.96 LNO2和2.24 LN2O4氣體，向反應(yīng)的溶液中加入足量的氨水，則生成的沉淀質(zhì)量為A. 18克 B. 20克 C. 22克 D. 24克第卷 （非選擇題 共40分） 注意：34、35題任選一道作答31. (8分).請回答：(1)H2O2的電子式_。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由_。(3)

15、在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_。(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答：(1)甲的化學式_。(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學方程式_。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式_。(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O

16、3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_。32. (10分)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點（1）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2molL1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O該電池負極的電極反應(yīng)式為；每消耗1.7g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（2）用氨燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為L（3）納米級氧化亞銅（Cu2O）是一種重要光電材料現(xiàn)用銅棒和石墨做電極，飽和

17、食鹽水做電解質(zhì)制備納米級氧化亞銅（Cu2O），電解反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為33(12分)用下面兩種方法可以制得白色Fe(OH)2沉淀。方法一：不含F(xiàn)e3+的FeS04溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用FeSO4晶體配制上述FeS04溶液時還需加入 .(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 .方法二：在圖12-2裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 (1)在試管里加入的試劑是 。

18、 (2)在試管里加入的試劑是 。 (3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 。 (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 。34. (10分)酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林和一些高分子化合物。已知：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式。（2）寫出反應(yīng)的化學方程式。（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式。（4）寫出反應(yīng)的化學方程式。（5）寫出反應(yīng)類型： 。（6）下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是。（a） 三氯化鐵溶液（b） 碳酸氫鈉溶液（c）石蕊試液35. (10分)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO23H2=CH3OHH

19、2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_。(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_和_。(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_，原因是_。(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了鍵外，還存在_。(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a0.420 nm，則r(O2)為_nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a0.448 nm，則r(Mn2)為_nm。巴市一中2019-2019學年第一學期9月月考高三年級化學試題答案（A卷）BACDD CCBAC