廈門市2012-2013學(xué)年高二化學(xué)(下)期末質(zhì)檢試題(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上廈門市2012-2013學(xué)年（下）高二質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ge-73Br-80一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，各4分，共60分）1鼓浪嶼周邊海域的海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是 AMgBOCBrDNa2下列說法正確的是 A甲烷、苯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng) B乙烯使酸性高猛酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液退色的原理相同 C蛋白質(zhì)、油脂都是高分子化合物且都能水解 D乙酸和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體3下列說法正確的是 A化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B非金屬氧化物均為酸性氧化物 C催化劑都能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D

2、有機(jī)物都屬于非電解質(zhì)4下列物質(zhì)不能通過分解反應(yīng)制得的是 AAl2O3BO2CNH4ClDCO2XYZ5X、Y、Z三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖，X原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z BX、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是Y C單核陰離子的還原性：Z>Y DZ的元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性6水的電離平衡為H2OH+OH-，H>0。下列敘述不正確的是（ ） A將水加熱，pH減小B恒溫下，向水中加入少量KOH固體，Kw不變 C向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大D 向水中加入少量NaClO固體，平衡逆

3、向移動(dòng)7下列說法不正確的是（ ） A利用食醋除水垢：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2 B泡沫滅火器的原理：Al3+ +3HCO3- = Al（OH）3+CO2 C遇酚酞鮮紅色的溶液中，Na+ 、K+ 、CO32- 、Al(OH)4- 能常量共存 D在pH=1的溶液中，I-、Cl-、K+ 、NO3- 能常量共存8下列說法正確的是（ ） A用水可以鑒別苯和四氯化碳 B中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管和錐形瓶使用前均要用待測(cè)液潤洗 CAlCl3、Al2(SO4)3均不能采取溶液直接蒸干的方法制得 D用廣泛pH試紙測(cè)的0.1mol·L-1NH

4、4Cl溶液的pH=5.29下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A測(cè)定生成氫氣的反應(yīng)速率B制取SO2并檢驗(yàn)SO2的漂白性C驗(yàn)證NH3易溶于水D比較氯,碳,硅三種元素的非金屬性10如圖是反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）進(jìn)行過程中的能量變化曲線曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的反應(yīng)過程。對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是（） A該反應(yīng)的H=+91 kJ/mol B反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 C加入催化劑，該反應(yīng)的H變小 D如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則H變大11一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe

5、3O4Fe2O3FeO2- A當(dāng)溶液pH<4，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕 B當(dāng)溶液pH<6，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕 C當(dāng)溶液pH>13.5，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2O D煮沸除去氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩12下列說法正確的是 A稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低 BNH4Cl溶液中，c（Cl-）> c（H+）> c（NH4+）> c（OH-） CNaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+ c（H+）=c（CH3COO-）+ c（OH-） D中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量較多13

6、相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)（Ka）見右下表，下列說法正確的是（ ）酸HXHYHZ Ka9×10-79×10-61×10-2 A酸性：HX>HY>HZ B能夠發(fā)生反應(yīng)：HZ + Y- = HY + Z- C相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D相同溫度下，1mol/LHX溶液的Ka比0.1mol/LHX溶液的Ka大14對(duì)電鍍廢液中Cr2O72-發(fā)生的反應(yīng)，下列示意圖正確的是（ ） Cr2O72-(aq)+ 2Pb2+(aq)+ H2O(l)2PbCrO4(s)+ 2H+(aq) H0 A B C D15下列

7、說法正確的是（ ） A圖a中，隨著電解的進(jìn)行，溶液中c(H+)增大 B圖b中，Mg電極做電池負(fù)極 C圖c中，發(fā)生的反應(yīng)為Co + Cd2+ = Cd + Co2+ D圖d中，K分別與M、N連接，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)二、填空題（2題，40分）16（20分）（1）右上圖為電解的微型實(shí)驗(yàn)。將半片廣泛pH試紙和半片KI-淀粉試紙浸潤飽和食鹽水后置于表面皿上，兩片試紙中間部分重疊，以兩根鉛筆芯為電極，分別接觸兩片試紙，接通電源。陽極區(qū)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，陰極的電極反應(yīng)式為 。T/K298398K/(mol·L-1)-20.410.82（2）右圖為銅鋅雙液原電池的微型實(shí)驗(yàn)，該裝置的能量轉(zhuǎn)化方式為 ，C

8、u電極的電極反應(yīng)式為 ，關(guān)閉K一段時(shí)間后，U型管左管中c(Cl-) （填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）在2L密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) 化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右表： 則該反應(yīng)的H 0（填“>”或“<”）一定條件下，不能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)） a生成1mol A的同時(shí)，生成3mol BbD的物質(zhì)的量保持不變 c容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d混合氣體的密度保持不變某溫度時(shí)，充入1mol A和2.6mol B，測(cè)得不同時(shí)刻C的濃度如下表：時(shí)間/min012345C的濃度/mol·L-100.10.150.180.20

9、.2該溫度時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。反應(yīng)達(dá)到平衡后，再往容器中通入A、B、C各1mol，則此時(shí)v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。（4）下圖為哈伯制氨法的流程圖，其中主要為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是 （填序號(hào)）。17（20分）某興趣小組對(duì)硫代硫酸鈉（Na2S2O3）進(jìn)行研究，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?。?shí)驗(yàn) 一定物質(zhì)的量濃度 Na2S2O3 溶液的配制和標(biāo)定（1）用 Na2S2O3 固體配制溶液需要的主要儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、_、_。（2）配置0.0100mol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液：準(zhǔn)確稱取KIO3固體于燒杯中，加水溶解后，轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶

10、中，洗滌，定容，_(填操作)。（3）Na2S2O3溶液的標(biāo)定：取25.00mLKIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，置于錐形瓶中，加入過量KI溶液（硫酸酸化），用待標(biāo)定的Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，加入適量_（填指示劑），繼續(xù)滴定至由藍(lán)色變?yōu)闊o色，經(jīng)3次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定消耗 Na2S2O3溶液的平均體積為15.00mL,則Na2S2O3溶液的濃度為_mol·L-1。實(shí)驗(yàn) 探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 （4）已知Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O某同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表（所取溶液體積均為10.00mL）：實(shí)驗(yàn)編號(hào)

11、實(shí)驗(yàn)溫度/c（Na2S2O3）/molL-1c（H2SO4）/molL-1a250.10.1b250.10.2c500.20.1d500.10.1其他條件不變時(shí)：探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。實(shí)驗(yàn) 探究Na2S2O3的還原性 （5）向Na2S2O3溶液中滴加足量的新制氯水，充分反應(yīng)后得到無色溶液。 Na2S2O3溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。 某同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液，滴加少量硝酸銀溶液，充分震蕩后觀察有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3 溶液氧化。指出該方案是夠合理，并說明理由。答：_。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理

12、的實(shí)驗(yàn)方案，證明此反應(yīng)中Na2S2O3 是還原劑。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論18（15分）回收再利用鍺加工廢料生產(chǎn)光學(xué)玻璃熒光粉GeO2,其流程如下圖：（1）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；（2）步驟（ii）中Ge2+生成Ge4+的離子方程式為 ；（3）步驟（iii）中加入濃鹽酸的目的是 ；（4）步驟（iv）中GeCl4水解生成GeO2 nH2O溶膠，證明有溶膠生成的方法為 ；（5）步驟（iv）中，溫度對(duì)GeCl4的水解率的影響見右圖，最佳反應(yīng)溫度為 ；（6）不同pH下GeO2的溶解率見下表，分析GeO2溶解率隨pH變化的原因是 .pH45678910溶解率/%47.6032.5311.9

13、15.271.968.8519.83（7）該鍺產(chǎn)品加工廢料中鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。19（15分）菠菜營養(yǎng)豐富，富含葉綠素與鐵元素，還含有可溶性草酸鹽與碳酸鹽。實(shí)驗(yàn) 菠菜成分的檢驗(yàn)?zāi)硨?shí)驗(yàn)小組按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（1）氣體B為 （填化學(xué)式）。（2）步驟使用醋酸的原因是 。（3）為測(cè)得CaC2O4沉淀的質(zhì)量，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后測(cè)得沉淀的質(zhì)量。判斷沉淀已完全干燥的操作方法是 。（4）若要測(cè)得菠菜中可溶性草酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以C2O42-計(jì)），除測(cè)得CaC2O4沉淀的質(zhì)量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有 （填序號(hào)） a菠菜樣品的質(zhì)量b沉淀A的質(zhì)量c氣體B的體積（標(biāo)況）d溶液M的體積（5）查閱資料得知：菠菜中鐵元素為+2價(jià)。為了

14、驗(yàn)證該結(jié)論，應(yīng)取溶液M進(jìn)行一下操作： 加入 （填試劑名稱，下同）脫色后過濾；濾液中加入 ；再加入氯水。實(shí)驗(yàn) 探究草酸鈣的性質(zhì)某實(shí)驗(yàn)小組加熱CaC2O4使其完全分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。（6）按上圖連接好裝置后，應(yīng) （填操作名稱），再裝入藥品。氮?dú)猓?）裝置C的作用是 。（8）B、E中澄清石灰水變渾濁，D中CuO變紅，A中殘留固體為氧化物，則CaC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為 。20（20分）工業(yè)廢氣NOx凈化及處理有著重要的現(xiàn)實(shí)意義。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）NH3催化還原NOx技術(shù)（SCR）是目前應(yīng)用最廣泛的脫除技術(shù)，發(fā)生的反應(yīng)為： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(

15、g)+3H2O(g) H0 為提高NOx的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 （填一種）。（2）下列物質(zhì)可做NOx脫除劑的是 （填序號(hào)）。 AH2O2 BO3CCODCH3CH2OH（3）可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知： CH4 (g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJ/mol CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJ/mol則CH4 (g) 將NO2 (g) 還原為N2 (g) 的熱化學(xué)方程式為 。（4）利用ClO2氧化NO的反應(yīng)過程：，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2ONO2+HNO3+HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若有11.2L N2 生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗ClO2 g。（5） 可利用尿素CO(NH2)2還原某種含NO的廢氣。尿素與NO的物質(zhì)的量之比分別為1:2、2:1、3:1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如右圖。曲線a對(duì)應(yīng)CO(NH2)2與NO的物質(zhì)的量比值是 。反應(yīng)體系中可能發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：（A）2CO(NH2)2 + 2NO + 2O2 = 3N2 + 2CO2 + 4H2O（B）2CO(NH2)2 + 5O2 = 4NO + 2CO2 + 4H2O800°C -