離子反應專題練習(共5頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上離子反應專題練習1. 下列對應現(xiàn)象的描述與離子方程式都正確的是 ( )A. 金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣體生成Mg2H2Cl=MgCl2H2B. 氯化鋇溶液與硫酸反應：有白色沉淀生成Ba2SO=BaSO4C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣泡逸出Na2CO32H=2NaCO2H2OD. 過量鐵粉與氯化銅溶液反應：溶液由藍色變成淺綠色，同時有紅色固體生成FeCu2=Fe3Cu2與離子方程式HOH=H2O相對應的化學方程式正確的是()A. Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O B. 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OC. Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O

2、 D. Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O3下列各組離子一定能大量共存的是()A. 含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB. 含有大量H的溶液中：Mg2、Na、CO、SOC. 含有大量OH的溶液中：Cu2、NO、SO、COD. 含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO4下列離子方程式中正確的是()A. 澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)22H=Ca22H2OB. 氫氧化鋇與硫酸反應：OHH=H2OC. 銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2AgD. 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg22OH=Mg(OH)25如果Mg2、M、Fe3和Cl四種離子以物質的量之比1322共存于同一

3、溶液，那么M可能是()A. CO B. NO C. OHD. SO6在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是 ( )A. Na、K、OH、Cl B. Na、Cu2、SO、NOC. Mg2、Na、SO、Cl D. Ba2、K、HCO、NO7下列敘述正確的是()A. 凡是電解質，在離子方程式中都要以離子形式表示B. 離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行C. 酸堿中和反應的實質是H與OH結合生成水，故酸堿中和反應都可以表示為HOH=H2OD. 復分解反應必須具備離子反應發(fā)生的三個條件才能進行8只能表示一個化學反應的離子方程式是()AHOH=H2OB2HCO=H2OC

4、O2CZn(OH)22H=Zn22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)29離子方程式：Ba2SO=BaSO4可能表示()可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應A B. C 10限用硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽在溶液中反應，符合離子方程式2HSO=H2OSO2的化學方程式的個數(shù)有()A. 3 B. 5 C. 8D. 1211. 根據(jù)離子反應發(fā)生的條件，判斷下列各組物質中不能發(fā)生離子反應的是()A. Na2SO4溶液與BaCl2溶液 B. Na2CO3溶液與H2SO4溶液C.

5、 H2SO4溶液與NaOH溶液 D. CuSO4溶液與NaCl溶液12. 已知某溶液中存在較多的H、SO、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A. Al3、CH3COO、ClB. Mg2、Ba2、ClC. Na、OH、COD. Na、K、Cl13. (1)選擇適宜的物質完成下列反應，并寫出有關反應的化學方程式。CO2H=CO2H2O_。Cu22OH=Cu(OH)2_。Zn2H=Zn2H2_。(2)完成離子反應，并改寫成化學反應方程式。_Ag=_Ag_。Fe2O3_=Fe3_。CaCO3_=CO2_。14. 有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量按A、B、C的順

6、序依次增大。將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：(1)經(jīng)檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是_。A. Na B. Mg2 C. Cu2D. Ag(2)三種鹽的化學式分別是A_，B_，C_。(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為_(填化學式)。(4)若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3、SO、NO、K四種離子且物質的量之比依次為1234，則A、B、C三種鹽的物質的量之比為_。15. 某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、

7、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_、_、_。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的 _(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的 _(填寫金屬元素符號)。(3)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的_(填寫離子符號)轉化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水中主要含 _，可用來澆灌農(nóng)田。16某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。 請回答下列問題。 (1)溶解M

8、gCl2固體所用的玻璃儀器有_ (填字母)。 a. 天平 b. 燒杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒 (2)OA段反應的離子方程式為_。 (3)AB段反應的離子方程式為_。 (4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，反應的離子方程式為_。答案及解析B B D D D C B D D C D D13、解析：(1)CO代表易溶碳酸鹽，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H代表強酸，主要有三種是HNO3、H2SO4、HCl。 Cu2代表易溶的銅鹽，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH代表強堿，如NaOH、 Ca(OH)2、Ba

9、(OH)2等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2與CuSO4反應不符合題意，因其反應的離子方程式為Ca22OHCu2SO=CaSO4Cu(OH)2(微溶視為沉淀)。Ba2Cu2SO2OH=BaSO4Cu(OH)2。 H代表稀硫酸、鹽酸，不能用濃硫酸和HNO3，因其與Zn反應不放出H2。 (2)能置換出Ag的金屬可以在金屬活動性順序表中MgHg之間找即可。 能將Fe2O3變?yōu)樽杂梢苿拥腇e3的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。 由CaCO3制CO2需要酸，可用鹽酸、硝酸，但不能用H2SO4。答案：(1)Na2CO32HCl=CO22NaClH2O CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na

10、2SO4Zn2HCl=ZnCl2H2(2)Cu2Ag=Cu22AgCu2AgNO3=2AgCu(NO3)2Fe2O36H=2Fe33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OCaCO32H=CO2Ca2H2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O14、解析：(1)由題意可知，該離子能和五種離子中的一種陰離子反應生成沉淀，符合條件的只有Ag。(2)因為Ag2SO4、AgCl難溶于水，A、B、C中必有一種鹽為AgNO3。另兩種必是FeCl3和K2SO4，若為KCl和Fe2(SO4)3則與題意相矛盾，這是因為KCl、AgNO3等物質的量反應，溶液中剩余四種離子。則陰離子摩爾質量由小

11、到大的順序為FeCl3、AgNO3、K2SO4。(3)FeCl3溶液呈棕黃色，它和AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，最后剩下的即為K2SO4。或將FeCl3溶液滴入另外兩種溶液中，無現(xiàn)象的是K2SO4溶液，產(chǎn)生沉淀的是AgNO3溶液。(4)溶液中無Ag和Cl，則n(FeCl3)n(AgNO3)13，又因n(Fe3)n(SO)12，則n(FeCl3)n(K2SO4)12，故n(FeCl3)n(AgNO3)n(K2SO4)132。答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3)(4)13215、解析：(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量的OH，而Ag、Fe3與OH不能共存，故Ag、Fe3只能在乙廠廢水中。由于Cl與Ag不共存，故Cl在甲廠廢水中，依電荷守恒，甲廠廢水中不能只含陰離子，還必須含有陽離子，這種陽離子只能為K(因為陽離子中只剩K可供選擇了)。所以甲廠廢水中含OH、Cl、K，乙廠廢水中含Ag、Fe3、NO。(2)加入鐵粉回收銀：Fe2Ag=Fe22Ag。(3)混合后OH與Fe3、Ag，Cl與Ag都轉化為沉淀，剩下