化學(xué)平衡習(xí)題和答案

1、第五章 化學(xué)平衡選擇題1. 對于化學(xué)平衡, 以下說法中不正確的是(A) 化學(xué)平衡態(tài)就是化學(xué)反應(yīng)的限度 (B) 化學(xué)平衡時(shí)系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時(shí)間變化(C) 化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)勢相等 (D) 任何化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)平衡態(tài)答案：C。正確的說法應(yīng)為2. 下面的敘述中違背平衡移動(dòng)原理的是(A) 升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng) (B) 增加壓力平衡向體積縮小的方向移動(dòng)(C) 加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動(dòng) (D) 降低壓力平衡向增加分子數(shù)的方向移動(dòng)答案：C。加入惰性氣體平衡向總壓力增大的方向移動(dòng)3要使一個(gè)化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)在發(fā)生反應(yīng)后焓值不變, 必須滿足的條件是(A) 溫度和內(nèi)能都不變 (B) 內(nèi)能和體

2、積都不變(C) 孤立系統(tǒng) (D) 內(nèi)能, 壓力與體積的乘積都不變答案：D。因HU（pV）4. 在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的rGm$ = 5kJmol-1時(shí)，該反應(yīng)能否進(jìn)行?(A) 能正向自發(fā)進(jìn)行 (B) 能逆向自發(fā)進(jìn)行 (C) 不能判斷 (D) 不能進(jìn)行答案：C。應(yīng)該用rGm判斷而不是rGm$。5.已知反應(yīng) 2NH3 = N2 + 3H2，在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 答案：C。6.反應(yīng) 2C(s) + O2(g) 2CO(g)，其DrGm$ /(J

3、mol-1) = -232600 - 167.7T/K，若溫度升高，則：(A) rGm$ 變負(fù)，反應(yīng)更完全 (B) Kp$ 變大，反應(yīng)更完全 (C) Kp$ 變小，反應(yīng)更不完全 （D）無法判斷答案：C7.對于氣相反應(yīng)，當(dāng)體系總壓力p變化時(shí)(A) 對Kf$ 無影響 (B) 對Kr無影響 (C) 對Kp$ 無影響 (D) 對Kf$ 、Kr、Kp$ 均無影響答案：A。理想氣體的Kp$ 不受壓力的影響而真實(shí)氣體的Kp$ 將隨壓力而變。8.理想氣體反應(yīng)CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)的rGm$與溫度T 的關(guān)系為：rGm$ = 21660+52.92T，若要使反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp$ 1，則應(yīng)控

4、制的反應(yīng)溫度：(A) 必須低于409.3 (B) 必須高于409.3K (C) 必須低于409.3K (D) 必須等于409.3K答案：C9.某化學(xué)反應(yīng)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值，則該溫度時(shí)反應(yīng)的Kp$將是：(A)Kp$= 0 (B) Kp$ 1 (D) 0 Kp$ 2 (C) 2 (D) 2 答案：A。因?yàn)镵fQ與壓力無關(guān)。16. 900時(shí)氧化銅在密閉的抽空容器中分解，反應(yīng)為：2CuO(s)= Cu2O(s)+1/2O2（g），測得平衡時(shí)氧氣的壓力為1.672kPa，則其平衡常數(shù) K 為：(A) 0.0165 (B) 0.128 (C) 0.00825 (D) 7.81 答案：

5、B17.在溫度為T，壓力為p時(shí)，反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)的Kp與Kx的比值為： (A) RT (B) p (C)(RT)-1 (D) p-1答案：D。若反應(yīng)物與產(chǎn)物分別以A和B表示，則，于是得結(jié)果D。18.對于理想氣體間的反應(yīng)，以各種形式表示的平衡常數(shù)中，其值與溫度和壓力皆有關(guān)系的是：(A)Ka (B)Kc (C)Kp (D)Kx答案：D。因?yàn)?，其中K$僅與溫度有關(guān)而與壓力無關(guān)，故壓力p變化時(shí)，Kx要隨之而變。19.已知445時(shí), Ag2O(s)的分解壓力為20974kPa,則此時(shí)分解反應(yīng) Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)的DrGm$(A) 14.387kJmol-1 (B

6、) 15.92 kJmol-1 (C) 15.92 kJmol-1 (D) 31.83 kJmol-1答案：C。先求出上述反應(yīng)的K$，再由得C。20.某低壓下的氣相反應(yīng)，在T=200K時(shí)Kp=8314102Pa, 則Kc/(moldm-3)是：(A) 5102 (B) 14106 (C) 14103 (D) 0.5答案：D。由題中所給Kp的單位可知，故Kp與Kc的關(guān)系為。于是Kc=Kp/RT=500(molm-3)=0.5(moldm-3)。21. H2S氣體通入較多的NH3(g),可以有兩種反應(yīng)發(fā)生(氣體當(dāng)理想氣體)(1) NH3(g)+ H2S(g)=NH4HS(g) DrGm1 , Dr

7、Gm1$，Kp1$ ，Kp1(2) NH3(g)+ H2S(g)=NH4HS(s) DrGm2 , DrGm2$，Kp2$ ，Kp2下述結(jié)論正確的是：(A) DrGm1 DrGm2 ，DrGm1$ DrGm2$ ，Kp1$ Kp2$ ，Kp1 Kp2(B) DrGm1 = DrGm2 ，DrGm1$ DrGm2$ ，Kp1$ Kp2$ ，Kp1 Kp2(C) DrGm1 = DrGm2 ，DrGm1$ = DrGm2$ ，Kp1$ Kp2$ ，Kp1 Kp2(D) DrGm1 DrGm2 ，DrGm1$ DrGm2$ ，Kp1$ Kp2$ ，Kp1 = Kp2 答案：A。22.在298K時(shí)，氣

8、相反應(yīng)H2 + I2 = 2HI的 DrGm$=16778Jmol-1 ，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp$為：(A) 2.0 1012 (B) 5.91 106 (C) 873 (D) 18.9答案：C。根據(jù)。23.一定溫度和壓力下，化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能DrGm =(G/x)T, p, ni 與標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能DrG $ 相等的條件是： (A) 反應(yīng)體系處于平衡 (B) 反應(yīng)體系的壓力為p$ (C) 反應(yīng)可進(jìn)行到底 (D) 參與反應(yīng)的各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)答案：D。根據(jù)，當(dāng)參與反應(yīng)的各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，。24.已知反應(yīng) 3O2(g) = 2O3(g) 在25時(shí)DrHm$ =-280Jmol-1，則

9、對該反應(yīng)有利的條件是：(A) 升溫升壓 (B) 升溫降壓 (C) 降溫升壓 (D) 降溫降壓 答案：C25.加入惰性氣體對哪一個(gè)反應(yīng)能增大其平衡轉(zhuǎn)化率？ (A) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g) (B) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (C) 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g) (D) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)答案：A26. 某放熱反應(yīng)在T=800K，壓力p下進(jìn)行，達(dá)平衡后產(chǎn)物的百分含量是50%，若反應(yīng)在T=200K，壓力p下進(jìn)行，平衡

10、時(shí)產(chǎn)物的百分含量將：(A) 增大 (B) 減小 (C) 不變 (D) 不能確定 答案：A27. 理想氣體反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，若起始原料CO與H2的分子比為1:2，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為a ，平衡常數(shù)為Kp ,則：(A) a與p有關(guān) (B) H2的轉(zhuǎn)化率是2a (C) Kp= a (32a )2/4(1a )2p2 (D)Kp與p2成反比答案：A28. 在732K時(shí)反應(yīng)NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)的DrGm$為20.8kJ. mol-1，DrHm$為154kJmol-1，則反應(yīng)的DrSm$為：(A) 239JK-1mol-1 (B) 0.239J

11、K-1mol-1 (C) 182JK-1mol-1 (D) 0.182JK-1mol-1答案：A。根據(jù)恒溫時(shí)。問答題1對 aA + bB cC 反應(yīng)來說。從式中可見，當(dāng)產(chǎn)物濃度0時(shí)，即任何反應(yīng)總能自發(fā)進(jìn)行，那么用來判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行還有什么意義？答：當(dāng)產(chǎn)物濃度為零時(shí)，任何反應(yīng)總能自發(fā)進(jìn)行從理論上來看是成立的，但往往并沒有多少實(shí)際意義。因?yàn)槿舴磻?yīng)的值為很大的正值，例如大于40KJ，其平衡常數(shù)便是很小的數(shù)值。亦即當(dāng)這些反應(yīng)進(jìn)行到產(chǎn)物的濃度還遠(yuǎn)不能被覺察時(shí)反應(yīng)就已經(jīng)停止。也就是說由零增加一點(diǎn)，即成為正值，故實(shí)際上反應(yīng)并沒有進(jìn)行。2若在溫度為T的容器內(nèi)達(dá)到平衡后，通入不參與反應(yīng)的惰性氣體，會(huì)不影響平衡常數(shù)的值和平衡產(chǎn)量？設(shè)氣體都是理想氣體。答：加入惰性氣體且均為理想氣體雖能改變系統(tǒng)壓力，但并不能改變平衡常數(shù)，因其不是壓力的函數(shù)。