化學科模擬考試題

1、2011年番禺區(qū)石樓鎮(zhèn)海鷗中學化學科模擬考試題海鷗中學化學科備課組 第一部分 選擇題 (共40分)可能用到的相對原子質量： H 1、C 12、O 16、Ca40、S 32、Cl 35.5、Mg 24一本題包括20小題，每小題2分，共40分 注意，每道選擇題有四個選項，其中只有一項符合題意。選錯、不選、多選或涂改不清的，均不給分。1下列變化，屬于化學變化的是A.石蠟熔化 B. 白磷自燃 C.瓷碗破碎 D. 水分蒸發(fā)2下列有關金屬鐵和鋁的知識敘述正確的是A地殼中鐵的含量比鋁多 B鐵和鋁都能形成致密的保護膜C生鐵和硬鋁都是合金 D鐵的金屬活動性比鋁強3右圖是我們曾經做過的一個探究性實驗，相信大家應該

2、有印象。請回憶該實驗，找出下列說法中理解有偏差的是A.該實驗說明了分子是不停運動的B.該實驗也能說明分子能保持原物質的化學性質C.該實驗的主要目的是為了證明分子間是否有間隙D.燒杯B的作用是用于作對比實驗4. 下圖所示的實驗操作正確的是5. 實驗室的藥品須分類擺放。以下是四個藥品櫥的部分藥品目錄，硫酸鈉應該放在氯化鎂碳酸鉀鋅粒氫氧化鈉氫氧化鈣鋅粒鹽酸硫酸鋅粒鎂帶鋅粒 A B C D6. 下列關于碳單質用途的敘述中，錯誤的是A. 用炭粉和鉛可制成鉛筆芯 B. 用石墨可做干電池的電極C. 用活性炭做冰箱除臭劑 D. 用刀頭鑲有金剛石的玻璃刀裁玻璃7. 實驗中可能存在安全隱患，以下操作不當的是A點燃

3、氫氣前必須檢驗其純度B剛從酒精燈火焰上撤下的試管應放在石棉網上C將鼻孔直接湊到盛有二氧化硫的集氣瓶口聞氣味D稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿容器內壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌8. 下列敘述正確的是 A缺鐵元素會引起甲狀腺腫大 B油脂和糖類物質都能夠為人體提供熱量 C合成羊毛、鎂鋁合金、合成橡膠都是合成材料 D塑料和滌綸可用燃燒法區(qū)別9. 下列反應屬于化合反應的是A高溫條件下，碳與二氧化碳反應 B碳酸鉀與硫酸反應C鎂與稀硫酸反應D在過氧化氫溶液中加入二氧化錳10. 生活中一些食品或用品的近似pH如下表：食品或用品食醋泡菜牙膏草木灰近似pH2334891011下列說法正確的是A. 食醋能使無色酚酞溶

4、液變紅B. 草木灰可以降低土壤的酸性C. 牙膏是中性物質D. 胃酸過多的人宜常吃泡菜11. “綠色奧運”，拒絕興奮劑。乙基雌烯醇是一種參賽運動員禁用的興奮劑，其分子式為C20H32O，下列關于乙基雌烯醇的說法中不正確的是 A它屬于有機物 B一個分子中共含有53個原子C碳、氫、氧三種元素質量比為20：32：1 D它由碳、氫、氧三種元素組成12. 根據所學知識，我們可以從“電解水實驗”中獲得更多的信息和推論。下列說法正確的是A水是由氫分子和氧分子構成的B水是由氫原子和氧原子直接構成的C試管a、b中所得氣體的質量比約為2:1D試管a、b中所得氣體的體積比約為2:128。+1128+10+92813.

5、 所給粒子結構示意圖為: 、 、 下列說法正確的是A它們都是離子 B它們都是原子C它們都是相對穩(wěn)定結構 D它們表示同一種元素14醫(yī)療上用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。要配制0.9%的氯化鈉溶液100g。下列配制過程正確的是A. 只需要托盤天平和量筒兩種儀器B. 用托盤天平稱量，平衡時，左盤放0.9g氯化鈉 C. 用量筒量取100mL水D. 把食鹽倒入裝有100mL水的燒杯中，攪拌溶解15下列各組物質中，相互不能發(fā)生反應的是 A氫氧化鈉溶液與硝酸鋇溶液 B碳酸氫鈉與稀鹽酸 C三氧化硫與氫氧化鈉溶液 D碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液 16下列常見化肥中，屬于復合肥的是 AK2S04 BKN03 CN

6、H4N03 DCa(H2P04)217.下列化合物中，硫元素的化合價為4價的是ACaSO4 BH2S CNa2SO3 DSO318.只用一種試劑，一次就能區(qū)別HCl、BaCl2、KNO3三種溶液，這種試劑是A硝酸銀溶液 B稀硫酸C碳酸鈉溶液 D氯化鈉溶液19. 只用一種試劑一次性就可驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性強弱，該試劑是A.硫酸銅溶液 B.硫酸鋅溶液 C.硝酸銀溶液 D.稀鹽酸20. 現有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四種物質，分別與其他物質反應，都有同一種物質X生成，則X的化學式可能是A.CO2B.H2OC.NaClD.BaSO4第二部分 非選擇題 (共60分)二.本題包括5

7、小題，共36分21. (6分)填寫下列空白：（1）P2O5的名稱是 ；金屬汞由 構成。（2）用化學符號表示：鋅元素 ； 2個氫氣分子 。 碳酸鉀 （3）氫氧化鈣在水中解離出的離子是 。22. （4分）（1）有些胃藥中含有Al(OH)3，它在人的胃內發(fā)生反應的化學方程式為 。 （2）食品包裝常用生石灰作干燥劑 。23. （4分）如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。（1）0時, a、b、c三種物質中，溶解度最大的是。（2）將t1時三種物質的飽和溶液升溫至t2時，首先析出晶體的是_ _。（3）t2時，將65ga物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是 g。（4）t1時，a、c兩種物質飽

8、和溶液的溶質質量分數為 。（精確到0.1） 24.(12分）水是生命之源，人類的日常生活與工農業(yè)生產都離不開水。（1）在靜置、過濾、吸附等方法中，能除去污水中臭味最有效的方法是 。（2）硬水會給生活、生產帶來許多麻煩。在日常生活中，可用 來區(qū)別純水和硬水。燒開水的鋁壺用久了在壺底部會有一層水垢，它的成分中含有CaCO3，清洗鋁壺時可用少量稀鹽酸將其溶解除去，化學方程式為： ；但鹽酸用量過多，則會損壞鋁壺，原因是（用化學方程式表示） 。（3） g水中含有6g氫元素。（4）經檢驗，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。某同學為測定水垢中CaCO3的質量分數，取200g水垢，并加入過量的稀鹽酸

9、完全反應后，測得生成CO2的質量為66g。請計算：CaCO3的相對分子質量為 ，該水垢中CaCO3的質量分數為 。25.(10分) 海水主要含有NaCl、MgCl2等物質，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。小紅同學模擬以下化工廠生產流程，以海水和貝殼(主要成分是碳酸鈣)為原料來制取生產鎂的原料-無水MgCl2。試劑B試劑A 無水MgCl2操作2溶液E沉淀C操作1海水 溶液D請回答：（1）寫出以貝殼為原料制得試劑A的化學方程式 、 ；在海水中加入試劑A時發(fā)生反應的化學方程式是 。（2）若在實驗室進行操作1，需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有 。（3）試劑B與沉淀C發(fā)生反應的化學方程式是

10、 。（4）溶液D中除有NaCl外，還有一些雜質，若要除去這些雜質得到較純的NaCl溶液，先加入過量的 ，過濾后，再向濾液中加入適量的 。（5）MgCl2的相對分子質量是 ， g的MgCl2中含有12g的Mg。三. 本題包括4小題，共24分26. （2分）請回答下列問題：（1）把試管口豎直向上，加入鋅粒，這樣的錯誤操作可能造成的后果是 。（2）用量筒量取一定體積的水時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面的 處保持水平。27.（8分）請根據下列裝置圖來回答問題: （1）儀器、的名稱是：         

11、      ，              。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置是             （填序號，下同），該反應的化學方程式為          

12、;                 。（3）某同學為了探究催化劑的量對化學反應速率的影響，做了二氧化錳催化過氧化氫分解的一組實驗：二氧化錳催化過氧化氫分解的化學方程式為                        ，若實驗室用該

13、反應來制取氧氣，應選用的氣體發(fā)生裝置是          。有關實驗數據如下表：實驗組別第1組第2組第3組第4組第5組第6組MnO2粉末的用量（g）0.10.30.50.70.91.110%的H2O2溶液的用量（mL）303030303030收集等體積O2所用時間（S）1774222通過對以上實驗數據的分析，該實驗可以得出的結論是：                  

14、        ；                          。28. (10分）人類生活和生產都離不開金屬。（1）指出金屬銅的一個性質及其對應的用途。性質 ，對應的用途 。（2）要防止鐵制品因銹蝕而報廢，就要知道鐵制品銹蝕的原因。鐵制品銹蝕的條件是 。（3）煉鐵的固體原料有鐵礦石

15、、石灰石和 。煉鐵過程中，CO和Fe2O3反應的化學方程式為 。（4）為了驗證銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，小明同學設計如下實驗方案：a、將大小一樣的鎂片和鐵片分別放入到溶質質量分數和體積都相同的稀鹽酸中；b、將銅片放入到硝酸銀溶液中。請回答：在實驗中運用“控制實驗條件”來設計實驗方案是學習化學的重要的科學方法。在步驟a中，所控制的實驗條件是 、 、 、 。通過步驟a，可判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的實驗現象是 。步驟b中的實驗現象是 。 小紅同學認為，小明同學的實驗方案不足以說明銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，還需要進行一個實驗，該實驗的實驗步驟是 。29.(5分) )實驗室有三瓶標簽

16、已磨損的白色固體，分別是氫氧化鈣、硫酸鈉和碳酸鈉。請你設計一個實驗把它們區(qū)別開來，并完成以下實驗報告。實驗步驟實驗現象與結論 參與答案一 選擇題題號1234567891011121314151617181920答案BCCADACDABCDABABCCAB二（本題包括5小題，共36分）21（每空6分）（1）五氧化二磷；汞原子；（2）Zn；2H2；K2CO3；（3）Ca2、OH22（4分）（每空2分）（1）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）CaO +H2O=Ca（OH）223（4分）(1) C；（2）C；（3）150；16.7%24（12分）（1）吸附（1分）（2）

17、肥皂水（1分）；CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2+ H2O； 2Al+ 6HCl=2AlCl3 + 3H2（每空2分）（3）54（2分）（4）100（1分）；75%（3分）高溫25（10分）（1）CaCO3 = CaO+ CO2；CaO+H2O= Ca(OH)2 ；MgCl2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ CaCl2 （2）燒杯（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（4）Na2CO3、鹽酸（5）95，47.5三（本題包括4小題，共24分）26（2分） （1）試管破裂 （2）最低27（8分）（每空1分）（1）酒精燈，集氣瓶（2）AE（或AC）， 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2 MnO2（3） 2H2O2= 2 H2O + O2；B增加二氧化錳的用量，能加快過氧化氫分解的速率；二氧化錳的量增加到一定量后，不再影響過氧化氫分解的速率28. （1）導電性，用作電線高溫（2）鐵制品與空氣（氧氣）和水同時