化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用單元測(cè)試

1、第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用單元測(cè)試 (時(shí)間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分)1.(2010·安慶模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 ()A.常溫常壓下，3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2 NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的CCl鍵的數(shù)目為0.4 NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合所含原子數(shù)為2NAD.將0.1 mol 氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3解析：3.2 g O3含0.2 NA個(gè)氧原子，所含電子數(shù)為1.6 NA，A不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體

2、，B不正確；NO、O2都是雙原子分子，二者物質(zhì)的量和為1 mol，故所含原子數(shù)為2NA，C正確；因Fe3水解，F(xiàn)e3的數(shù)目應(yīng)小于0.1 NA，D不正確.答案：C2.(2009·浙江高考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB.1 mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵C.58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子D.在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA解析：A項(xiàng)，0.25 mol NO與0.25 mol O2將反應(yīng)生成0.25 mol NO2，剩余O2 0.125

3、mol，不考慮NO2轉(zhuǎn)化N2O4，分子總數(shù)應(yīng)為0.375NA；B項(xiàng)，乙烷的結(jié)構(gòu)式為,1 mol分子中含7NA個(gè)共價(jià)鍵；C項(xiàng)，NaCl為 離子晶體，無(wú)分子；D項(xiàng) 正確，因CO水解使得陰離子數(shù)增加.答案：D3.(2010·汕頭二模)只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是 ()ABCD甲物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積解析：根據(jù)n、n、nBcBV可知，A、B、D中都能求出物質(zhì)的量.答案：C4.某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中氯

4、離子的物質(zhì)的量約等于 ()A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 mol D.1.5 mol解析：n(Mg2)0.75 mol，在MgCl2溶液中，Mg2與Cl的物質(zhì)的量之比為12，則n(Cl)2n(Mg2)2×0.75 mol1.5 mol.答案：D5.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol/L和b mol/L.則a與b的關(guān)系為 ()A.ab B.a2bC.2ab D.a5b解析：n(CuO)n(MgO)12，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量的比等于物質(zhì)的量濃度的比，所以，即2ab，故選C.答

5、案：C6.某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3、H、M，其物質(zhì)的量之比為n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，則M可能為 ()A.Fe2 B.Mg2C.CO D.Ba2解析：根據(jù)電荷守恒可知M為2價(jià)的陽(yáng)離子，排除CO，由于原溶液中存在SO，根據(jù)離子共存知，其中不可能含有Ba2，又因原溶液中含有NO和H，使溶液具有強(qiáng)氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2.答案：B7.有一真空瓶的質(zhì)量為W1 g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2 g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3 g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為 ()A.×32 B.×32C.×3

6、2 g/mol D.×32 g/mol解析：根據(jù)題意，該氣體物質(zhì)的量與氧氣相同，有如下關(guān)系：，即可確定答案.答案：C8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V L甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為 ()A.Vn/22.4 B.22.4n/VC.Vn/5.6 D.5.6n/V解析：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則依題意，可得×4NAn，即NA mol1.答案：D9.若以w1和w2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ab，則下列判斷正確的是(氨水的密度比純水的小) ()A.2w1w2 B.2w2w1C.w22w1 D.w1w22w1解析：設(shè)溶液的體積

7、為V L，密度為 g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，由c得：a10001w1/17，b10002w2/17，因?yàn)?ab，所以有21w12w2，又氨水的密度比純水小，且濃度越大，密度越小，所以12，代入上式得：2w1w2.答案：C10.300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為 ()A.0.4 mol/L B.0.3 mol/LC.0.2 mol/L D.0.1 mol/L解析：n(Al3)0.06 mol，則n(SO)0.09 mol.加

8、入的Ba(OH)2溶液中含Ba2 0.03 mol，反應(yīng)后剩余SO 0.06 mol，此時(shí)溶液的體積為600 mL，因此c(SO)0.1 mol/L.答案：D11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9 g/cm3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 ()A.18.4 mol/L34.7% B.20.4 mol/L38.5%C.18.4 mol/L38.5% D.20.4 mol/L34.7%解析：NH3溶于水后雖然大部分生成NH3·H2O，但在計(jì)算時(shí)，仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì)；氣體溶于水后，溶液的體積、密度均發(fā)生了改變，計(jì)算時(shí)應(yīng)該用溶液質(zhì)量除以密度求出

9、其體積.設(shè)水的體積為1 L，則有：w×100%34.7%氨水的體積為：V1.7 L故c18.4 mol/L.答案：A12.以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差的是 ()中和滴定用的錐形瓶 中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯量筒(量取濃H2SO4用)A. B.C. D.解析：中和滴定時(shí)錐形瓶中有蒸餾水不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差，容量瓶定容時(shí)仍會(huì)加水至刻度線.答案：B13.某學(xué)生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確.結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mo

10、l/L.那么，在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是 ()量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A. B.C. D.解析：量筒用蒸餾水洗凈后量取，濃H2SO4被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，會(huì)導(dǎo)致濃度降低.未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低.少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低.加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會(huì)損失H2SO4

11、，導(dǎo)致溶液濃度偏低.答案：D14.下列敘述正確的是 ()A.與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 gB.與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V LC.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為711D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為2122解析：A項(xiàng)：根據(jù)公式n，可列式：，可判斷A項(xiàng)正確.B、C、D都未指明兩種氣體所處的溫度和壓強(qiáng)是否相同，所以說(shuō)法都不正確.答案：A硫酸化學(xué)純（CP）（500 mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84 g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98% 15.(2010·深圳一調(diào))右圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上的部分

12、文字.據(jù) 此，下列說(shuō)法正確的是 ()A.該試劑應(yīng)保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2 g 氫氣C.該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/LD.向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后， 被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol解析：濃硫酸有腐蝕性，不能用橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，A錯(cuò)誤.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物為SO2，B錯(cuò)誤.C項(xiàng)設(shè)硫酸與水的體積分別為1 mL，混合后濃度為(1.84 g/cm3×1 mL×98%÷98 g/mol)÷0.002 L9.2 mol/L，但實(shí)

13、際混合后溶液密度有變化，其濃度不等于9.2 mol/L，C錯(cuò)誤.D中隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)反應(yīng)停止，被還原的硫酸小于×0.05 L×18.4 mol/L，即小于0.46 mol.答案：D16.對(duì)于1 mol/L的氨水，下列敘述正確的是(忽略溶液混合時(shí)的體積變化) ()A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣溶于1 L水中配成溶液，即可得1 mol/L的氨水B.1 mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%C.將1 mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/LD.將1 mol/L的氨水與3 mol/L的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2

14、 mol/L解析：A項(xiàng)，因氨水以起始溶入的氨為溶質(zhì)，故將1 mol氨溶于水配成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；B項(xiàng)，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，可有以下表達(dá)式：1 mol/L，又由于氨水的密度1 g/cm3，故w1.7%；C項(xiàng)，若將1 mol/L的氨水與水等體積混合，所得氨水的濃度為0.5 mol/L，由于氨水密度比水小，則相同質(zhì)量的氨水的體積比水大，故等質(zhì)量混合后所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/L；D項(xiàng)，因氨水的濃度越大，其密度越小，則等質(zhì)量混合時(shí)，3 mol/L的氨水所占體積比1 mol/L的氨水大，故所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于2 mol/L.答案：C二、非選擇題

15、(本題包括6個(gè)小題，共52分)17.(7分)(1)將40 g NaOH溶于水，配成250 mL溶液甲，甲的濃度為 mol/L(將正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)填入空格，下同).將50 mL甲加水稀釋至100 mL后，得溶液乙，乙的濃度為 mol/L.將10 mL乙溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%、密度為1.11 g/cm3的NaOH溶液10 mL混合，該混合溶液丙的濃度為 mol/L(忽略溶液體積變化).混合溶液丙能與 mL 0.5 mol/L的鹽酸恰好完全中和.選項(xiàng)A.4B.1C.2D.90E.45F.35G.4 .25H.2.25(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是，X的相對(duì)

16、原子質(zhì)量是.解析：(1)n(NaOH)1 mol，c(甲)4 mol/L；c(乙)2 mol/L；c(丙)2.25mol/L，丙中NaOH的物質(zhì)的量等于HCl的物質(zhì)的量，n(HCl)2.25 mol/L×0.02 L0.045 mol，VHCl(aq)0.09 L(即90 mL).(2)n(Na2X)n(Na)×0.4 mol0.2 mol，M(Na2X)62 g/mol，M(X)62 g/mol2×23 g/mol16 g/mol，因此，X的相對(duì)原子質(zhì)量為16.答案：(1)ACHD(2)62 g/mol1618.(12分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶

17、液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填序號(hào)).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.量取一定體積的液體F.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同).若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量

18、瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1 mol/L.(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為 mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用 mL的量筒最好.配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是.解析：(1)五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒.(2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個(gè)刻度線，也不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體.(3)因無(wú)450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液只能用500 mL的容量瓶，m

19、(NaOH)c·V·M0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol2.0 g，定容仰視刻度線，造成加水較多，濃度偏低，灑落溶液會(huì)造成溶液濃度偏低.(4)由稀釋前后物質(zhì)的量相等，V(濃)L L13.6 mL，選用15 mL的量筒最好，誤差小.稀釋時(shí)將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻 璃棒不斷攪拌.答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、E、F(3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌19.(6分)常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/c

20、m3的混合溶液.(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度 mol/L.(3)在1000 g水中需加入 mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等(保留1位小數(shù)).解析：(1)混合溶液的質(zhì)量為：20.0 g30.0 g50.0 g，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20.0 g×14%30.0 g×24%10.0 g，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%20%.(2)n(NaCl)V(溶液)c(NaCl)×4.0 mol/L.(3)×100%20%n(NaCl)4.3 mol.答案：(1)20%(2)4

21、.0(3)4.320.(10分)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)配制濃度為 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)將(填寫代號(hào)，下同).A.等于8.0 g B.等于8.00 gC.大于8.0 g D.等于0.2 g(2)要配制濃度約為2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是.A.稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀

22、釋至100 mLC.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸餾水，邊攪拌邊慢慢倒入燒杯中(3)下列操作會(huì)使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是.A.配制1 L 0.1 mol/L的BaCl2溶液時(shí)，將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D.整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩(4)某實(shí)驗(yàn)中需2 mol/L的Na2CO3溶液950

23、 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為，稱取Na2CO3的質(zhì)量為.解析：(1)稱量NaOH固體時(shí)需用小燒杯盛放，故天平讀數(shù)等于(8.0 g 燒杯質(zhì)量).(2)注意NaOH溶液的濃度約為2 mol/L，并不是精確配制濃度為2 mol/L的溶液.(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析要緊扣c，分析錯(cuò)誤操作對(duì)n、V的影響.(4)根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知，應(yīng)配制2 mol/L的Na2CO3溶液1000 mL，所需Na2CO3的質(zhì)量為：1 L×2 mol/L×106 g/mol212 g.答案：(1)C(2)AD(3)AC(4)1000 mL212 g21.(9分)某研究性學(xué)習(xí)小組為

24、證明在同溫同壓下，相同濃度、 相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣 的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩 爾體積.設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟 如下：.配制濃度均為0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液.用量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端.檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置.將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄.反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：(1)用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管.(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：使乙、丙中液面相平；將裝置冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是.(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是.(4)簡(jiǎn)述速率不等的原因，銅絲不與酸接觸的原因是.解析：.根據(jù)量取