課時(shí)訓(xùn)練08鹽　化肥

1、.課時(shí)訓(xùn)練八第8課時(shí)鹽化肥|夯實(shí)根底|類型1生活中常見的鹽及用處1.2019·仙桃 “苛性鈉、燒堿、純堿、火堿四種俗稱中所代表的物質(zhì)只有A.1種B.2種C.3種D.4種2.2019·長沙 以下鹽的用處中,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸B.用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑C.用氯化鈉配制生理鹽水D.用碳酸氫鈉作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉類型2粗鹽的提純 3.2019·青島 某興趣小組的同學(xué)進(jìn)展“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 實(shí)驗(yàn)。圖Z8-1是實(shí)驗(yàn)過程中的部分操作, 其中正確的選項(xiàng)是圖Z8-14.根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn),答復(fù)以下有關(guān)問題。1實(shí)驗(yàn)步驟溶解:稱取5.0 g粗鹽,逐漸

2、參加10 mL水中,直到不再溶解,剩余粗鹽1.2 g。過濾。蒸發(fā):請從溶解度的角度分析,實(shí)驗(yàn)中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的根據(jù)是 計(jì)算產(chǎn)率:得到精鹽3.2 g,那么精鹽的產(chǎn)率為計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù)。 2整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少要進(jìn)展次稱量。 3從海水中獲得的粗鹽,經(jīng)過上述實(shí)驗(yàn)得到的精鹽屬于填“混合物或“純潔物。 類型3復(fù)分解反響及其應(yīng)用5.以下屬于無明顯現(xiàn)象的復(fù)分解反響的是A.澄清石灰水在空氣中變質(zhì)B.稀硝酸與燒堿溶液混合C.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合D.鐵絲與硫酸銅溶液反響6.以下物質(zhì)不能與BaCl2溶液發(fā)生反響的是A.CuSO4B.AgNO3C.CaCl

3、2D.Na2CO37.在“P+Q鹽和水的反響中,物質(zhì)P和Q不可能是A.HCl、CaOH2B.SO2、NaOHC.Fe2O3、H2SO4D.H2SO4、ZnCl28.2019·長春 為驗(yàn)證BaOH2的化學(xué)性質(zhì)做如圖Z8-2所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn):圖Z8-21實(shí)驗(yàn)一中可以觀察到的明顯現(xiàn)象是 。 2實(shí)驗(yàn)二、三驗(yàn)證了BaOH2能和某些 填物質(zhì)類別發(fā)生化學(xué)反響。3實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。 4將上述實(shí)驗(yàn)后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯,充分混合后過濾,得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A,參加少量BaOH2溶液,振蕩后只得到無色溶液,綜上分析,溶液A

4、中除酚酞外,一定還含有的溶質(zhì)是。 類型4化肥的種類和使用方法9.2019·廣州 以下關(guān)于化肥的說法不正確的選項(xiàng)是A.化肥對進(jìn)步農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用B.氯化鉀KCl和磷酸氫二銨NH42HPO4都屬于復(fù)合肥料C.銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性氣味D.化肥的過度使用會造成土壤酸化,可用熟石灰改進(jìn)|才能提升|1.2019·成都 圖Z8-3所示物質(zhì)經(jīng)一步反響轉(zhuǎn)化的兩種途徑,相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是圖Z8-3A.氧化物為SO2B.X只能是硫酸C.可能有沉淀生成D.屬于復(fù)分解反響2.2019·濟(jì)寧 通過物質(zhì)間互相反響可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的互相轉(zhuǎn)化。以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,

5、通過一步化學(xué)反響不能實(shí)現(xiàn)的是A.CCOCO2B.MgMgOMgCl2C.CuOCuOH2CuCl2D.NaOHNaClNaNO33.2019·蘇州 某溶液中存在較多的H+、SO42-、 Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是A.OH-B.Ba2+C.NH4+D.Ag+4.2019·重慶B 一定溫度下,向不飽和的氯化銅溶液中參加足量的以下固體,其對應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是圖Z8-45.2019·大慶 如圖Z8-5是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程,其中試劑甲、乙分別可能是圖Z8-5A.甲:熟石灰乙:稀鹽酸B.甲:水乙:氫氧化鈉溶液C.甲:氫氧化鈉

6、溶液乙:水D.甲:稀鹽酸乙:氯化鈉溶液6.2019·蘇州 除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì),所選試劑正確的選項(xiàng)是A.CaCO3粉末CaCl2粉末水B.CaO粉末CaOH2粉末水C.KCl溶液KOH稀硝酸D.NaOH溶液Na2CO3粉末稀鹽酸7.2019·長沙 使用以下試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是A.稀硫酸B.氯化鈉溶液C.鐵片D.氫氧化鈉溶液8.2019·廣州 向K2CO3溶液中滴入BaOH2溶液至恰好完全反響。1可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 2圖Z8-6表示該反響前后溶液中存在的主要離子,寫出每種圖形代表的離子填離子符

7、號。圖Z8-63以下物質(zhì)能與K2CO3溶液反響產(chǎn)生類似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是。 A.CaOH2B.HClC.BaCl2D.NH42SO49.2019·衡陽 奧運(yùn)五環(huán)中A、B、C、D、E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液、二氧化碳、氧化鐵、水中的一種,且相連環(huán)內(nèi)的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反響,E是常見的溶劑。請答復(fù):圖Z8-71B物質(zhì)是。 2A與B反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 3寫出C與D反響的化學(xué)方程式: 。 10.2019·邵陽 X是常見的碳酸鹽,可發(fā)生如圖Z8-8所示的變化,部分生成物省略。根據(jù)圖示答復(fù)以下問題。圖Z8-81C的化學(xué)式是 。&

8、#160;2寫出圖中反響的化學(xué)方程式: ,該反響的根本類型是 。 11.2019·瀘州 Na2SO4溶液pH=7,亞硫酸鈉Na2SO3是一種重要的化工原料,某實(shí)驗(yàn)小組對其性質(zhì)進(jìn)展如下探究:1取1.0 g亞硫酸鈉固體于試管中,參加滴有酚酞的蒸餾水10 mL,振蕩。觀察到固體逐漸溶解,溶液變紅。據(jù)此現(xiàn)象你能得出亞硫酸鈉的性質(zhì)有、。將溶液分成兩份。 2取一份溶液滴加BaCl2溶液,觀察到白色沉淀,該反響類型是 。再滴加鹽酸,沉淀溶解,并產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2,寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式: 取另一份溶液通入足量空氣,觀察到紅色逐漸消失。小組猜

9、測紅色消失的原因可能是Na2SO3與O2發(fā)生了化合反響,該反響的化學(xué)方程式是。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:向褪色后的溶液中滴加 ,觀察到 ,那么猜測合理。 12.2019·雅安 饅頭、面包等發(fā)面食品的一個(gè)特點(diǎn)是面團(tuán)中有許多小孔,它們使發(fā)面食品松軟可口。小明學(xué)習(xí)相關(guān)化學(xué)知識后, 將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實(shí)驗(yàn)室與興趣小組的同學(xué)一起進(jìn)展探究。初步探究 取少量白色粉末于試管中, 加適量水, 測得溶液的 pH >7, 說明溶液呈性。 提出問題 白色粉末成分是什么?查閱資料 1碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品。2碳酸氫鈉不穩(wěn)定, 受熱易分解生成二氧化碳和水等;碳酸鈉很穩(wěn)定

10、。猜測與假設(shè) 猜測:碳酸鈉;猜測:碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)探究 甲、乙興趣小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)展探究。圖Z8-9甲組方案: 如圖 Z8-9中一所示, 取適量白色粉末于試管中,將導(dǎo)管伸入澄清石灰水,加熱,澄清石灰水變渾濁,猜測正確。寫出裝置 B 中反響的化學(xué)方程式:。 乙組方案:用如圖二所示裝置作為反響容器,準(zhǔn)確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中,注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸, 記錄如表:實(shí)驗(yàn)編號錐形瓶內(nèi)物質(zhì)最終得到 CO2 體積/mL名稱質(zhì)量/g碳酸鈉aV1碳酸氫鈉aV2白色粉末mV3實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反響方程式為,表中m=,根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析

11、,猜測正確,判斷的根據(jù)是。 反思應(yīng)用 1甲組方案中, 無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,乙組方案可以判斷,假如是兩者的混合物, 應(yīng)該滿足的條件是。 2家中制作饅頭、面包時(shí), 將面粉發(fā)酵產(chǎn)生有機(jī)酸,再參加適量的碳酸氫鈉,可以使饅頭、面包松軟。原因是 。 參考答案|夯實(shí)根底|1.B解析 苛性鈉、火堿和燒堿都是氫氧化鈉的俗稱;純堿是碳酸鈉的俗稱,四種俗稱中所代表的物質(zhì)有兩種。2.A解析 亞硝酸鈉有毒,所以不能用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽制香腸。3.D解析 取用固體藥品時(shí),瓶塞倒放在桌面上;溶解操作不能在量筒中進(jìn)展;過濾液體時(shí),要注意“一貼、二低、三靠的原那么,圖

12、中缺少玻璃棒引流;蒸發(fā)時(shí),應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌,以防液體受熱不均勻,造成液滴飛濺。4.1氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小,一樣情況下降溫析出的晶體比較少84.2%233混合物解析 1精鹽的產(chǎn)率為3.2 g5 g-1.2 g×100%84.2%。3精鹽中除了氯化鈉,還有可溶性雜質(zhì),所以精鹽屬于混合物。5.B解析 澄清石灰水變質(zhì)是氫氧化鈣與二氧化碳的反響,該反響不屬于復(fù)分解反響;稀硝酸與燒堿溶液混合生成硝酸鈉和水,無明顯現(xiàn)象;碳酸鈉與氯化鈣反響生成碳酸鈣白色沉淀;鐵絲與硫酸銅反響屬于置換反響。6.C解析 BaCl2與CaCl2交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復(fù)分解反響。7.D解析

13、硫酸與氯化鋅交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復(fù)分解反響,故物質(zhì)P和Q不可能是硫酸與氯化鋅。8.1溶液由無色變成紅色2鹽3BaOH2+2HClBaCl2+2H2O4NaCl、HCl和MgCl2 解析 1無色酚酞遇堿性溶液變紅。2MgCl2和Na2SO4均屬于鹽。3酸堿中和反響:BaOH2+2HClBaCl2+2H2O。4上述實(shí)驗(yàn)后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯,充分混合后過濾,得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A,參加少量BaOH2溶液,振蕩后只得到無色溶液,說明溶液A中一定含有鹽酸,除此之外,溶液A中一定還含有NaCl和MgCl2。9.B解析 同時(shí)含有氮、磷、鉀中的兩種或兩種以上元

14、素時(shí)為復(fù)合肥。氯化鉀KCl屬于鉀肥,不屬于復(fù)合肥料。|才能提升|1.C解析 氫氧化鈉與三氧化硫反響生成硫酸鈉;氫氧化鈉與硫酸鎂反響也能生成硫酸鈉;反響不是復(fù)分解反響。2.C解析 氧化銅難溶于水,不與水反響生成氫氧化銅,轉(zhuǎn)化不能由一步反響實(shí)現(xiàn)。3.C解析 OH-和H+不共存;Ba2+ 和SO42-不共存;NH4+和H+、SO42-、Cl-均可共存;Ag+和Cl-不共存。4.D解析 不飽和的氯化銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為零,所以圖像不能從原點(diǎn)開場畫,故A錯(cuò)誤;氫氧化鈉和氯化銅反響生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,氯化鈉溶于水,所以溶液的質(zhì)量不可能為零,故B錯(cuò)誤;往不飽和的氯化銅溶液中參加鋅粉,此時(shí)氯化銅

15、溶液中并沒有固體,所以此圖像應(yīng)該從原點(diǎn)開場畫,故C錯(cuò)誤;氯化銅和硝酸銀反響生成氯化銀沉淀和硝酸銅,隨著硝酸銀的參加,氯化銀沉淀越來越多,直到與氯化銅恰好完全反響,此時(shí)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量最多,再加硝酸銀也不會產(chǎn)生沉淀了,圖像符合題意,故D正確。5.A6.A7.A解析 稀硫酸與氯化鈉溶液不能反響,混合后無明顯現(xiàn)象;稀硫酸與碳酸鈉反響生成氯化鈉、水和二氧化碳,混合后產(chǎn)生氣泡;稀硫酸與氯化鋇反響生成硫酸鋇和鹽酸,混合后產(chǎn)生白色沉淀。將稀硫酸分別參加氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液中能產(chǎn)生三種不同的現(xiàn)象,可以鑒別。8.1有白色沉淀產(chǎn)生2K+CO32-OH-3AC解析 1向K2CO3溶液中滴入BaOH2溶液會生

16、成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀。2K2CO3溶液中有K+和CO32-,二者的個(gè)數(shù)比為21;BaOH2溶液中有Ba2+和OH-,二者個(gè)數(shù)比為12。由圖知,“表示K+,“表示CO32-,“表示OH-。3K2CO3與CaOH2反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀,與鹽酸反響生成氯化鉀、二氧化碳?xì)怏w和水,與BaCl2反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀,與NH42SO4不發(fā)生反響。9.1H2SO42固體逐漸溶解,溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色32NaOH+CO2Na2CO3+H2O解析 水是最常見的溶劑,所以E為水;在幾種物質(zhì)中,能與水發(fā)生反響的是二氧化碳,所以D為二氧化碳;能與二氧化碳發(fā)生反響的是氫氧化鈉,所以C為氫氧化鈉;能與氫氧

17、化鈉發(fā)生反響的還有硫酸,所以B為硫酸;能與硫酸發(fā)生反響的還有氧化鐵,所以A為氧化鐵,代入框圖,推斷合理。2A是氧化鐵,B為硫酸,氧化鐵與硫酸反響生成硫酸鐵和水,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為固體逐漸溶解,溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色。3C是氫氧化鈉,D為二氧化碳,氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和水,反響的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。10.1CaCO32CaOH2+Na2CO3CaCO3+2NaOH復(fù)分解反響解析 X是常見的碳酸鹽,與稀鹽酸反響生成能使石灰水變渾濁的氣體A,A為二氧化碳,沉淀C為碳酸鈣;X與氫氧化鈣溶液發(fā)生復(fù)分解反響,生成沉淀C和氫氧化鈉,由此推斷,X為碳酸鈉;X與氯化鈣反響生成

18、沉淀C和B,那么B為氯化鈉。1C為碳酸鈣,碳酸鈣的化學(xué)式為:CaCO3。2圖中為碳酸鈉與氫氧化鈣的反響,生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反響的化學(xué)方程式為CaOH2+Na2CO3CaCO3+2NaOH,反響根本類型是復(fù)分解反響。11.1易溶于水 水溶液顯堿性 2復(fù)分解反響B(tài)aSO3+2HClBaCl2+H2O+SO22Na2SO3+O22Na2SO4稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生解析 1取1.0 g亞硫酸鈉固體于試管中,參加滴有酚酞的蒸餾水10 mL,振蕩。觀察到固體逐漸溶解,說明亞硫酸鈉易溶于水;溶液變紅,說明亞硫酸鈉水溶液顯堿性。2取一份溶液滴加BaCl2溶液,觀察到白色沉淀,是因?yàn)閬喠蛩徕c與氯化鋇反響生成了亞硫酸鋇沉淀和氯化鈉,該反響是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反響,屬于復(fù)分解反響。再滴加鹽酸,沉淀溶解,并產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2,是因?yàn)閬喠蛩徜^與鹽酸反響生成氯化鋇、水和二氧化硫,反響的化學(xué)方程式為:BaSO3+2HClBaCl2+H2O+SO2。Na2SO3與O2發(fā)生了化合反響,反響的化學(xué)方程式為2Na2SO3+O22Na2SO4;亞硫酸鈉能與稀鹽酸反響生成二氧化硫氣體,硫酸鈉不能與稀鹽酸反響,故可向褪色后的溶液中滴加稀鹽酸,觀察到無氣泡產(chǎn)生