氧化還原反應(yīng)以及習(xí)題

1、 第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第第3 3節(jié)節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系一、一、氧化還原反應(yīng)定義氧化還原反應(yīng)定義的演變的演變 1、從得氧失氧角度分析 2、從化合價(jià)升降角度分析3、從電子得失角度分析二、二、氧化還原反應(yīng)中的幾個(gè)概念氧化還原反應(yīng)中的幾個(gè)概念 1、氧化劑和還原劑 2、判斷氧化劑與還原劑 3、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（生成物） 4、氧化性和還原性 三、幾種特殊的氧化還原反應(yīng)三、幾種特殊的氧化還原反應(yīng)1、部分氧化還原反應(yīng)2、歧化反應(yīng)3、歸中反應(yīng)四、四、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的的幾種規(guī)律幾種規(guī)律 1、價(jià)態(tài)規(guī)律 2、

2、強(qiáng)弱規(guī)律3、歸中規(guī)律 4、守恒規(guī)律 5、先后規(guī)律五、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表達(dá)方法五、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表達(dá)方法 1、雙線橋法 2、單線橋法六、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較六、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 1、在化學(xué)反應(yīng)中比較 2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序比較 3、根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序 4、根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的難易程度(反應(yīng)條件高低)與相對強(qiáng)弱性不同進(jìn)行判斷七、七、常見的氧化劑與還原劑常見的氧化劑與還原劑 1、從得氧失氧角度分析 2、從化合價(jià)升降角度分析3、從電子得失角度分析1 1、定義：、定義： 凡有凡有元素化合價(jià)升降元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?；€原反應(yīng)。2、特征：（

3、、特征：（依據(jù)依據(jù)） 反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化。反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化。3、本質(zhì)本質(zhì)定義：定義： 有電子有電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移（得失或偏移）化學(xué)反應(yīng)都（得失或偏移）化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。是氧化還原反應(yīng)。4、實(shí)質(zhì)：、實(shí)質(zhì)： 電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（得失或偏移） 討論討論1: 1: 從得失氧的角度分析下列化學(xué)反應(yīng)，并指從得失氧的角度分析下列化學(xué)反應(yīng)，并指出哪種物質(zhì)發(fā)生了出哪種物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生了，哪種物質(zhì)發(fā)生了還原反還原反應(yīng)應(yīng)？1 1、從得失氧的角度定義氧化還原反從得失氧的角度定義氧化還原反應(yīng)應(yīng) 物質(zhì)物質(zhì)得到氧得到氧的反應(yīng)的反應(yīng) 叫氧化反應(yīng)叫氧化反應(yīng). .

4、物質(zhì)物質(zhì)失去氧失去氧的反應(yīng)的反應(yīng) 叫還原反應(yīng)叫還原反應(yīng). . 有氧得失有氧得失的反應(yīng)的反應(yīng) 叫氧化還原反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng). .1 1、結(jié)論：、結(jié)論：討論討論2 2: : 氧化反應(yīng)和還原氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)能否分開進(jìn)行？反應(yīng)能否分開進(jìn)行？ 氧化還原反應(yīng)總是氧化還原反應(yīng)總是同時(shí)進(jìn)行的！同時(shí)進(jìn)行的！ 討論討論3 3：是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)呢？請從化合價(jià)升降的角度分析下面這兩個(gè)反應(yīng)。應(yīng)呢？請從化合價(jià)升降的角度分析下面這兩個(gè)反應(yīng)。2 2、從從化合價(jià)升降的化合價(jià)升降的角度定義氧化還原角度定義氧化還原反反應(yīng)應(yīng)ZnZn+2HCl=ZnCl2HCl=ZnCl

5、2 2+H+H2 2 FeFeCuSOCuSO4 4FeSOFeSO4 4CuCu 上面上面四四個(gè)反應(yīng)雖然沒有氧的得失，但從化合價(jià)個(gè)反應(yīng)雖然沒有氧的得失，但從化合價(jià)升降的角度可知，它們?nèi)詫儆谘趸€原反應(yīng)。升降的角度可知，它們?nèi)詫儆谘趸€原反應(yīng)。 有元素化合價(jià)有元素化合價(jià)升高升高的反應(yīng)的反應(yīng)是是氧化氧化反應(yīng)反應(yīng)； 有元素化合價(jià)有元素化合價(jià)降低降低的反應(yīng)的反應(yīng)是是還原還原反應(yīng)反應(yīng)； 有化合價(jià)有化合價(jià)升降升降的反應(yīng)：屬于的反應(yīng)：屬于氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)； 無無化合價(jià)化合價(jià)升降升降的反應(yīng)：屬于的反應(yīng)：屬于非氧化還原非氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。2 2、結(jié)論：、結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的特征特征:

6、:元素化合價(jià)有升降元素化合價(jià)有升降（應(yīng)用：可以用來判斷任一化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。）（應(yīng)用：可以用來判斷任一化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。）練習(xí)練習(xí)1 1 判斷下列化學(xué)反應(yīng)哪些是氧化還原判斷下列化學(xué)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)?1、 CaCO3 = CaO +CO22、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、 2CuOH2=CH2O4、CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)25、2CO + O2 =2CO2 6、2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O7、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3答案：答案：2 2、3 3、5 53 3、從從電子得失的電子得失的角度定義氧化還原

7、反角度定義氧化還原反應(yīng)應(yīng)討論討論4 4：化合價(jià)升降的原因有什么引起的？化合價(jià)升降的原因有什么引起的？ Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+H Cl H Cl3 3、結(jié)論：、結(jié)論： 失去電子失去電子( (或電子對或電子對偏離偏離) )的反應(yīng)的反應(yīng)是氧化是氧化反應(yīng)反應(yīng) 得到電子得到電子( (或電子對或電子對偏向偏向) )的反應(yīng)的反應(yīng)是還原是還原反應(yīng)反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移(得失或共用電子對偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移 小小結(jié)結(jié)1、氧化還原反應(yīng)中：、氧化還原反應(yīng)中： 失電子總數(shù)失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)化

8、合價(jià)升高總數(shù) 得電子總數(shù)得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù) 得失電子守恒得失電子守恒(本質(zhì)本質(zhì)) 化合價(jià)升降守恒化合價(jià)升降守恒(特征特征)2、得失電子數(shù)目的計(jì)算方法：、得失電子數(shù)目的計(jì)算方法：(高價(jià)高價(jià) 低價(jià)低價(jià)) 系數(shù)系數(shù) 下標(biāo)下標(biāo)1 1、定義：、定義： 凡有凡有元素化合價(jià)升降元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。化還原反應(yīng)。2、特征：（、特征：（依據(jù)依據(jù)） 反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化。反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化。3、本質(zhì)本質(zhì)定義：定義： 有電子有電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移（得失或偏移）化學(xué)反應(yīng)都（得失或偏移）化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。是氧化還原反應(yīng)。4、實(shí)質(zhì)：、實(shí)質(zhì)： 電子

9、的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（得失或偏移）簡單速記簡單速記 記住：記?。?氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的定義定義： 凡有凡有元素化合價(jià)升降元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。答案：答案：BD答案：答案：1 1、氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑( (反應(yīng)物反應(yīng)物) ) 元素化合價(jià)降低，得電子的物質(zhì)，具元素化合價(jià)降低，得電子的物質(zhì)，具有氧化性有氧化性 e-氧化劑氧化劑：得電子的得電子的反應(yīng)物反應(yīng)物，所含元素化合，所含元素化合 價(jià)降低，價(jià)降低， 本身被還原。本身被還原。還原劑還原劑 ：失電子的失電子的反應(yīng)物反應(yīng)物，所含元素化，所含元素化 合價(jià)升高，本身被氧化。合價(jià)升高，

10、本身被氧化。2 2、判斷氧化劑與還原劑判斷氧化劑與還原劑氧化劑的氧化性氧化劑的氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)：物質(zhì)得電子的性質(zhì)還原劑的還原性還原劑的還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)：物質(zhì)失電子的性質(zhì)練習(xí)題：練習(xí)題：判斷下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑判斷下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑以及發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)以及發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)1. CuO + H2 Cu + H2O2. Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 3. CuSO4 + Fe= Cu + FeSO4 4. 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 Cu2+ Cuo 還原反應(yīng)還原反應(yīng)2Ho 2H+1 氧化氧化反應(yīng)反應(yīng) 還原劑還

11、原劑氧化劑氧化劑 Zn Zn2+ 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化劑氧化劑還原劑還原劑 Mn4+ Mn2+ 還原反應(yīng)還原反應(yīng)Cu2+ Cu 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 氧化劑氧化劑還原劑還原劑 Fe Fe2+ 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 2Cl 2Clo 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)2H+ 2H 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 注意：注意： a.在化學(xué)方程式中氧化劑、還原劑均在化學(xué)方程式中氧化劑、還原劑均為物質(zhì)。為物質(zhì)。 b.在離子方程式中氧化劑、還原劑均也可在離子方程式中氧化劑、還原劑均也可為離子為離子 C.氧化劑、還原劑也可是一種物質(zhì)。氧化劑、還原劑也可是一種物質(zhì)。3 3、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（生成物）、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（生成物） 氧化產(chǎn)物：氧化

12、產(chǎn)物：還原劑被氧化，得氧還原劑被氧化，得氧化產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物有化產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物有弱氧化性弱氧化性 氧化產(chǎn)物的特征：氧化產(chǎn)物的特征：含有化合價(jià)升高的元素含有化合價(jià)升高的元素 還原產(chǎn)物的特征：還原產(chǎn)物的特征：含有化合價(jià)降低的元素含有化合價(jià)降低的元素 判斷方法為：（記住四句話）判斷方法為：（記住四句話） 高失氧，低得還，若說高失氧，低得還，若說”劑劑” ” ，兩相反，兩相反 ；（化合價(jià)升高化合價(jià)升高. .失電子失電子. .氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)） 還原劑本身被氧化，氧化劑本身被還原。還原劑本身被氧化，氧化劑本身被還原。 還原劑被氧化后的生成物是氧化產(chǎn)物（即化還原劑被氧化后的生成物是氧化產(chǎn)物（即化合價(jià)升高后的

13、產(chǎn)物）；合價(jià)升高后的產(chǎn)物）； 氧化劑被還原后的生成物是還原產(chǎn)物（即化氧化劑被還原后的生成物是還原產(chǎn)物（即化合價(jià)降低后的產(chǎn)物）。合價(jià)降低后的產(chǎn)物）。4 4、氧化、氧化性性和還原和還原性性 后面會(huì)講到：這就是后面會(huì)講到：這就是價(jià)態(tài)規(guī)律價(jià)態(tài)規(guī)律失電子，化合價(jià)升高，被氧化失電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原得電子，化合價(jià)降低，被還原氧化還原反應(yīng)的一般公式：氧化還原反應(yīng)的一般公式：(強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性) (強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性) (弱還原性弱還原性) （弱氧化性）（弱氧化性）反反應(yīng)應(yīng)物物氧化劑氧化劑還原劑還原劑 被還原被

14、還原還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物得電子得電子(化合價(jià)降低化合價(jià)降低)被氧化被氧化失電子失電子(化合價(jià)升高化合價(jià)升高)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物生生成成物物（強(qiáng)氧化性）（強(qiáng)氧化性）（強(qiáng)還原性）（強(qiáng)還原性）(弱氧化性弱氧化性)(弱還原性弱還原性)CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 氧化劑氧化劑還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑 還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 還原劑還原劑氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 1、下列變化過程中一定需要另加、下列變化過程中一定需要另加還原劑還原劑才才能實(shí)現(xiàn)的是能實(shí)現(xiàn)的是( ) A、KII

15、2 B、H2S S C、HNO3NO D、FeCl3FeCl2 2、下列變化需加入氧化劑的是、下列變化需加入氧化劑的是( ) A、ZnZn2+ B、CO2CO C、Fe2O3Fe D、COCO2 練習(xí)練習(xí) 答案：答案：1 1、 3.在氧化還原反應(yīng)中一種物質(zhì)被氧化肯在氧化還原反應(yīng)中一種物質(zhì)被氧化肯定有另一種物質(zhì)被還原，這句話對嗎？定有另一種物質(zhì)被還原，這句話對嗎？2Mg + O2 = 2MgO2Mg + O2 = 2MgO2KClO3 = 2KCl + 3O2氧化劑氧化劑 、還原劑、還原劑 可以為同一物質(zhì)，可以為同一物質(zhì)，同樣氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物也可以為同同樣氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物也可以為同一物質(zhì)一物

16、質(zhì)4.4.判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，從四判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，從四種基本反應(yīng)類型來分析種基本反應(yīng)類型來分析, ,應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 4、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO 6、2AgNO3=2Ag+2NO2+O27、2Na+2H2O2NaOH+H28、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還

17、原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)判斷題：判斷題： 1 1、有單質(zhì)參加或者有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定、有單質(zhì)參加或者有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（是氧化還原反應(yīng)（ ） 2 2、反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成單質(zhì)，該、反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成單質(zhì)，該元素在反應(yīng)中一定被還原。元素在反應(yīng)中一定被還原。 （ ）下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A A、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B B、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還反應(yīng)C C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D D、分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)、分解

18、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)選擇題選擇題答案：答案：1 1、錯(cuò)、錯(cuò) 1 1、部分氧化還原反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部分被氧化、在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應(yīng)原反應(yīng) . . 例題例題 MnO MnO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃) )MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2 +2H+2H2 2O O 問問(1)(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比:_:_ (2) (2)若有若有4 436.5gHCl36.5gHCl參加反應(yīng)參加反應(yīng), ,則做還原劑

19、的則做還原劑的HCl_g,HCl_g,被氧被氧 化的化的HCl_g,HCl_g,生成標(biāo)況下的生成標(biāo)況下的ClCl2 2 _L_L (3)(3)反應(yīng)中反應(yīng)中HClHCl表現(xiàn)表現(xiàn)_ _._ _. 三、幾種特殊的氧化還原反應(yīng)三、幾種特殊的氧化還原反應(yīng)答案：答案：1 1、1:2 還原性、酸性還原性、酸性 同同種物質(zhì)中種物質(zhì)中同同種價(jià)態(tài)的種價(jià)態(tài)的同同種元素一部分被氧化、另種元素一部分被氧化、另一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的“三同三同”缺一不可）缺一不可） 例題例題 Cl Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2

20、 2O O 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：_ 練習(xí)練習(xí) 3S+6NaOH = 2Na3S+6NaOH = 2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：_ _ _ _ 被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：比： _ _ 2 2、歧化反應(yīng)、歧化反應(yīng)答案：答案：1 1、1:1 2:11:2歸中反應(yīng)歸中反應(yīng)3 3、歸中反應(yīng)、歸中反應(yīng)不同價(jià)態(tài)的同一元素化合價(jià)可升高或降低至某一不同價(jià)態(tài)的同一元素化合價(jià)可升高或降低至某一中間價(jià)態(tài)。中間價(jià)態(tài)。 同種元

21、素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵循以下歸中規(guī)律：反應(yīng)遵循以下歸中規(guī)律： 高價(jià)低價(jià)高價(jià)低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)（注注“可靠攏不交叉可靠攏不交叉”） 例題例題 2H 2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：_ 練習(xí)練習(xí) H H2 2SOSO4(4(濃濃) ) + H + H2 2S = SOS = SO2 2+ S+ 2H+ S+ 2H2 2O On(n(氧化劑）：氧化劑）：n(n(還原劑還原劑)=_)=_n (n (氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物) )：n n（還原產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）=_=

22、_答案：答案：1 1、2:1 :1:11:11:1 練習(xí)練習(xí)1 1、現(xiàn)有氧化還原反應(yīng)：現(xiàn)有氧化還原反應(yīng)： 3Cl 3Cl2 26KOH6KOH5KCl5KClKClOKClO3 33H3H2 2O O，其中得電，其中得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是（ ） A A、5:1 B5:1 B、1:51:5C C、1: 1 D1: 1 D、3: 13: 1 練習(xí)練習(xí)2 2、在在3Cl3Cl2 2+8NH+8NH3 3=N=N2 2+6NH+6NH4 4Cl Cl 反應(yīng)中，被反應(yīng)中，被氧化的氨與沒被氧化的氨分子個(gè)數(shù)比是（氧化的氨與沒被氧化的氨分子個(gè)數(shù)比是（ ） A A、1:

23、 61: 6B B、6:16:1C C、3:13:1D D、1: 31: 3答案：答案：1 1、A A 2 2、D D四、氧化還原反應(yīng)的幾種規(guī)律四、氧化還原反應(yīng)的幾種規(guī)律1 1、價(jià)態(tài)規(guī)律、價(jià)態(tài)規(guī)律 2 2、強(qiáng)弱規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 同種元素，一般情況下，高價(jià)的比低價(jià)的氧化性更強(qiáng)同種元素，一般情況下，高價(jià)的比低價(jià)的氧化性更強(qiáng) 如：氧化性：如：氧化性：FeFe3+3+ Fe Fe2+2+、HClO ClHClO Cl2 2 例題例題 已知已知: 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+

24、Cl2=2FeCl3 判斷下列物質(zhì)的氧化性判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是由強(qiáng)到弱的順序是( ) A、FeCl3Cl2 I2 B、Cl2 FeCl3 I2 C、I2 Cl2 FeCl3 D、Cl2 I2 FeCl3練習(xí)練習(xí) 根據(jù)下列反應(yīng)根據(jù)下列反應(yīng):2H2S+SO2=3S+2H2O; 2H2SO4(濃濃) + S = 3SO2+ 2H2O 指出指出:氧化劑氧化劑氧化性強(qiáng)弱為氧化性強(qiáng)弱為 _; 還原劑還原劑還原性強(qiáng)弱為還原性強(qiáng)弱為 _.答案：答案：1 1、B B 2 2、H2SO4(濃濃)SO2、H2S S 例題例題 KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl

25、2 2+3H+3H2 2O O (1) (1) 此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目：此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目：_(2) (2) 被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：_ 3 3、歸中規(guī)律、歸中規(guī)律 練習(xí)練習(xí) H H2 2SOSO4 4 + H + H2 2S = SOS = SO2 2+ S+ 2H+ S+ 2H2 2O O(1) (1) 此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目_ _ (2) (2) 被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比_ 不同價(jià)態(tài)的同一元素的化合物間反應(yīng)，不同價(jià)態(tài)的同一元素的化合物間反應(yīng)，遵循：

26、高價(jià)遵循：高價(jià)降降，低價(jià)，低價(jià)升升，只靠，只靠攏攏， 不交不交叉叉，最多到同最多到同價(jià)。價(jià)。答案：答案：（1 1）5NA （2 2）5:1 （1 1）2NA （2 2）1:1 4 4、守恒規(guī)律、守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù) = 氧化劑得電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)即：化合價(jià)升高總數(shù)即：化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù) 同等條件下，誰強(qiáng)誰先反應(yīng)同等條件下，誰強(qiáng)誰先反應(yīng)( (強(qiáng)者先行強(qiáng)者先行) ) 不同的氧化劑不同的氧化劑與與同一還原劑同一還原劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑先反應(yīng)的氧化劑先反應(yīng) 不同的還原劑不同的還原劑與與同一氧化劑同一氧化劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)反應(yīng)，還原

27、性強(qiáng)的還原劑先反應(yīng)的還原劑先反應(yīng) 如：將如：將ZnZn和和FeFe同時(shí)投入稀同時(shí)投入稀HClHCl溶液中，誰先反應(yīng)？溶液中，誰先反應(yīng)？ZnZn先反應(yīng)，因?yàn)檫€原性：先反應(yīng)，因?yàn)檫€原性：ZnFeZnFe. .如：在含有如：在含有AgAg+ +、FeFe2+2+的溶液中通入的溶液中通入Zn,Zn,先析出哪先析出哪種金屬？種金屬？先析出先析出AgAg，因?yàn)檠趸裕海驗(yàn)檠趸裕篈gAg+ +FeFe2+2+5 5、先后規(guī)律、先后規(guī)律1 1、水作氧化劑的是（水作氧化劑的是（ ）；水既不作氧化劑）；水既不作氧化劑又不作還原劑的是（又不作還原劑的是（ ）水既作氧化劑又作）水既作氧化劑又作還原劑的是（還原劑的

28、是（ ）A、2Na2H2O2NaOHH2B、SO3H2OH2SO4C、H2O+C=H2+CO D、 CaO+H2O=Ca(OH)2E、 2H2O 2H2 O2電解電解綜合應(yīng)用綜合應(yīng)用答案：答案：1 1、ACAC、BD BD 、E E 2 2、氧化還原的實(shí)質(zhì)是（）、氧化還原的實(shí)質(zhì)是（）A A、有氧化劑和還原劑、有氧化劑和還原劑B B、有氧原子得失的反應(yīng)、有氧原子得失的反應(yīng)C C、有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)、有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)D D、有電子得失的反應(yīng)、有電子得失的反應(yīng)3 3、下列說法正確的是（）、下列說法正確的是（）A A、氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物、氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物B B、氧化

29、劑在反應(yīng)中得電子、氧化劑在反應(yīng)中得電子( (或電子對偏向或電子對偏向) )的物質(zhì)的物質(zhì)C C、還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低、還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低D D、在一個(gè)反應(yīng)中氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)、在一個(gè)反應(yīng)中氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)答案：答案：2 2、D 3、BD 5 5、下列反應(yīng)中，鹽酸為還原劑的是（）鹽、下列反應(yīng)中，鹽酸為還原劑的是（）鹽酸為氧化劑的是（）鹽酸不是氧化劑也不是酸為氧化劑的是（）鹽酸不是氧化劑也不是還原劑的是（）還原劑的是（） A A、Zn+2HClZn+2HClZnClZnCl2 2+H+H2 2 B B、NaOH+HClNaOH+HClNaCl+HN

30、aCl+H2 2O O C C、MnOMnO2 2+4HCl+4HClMnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O D D、NHNH3 3+HCl+HClNHNH4 4ClCl4 4、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（）、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（）A A、MnOMnO2 2 Mn Mn2+2+ B B、2Cl2Cl Cl Cl2 2C C、FeFe2+2+ Fe Fe3+3+ D D、CaOCaClCaOCaCl2 2答案：答案：4 4、BC 5、C、A、BD 1 1、雙線橋法雙線橋法-表示電子得失結(jié)果表示電子得失結(jié)果 練習(xí)練習(xí) 分析下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋表分析下列氧化還原反

31、應(yīng)，用雙線橋表示電子得失情況，并指出氧化劑和還原劑、氧示電子得失情況，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物?；a(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 (1) 3 H (1) 3 H2 2 + Fe+ Fe2 2O O3 3 = 3H = 3H2 2O + 2Fe O + 2Fe (2) 2KClO (2) 2KClO3 3 = 2KCl + 3 O = 2KCl + 3 O2 2 (3) 2H (3) 2H2 2S +SOS +SO2 2 = 3 S+2H = 3 S+2H2 2O O 4 4、在線橋上標(biāo)出得失電子的總數(shù)目、在線橋上標(biāo)出得失電子的總數(shù)目 用用雙線橋法雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)分析氧化還原反

32、應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的步驟：移情況的步驟：1 1、標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)、標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的元素的化合價(jià) 2 2、用兩個(gè)箭頭將反應(yīng)物與生成物中發(fā)生化合價(jià)、用兩個(gè)箭頭將反應(yīng)物與生成物中發(fā)生化合價(jià)變化的同種元素連起來，箭頭從反應(yīng)變化的同種元素連起來，箭頭從反應(yīng) 開始指向開始指向生成物生成物3 3、算出化合價(jià)變化的數(shù)目、算出化合價(jià)變化的數(shù)目2 2、單線橋法、單線橋法-表示電子轉(zhuǎn)移情況表示電子轉(zhuǎn)移情況 練習(xí)練習(xí) 分析下列氧化還原反應(yīng)，用單線橋表分析下列氧化還原反應(yīng)，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。原

33、劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 (1) 3 H (1) 3 H2 2 + Fe+ Fe2 2O O3 3 = 3H = 3H2 2O + 2Fe O + 2Fe (2) 2KClO (2) 2KClO3 3 = 2KCl + 3 O = 2KCl + 3 O2 2 (3) 2H (3) 2H2 2S +SOS +SO2 2 = 3 S+2H = 3 S+2H2 2O O 4 4、只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得、只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。 用用單線橋法單線橋法分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的步

34、驟：情況的步驟：1 1、標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的元素的化、標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的元素的化合合價(jià)價(jià)；2 2、單箭號（在反應(yīng)物之間）；、單箭號（在反應(yīng)物之間）；3 3、箭號起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為、箭號起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；被還原（得電子）元素；3 3、用雙線橋法、單橋法分析氧化還用雙線橋法、單橋法分析氧化還原反應(yīng)原反應(yīng) 2KClO3 2KCl3O2-2 -10 +5 得得12e12e- - 失失12e12e- -12e-3Cu + 8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)2+ 2 NO+ 4H2O 4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O 3

35、 0 +2 2 失20e得20e20e0 +5 +2 +2失6e得6e6e氧化還原反應(yīng)的一般式氧化還原反應(yīng)的一般式：氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑= 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物(強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性) (強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性) (弱氧化性弱氧化性) (弱還原性弱還原性)氧化性氧化性: : 氧化劑氧化產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性還原性: : 還原劑還原產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物1.1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷( (同一反應(yīng)中同一反應(yīng)中) )判斷的方法：判斷的方法：若判斷氧化性強(qiáng)弱，找出氧化劑和氧化產(chǎn)物。然后根據(jù)反應(yīng)物的比生成物的氧化性強(qiáng)。根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性強(qiáng)弱的順序根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性強(qiáng)弱的順序 （ ）答案：答案：A 2 2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H