合肥市七中2016度高一下期中化學(xué)試卷

1、合肥市七中2016-2017學(xué)年度高一第二學(xué)期期中化學(xué)試卷1. 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( ) A、所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B、原子的最外層電子數(shù)不超過8 個(gè) C、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8 D、原子的次外層電子數(shù)都是82. 下列關(guān)于元素周期表的敘述不正確的是（） A. 前20號(hào)元素屬于短周期 B. 過渡元素都是金屬元素 C. 一共七個(gè)橫行，16個(gè)縱行，即七個(gè)周期和16個(gè)族 D. 以后發(fā)現(xiàn)的元素都是非金屬元素3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是（） A. 第二周期元素最高價(jià)與其原子最外層電子數(shù)相等 B. Na的原子半徑比Cl的大，但Na+的半徑比Cl-的小

2、 C. Li、Na、K、Rb、Cs都屬于IA元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱 D. Cl與I同屬于A族元素，則兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4HIO44. 下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是 ( ) A. Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱 B. HCl、H2S、PH3、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) C. NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng) D. O的原子半徑比S的原子半徑大5. A. B. C. D. E是同周期的五種主族元素.A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性,且堿性B>A;C和 D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均

3、呈酸性,且酸性C>D,E是這五種元素中原子半徑最小的元素,它們的原子 序數(shù)由小到大的順序是() A. A<B<C<D<E B. C<D<A<B<E C. B<A<D<C<E D. E<C<D<B<A6. 在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N 2 O 4 （g）2NO 2 （g），若N 2 O 4  的濃度由0.1mol?L 

4、;-1 降到0.07mol?L -1 需要15s，那么N 2 O 4 的濃度由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需的反應(yīng)時(shí)間（）A、等于5 s B、等于10 s C、大于10 s D、小于10 s7. 下列化學(xué)用語或命名正確的是() A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO B. 含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)： 188O C. S2的結(jié)構(gòu)示意圖 D. NH4Cl的電子式：8. 下列有關(guān)堿金屬的說法不正確的是() A. 均為A族元素，最外層均有1個(gè)電子

5、 B. 單質(zhì)的還原性：Li>Na>K>Rb>Cs C. 堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH D. 由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大9. 據(jù)報(bào)道,某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡( 22286Rn),這是一種放射性很強(qiáng)的原子,會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害,因此,家庭裝修時(shí) 應(yīng)盡量避免使用天然產(chǎn)的花崗巖材料。已知氡是一種稀有氣體元素,下列敘述正確的是() A. 該原子最外層有8個(gè)電子 B. 1mol氣體氡的質(zhì)量大約是444g C. 該原子中子數(shù)是86 D. 該原子與同周期A. A族陽離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)1

6、0. W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X是短周期元素中原子半徑最大的;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是()A. 簡單離子半徑：W>X>ZB. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC. 化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D. Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)11. 如圖所示,元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是()A. 虛線右上方的元素為均為金屬元素B. 緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C

7、. 可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D. 可在虛線的右上方，可尋找耐高溫材料12. 將下列物質(zhì)分別加入溴水中,溴水的顏色不發(fā)生變化的是() A. NaI固體 B. KCl固體 C. CCl4液體 D. NaOH固體13.下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素C. 某元素原子核外的電子數(shù)為63，則它是第6周期副族元素D. 除短周期外，其他周期均為18種元素，副族元素沒有非金屬元素14. 下列含有非極性鍵的離子化合物是()A.&#

8、160;HIB. NaOHC. MgBr2D. Na2O215. 下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是() A. NH4Cl B. H2SO4 C. I2 D. NaCl 16. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()含有金屬元素的化合物一定是離子化合物  第A族和第A族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵  由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物  活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵  含有離子鍵的化合物一定是離子化合物  離子化合物中可能同時(shí)

9、含有離子鍵和共價(jià)鍵  非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中  不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都為極性鍵。A. B. C. D. 17.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是()A. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B. 能量變化如圖所示的反應(yīng)C. 燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)D. 化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)18. 下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是()A. 原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B. 煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程C. 動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D. 植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

10、19. 已知反應(yīng)：X+Y=M+N為放熱反應(yīng),則下列說法正確的是() A. 斷裂X和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量 B. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 C. Y的能量一定高于N D. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生20. 下列說法不正確的是() A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B. 化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程 C. 生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D. 反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小21. 被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO

11、OH.則下列說法正確的是() A. 該電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e+2H2O2MnOOH+2OH B. 該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用 C. 該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2 D. 該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)22. 現(xiàn)有下列三組溶液：20時(shí)1mL 0.1molL1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1molL1的H2SO4溶液；10時(shí)1mL 0.2molL1的Na2S2O3溶液和9mL0.05molL1的H2SO4溶液；10時(shí)1mL 0.1molL1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1molL1的H2SO4溶液。若同時(shí)將它們混

12、合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O,則出現(xiàn)渾濁的先后順序是()A. B. C. D. 23. 少量鐵粉與100mL 0.01molL1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變 H2 的 產(chǎn)量,可以使用如下方法中的()加H2O 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸 加CH3COONa固體 加NaCl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) 改用10mL 0.1molL1鹽酸。A. B. C. D. 24. 反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2

13、D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是() A. v(D)=6 mol(Lmin)1 B. v(C)=0.5 mol(Ls)1 C. v(B)=0.6 mol(Ls)1 D. v(A)=0.15 mol(Ls)125. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中不正確的是（） A. 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度 B. 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等 C. 平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變 D. 化學(xué)反應(yīng)

14、的限度可以通過改變條件而改變26.表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題：(1)、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 _;(用化學(xué)式表示)(2)寫出形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：_；寫出的最高價(jià)氧化物的電子式：_；寫出簡單離子半徑由大到小： (3)寫出單質(zhì)與水的化學(xué)方程式：_；(4)元素和的非金屬性強(qiáng)弱,的非金屬性_于(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論_.27. 某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已

15、除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g.(1)幫助該組同學(xué)完成以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度金屬鋁的形態(tài)酸及濃度1.實(shí)驗(yàn)和探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響2.實(shí)驗(yàn)和探究_3.實(shí)驗(yàn)和探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響4.和實(shí)驗(yàn)探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異  _鋁片 _  25鋁片 2.0moL/L鹽酸  35鋁片 2.0moL/L鹽酸  _鋁粉 _  25鋁片 2.0moL/L硫酸(2) 該小組同學(xué)在對(duì)比和實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)的反應(yīng)速度都明顯比快,你能對(duì)問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?_.28. 利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭?1)請(qǐng)寫出你選用的正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液(寫化學(xué)式):負(fù)極為_，正極為_，電解質(zhì)溶液：_.(2)負(fù)極反應(yīng)式：_；正