化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷(公開(kāi)課)

1、知識(shí)梳理題型構(gòu)建在方程式中用在方程式中用“ ”表示。表示。1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(1)定義定義在在 條件下既可以向條件下既可以向 反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向向 反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)特點(diǎn)同時(shí)性同時(shí)性：正正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都都 (填填“大于大于”或或“小于小于”)100%。(3)表示表示共存性共存性：同一正逆小于雙向雙向性性：正、逆反應(yīng)兩個(gè)方向。正、逆反應(yīng)兩個(gè)方向。開(kāi)始時(shí)開(kāi)始時(shí)c(CO) 、c(H2O) ，c(CO2) 、c(H2)= 。 隨著反

2、應(yīng)的進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行， 正反應(yīng)速率逐漸正反應(yīng)速率逐漸 ，逆反應(yīng)速率逐漸，逆反應(yīng)速率逐漸 。c(CO2) 、c(H2)逐漸在容積為在容積為1L的密閉容器里，各加的密閉容器里，各加1molCO和和H2O(g), COH2O CO2H2c(CO) 、c(H2O)逐漸最大0減小增大正反應(yīng)速正反應(yīng)速率率逆反應(yīng)速逆反應(yīng)速率率時(shí)間時(shí)間速速率率這時(shí)，這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)反應(yīng)生成生成CO、H2O的量，的量，化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)第2講化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)反應(yīng)限度知識(shí)梳理題型構(gòu)建反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 保持不變的狀態(tài)。保持不變的狀態(tài)。

3、2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念：概念：(2)化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的建立一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，相等濃度3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征等：等： V正正=V逆逆定：定：平衡混合物中各組分的百分含量一定平衡混合物中各組分的百分含量一定變：變：條件改變條件改變,平衡改變，直到建立新的平衡平衡改變，直到建立新的平衡逆：逆： 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)動(dòng)：動(dòng)： V正正=V逆逆0,0,即是一個(gè)即是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡練：判斷下列說(shuō)法是否正確：練：判斷下列說(shuō)法是否正確：（2 2）任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度如何

4、不同，）任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度如何不同，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度相同。（反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度相同。（ ）（3 3）一個(gè)反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)的條件是一個(gè)反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)的條件是正、逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速度相等。（速度相等。（ ）（1 1）根據(jù)反應(yīng)式）根據(jù)反應(yīng)式2P +5Cl2P +5Cl2 2 2PCl 2PCl5 5 可知，如果可知，如果2 2 molmol 的的 P P 和和5 5 molmol 的的 ClCl2 2 混混合，必然生成合，必然生成2 2 molmol 的的PClPCl5 5 。 （ ）（可逆反應(yīng)（可逆反應(yīng)就不可能完全反應(yīng)就不可能完全反

5、應(yīng)。）。）（各（各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間而變不等于各物質(zhì)的濃度物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間而變不等于各物質(zhì)的濃度相等）相等）（這是化學(xué)平衡的條件。）（這是化學(xué)平衡的條件。）以以xA(g)+yB(g) zC(g)為例，為例，分析分析化學(xué)化學(xué)反應(yīng)達(dá)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：直接直接判定依據(jù)判定依據(jù)： 速率速率關(guān)系關(guān)系： v正正 v逆逆 反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積、體積、體積體積分?jǐn)?shù)、分分?jǐn)?shù)、分子數(shù)、分子子數(shù)、分子數(shù)之比保持不變數(shù)之比保持不變4.化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)的的判斷判斷【例例】 在

6、一定溫度下，可逆反應(yīng)：在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.C的的生成速率與生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2E.A的的生成速率與生成速率與C生成生成的的速率相等速率相等 AC以反應(yīng)以反應(yīng)mA(g)+nB (g) pC(g)為例達(dá)到為例達(dá)到平衡平衡的標(biāo)志的標(biāo)志為：為： A的消耗速率與的消耗速率與A的生成速率的生成速率；A的消耗速率與的消耗速率與C的的 速率之比等

7、于速率之比等于；B的生成速率與的生成速率與C的的 速率速率之比等于之比等于；A的生成速率與的生成速率與B的的速率速率之比等于之比等于。相等消耗m ：p生成 n ：p消耗m ：n同側(cè)異同側(cè)異 異側(cè)同異側(cè)同 成比例成比例【例例2】可以證明反應(yīng)可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)已達(dá)平衡狀態(tài)的說(shuō)法是平衡狀態(tài)的說(shuō)法是( )ACA.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵形成鍵形成A. 混合氣

8、體的顏色不再改變混合氣體的顏色不再改變 （ ）B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（ ）C. 混合氣體的密度不變（混合氣體的密度不變（ ）D. 混合氣體的壓強(qiáng)不變（混合氣體的壓強(qiáng)不變（ ）E. 單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成的同時(shí)生成2nmolO2 （ ） F. O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（氣體的物質(zhì)的量濃度不變（ ）在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 2NO + O2該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是【例例】 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng)下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(g) + Q(

9、g) R(g) + S(g) , 在恒溫下已達(dá)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）平衡狀態(tài)的是（） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化變化E. 平均平均相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量B 【練習(xí)練習(xí)】可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)在恒在恒容容密閉絕熱容器密閉絕熱容器中進(jìn)行，當(dāng)下列中進(jìn)行，當(dāng)下列4項(xiàng)中某項(xiàng)項(xiàng)中某項(xiàng)不隨時(shí)不隨時(shí)間變化時(shí)，才能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡間變化時(shí)，才能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡（ ）A 容器內(nèi)壓強(qiáng)容

10、器內(nèi)壓強(qiáng) B 平均相對(duì)分子質(zhì)量平均相對(duì)分子質(zhì)量C 各組分濃度各組分濃度 D 混合氣體混合氣體顏色顏色E 容器內(nèi)總物質(zhì)的量容器內(nèi)總物質(zhì)的量F 容器內(nèi)的溫度容器內(nèi)的溫度CDF（2）特殊特殊標(biāo)志：標(biāo)志：對(duì)于對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡到平衡對(duì)于對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡到平衡 氣體的總氣體的總壓強(qiáng)、壓強(qiáng)、氣體的總的物質(zhì)的量氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體、混合氣體的的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度密度注意：注意：在在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中（只有氣體）

11、等系數(shù)的氣體反應(yīng)中（只有氣體）不能作為不能作為平衡判據(jù)的是：平衡判據(jù)的是： 【例例】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC變量不變，平衡實(shí)現(xiàn)！變量不變，平衡實(shí)現(xiàn)！ 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷小結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷小結(jié)：舉例反應(yīng)舉例反應(yīng)mA(g) nB(g) pC(g) qD(

12、g) 混合物體混合物體系中各成系中各成分的含量分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定正、逆反正、逆反應(yīng)速率應(yīng)速率的關(guān)系的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成同時(shí)生成m molA，即，即 v正正=v逆逆在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)生成同時(shí)生成p molC，均指均指 v正正vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， v正正不一定等于不一定等于v逆逆在單位時(shí)間內(nèi)生成了在單位時(shí)間內(nèi)生成了n molB，同時(shí)消耗，同時(shí)消耗q molD，因，因均指均指 v逆逆平衡平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡2022年2月25日星期五17舉例反應(yīng)舉例反應(yīng)mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 壓壓 強(qiáng)強(qiáng)（恒容）（恒容）m+np+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（