浙江高中化學(xué)易錯知識點

1、“元素化合物”知識模塊1. 堿金屬元素原子半徑越大,熔點越高,單質(zhì)的活潑性越大錯誤 , 熔點隨著原子半徑增大而遞減2. 硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑,有機酸則較難溶于水錯誤 , 低級有機酸易溶于水3. 在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確 , 濃硫酸吸水后有膽礬析出4. 能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯誤 , 比如 2Na2O2+2H2O O2 +4NaOH5. 將空氣液化,然后逐漸升溫,先制得氧氣,余下氮氣錯誤 ,N2的沸點低于 O2, 會先得到 N2, 留下液氧6. 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除 Fe 以外各

2、種元素,把生鐵提純 錯誤 , 是降低生鐵中 C 的百分比而不是提純7. 雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水,但土壤中 K%不高,故需施鉀肥滿足植物生長需要 錯誤 , 自然界鉀元素含量不低,但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水8. 制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時,都要用到熟石灰正確 , 制取漂白粉為熟石灰和 Cl2反應(yīng) , 波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物9. 二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液錯誤 ,SiO2能溶于氫氟酸10. 鐵屑溶于過量鹽酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,皆會產(chǎn)生 Fe3+錯誤 , 加入碘水會得到 FeI2, 因為 Fe3+的氧化性雖然不如 Cl2,Br2, 但是強于

3、 I2, 在溶液中 FeI3是 不存在的11. 常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯誤 , 鈍化是化學(xué)性質(zhì) , 實質(zhì)上是生成了致密的 Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐12.NaAlO2、 Na2SiO3、 Na2CO3、 Ca(ClO2、 NaOH 、 C17H35COONa 、 C6H5ONa 等飽和溶液中 通入 CO2出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入 CO2至過量,白色沉淀仍不消失錯誤 ,Ca(ClO2中繼續(xù)通入 CO2至過量,白色沉淀消失 , 最后得到的是 Ca(HCO3213. 大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確14. 某澄清溶液由 NH4Cl 、 AgNO3

4、、 NaOH 三種物質(zhì)混合而成,若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確 ,NH4Cl 、 AgNO3、 NaOH 混合后發(fā)生反應(yīng)生成 Ag(NH32+加入足量硝酸后生成 AgCl 和 NH4NO315. 為了充分利用原料,硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯誤 , 是為了防止大氣污染16. 用 1molAl 與足量 NaOH 溶液反應(yīng),共有 3mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移正確17. 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng),也不能與氫硫酸反應(yīng)錯誤 , 硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng) :Na2S+H2S=2NaHS18. 在含有較高濃度的 Fe3+的溶液中, SCN -、 I -、 AlO -、 S2-、 CO32-、 HCO3

5、-等不能大 量共存正確 ,Fe3+可以于 SCN-配合 , 與 I-和 S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng) , 與 CO32-,HCO3-和 AlO2-發(fā)生雙水解 反應(yīng)19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色,但反應(yīng)本質(zhì)有所不同正確 , 活性炭是吸附品紅 , 為物理變化 ,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆 , 氯水是發(fā)生氧化還 原反應(yīng)且不可逆20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)錯誤 , 重晶石 (主要成分 BaSO4 不與燒堿反應(yīng)21. 在 FeBr2溶液中通入一定量 Cl2可得 FeBr3、 FeCl2、 Br2錯誤 ,Fe2+和 Br2不共存22. 由于

6、Fe3+和 S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng) , 所以 Fe2S3不存在錯誤 , 在 PH=4左右的 Fe3+溶液中加入 Na2S 可得到 Fe2S3, 溶度積極小23. 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯誤 , 次氯酸可以氧化亞硫酸鈉 , 會得到 NaCl 和 H2SO424. 有 5.6g 鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2NA錯誤 , 如果和硝酸等強氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.3NA25. 含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性正確 , 如較稀的 HClO4,H2SO4等26. 單質(zhì)的還原性越弱,則其陽離子的氧化性越強錯誤 , 比如 Cu 的還原性弱于鐵的 , 而 Cu2+的

7、氧化性同樣弱于 Fe3+27.CuCO3可由 Cu2+溶液中加入 CO32-制得錯誤 , 無法制的純凈的 CuCO3,Cu2+溶液中加入 CO32-會馬上有 Cu2(OH2CO3生成28. 單質(zhì) X 能從鹽的溶液中置換出單質(zhì) Y , 則單質(zhì) X 與 Y 的物質(zhì)屬性可以是:(1金屬和金屬; (2非金屬和非金屬; (3金屬和非金屬; (4非金屬和金屬;錯誤 ,(4非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)29.H2S 、 HI 、 FeCl2、濃 H2SO4、 Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而 變質(zhì)錯誤 ,H2SO4是因為吸水且放出 SO3而變質(zhì)30. 濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、

8、鐵等發(fā)生反應(yīng)錯誤 , 濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)“基本概念基礎(chǔ)理論”知識模塊1. 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯誤 , 是 " 只生成酸的氧化物 " 才能定義為酸性氧化物2. 分子中鍵能越大,分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確3. 金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯誤 ,Sn,Pb 等反應(yīng)不明顯 , 遇到弱酸幾乎不反應(yīng) ; 而在強氧化性酸中可能得不到 H2, 比如硝酸4. 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯誤 , 如 SiO2能同時與 HF/NaOH反應(yīng) , 但它是酸性氧化物5. 原子核外最外層 e- 2的一定是金屬原子;目前金屬原

9、子核外最外層電子數(shù)可為 1/2/3/4/5/6/7錯誤 , 原子核外最外層 e- 2的可以是 He 、 H 等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層 電子數(shù)可為 1/2/3/4/5/6,最外層 7e-的 117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論6. 非金屬元素原子氧化性弱,其陰離子的還原性則較強正確7. 質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是:(1原子和原子; (2原子和分 子; (3分子和分子; (4原子和離子; (5分子和離子; (6陰離子和陽離子; (7陽離 子和陽離子錯誤 , 這幾組不行 :(4原子和離子; (5分子和離子; (6陰離子和陽離子; (7陽離子和 陽離子8. 鹽和堿反應(yīng)

10、一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水錯誤 , 比如 10HNO3+3Fe(OH2=3Fe(NO33+NO +8H2O9.pH=2和 pH=4的兩種酸混合,其混合后溶液的 pH 值一定在 2與 4之間錯誤 , 比如 2H2S+H2SO3=3S +3H2O10. 強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式錯誤 , 難溶于水的強電解質(zhì)和 H2SO4要寫成分子11. 電離出陽離子只有 H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤 , 比如水12. 甲酸電離方程式為:HCOOH=H+ + COOH-錯誤 , 首先電離可逆 , 其次甲酸根離子應(yīng)為 HCOO-13. 離子晶體都是離子化合物,分子晶體都是共價化

11、合物錯誤 , 分子晶體許多是單質(zhì)14. 一般說來,金屬氧化物,金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確15. 元素周期表中,每一周期所具有的元素種數(shù)滿足 2n2(n 是自然數(shù) 正確 , 注意 n 不是周期序數(shù)16. 強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強錯誤 , 強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱 , 比如 BaSO4的飽和溶液17. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4L 以任意比例混合的 CO 與 CO2中所含碳原子總數(shù)約為 NA正確18. 同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確19. 納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同

12、一數(shù)量級正確 , 均為 10-100nm20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了 NA 個電子正確 ,4OH- - 4e- = 2H2O + O221. 同體積同物質(zhì)的量濃度的 Na2SO3、 Na2S 、 NaHSO3、 H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小 正確 , 建議從電荷守恒角度來理解22. 碳 -12的相對原子質(zhì)量為 12,碳 -12的摩爾質(zhì)量為 12g/mol正確23. 電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行,均為化學(xué)變化錯誤 , 電離不需通電 , 電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流 , 電泳為物理變化24. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、 A

13、l2S3、 Mg3N2、 CaC2、等一定 條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)錯誤 , 乙烯不水解25. 氯化鉀晶體中存在 K+與 Cl-;過氧化鈉中存在 Na+與 O-為 1:1;石英中只存在 Si 、 O 原子 錯誤 , 過氧化鈉中 Na+與 O2 2-為 2:1,沒有 O- ,石英中存在雜質(zhì)26. 將 NA 個 NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積約為 22.4L錯誤 ,NO2會部分雙聚為 N2O427. 常溫常壓下, 32g 氧氣中含有 NA 個氧氣分子; 60gSiO2中含有 NA 分子、 3NA 個原子 錯誤 ,SiO2中沒有分子28. 構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵錯誤 , 稀有氣體在固

14、態(tài)時以單原子分子晶體形式存在29. 膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,故膠體不帶有電荷錯誤 , 膠體帶有電荷30. 溶液的 pH 值越小,則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯誤 , 沒有說明體積31. 只有在離子化合物中才存在陰離子錯誤 , 溶液中陰離子以水合形式存在32. 原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵正確33.NH3、 Cl2、 SO2等皆為非電解質(zhì)錯誤 ,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)34. 分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低正確 , 比如 Hg 常溫為液態(tài)35. 同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高,但其氫化物的熔沸點一定升高 錯誤 , 其氫化物的熔沸點也不一定升高 , 考慮氫鍵36. 電

15、解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后,溶液的酸性必定增強錯誤 , 如果以 Cu 做陽極電解酸性就會減弱37. 氯化鈉晶體中,每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有 6個錯誤,有 12 個 38.用 1L 1mol/L FeCl3 溶液完全水解制膠體，生成 NA 個膠體微粒 錯誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 NA 個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的 39.在 HF、PCl3、P4、CO2、SF6 等分子中，所有原子都滿足最外層 8e-結(jié)構(gòu) 錯誤,HF 和 SF6 都不滿足 40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強 錯誤,比如 Ag 和 Ca “有機化學(xué)”知識模塊 1.羥基官能團(tuán)可能

16、發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng) 正確,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;縮聚（醇、酚、 羧酸）;中和反應(yīng)（羧酸、酚） 2.最簡式為 CH2O 的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素 錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合 3.分子式為 C5H12O2 的二元醇，主鏈碳原子有 3 個的結(jié)構(gòu)有 2 種 正確 4.常溫下，pH=11 的溶液中水電離產(chǎn)生的 c(H+是純水電離產(chǎn)生的 c(H+的 104 倍 錯誤,應(yīng)該是 10(-4 5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有種 錯誤,加上 HCl 一共 5 種 6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下

17、均能氧化生成羧酸 錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 7.CH4O 與 C3H8O 在濃硫酸作用下脫水，最多可得到 7 種有機產(chǎn)物 正確,6 種醚一種烯 8.分子組成為 C5H10 的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有 5 種 正確 9.分子式為 C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有 7 種 正確 10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少 正確,同質(zhì)量的烴類,H 的比例越大燃燒耗氧越多 11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素 正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素 12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較

18、活潑 錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和 13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有 3 種 錯誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚 14.甲酸脫水可得 CO，CO 在一定條件下與 NaOH 反應(yīng)得 HCOONa，故 CO 是甲酸的酸酐 錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO2O 15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基 正確,取代(鹵代烴,加成(烯烴,還原(醛基,氧化(醛基到酸也是引入-OH 16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物 正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法 17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分

19、液除去 錯誤,苯和 1,2-二溴乙烷可以互溶 18.由 2丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯 錯誤,會得到 2-溴丙烷 19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去 正確,取代后分液 20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來 錯誤,應(yīng)當(dāng)是分餾 21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物 錯誤,丙烯酸與油酸為同系物 22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色 正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附） 、粗氨水（堿反應(yīng)） 、石炭酸（取 代） 、CCl4（萃?。?23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反

20、應(yīng) 正確 24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶 錯誤,苯酚常溫難溶于水 25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維 錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的 26.分子式 C8H16O2 的有機物 X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的 X 有 7 種 正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù) 27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在 NaOH 醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔 錯誤,沒有苯炔這種東西 28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃 錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加

21、聚生成有機玻璃 29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng) 30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使 KMnO4(H+(aq褪色 錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 “化學(xué)實驗”知識模塊 1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用 正確,銀氨溶液久制易生成 Ag3N 極為易爆 2.實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱 正確 3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH 試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕 錯誤,PH 試紙不潤濕 4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知 NaOH 溶液時，所用錐形瓶不能用未知 NaOH 溶液潤洗 正確 5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存 錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存 6.濃 H2SO4 沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上 NaHCO3 溶液 錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上 NaHCO3 溶液 7.一支 25mL 的滴定管中，液面所在刻度為 12.00，則其中所盛液體體積大于 13.00mL 正確 8.準(zhǔn)確量取 25.00mL 的 KMnO4 溶液，可用 50mL 堿式滴定管 錯誤,應(yīng)用酸式滴定管 9.分液時，分液漏斗中