廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點

1、廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點 一、 元素化合物： (一)、鹵族元素 1. 遇淀粉變藍的物質(zhì) I2（碘水、碘酒） 2. 使淀粉KI溶液變藍的物質(zhì) Cl2 3. 最強的含氧酸 HClO4 4. 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 5. 描述下列實驗現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙（2）H2在Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）CH4與Cl2混合光照 ，黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴 6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 7. 檢驗Cl 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 （二）、氧族元素 1、 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2（顏色不可復(fù)現(xiàn)） 2、 能使

2、澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2 3、 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 4、 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 5、 檢驗SO42 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 （三）、氮族元素 1、 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 2、 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與O2 3、 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 4、 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、 5、 造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2 6、 極易溶于水形成噴泉的氣體 NH3、HCl 7、 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8、 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

3、藍的氣體 NH39、 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙：NH3遇HCl 10、 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體 氣體一定是NH3；溶液一定含NH4+ 11、 檢驗?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。 12、 濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā) 13、 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）14、 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸 15、 火柴盒側(cè)面的涂料 紅磷 （四）、碳族1、制造計算機芯片和太陽能電池的是晶體硅 2、制造光導(dǎo)纖維的原料 SiO2 3、不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是

4、 NaOH、KOH、（Na2SiO3） （五）、堿金屬 1、 Na+的焰色：黃色； K+的焰色：紫色（隔藍色鈷玻璃觀察） 2、 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。 3、 能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、CO2 4、 治療胃酸過多的藥品 Al（OH）3 NaHCO3 5、 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng) (無法置換金屬)2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H2 6、 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解 7、 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成Na2C

5、O3，Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3 Al、Mg、Fe金屬 1、 常用作凈水劑的物質(zhì) 明礬、Al(OH)3 2、 常用作耐火材料的物質(zhì) Al2O3、MgO 3、 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S、 (NH4)2CO3、NH4HCO3 4、 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 5、 紅棕色的固體 Fe2O3 6、 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸 有色物質(zhì) 1、 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 2、 淡黃色的固體 Na2O2、S、3、 水溶液顯藍色的 含Cu2+的溶液 4

6、、 水溶液顯黃色的 含F(xiàn)e3+的溶液 氣體小結(jié) 1、 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2、 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3、 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl 4、 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4 5、 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣相近） 6、 溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅） Cl2（使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色） 7、 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8、 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（H

7、I、HBr） 9、 能用堿石灰干燥的氣體NH3 不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） 與酸堿和水反應(yīng)小結(jié) 1、 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2， Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2 ，Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸 2、 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的：K、Na；產(chǎn)生O2的Na2O2、F2；產(chǎn)生C2H2的CaC2 3、 既能與鹽酸又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)3、N

8、aHCO3、(NH4)2CO34、 既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5、 不能與水反應(yīng)的酸性氧化物SiO2；能與水反應(yīng)的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3等6、 能與水反應(yīng)的堿性氧化物Na2O、CaO 其它 1、 敞口放置質(zhì)量會增加的溶液：濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）；敞口放置質(zhì)量會減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)） 2、 常采用電解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、Al；常采用熱還原法冶煉的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用熱分解法冶煉的金屬Hg、Ag 。3、 合金的定義和性質(zhì) 兩種或以上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的 ；硬度比組分金屬高，

9、熔點比各組分低。 4、 與環(huán)境保護有關(guān)的知識：(1)酸雨：SO2 (2)溫室效應(yīng)：CO2 (3)光化學(xué)煙霧：NO2 (4)破壞臭氧層：氟氯烴 (5)白色污染：塑料袋 (6)水體富氧化（藻類瘋長）：含磷洗衣粉 (7)能保護環(huán)境的最好燃料：H2 5、 常見的漂白劑 （1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理變化） 二、有機化學(xué)： 1、 檢驗酒精中是否含水： 無水CuSO4，變藍 2、 能使溴水褪色的： 烯3、 能使KMnO4酸性溶液褪色的： 烯、乙醇（苯、烷不能） 4、 能發(fā)生加聚反應(yīng)的 含C=C

10、雙鍵的（如烯） 5、 能發(fā)生酯化反應(yīng)的是： 醇和酸 5、 屬于天然高分子的是： 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì) 9、 屬于三大合成材料的是： 塑料、合成橡膠、合成纖維 10、 能發(fā)生皂化反應(yīng)的是： 油脂 11、 水解生成氨基酸的是： 蛋白質(zhì) 12、 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是： 淀粉、纖維素、麥芽糖 13、 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是： 乙酸 14、 有毒的物質(zhì)是： 甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽) 15、 能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是： 含羥基的物質(zhì)（如乙醇、乙酸） 16、 能發(fā)生水解的是： 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì) 17、 能還原成醇的是： 醛 18、 能作植

11、物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是： 乙烯 19、 能作為衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志的是： 乙烯的產(chǎn)量 20、不能水解的糖： 單糖（如葡萄糖） 21、 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的：（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的） 醛、葡萄糖、麥芽糖 22、 不溶于水的有機物： 液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯 油脂23、 易溶于水的有機物： 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 24 、寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結(jié)構(gòu)簡式：(1)乙醇：羥基OH（2）乙醛：醛基CHO（3）乙酸：羧基COOH （4）硝基苯：硝基NO2 25、寫出下列有機反應(yīng)類型：（1） 甲烷與氯氣光照反應(yīng)：取代；（2） 從乙烯制聚乙烯：加聚；（3） 乙

12、烯使溴水褪色： 加成；（4）從乙醛制乙醇： 還原；（5）從乙酸制乙酸乙酯： 酯化；（6） 油脂的硬化：水解（7） 從乙烯制乙醇：加成26、 能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4 27、寫出下列通式：（1）烷：CnH2n+2；（2）烯：CnH2n； 三、化學(xué)實驗： 1、 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器： 試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙 2、 需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器： 燒杯、燒瓶、錐形瓶 3、 用固固加熱裝置制取的氣體O2、NH3；用固液加熱裝置制取的氣體：Cl2、用固液不加熱裝置制取的氣體：H2、CO2 4、 制取以下氣體需要加熱的：（1） 用MnO2與濃HCl制Cl2（2）

13、 用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下氣體不需要加熱的：（1） Zn和稀H2SO4制H2 （2）CaCO3和稀HCl制CO2 （3）Cu和濃HNO3制NO2 5、 需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)： 氯水、濃硝酸、AgNO3 6、 一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度）:C(酸)V(酸)C(堿)V(堿) 四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)： 1、 原子核內(nèi)無中子的原子： 氫（ H） 2、 形成化合物種類最多的元素： 碳 3、 地殼中含量前三位的元素： O、Si、Al 4、 大氣中含量最多的元素

14、： N 5、 最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C；最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）：O 。6、 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg 7、 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素：F 8、 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素：Al 9、 X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 H2O、H2O2 元素周期律和元素周期

15、表：AHAAAAAA0HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強。如：金屬性：Na>Mg>Al，非金屬性：Si<P<S<Cl。同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減小如：金屬性：H<Li<Na<K，非金屬性：F>Cl>Br>I7離子化合物：含有離子鍵的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。8共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4 。9極性鍵:兩個不

16、同種原子形成的共價鍵，如HCl、CO，CH4 、NaOH中H-O鍵。10非極性鍵兩個同種原子形成的共價鍵，如H2、O2，Na2O2中的OO鍵11微粒半徑大小比較規(guī)律：（1） 同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右漸小。 如：Na >Mg >Al >Si ； Na+ >Mg2+ >Al3+ （2） 同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。 如：Li < Na < K ； F- < Cl- < Br- （3） 核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ （核

17、外都是10個電子）;S2- > Cl- > K+ > Ca2+（核外都是18個電子）。五、俗名總結(jié)： 1、 甲烷： 沼氣、天然氣的主要成分 10、NaHCO3 ：小蘇打2、 乙炔： 電石氣 11、CuSO4·5H2O 膽礬、藍礬3、 乙醇： 酒精 12、SiO2 ：石英、硅石4、 丙三醇： 甘油 13、CaO： 生石灰5、乙酸： 醋酸 14、Ca(OH)2 ：熟石灰、消石灰6、三氯甲烷： 氯仿 15、CaCO3 ：石灰石、大理石7 、NaCl： 食鹽 16、Na2SiO3水溶液： 水玻璃8 、NaOH： 燒堿、火堿、苛性鈉 17、KAl(SO4)2·12H

18、2O： 明礬9、 Na2CO3 ：純堿、蘇打 18、CO2固體： 干冰。常見強酸：H2SO4、HNO3、HCl 常見強堿：Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、HF、H2SO3 弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3常見的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)；化合反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)有：電離和水解；分解；制水煤氣；CO2C2CO原電池形成的條件（1）有閉合回路 （2） 有活動性不同的兩個電極 （3） 電解質(zhì)溶液 原電池的原理是 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池負極的判斷方法，金屬活潑性 強 是

19、負極。銅鋅原電池中 鋅 是負極， 銅 是正極。寫出電極方程式：負極 Zn2e-=Zn2+ 正極 2H+2e-=H2 。總的方程式 Zn+2H+=Zn2+H2 。氧化還原反應(yīng) 定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價升降)的反應(yīng) 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價的升降 氧化劑(具有氧化性)得電子化合價下降被還原（還原產(chǎn)物） 還原劑(具有還原性)失電子化合價上升被氧化（氧化產(chǎn)物）口訣：得低(被)還原氧化劑 失升(被)氧化還原劑 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：氧化還原反應(yīng)置換化合分解復(fù)分解3、金屬活動性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag

20、 Pt Au還 原 性 逐 漸 減 弱放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的反應(yīng),鋁熱反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO化學(xué)反應(yīng)速率 定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v=C/t影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大 壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應(yīng)有影響) 催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率 其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫： 第一步：寫，寫出化學(xué)方程式 第二步：拆