202X年高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.3沉淀溶解平衡課件19魯科版選修4

1、復(fù)習(xí)引入復(fù)習(xí)引入問題1：CaCO3溶解度如何？屬于強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？為什么？答：難溶，強電解質(zhì)，因為溶解的那局部全部電離。問題2：按溶解度可以將物質(zhì)分為哪幾類？ 難溶難溶 微溶微溶 可溶可溶 易溶易溶0.01 1 10 （Sg/100g水）水） 如何設(shè)計實驗驗證難溶電解質(zhì)如何設(shè)計實驗驗證難溶電解質(zhì)PbI2PbI2在水在水中存在局部溶解？中存在局部溶解？ 1將少量的將少量的PbI2固體加到盛有一定量水的試固體加到盛有一定量水的試管中，振蕩，靜置一段時間。管中，振蕩，靜置一段時間。2待澄清后，向上層清液中，逐滴參加待澄清后，向上層清液中，逐滴參加KI溶溶液，有何現(xiàn)象？液，有何現(xiàn)象？實驗設(shè)計：P

2、bI2 (s) Pb2(aq)2I(aq) 溶解溶解沉淀沉淀有黃色沉淀生成有黃色沉淀生成2I + Pb2+ = PbI2難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡 一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，固體成的速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，固體質(zhì)量和溶液中各離子的濃度保持不變，到達平衡質(zhì)量和溶液中各離子的濃度保持不變，到達平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。V V沉淀沉淀V Vt tV V溶解溶解V溶解溶解= V沉淀沉淀PbIPbI2 2(s) Pb(s

3、) Pb2+2+(aq)+2I(aq)+2I- -(aq)(aq)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡定義：思考思考 回答回答1.根據(jù)前面所學(xué)的化學(xué)平衡和電離平衡，思根據(jù)前面所學(xué)的化學(xué)平衡和電離平衡，思考：沉淀溶解平衡有何特點？考：沉淀溶解平衡有何特點？逆：逆：等：等：動：動：定：定：變：變：可逆反響V溶解速率=V沉淀生成速率0動態(tài)平衡固體質(zhì)量和溶質(zhì)離子濃度保持不變固體質(zhì)量和溶質(zhì)離子濃度保持不變條件改變平衡移動影響沉淀溶解平衡的因素影響沉淀溶解平衡的因素：1內(nèi)因決定因素：內(nèi)因決定因素：溶質(zhì)本身的性質(zhì)溶質(zhì)本身的性質(zhì)2 2外因：外因：濃度：濃度：加水稀釋，平衡向加水稀釋，平衡向溶解方向移動溶解方向移動溫度溫度

4、：絕大多數(shù)難溶鹽的絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程。溶解是吸熱過程。同離子效應(yīng)：同離子效應(yīng)：其他因素其他因素: :思考思考 回答回答2.根據(jù)前面所學(xué)的化學(xué)平衡和電離平衡，根據(jù)前面所學(xué)的化學(xué)平衡和電離平衡，思考：沉淀溶解平衡受哪些因素影響？思考：沉淀溶解平衡受哪些因素影響？對于平衡對于平衡: 假設(shè)改變條件，對其有何影響假設(shè)改變條件，對其有何影響改變條件改變條件平衡移動方向平衡移動方向 C（Ag+ ） C（Cl-）升升 溫溫加加AgClAgCl（s s）加加NaClNaCl（s s）加加AgNOAgNO3 3(s)(s)不移動不移動 不變不變 不變不變交流討論交流討論 AgCl (s) Ag+(aq

5、) + Cl- (aq)正反響方向正反響方向 增大增大 增大增大逆反響方向逆反響方向 減小減小 增大增大逆反響方向逆反響方向 增大增大 減小減小學(xué)案穩(wěn)固訓(xùn)練學(xué)案穩(wěn)固訓(xùn)練思考思考 回答回答 PbIPbI2 2(s) Pb(s) Pb2+2+(aq)(aq) +2I+2I- -(aq)(aq)3.請寫出碘化鉛沉淀溶解平衡的表達式，并根據(jù)化學(xué)平請寫出碘化鉛沉淀溶解平衡的表達式，并根據(jù)化學(xué)平衡寫出其平衡常數(shù)表達式。衡寫出其平衡常數(shù)表達式。這個常數(shù)稱之為這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)或溶度積，用溶度積常數(shù)或溶度積，用KspKsp表示表示。2525時，時， Ksp=PbKsp=Pb2+2+II- - 2 2 =

6、 7.1 = 7.11010-9-9 mol mol3 3 L L-3-3 1、定義： 2、符號： 3、表示方法： 4 4、影響因素：影響因素： 5 5、意義：意義：難溶電解質(zhì)在溶液中到達沉淀溶解平衡狀難溶電解質(zhì)在溶液中到達沉淀溶解平衡狀態(tài)時，其平衡常數(shù)為各離子濃度系數(shù)次方態(tài)時，其平衡常數(shù)為各離子濃度系數(shù)次方的乘積，為一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為溶度的乘積，為一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積積常數(shù)簡稱為溶度積 。Ksp 如如 Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) Ksp= Mg2+ OH-2有單位有單位 Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)的大小反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力在水中的溶解能力 溫度溫度S(AgCl)S(AgBr)S(AgI)S(AgCl)S(AgBr)S(AgI)弱弱 難難總結(jié)總結(jié) 沉淀溶