元素“位”、“構(gòu)”、“性”之間的相互推斷

1、講座講座2 2 元素元素“位位”、“構(gòu)構(gòu)”、“性性”之間的相互推斷之間的相互推斷 元素原子的位、構(gòu)、性之間的相互推斷一直是各地市高考元素原子的位、構(gòu)、性之間的相互推斷一直是各地市高考命題的熱點(diǎn)問題，在高考試題中經(jīng)常以選擇題和填空題的形式命題的熱點(diǎn)問題，在高考試題中經(jīng)常以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)，在元素推斷題中出現(xiàn)的計(jì)算題和基本理論的問題難度并出現(xiàn)，在元素推斷題中出現(xiàn)的計(jì)算題和基本理論的問題難度并不大。命題人在命制綜合題的過程中不大。命題人在命制綜合題的過程中，必須遵循推斷題的基本，必須遵循推斷題的基本模式，又要兼顧從多方面、多角度考慮問題，因此這類綜合題模式，又要兼顧從多方面、多角度考慮問題，

2、因此這類綜合題涉及的知識(shí)面較寬，綜合性較強(qiáng)，但是難度涉及的知識(shí)面較寬，綜合性較強(qiáng)，但是難度一般不大。如果我一般不大。如果我們想在較短時(shí)間內(nèi)高效率地解決此類問題，必須掌握一定的規(guī)們想在較短時(shí)間內(nèi)高效率地解決此類問題，必須掌握一定的規(guī)律和解題技巧。律和解題技巧。 【理論闡釋】【理論闡釋】熟練掌握元素推斷題的解題突破口熟練掌握元素推斷題的解題突破口 是在較短時(shí)間內(nèi)高效率解決此類問題的保障是在較短時(shí)間內(nèi)高效率解決此類問題的保障高考中經(jīng)?？嫉降脑卦拥脑敿?xì)信息包括：元素的符號(hào)、名高考中經(jīng)?？嫉降脑卦拥脑敿?xì)信息包括：元素的符號(hào)、名稱、具體的位置、原子序數(shù)、最外層電子數(shù)、電子層數(shù)、原子稱、具體的位置、

3、原子序數(shù)、最外層電子數(shù)、電子層數(shù)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、常見元素的主要價(jià)態(tài)、常見陰陽離子結(jié)構(gòu)示意圖、常見元素的主要價(jià)態(tài)、常見陰陽離子的符號(hào)和微的符號(hào)和微粒結(jié)構(gòu)示意圖以及前粒結(jié)構(gòu)示意圖以及前2020號(hào)元素原子形成的化合物的特征。號(hào)元素原子形成的化合物的特征。元元素素名名稱稱或或位位置置相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量原子序數(shù)原子序數(shù)周期數(shù)、族序數(shù)周期數(shù)、族序數(shù)元素的特征元素的特征元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)原子或離子結(jié)構(gòu)原子或離子結(jié)構(gòu)若干元素原子序數(shù)間關(guān)系若干元素原子序數(shù)間關(guān)系根據(jù)化學(xué)式計(jì)算根據(jù)化學(xué)式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算原子結(jié)構(gòu)特征原子結(jié)構(gòu)特征含量等其他特征含量等其他特征物理和化學(xué)特性物理和化學(xué)特

4、性解決此類問題的基本思路如下：解決此類問題的基本思路如下：1、周期序數(shù)等于族序數(shù)的、周期序數(shù)等于族序數(shù)的2倍的倍的短周期短周期元素是元素是Li。2、最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值、最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的倍的短周期短周期元素是元素是S 。3、最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的、最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的短周期短周期元素是元素是Be、Mg； 最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2的的短周期短周期元素是元素是Li、Na； 最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的有倍的有C、Si；3倍的是倍的是O、S； 4倍的是倍的是Ne、Ar。4、次外層電子數(shù)

5、等于最外層電子數(shù)的、次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的短周期短周期元素是元素是Be、Ar ； 次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的倍的短周期短周期元素是元素是Mg； 次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的倍的短周期短周期元素是元素是Na?！窘忸}突破口解題突破口1 1】位置與結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)5、原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等的、原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等的短周期短周期元素是元素是H、Al。6、各電子層上的電子數(shù)都滿足、各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的的短周期短周期元素是元素是He、Ne 。7、族序數(shù)與周期數(shù)相同的、族序數(shù)與周期數(shù)相同的短周期

6、短周期元素是元素是H、Al。8、原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)、原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)1/6的的短周期短周期元素是元素是Mg； 原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)1/3的是的是Li、P； 原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/2的有的有Be； 原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的是H、He。9、族序數(shù)是周期數(shù)、族序數(shù)是周期數(shù)2倍的倍的短周期短周期元素是元素是C、S。10、族序數(shù)是周期數(shù)、族序數(shù)是周期數(shù)3倍的倍的短周期短周期元素是元素是O。11、最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為

7、零的短周期元素是、最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素是C、Si。1、地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是、地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是O，Si次之；次之； 地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素是Al。2、密度最小的氣體單質(zhì)所含元素是、密度最小的氣體單質(zhì)所含元素是H；Li是最輕的金屬元素。是最輕的金屬元素。3、焰色反應(yīng)為黃色的元素是、焰色反應(yīng)為黃色的元素是Na ； 焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素是K。4、人工制得純度最高的單質(zhì)的組成元素是、人工制得純度最高的單質(zhì)的組成元素是Si； 天然物質(zhì)中硬度最大的單質(zhì)的組成元素天然物

8、質(zhì)中硬度最大的單質(zhì)的組成元素 是是C?！窘忸}突破口解題突破口2 2】 含量與物理性質(zhì)含量與物理性質(zhì)5、氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是、氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N； 氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O 。6、常溫下，單質(zhì)為有色氣體的元素是、常溫下，單質(zhì)為有色氣體的元素是F、Cl。7、形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致、形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致 “溫室效應(yīng)溫室效應(yīng)”的元素是的元素是C 。8、單質(zhì)易液化、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是、單質(zhì)易液化、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl。1、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是、

9、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F。2、氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化學(xué)反應(yīng)的元素、氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化學(xué)反應(yīng)的元素 是是N。3、氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素是、氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素是S。4、單質(zhì)在空氣中能自燃的元素是、單質(zhì)在空氣中能自燃的元素是P。5、氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素是、氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素是F。6、單質(zhì)有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素是、單質(zhì)有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素是O。7、單質(zhì)既能在、單質(zhì)既能在CO2中燃燒，又能在中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬

10、元素是中燃燒的金屬元素是Mg。8、其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是、其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是Li、Na、F。【解題突破口解題突破口3 3】化學(xué)性質(zhì)與用途化學(xué)性質(zhì)與用途1、原子：、原子：Ne 2、分子：、分子：CH4、NH3、H2O、HF 3、陽離子：、陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、陰離子：、陰離子：N3- -、O2- -、F- -、OH- -、 NH2- -【解題突破口解題突破口4 4】 1010電子微粒組電子微粒組1、原子：、原子：Ar 2、分子：、分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F23、陽離子：、陽離子：K+、Ca2+

11、4、陰離子：、陰離子：P3- -、S2- -、HS- -、Cl- -、O22- -5、其它情況：、其它情況：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3F【解題突破口解題突破口5 5】 1818電子微粒組電子微粒組同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或或18，A、A為為8， 其他族為其他族為18。3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。4、五、六周期的同族元

12、素原子序數(shù)之差為、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或或32。5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32?！窘忸}突破口解題突破口6 6】 1焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、（黃色）、K+（紫色，透過藍(lán)色的鈷玻璃）（紫色，透過藍(lán)色的鈷玻璃）2淺黃色固體：淺黃色固體：S或或Na2O2或或AgBr或或FeS2 3使品紅溶液褪色的氣體：使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、（加熱后又恢復(fù)紅色）、 Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）（加熱后不恢復(fù)紅色）【解題突破口解題突破口7 7】特征現(xiàn)象特征現(xiàn)象4有色溶液：有色溶液：Fe2+（淺綠色）、（淺綠色）、Fe3

13、+（黃色）、（黃色）、 Cu2+（藍(lán)色）、（藍(lán)色）、MnO4- -（紫色）（紫色）有色固體：紅褐色有色固體：紅褐色Fe(OH)3 、 藍(lán)色藍(lán)色Cu(OH)2 黑色（黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 白色白色 Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl 紅色（紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、黃色（）、黃色（AgI、Ag3PO4）、）、有色氣體：有色氣體：Cl2（黃綠色）、（黃綠色）、NO2（紅棕色）（紅棕色）5特征反應(yīng)現(xiàn)象：特征反應(yīng)現(xiàn)象： Fe(OH)2 2Fe(OH)3 白色固體迅速變灰綠色，最后變成紅褐色白色固體迅速變灰綠色，最后變成紅褐色【典例導(dǎo)悟】【典例

14、導(dǎo)悟】1 1、（、（20102010江蘇高考江蘇高考T134T134分分）已知）已知A A、B B、C C、D D、E E是短周期中是短周期中原子序數(shù)依次增大的原子序數(shù)依次增大的5 5種主族元素，其中元素種主族元素，其中元素A A、E E的單質(zhì)在常溫下呈的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素氣態(tài)，元素B B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 2倍，元素倍，元素C C在同周在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素期的主族元素中原子半徑最大，元素D D的合金是日常生活中常用的金的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（屬材料。下列說法正確的是（ ）A A元素元素A A、

15、B B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B B一定條件，元素一定條件，元素C C、D D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能反應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能反應(yīng)C C工業(yè)上常用電解法制備元素工業(yè)上常用電解法制備元素C C、D D、E E的單質(zhì)的單質(zhì)D D化合物化合物AEAE與與CECE含有相同類型的化學(xué)鍵含有相同類型的化學(xué)鍵【解析】【解析】“B B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 2倍倍”，則，則B B可能為可能為碳或硫，碳或硫，“C C在同周期的主族元素中原子半徑最大在同周期的主族元素中原子半徑最大”則則C C可能為鋰或可能為鋰或鈉，又

16、鈉，又“A A、B B、C C、D D、E E原子序數(shù)依次增大原子序數(shù)依次增大”則則B B為碳，為碳，C C為鈉；元素為鈉；元素D D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D D為為AlAl；E E為第三周期且單為第三周期且單質(zhì)為氣體，則質(zhì)為氣體，則E E為為ClCl；A A原子序數(shù)小于原子序數(shù)小于B B（碳）且單質(zhì)為氣體，故（碳）且單質(zhì)為氣體，故A A為為H H。所以所以A A、B B、C C、D D、E E五種元素分別為氫、碳、鈉、鋁、氯。五種元素分別為氫、碳、鈉、鋁、氯。【解析】【解析】A A項(xiàng)錯(cuò)，項(xiàng)錯(cuò)，A A、B B組成的化合物為烴類，碳原子較多的烴在

17、常溫組成的化合物為烴類，碳原子較多的烴在常溫下可能為液態(tài)或固態(tài)；下可能為液態(tài)或固態(tài)；B B項(xiàng)正確，項(xiàng)正確，C C、D D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，可以相互反應(yīng)；化鋁，可以相互反應(yīng)；C C項(xiàng)正確，項(xiàng)正確，C C（鈉）、（鈉）、D D（鋁）、（鋁）、E E（氯）的單質(zhì)通常用電解法制備；（氯）的單質(zhì)通常用電解法制備；D D項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)錯(cuò)誤，AEAE（氯化氫）與（氯化氫）與CECE（氯化鈉）所含有化學(xué)鍵類型不同。（氯化鈉）所含有化學(xué)鍵類型不同。2、（20102010山東高考山東高考T114T114分）下列說法正確的是（分）下列說法正

18、確的是（ ）A A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B BHFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果【解析】【解析】選選D D。A A項(xiàng)錯(cuò)，離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，靜電作用包括靜電吸引和項(xiàng)錯(cuò)，離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥；靜電排斥；B B項(xiàng)錯(cuò)，從上

19、到下同主族元素的非金屬性減弱，故項(xiàng)錯(cuò)，從上到下同主族元素的非金屬性減弱，故HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但的熱穩(wěn)定性依次減弱，但HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的還原性依次增強(qiáng)；的還原性依次增強(qiáng)；C C錯(cuò)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因錯(cuò)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因?yàn)闆]有指明最高價(jià)含氧酸，故為沒有指明最高價(jià)含氧酸，故C C錯(cuò)；錯(cuò)；D D正確，元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變正確，元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化。化。3、（、（2010全國(guó)卷全國(guó)卷IT6

20、6分）下列判斷錯(cuò)誤的是分）下列判斷錯(cuò)誤的是( )A沸點(diǎn)：沸點(diǎn)： NH3PH3AsH3 B熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：Si3N4NaClSiI4C酸性：酸性： HClO4H2SO4H3PO4 D堿性：堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3【解析】【解析】選選A A。A A項(xiàng)由于項(xiàng)由于NHNH3 3分子間存在氫鍵，故最高，分子間存在氫鍵，故最高，AsHAsH3 3、PHPH3 3分子間不存分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。故應(yīng)該為：故應(yīng)該為：NHNH3

21、 3AsHAsH3 3PHPH3 3；所以；所以A A項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】【解析】B B項(xiàng)項(xiàng)SiSi3 3N N4 4是原子晶體，是原子晶體，NaClNaCl是離子晶體，是離子晶體，SiISiI4 4是分子是分子晶體；根據(jù)晶體熔沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律：原子晶體離子晶晶體；根據(jù)晶體熔沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律：原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體，所以體金屬晶體分子晶體，所以B B項(xiàng)說法正確。項(xiàng)說法正確。C C項(xiàng)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越項(xiàng)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性強(qiáng)，由于非金屬性:Cl:ClS SP,P,所以所以C C說法正確。說法正確。D

22、D項(xiàng)元素的金項(xiàng)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，由于屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，由于 Na Na MgMgAlAl，所以，所以D D項(xiàng)說法正確。項(xiàng)說法正確。4、（20102010全國(guó)卷全國(guó)卷IIT126IIT126分）分） 短周期元素短周期元素W W 、X X、 Y Y、 Z Z的的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)依次增大，且W W 、X X、 Y Y+ +、 Z Z的最外層電子數(shù)與其電子層的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為數(shù)的比值依次為2 2 、3 3、 4 4、 2 2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是些元素的

23、敘述錯(cuò)誤的是( )( )A AX X和其他三種元素均可形成至少和其他三種元素均可形成至少2 2種二元化合物種二元化合物B BW W和和X X、Z Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子C CW W 、X X和和Y Y三種元素可以形成堿性化合物三種元素可以形成堿性化合物D DZ Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【解析】【解析】選選D D。由題干中的由題干中的“短周期元素短周期元素”可知四種元素應(yīng)在前三周期，根據(jù)可知四種元素應(yīng)在前三周期，根據(jù)W W、X X、 Y Y+ +、 Z

24、 Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 2 、3 3、 4 4、 2 2，可推出可推出W W：C C，X X：O O，Y Y：NaNa，Z Z：。：。項(xiàng)元素和元素可組成項(xiàng)元素和元素可組成CO CO 和和COCO2 2，和，和NaNa元素可組成元素可組成NaNa2 2O O2 2和和NaNa2 2O O，和和S S可組成可組成SOSO2 2、SOSO3 3 . .由此可知由此可知A A正確。正確。B B項(xiàng)和組成的項(xiàng)和組成的COCO2 2，和，和S S組組成的成的CSCS2 2，都是直線形分子，所以，都是直線形分子，所以B B正確。正確。C C項(xiàng)項(xiàng)W W

25、 、X X和和Y Y三種元素可以三種元素可以形成形成NaNa2 2COCO3 3，NaNa2 2COCO3 3是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，故是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，故C C正確。正確。D D項(xiàng)項(xiàng)Z Z和和NaNa元素元素形成的形成的NaNa2 2S S，NaNa2 2S S是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，所以是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，所以D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。5 5（20102010上海高考上海高考T204T204分）幾種短周期元素的原子半徑及主分）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào)元素代號(hào) X Y Z W X Y Z W 原子半徑原子半徑/pm 160 143 70 66/pm 1

26、60 143 70 66 主要化合價(jià)主要化合價(jià) +2 +3 +5 +2 +3 +5、+3+3、-3 -2-3 -2下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A AX X、Y Y元素的金屬性元素的金屬性 XY XYXY，A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤； W W是是O O元素，元素，Z Z是是N N元素，兩者的單質(zhì)反應(yīng)直接生成元素，兩者的單質(zhì)反應(yīng)直接生成NONO，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；Y Y的最高價(jià)氧化物的水的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于氨水，化物是氫氧化鋁，不溶于氨水，C C錯(cuò)誤；一定條件下，氧氣可以和氨錯(cuò)誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)猓瑲夥磻?yīng)生成水和氮?dú)?，D D正確。正確。 6 6、（、

27、（20102010浙江高考浙江高考T86T86分）有分）有X X、Y Y、Z Z、W W、M M五種短周期元素，五種短周期元素，其中其中X X、Y Y、Z Z、W W同周期，同周期， Z Z、M M同主族；同主族； X X+ +與與M M2-2-具有相同的電子層結(jié)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：構(gòu)；離子半徑：Z Z2-2-W W- -；Y Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（ ）A AX X、M M兩種元素只能形成兩種元素只能形成X X2 2M M型化合物型化合物B B由于由于W W、

28、Z Z、M M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低次降低C.C.元素元素Y Y、Z Z、W W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.D.元素元素W W和和M M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑【解析】【解析】選選D D。由由“Y Y為短周期元素為短周期元素”及及“Y Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料要的半導(dǎo)體材料”知，知，Y Y為為SiSi元素；則元素；則X X、Y Y、Z Z、W W為第為第3 3周期元素，周期元素，由由X X

29、原子形成的離子符號(hào)及原子形成的離子符號(hào)及“X X+ +與與M M2-2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”知，知，X X為為NaNa元素、元素、M M為為O O元素；由元素；由“Z Z、M M同主族同主族”知，知，Z Z為為S S元素；由元素；由“離子離子半徑：半徑：Z Z2-2-W W- -”知，知，W W為為ClCl元素。元素。X X、M M兩種元素可形成兩種元素可形成X X2 2M M、X X2 2M M2 2型化型化合物，故合物，故A A項(xiàng)錯(cuò)誤；在項(xiàng)錯(cuò)誤；在W W、Z Z、M M元素的氫化物中，由于元素的氫化物中，由于M M元素的氫化物元素的氫化物中存在氫鍵，其沸點(diǎn)最高，故中存

30、在氫鍵，其沸點(diǎn)最高，故B B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素項(xiàng)錯(cuò)誤；元素Y Y、Z Z、W W的單質(zhì)晶體分的單質(zhì)晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故C C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于項(xiàng)錯(cuò)誤；由于ClCl2 2、O O3 3都都具有強(qiáng)氧化性，可作為水處理中的消毒劑，故具有強(qiáng)氧化性，可作為水處理中的消毒劑，故D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。7 7、（、（20102010重慶高考重慶高考T2615T2615分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬和，并含有的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬和，并含有3.5%3.5%（質(zhì)（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。量分?jǐn)?shù)）。（1 1）元素在周期表中的位置是）元素在周期表中的位置是 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為為 。（2 2）與最活潑的非金屬元素）與最活潑的非金屬元素A A形成化合物形成化合物D D，D D的電子式的電子式為為 ，D D的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比A A與形成的化合物與形成的化合物E E的沸點(diǎn)（的沸點(diǎn)（3 3）（）（4 4）省略）省略【答案】【答案】（1 1）根據(jù)）根據(jù)CaCa的原子結(jié)構(gòu)示意圖：的原子結(jié)構(gòu)示意圖：可知可知CaCa位于元素周期表第四周期第位于元素周期表第四周期第 IIA IIA 族。族。(2)(2)最活潑的非金屬元素是最活潑的非金屬