利用化學(xué)方程式的簡單計算習(xí)題精選(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上利用化學(xué)方程式的簡單計算 習(xí)題精選（一）1在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g待測24014試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為（ ）A分解反應(yīng) B化合反應(yīng) C置換反應(yīng) D氧化反應(yīng)2在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成44gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為119，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比（ ）A239 B19.69 C329 D4693小林和小明同學(xué)在學(xué)習(xí)合作中討論：相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別在氧氣中完全燃燒，哪種物質(zhì)消耗氧氣最多

2、？請你也參與他們的討論，你認為消耗氧氣最多的物質(zhì)是（ ）AC BH2 CFe DP4為了測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中的x值，將一定質(zhì)量的這種硫酸銅晶體放入坩堝中，稱量、加熱、稱量、再加熱、再稱量直至不含結(jié)晶水。（化學(xué)反應(yīng)為：CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O）實驗中得到如下數(shù)據(jù)：稱量次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次物品坩堝坩堝+試劑坩堝+試劑坩堝+試劑坩堝+試劑質(zhì)量/g19.1321.6120.9820.7220.72根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論不正確的是（ ）A坩堝質(zhì)量為19.13g B硫酸銅晶體的質(zhì)量為2.48gC無水硫酸銅的質(zhì)量為1.59g D結(jié)晶水

3、的質(zhì)量為0.63g5在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_。6已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為34。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時，消耗B的質(zhì)量為_g。7取銅與氧化銅的混合物共10g，用足量的H2還原后共得到8.4g銅。原混合物中含氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是_。8取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g。則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為_。（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）9已知A、B兩種物質(zhì)反應(yīng)

4、生成C：A+BC。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反應(yīng)都可以得到6gC?，F(xiàn)取A、B固體混合物共充分反應(yīng)后得到7.5gC。此混合物中A和B的質(zhì)量分別是_。10用氫氣還原氧化銅制得6.4g銅，請你計算參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量。 11煅燒含碳酸鈣80的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？利用化學(xué)方程式的簡單計算 習(xí)題精選（二）1用氫氣還原氧化銅的實驗中，還原4g氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量（ ）A等于0.1g B小于0.1g C大于0.1g D以上答案均可22.32g某金屬氧化物在H2流中加熱到反應(yīng)完全后，得到1.68g金屬。若此金屬的相對原

5、子質(zhì)量為56，則此金屬氧化物的化學(xué)式為（ ）ARO BR2O3 CR3O4 DR2O53（黃石市中考題）天平兩端的燒杯中各盛有100g9.8的硫酸溶液，天平平衡。再向兩個燒杯中同時分別加入下列某組金屬，反應(yīng)完全后，天平仍保持平衡，則符合此條件的金屬組別是（ ）A鐵、鋅各4g B鐵、鋅各5.6g C鐵、鋅各6.5g D鐵、鋅各7g4（江西省中考題）加熱mg堿式碳酸銅固體一段時間后，冷卻，稱得固體質(zhì)量減少了ng，則生成CO2氣體的質(zhì)量不可能是（ ）A B C D5（吉林省中考題）將25gA、5gB、l0gC的混合物加熱，使之反應(yīng)，反應(yīng)后的混合物中含10gA，21gC，還有一種生成物D。如果A的相對

6、分子質(zhì)量為30，B的相對分子質(zhì)量為20，C的相對分子質(zhì)量為44，D的相對分子質(zhì)量為18，則反應(yīng)的化學(xué)方程式（以A、B、C、D代表化學(xué)式）為_。 利用化學(xué)方程式的簡單計算 習(xí)題精選（三）1（1）對于氫氣、木炭和一氧化碳在適當(dāng)條件下分別跟氧化銅反應(yīng)，下列敘述正確的是（  ）A都有二氧化碳生成  B都有紅色物質(zhì)生成C都是置換反應(yīng)      D都是氧化還原反應(yīng)，氧化銅都作氧化劑（2）使炭粉和一氧化碳分別跟足量的氧化銅完全反應(yīng)，還原劑被氧化的產(chǎn)物都是CO2，若要使生成銅的質(zhì)量相同，則消耗炭粉和一氧化碳的質(zhì)量比是（  ）A37

7、    B73  C314   D1432鈉、鎂、鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量氫氣時，則參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁原子個數(shù)比為（  ）Al23  B32l C421 D6323今有下列物質(zhì)各w g，分別跟足量鹽酸反應(yīng)，放出氣體最少的是（ ）ANa2CO3  BNaHCO3  CK2CO3 DCaCO34將金屬混合物6.36 g跟足量稀硫酸反應(yīng)生成0.3 g氫氣，則該金屬粉末的可能組成是（  ）AMg與Al BMg與Fe CFe與Zn DAl與Zn5把盛有等質(zhì)量鹽酸的燒杯，分別放在天平托盤上，天平平衡

8、后，將鋁粉放入左杯，鎂粉放入右杯，充分反應(yīng)后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，則加入鋁鎂兩種金屬的質(zhì)量比是 （  ）A2427 B2724 C3332 D35366將40的硫酸溶液50 g，倒入一種未知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液20 g中，混合后加水70 g稀釋。取出稀釋后的溶液10 g，恰好跟16的氫氧化鈉溶液10 g完全中和。則未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_。7煅燒含CaCO3 90的石灰石50 t，可得含氧化鈣95的生石灰多少噸？8CuO和Fe2O3的混合物44 g，在高溫下通入足量CO，充分反應(yīng)后將固體剩余物冷卻后（假設(shè)冷卻過程中不氧化），稱得質(zhì)量為32 g，求Cu

9、O和Fe2O3各多少克？9用CO還原赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）樣品12 g，將反應(yīng)生成的CO2氣體，全部通過入過量的石灰水中，生成白色沉淀15 g，試計算原赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。10在天平兩邊分別放一杯等溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等質(zhì)量的稀鹽酸，平衡后，左邊加入鋅片，右邊加入碳酸鈣，起完全反應(yīng)后天平仍舊平衡（固體無剩余），則鋅和碳酸鈣的質(zhì)量比是多少？利用化學(xué)方程式的簡單計算 習(xí)題精選（四）1飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛?？者\觀賞魚，必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學(xué)式：CaO2）。過氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氧氣。（1）寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）一養(yǎng)魚愛好者欲測定所用的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗：稱取樣品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧氣（氧氣的密度為1.43gL）。試計算所用樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)。2煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費，而且因煤中含有的硫在燃燒時生成SO2氣體污染環(huán)境。某城市平均每天消耗含硫1的煤100t，問：該城市一年向大氣中排放了多少噸二氧化硫氣體?（一年按365天計算）3為了測定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不