高一化學必修一第四章知識點：富集在海水中的元素氯

1、.高一化學必修一第四章知識點：富集在海水中的元素氯化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。以下是查字典化學網(wǎng)為大家整理的高一化學必修一第四章知識點，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，查字典化學網(wǎng)一直陪伴您。一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。2.原子構造性質：最外層有7e-，易得到1個電子形成Cl-，性質很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。強氧化性 自然界中有沒有游離態(tài)的氯,氯元素在自然界以化合態(tài)形式存在二、氯氣Cl2一物理性質：1.顏色：黃綠色。2. 聞氣味：刺激性氣味，有毒，請注意聞氣體氣味的方法。3.密度比空氣大。二化學性質：1.與金屬反響:與鈉反響：2Na + Cl

2、2 = 2NaCl 現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙與鐵反響：2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3 Fe作復原劑 Cl2作氧化劑現(xiàn)象：紅熱的銅絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙但不會產(chǎn)生火焰，溶于水為藍色溶液。 與銅反響：Cu + Cl2 = CuCl2現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙而不產(chǎn)生火焰，溶于水為黃色溶液。結論：氯氣具有強氧化性， 在加熱或點燃的條件下，與絕大多數(shù)金屬直接化合， 把變價金屬從0價氧化為最高價。 如：CuCl2、FeCl3注意：例如:枯燥的氯氣在常溫下不與鐵反響所以可用鋼瓶儲存氯氣2、氯氣與非金屬反響1氯氣與氫氣的反響：H2 + Cl2

3、= 2HCla現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀白霧生成的HCl與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸氫氯酸小液滴。b現(xiàn)象：H2、Cl2混合光照: 發(fā)生爆炸，產(chǎn)生白霧。2與磷反響：氧氣缺乏：2P + 3 Cl2 =2PCl3白霧 液態(tài)氧氣充足：2P + 5 Cl2 =2PCl5白煙 固態(tài)反響的化學方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目，指出氧化劑和復原劑點燃和燃燒有何區(qū)別:燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是氧化復原反響，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反響都稱為燃燒。在化學方程式等號的上方或下方書寫的是反響條件，因此只能寫點燃而不能寫燃燒。白煙和白霧的區(qū)別：煙：

4、固體小顆粒的擴散如：燃燒生成固體時很多可看到產(chǎn)生煙的現(xiàn)象，燃燒垃圾等產(chǎn)生的煙，濃鹽酸與濃氨水接觸，氯氣與大量的氨氣反響等霧：液體小液滴的擴散PCl3的生成，濃鹽酸，濃硝酸，濃氨水等瓶口出現(xiàn)的白霧，及冬天早上下的霧 煙霧：固體小顆粒和液體小液滴的混合物如：白磷或紅磷在氯氣中燃燒3、氯氣與水反響：Cl2+H2O =HCl + HClO次氯酸次氯酸的性質：1、弱酸性：酸性：HClO H2CO32、不穩(wěn)定性： 2HClO=2HCl+O23、強氧化性：可用于自來水的殺菌、消毒。4、漂白作用：能漂白一些有色物質，可用做漂白劑。氯水新制的成分是什么?氯水是含Cl2、HCl、HClO三種溶質的混合溶液，其中含

5、有三種分子H2O、Cl2、HClO和四種離子H+、Cl-、ClO-、OH-久置氯水相當于稀鹽酸：實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中 久置氯水成分：分子：H2O 離子：H+，Cl-， OH-有色紙條或布條、有色花瓣褪色結論與解釋：氯水有漂白性，氯水中的HClO有強氧化性有色紙條或布條不褪色、有色花瓣褪色結論與解釋：枯燥的氯氣無漂白性，花瓣中的水與Cl2反響生成了HClO4、氯氣與堿的反響2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 工業(yè)上和實驗室中常用NaOH溶液吸收氯氣尾氣 2CaOH2+2 Cl2=CaCl2+CaClO2+2 H2O 漂白粉的主要成分：CaClO2，C

6、aCl2 漂白粉的有效成分 ：CaClO2漂白原理：CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCaClO2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白粉、漂粉精、漂白液等必須密封保存，并要避光防潮。為什么?5、與鹽溶液的反響與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反響表現(xiàn)氯氣的強氧化性2+3+-2Fe + Cl2 = 2Fe + 2Cl Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2 Cl2 + 2 I = 2Cl + I26、氯氣的實驗室制備7、跟其他復原性物質反響三、氯離子的檢驗方法：先加稀硝酸酸化，再參加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，那么含Cl-.-+原理：Cl + Ag2-+酸化原因：CO3 + 2Ag = Ag2CO3+ Ag2CO3+2H= CO2 + 2Ag +H2O成鹽元素鹵素第A族元素：F、Cl、Br、I、At1、鹵素單質物理性質的變化規(guī)律2、鹵族元素性質的遞變規(guī)律單質 F2 Cl2 Br2 I2從左到右 F2、Br2 、I2 的化學性質與Cl2相似。都有氧化性。1.原子半徑 逐漸增大2.離子半徑 逐漸增大3.單質的氧化性 逐漸減弱 F2 Br2 I24.和H2化合的