高一化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化教案

1、.高一化學(xué)教案：化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)化教案【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)非常關(guān)注，小編在此為大家整理了此文高一化學(xué)教案：化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)化教案，供大家參考!本文題目：高一化學(xué)教案：化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)化教案專題2 化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)化第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【我思我學(xué)】想一想1、你能舉出日常生活中化學(xué)能與電能互相轉(zhuǎn)化的一些例子嗎?2、原電池的工作原理是什么?【同步導(dǎo)學(xué)】一、評(píng)價(jià)要點(diǎn)1.原電池的工作原理原電池是將 能轉(zhuǎn)化為 能的一種裝置，電子流出的一極稱為 極，該極發(fā)生 反響，電子流入的一極叫 極，該極發(fā)生 反響。原電池中電子流動(dòng)的方向?yàn)椋簭?極經(jīng)外電路流向 極。2.構(gòu)成原電池的條件1具有

2、活潑性不同的兩個(gè)電極，較活潑金屬作 極，發(fā)生 反響。較不活潑金屬或能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)如石墨等作 極，發(fā)生 反響。2具有電解質(zhì)溶液一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化復(fù)原反響3形成閉合回路或在溶液中接觸4原電池反響是自發(fā)的氧化復(fù)原反響。二、方法指引1. 原電池正負(fù)極的判斷方法1可由組成原電池的電極材料來判斷。一般活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極;2根據(jù)電流的方向或電子流動(dòng)的方向來判斷。電流是由正極流經(jīng)外電路流向負(fù)極，電子流動(dòng)方向正好相反。2.原電池電極反響的書寫方法原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，書寫電極反響的方法歸納如下：1寫出總化學(xué)反響方程式即氧化復(fù)原反響方程式

3、;2根據(jù)總反響方程式從電子得失或元素化合價(jià)升降的角度，將總反響分成氧化反響和復(fù)原反響;3氧化反響在負(fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，注意介質(zhì)可能參與反響;4驗(yàn)證;兩電極反響式相加所得式子和原化學(xué)方程式一樣，那么書寫正確。三、典型例題1、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，假設(shè)a、b相連時(shí)，a為負(fù)極;c、d相連時(shí)，電流由d到c;a、c相連時(shí)， c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，那么四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?A.acd B.adb C.cbd D.bca解析：根據(jù)原電池原理：作為負(fù)極的金屬活動(dòng)性比正極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極，電流方向與

4、電子流動(dòng)方向相反，因此依次作出判斷：活潑性ad;ab。答案為B2、在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，以下說法正確的選項(xiàng)是 A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.電流方向是從鋅片流向銅片C.溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度減小 D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變解析：活潑金屬鋅為負(fù)極，電流方向由正極到負(fù)極，與電子流動(dòng)方向相反，隨著H+消耗，pH逐漸增大。答案為C【隨堂檢學(xué)】1、以下關(guān)于原電池的表達(dá),錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,發(fā)生氧化反響D.原電池放電時(shí),電流的方向是從負(fù)極

5、到正極2、以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描繪不正確的選項(xiàng)是 A.銅鋅組成的原電池中電子是從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅B.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片外表出現(xiàn)氣泡C.把銅片插入FeCl3溶液中,在銅片外表出現(xiàn)一層鐵D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中,參加幾滴CuCl2溶液,氣泡放出速率加快3、以下變化中屬于原電池的是 A.在空氣中金屬鋁外表迅速氧化形成保護(hù)層B.白鐵鍍鋅外表有劃損時(shí),也能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與水接觸外表形成藍(lán)黑色保護(hù)層D.鐵與稀硫酸反響時(shí),參加少量硫酸銅溶液時(shí),可使反響加速4、實(shí)驗(yàn)室中欲制氫氣,最好的方法是 A.純鋅與稀硫酸反響 B.純鋅與濃硫酸反響C.純鋅與稀鹽酸反響 D.粗鋅含鉛、銅

6、雜質(zhì)與稀硫酸反響5、鐵制品上的鉚釘應(yīng)該選用以下哪些材料制成 A.鋁鉚釘 B.銅鉚釘 C.鋅鉚釘 D.錫鉚釘6、由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化 A.不變 B.先變小后變大 C.逐漸變大 D.逐漸變小7、對(duì)銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí),理論上的兩極變化是鋅片溶解了32.5g鋅片增重了32.5g銅片上析出1g H2銅片上析出1molH2A. B. C. D. 8、 X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的外表有Z析出，X與Y組成的原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，那么X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)?A.X Z B. X Y C. Y Z

7、D. Y X9、將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.該裝置能形成原電池，其中鋁是負(fù)極 B.該裝置能形成原電池，其中銅是負(fù)極C.該裝置不能形成原電池 D.以上說法均不正確10、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響為：Zns+2MnO2s+H2OlZnOH2s+Mn2O3s以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池正極的電極反響式為：2MnO2s+H2Ol+2e-Mn2O3s+2OH-aqC.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小

8、6.5g11、微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I-.以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 A.正極反響：2Li - 2e- = 2Li+ B.負(fù)極反響：I2 + 2e- = 2I-C.總反響是：2Li + I2 = 2LiI D.金屬鋰作正極12、某原電池總反響離子方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能實(shí)現(xiàn)該反響的原電池是 A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeNO32溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2SO43D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4

9、13、鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反響方程式可以表示為：Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此電池放電時(shí)，正極碳棒上發(fā)生反響的物質(zhì)是 A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和NH4+ D. Zn2+ 和NH4+14、將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液,鋅片和銅片用導(dǎo)線相連,形成原電池裝置。1假設(shè)電解質(zhì)溶液是稀硫酸,那么發(fā)生氧化反響的是 極鋅、銅,銅極發(fā)生的反響是 ,該電池的總反響方程式是2假設(shè)電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液,在導(dǎo)線中電子是由 極流向 極,銅極上反響的電極反響方程式是 ,該電池總反響方程式是 。15、某同學(xué)想測定A、B、C三種金屬活動(dòng)

10、順序,他把這三種金屬放到一樣物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,反響速率都較慢,不易分辨出三者差異,現(xiàn)只有鹽酸一種化學(xué)試劑,應(yīng)該用什么方法迅速測出三種金屬的活動(dòng)性順序?【活用所學(xué)】16、氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反響產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反響如下：負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol17、市場上出售的熱敷袋其中主要成分是鐵屑、碳粉和少量的NaCl、水等.熱敷袋在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕,啟用

11、時(shí),翻開塑料袋輕輕揉搓,就會(huì)放出熱量,使用完后,會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成,答復(fù):1熱敷袋放出的熱量來源于 放出的熱量.2碳粉的作用是 .3參加NaCl的作用是 .4寫出有關(guān)的電極反響式和化學(xué)方程式 .18、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其總反響為:Zn + 2FeCl3 = ZnCl2 + 2FeCl2參考答案1.AD 2.C 3.BD 4.D 5.AC 6.C 7.A 8.C 9.B 10.C 11.C 12.A 13.C14.1 鋅 2H+ + 2e- = H2 Zn + 2H+ = Zn2+ + H22鋅 銅 Cu2+ + 2e- = Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu15.將A、B、C三種金屬兩兩連接起來，放入鹽酸溶液中，觀察哪種金屬上產(chǎn)生氣泡，那么其活動(dòng)性較差。16.D17.1鐵屑被氧化 2碳粉與鐵及NaCl溶液組成原電池，作為原電池的正極。3NaCl與水作用形成電解質(zhì)溶液。4負(fù)極Fe - 2e- = Fe2+正極 2H2O + O2 +4e- = 4