淮安市-學(xué)高三化學(xué)第三次調(diào)研測試

1、淮安市 2022 2022 學(xué)年度高三年級(jí)第三次調(diào)研測試化學(xué)試 題 .29 可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23Mg-24 Cu-64 Cr-52 Ag-108選擇題 單項(xiàng)選擇題：此題包括 10 小題，每題 2 分，共計(jì) 20 分 每題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意。 12022 年全國“兩會(huì) 的重要議題之一是節(jié)約資源和保護(hù) 環(huán)境。以下說法正確的選項(xiàng)是A .廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收資源，玻璃是 不可回收資源B. 大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使C. 用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以 減少木材的使用D .推廣在洗衣粉中

2、參加磷酸鹽助洗劑，以降低生產(chǎn)成本2 .以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項(xiàng)是2沁|A . Mg 2+結(jié)構(gòu)示意圖： -B. CC14分子的比例模型：&D1的電子式:C. NH4CICH.D. 2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式:3.以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的選項(xiàng)是A .氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用于雕刻玻璃B. 炭具有復(fù)原性，一定條件下能將二氧化硅復(fù)原為硅C. BaCOa、BaS0 4都難溶于水，均可用做鋇餐D . AI2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩4 常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 參加Mg能放出H2的溶液：Na +、AI3+、C| 、SO42B. 常溫下，c(H

3、+ )/c(OH -)=10 10 的溶液：Fe2+、K+、 NO 3、SO42C. 參加苯酚顯紫色的溶液：NH4 +、K+、Cl-、S2-D .使甲基橙呈紅色的溶液： NH4 +、Na +、AIO2-、HCO 3-5 .短周期主族元素 A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大， 其中只有 C 是金屬元素， B 是地殼中含量最多的元素， A 是形成化合物種類最多的元素， A 與 C 的最外層電 子數(shù)相同， C、 D 兩元素原子的電子數(shù)之和為 A、 B 兩 種元素原子的電子數(shù)之和的 3 倍。以下表達(dá)正確的選項(xiàng) 是A .元素的原子半徑：A v B v Cv D v EB. 對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D E

4、C. B 與 C、 B 與 D 形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D. 五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的 是E6以下表示對應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A. 稀硝酸和過量的鐵屑反響：Fe+4H + NO 3-=Fe3+NO 2H 2OB. 硫酸氫銨溶液中參加少量氫氧化鈉溶液：NH 4+OH=NH 3 I+H2OC .氯化鋁溶液中參加過量氨水：AI3+4NH 3 H2O=AIO 2 +4 NH 4+2H 2OD .Na2SO3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO32 +6H + +2MnO 4 = 5SO42- +2Mn 2+ +3H 2O圖1圖27.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的

5、選項(xiàng)是A .在蒸發(fā)皿中灼燒 CuSO4 5H2O晶體以除去結(jié)晶水B. 配制0.1 mol L1硫酸溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1 mol L-1硫酸溶液潤洗C. 用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)，振蕩后靜置，溶液不再分層， 且保持無色透明D .實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量的氨氣8 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確是A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NaB. 25 C時(shí)，1 L pH=12 的Na2CO3溶液中含有 Na 的數(shù)目為0.02 NaC. 常溫常壓下，28 g C 2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NaD . 0.1 mol Cl 2Na9.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生

6、產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)見圖3。以下說法正確的選項(xiàng)是A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B. 除去與水反響，圖示轉(zhuǎn)化反響均為氧化復(fù)原反響C. 工業(yè)上利用C12和澄清石灰水反響來制取漂白粉D .用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反響，原子利用率均為100%10 .以下列圖示與對應(yīng)表達(dá)相符合的是A .圖4表示在含等物質(zhì)的量 NaOH、Na2CO3 L-1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B .圖5表示C12通入H2S溶液中pH的變化C .圖6 表示10 mL 0.01 mol L-1 KMnO 4酸性溶液與過 量的0.1 mol L-1 H 2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn

7、2+)隨 時(shí)間的變化Mn 2+對該反響有催化作用D .圖7表示已達(dá)平衡的某反響， 在to時(shí)改變某一條件后 反響速率隨時(shí)間變化，那么改變的條件一定是參加催化 劑不定項(xiàng)選擇題：此題包括 5小題，每題4分，共計(jì)20分。每題只有一.個(gè).或兩.個(gè).選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一 個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題得0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得 4 分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11 .綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡一種 芳香酸與奎尼酸通過酯化反響合成 項(xiàng)是A .奎尼酸分子式為C7H12O6B .綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和縮聚反響C . 1mol

8、奎尼酸與NaOH 溶液反響，最多消耗5molNaOHD .咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響12 .以下說法中正確的選項(xiàng)是A .鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化 反響B(tài).升高NH4CI溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大C .反響 2Mg(s)+CO 2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自發(fā)進(jìn)行， 那么該反響的 HvOD .常溫下 Ksp(Ag 2CrO4 X10 - 12 , Ksp X10 - 10 ,貝y Ag 2CrO 4的溶解度小于 AgCl13 .以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、方法和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng) 是A .進(jìn)行焰色反響時(shí)，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分

9、灼燒B. 氯代烴在堿性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO 3 溶液，檢驗(yàn)氯代烴中的氯原子C. 等體積的pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn 反響，HA放出的H2多，說明酸性：HAHBD .為除去粗鹽中的 Ca2 +、Mg 2 +、SO42 一，參加試劑順序是 Na2CO3、Ba(OH) 2、鹽酸14 .以下有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng) 是A. 某酸式鹽NaHA 溶液中一定有：c(OH -)+ 2c(A2-) =c(H + ) + c(H2A)B. 0.1 mol L-1 CH3COONa 溶液與 0.05 mol L-1 鹽 酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH 3C00

10、 -) c(CI -) c(CH 3C00H) c(H + )C.物質(zhì)的量濃度相等的 HCN溶液和NaCN溶液等體 積混合：c(CN -)+2 c(OH - )=2 c(H + )+ c(HCN)L- 1(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液中： c(NH 4+)+ c(NH 3 H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol L-115 .工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反響為：CO2(g) +3H 2(g)CH 3OH(g) + H 20(g)。將 6molCO2和8 mol H 2充入2L的密閉容器中，測得H2的E.H寸 /mol a-1物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖8實(shí)0X-(1_6)線所示。圖中虛線表

11、V _示僅改變某一反響條件時(shí)，H242僭 J) (1L2)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變*八-bj化。以下說法正確的選項(xiàng)是01.11IlL_ .24681012 r/minA .反響開始至a點(diǎn)時(shí)08v(H 2)=1mol L-1 min -1B.假設(shè)曲線I對應(yīng)的條件改變是升高溫度，那么該反響H0C.曲線II對應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D .保持溫度不變，假設(shè)將平衡后的容器體積縮小至1L ,重新達(dá)平衡時(shí)那么2 mol L- 1c(CH3OH) 8/3mol L-1非選擇題16 . 12分輝銅礦石主要含有硫化亞銅CU2S)及少量脈石SiO2) 0 一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下:5060C1寫出浸取

12、過程中 CU2S溶解的離子方程式 2丨回收S過程中溫度控制在 50 C 60 C之間，不宜過 高或過低的原因是、Q3氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循 環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反響的化學(xué)方程式為;向?yàn)V液M中參加或通入以下填字母物質(zhì)， 得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。a .鐵b .氯氣c .高錳酸鉀4保溫除鐵過程中參加 CuO的目的是 :蒸發(fā)濃 縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是 Q17 . 15分慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合 成路線如下：OHOHH3CCH3 H2c；OCHCH3ANOHU.OCH2CCH3CH3OCH2CHCH3 ,小Na2Cr2O7 口 CH3H3cH2S

13、O4 , OCH2COCH3CH3CH2NOH HCl H3CC2H5OHCH3 nh2OCH2CHCH3 HClCH3慢心律1由BC的反響類型為2C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為 禾口 _ 3官能團(tuán)名稱。3寫出A與濃溴水反響的化學(xué)方程式 o4由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物 E,它與B互為 同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為o5寫出同時(shí)滿足以下條件的 D的一種同分異構(gòu)體的結(jié) 構(gòu)簡式： o 屬于a-氨基酸；是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；分子中含有兩個(gè)手性碳原子。H2C 4K 2SO4 +6H2O1電化學(xué)法制備 CU20時(shí)，銅棒做 極，陰極生 成CU20的電極反響式為。2丨濕化學(xué)法中，檢驗(yàn)納米

14、CU20已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法是 。3濕化學(xué)法得到的產(chǎn)品中常含有Cu。稱取某產(chǎn)品1.76g設(shè)僅含Cu2O和Cu參加足量的稀硝酸，充分 反響后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 NO氣體224mL，試計(jì)算 產(chǎn)品中CU2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19 . 15分Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。1某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中參加足量 水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入 12滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色 很快褪去；此時(shí)再向試管中參加少量MnO 2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。 使酚酞試液變紅是因?yàn)椋t色褪去的可能原因是 。 參加MnO 2反響的化學(xué)方程式為。2Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有復(fù)原性

15、，有同學(xué)猜測 Na2O2與H2能反響。為了驗(yàn)證此猜測，該小組同 學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。D圖9CuSO*步驟1 :按圖9組裝儀器圖中夾持儀器省略，檢查氣密性，裝入藥品；步驟2 :翻開Ki、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒有任何現(xiàn)象；步驟3 :檢驗(yàn)H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻 璃管內(nèi)Na 202開始熔化，淡黃色的粉末變成了 白色固體，枯燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；步驟4 :反響后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉Ki。 盛裝稀鹽酸的儀器名稱 ；B裝置的作用是_。 必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是。 設(shè)置裝置D的目的是 。 你得到的結(jié)論是假設(shè)能反響請用化學(xué)方程式

16、表示。20 . 14分研究N0 2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。高三化學(xué)試題 第13頁共8頁11205可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量。：2l2s + 50 2g= 22O5sZH= - 75.56kJ mol -12C0g + 02g= 2CO2gAH= - 566.0kJ mol -1寫出COg與|2O5S反響生成l2s和CO2g的熱化學(xué)方程式： o2一定條件下，NO 2與SO2反響生成SO3和NO兩 種氣體。將體積比為 1 : 2的NO 2、SO2氣體置于密 閉容器中發(fā)生上述反響，以下能說明反響到達(dá)平衡狀 態(tài)的是 oa .體系壓強(qiáng)保持不變b

17、 .混合氣體顏色保持不變c. SO3和NO的體積比保持不變d .每消耗1 mol SO 2的同時(shí)生成1 molNO測得上述反響平衡時(shí) NO 2與SO2體積比為1 : 6，那么 平衡常數(shù)K= o3新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的S02，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為寫出一種即可。CO+ILOffilOx I r：*nir 地I4圖10是一種碳酸鹽燃料電池MCFC，以水煤氣CO、H2為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極電極反響式 o5工業(yè)上常用Na2CO3溶

18、液吸收法處理氮的氧化物 以NO和NO 2的混合物為例。：NO不能與Na2CO3溶液反響。NO + NO 2 + Na 2CO3 = 2NaNO 2 + CO 22NO 2 + Na 2CO3 = NaNO 2 + NaNO 3 +CO2用足量的Na 2CO3溶液完全吸收NO和NO 2的混合 物，每產(chǎn)生22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況CO2全部逸出時(shí)， 吸收液質(zhì)量就增加 44g，那么混合氣體中 NO和NO 2的體積比為用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺 點(diǎn)是 O21. 12分此題包括 A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié) 構(gòu)與性質(zhì)和“實(shí)驗(yàn)化學(xué) 兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。 請選定 其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域

19、內(nèi)作答。假設(shè)兩題都做， 那么按A題評(píng)分。A.過渡元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前 沿之一。試答復(fù)以下問題：1原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B,在周期表中 位于同一族，且原子序數(shù) B比A多1，基態(tài)B原 子中含有三個(gè)未成對電子。請寫出B元素在周期表中的位置為 , A2 +在基態(tài)時(shí)外圍電子 價(jià)電子排布式為 o2丨氯化鉻酰CQ2CI2熔點(diǎn)：-96 .5 C,沸點(diǎn):117 C, 能與 CH3COCH 3丙酮、CS2等互溶。那么固態(tài)CrO 2CI2屬于 晶體。 CS2與N0 2+ 互為等電子體，那么 1mol NO 2+中含有n鍵數(shù)目為 O3二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹?、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)

20、化為二氧化碳和水，到達(dá)無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的選項(xiàng)是 Qa .水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿?間能形成氫鍵b .甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化c.苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛 是極性分子4Co3+ 有多種配合物，如 Co(CN) 63 、Co(NH 3)4Cb+ 等。銠Rh與鉆屬于同族元素， 某些性質(zhì)相似。 現(xiàn)有銠的某鹽組成為 CsRh(SO 4)2 4H 2O ,易溶解 于水，向其水溶液中參加一定濃度的BaCI 2溶液，無沉淀生成。請寫出該鹽溶解于水后的電離方程 式： QB .二茂鐵結(jié)構(gòu)如圖 11是一個(gè)典型的金屬有機(jī)化合 物，實(shí)驗(yàn)室常用氯化亞鐵和環(huán)戊

21、二烯在堿性條件下反響得到。反響原理 為:FeCl2+2C 5H6+2KOHFcFe(C5H5)2+2KCl+2H 2O二茂鐵的熔點(diǎn)為172173 C,在100 C開始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對堿和非氧化性酸穩(wěn)定。制備的步驟如下：步驟1 .在150mL的三頸瓶中參加 25g細(xì)粉末狀 KOH 和60mL無水乙醚，通入氮?dú)獠嚢杓s10分鐘使之盡可能溶解，然后參加5.5 mL環(huán)戊二烯，再攪拌10分鐘。步驟2.向燒杯中參加 25 mL二甲亞砜和新制的無水氯化亞鐵，微熱至 40 C并攪拌使其溶解，然后 參加滴液漏斗中。步驟3按圖12所示的裝置裝配好儀器，翻開滴液漏 斗的活塞，緩慢

22、將氯化亞鐵等參加三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時(shí)。步驟4.反響結(jié)束后，將混合物倒入100mL 18% 的鹽酸 溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻， 攪拌約10分鐘， 使結(jié)晶完全。步驟5.抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌23次，低溫風(fēng)干得到粗制的二茂鐵。1步驟1中通入N2的目的可能是 。2步驟2中，滴液漏斗側(cè)邊的玻璃導(dǎo)管的作用是_。3實(shí)驗(yàn)裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從 口講詵 填a或b。4丨步驟4將反響后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要 反響的離子方程式是。5步驟5用冷水洗滌是因?yàn)?，因此可采?的方法，進(jìn)一步提純二茂鐵?；瘜W(xué)試題參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說明：學(xué)生解答主觀性試題時(shí)， 使用與本答案不同的其 它合理答案的也給分。單項(xiàng)

23、選擇題：共 20 分。每題 2 分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合 題意。1 B 2A 3B 4A 5D 6D 7D 8C9B10 C 不定項(xiàng)選擇題：共 20 分。每題 4 分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選 項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)， 該題得 0 分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正 確的得 2 分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一 個(gè)，該小題就得 0 分。11AB12 C13B 14 BC15AD16 12 分1 Cu 2 S+4Fe 3+ =2Cu 2+ +4Fe 2+S2 分2 溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低溶解速率小2 分34NO x +(5-2x)O 2+2H 2O=4HNO 3 2 分 分4調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OH) 3沉淀2 分抑制Cu2+的水解不帶入其他雜質(zhì)2分17 . 15 分1氧化反響2分2丨醚鍵、羰基2分3OH3+OHH3CCH3+ HBrBr2分CH3OCHCH2OHCH34H3C2分5H3C葉CHCOOH 2分CH3 NH265分OH濃H2SO4CH3CH2OH7 H2C=cH2催化劑2COCH2OCH2CH2OH1 CH3O