應用化學物理化學級下A試卷

1、 昆 明 理 工 大 學 試卷（A2-1） 理 學 院 應 化 專 業(yè) 2003級 20052006 學 年 上 學 期 考試科目： 物理化學 學生姓名： 學號：題 號12345678910總 分平 分一、填空題(本大題共7題，總計10分)1、1 mol 反應物分子有效碰撞時相對移動能在分子中心聯(lián)線上的分量所必須達到的閾值，稱為 。2、表面活性劑分子，其結構具有兩親性質(zhì)，故可在水的表面上發(fā)生_。3、過熱液體的存在可用_公式解釋。4、原電池Ag | AgCl(s) | Cl- | Ag+ | Ag應該用_做鹽橋。5、溶膠（憎液膠體）的主要特征是：_；熱力學_。6、反應 A + B AB ； AB

2、 + C Y （決速步）；其表觀活化能與元反應活化能的關系為：Ea= ；因為k= 。7、原電池 Hg | Hg2Cl2(s) | HCl | Cl2(p) | Pt，其負極的反應方程式為_；正極的反應式為_。二、選擇題(本大題分15題, 每題2分, 共30分)1、對于任意給定的化學反應AB2Y，則在動力學研究中：（ ）。 （1）表明它為二級反應； （2）表明了它是雙分子反應； （3）表明了反應物與產(chǎn)物分子間的計量關系； （4）表明它為元反應。2、已知298 K時， Hg2Cl2 + 2e- = 2Hg + 2Cl-，E1= 0.2676 V， AgCl + e- = Ag + Cl-，E2=

3、0.2224 V。則當電池反應為Hg2Cl2 +2Ag = 2AgCl + 2Hg 時，其電池的標準電動勢為：（ ）。（1）-0.0886 V； （2）-0.1772 V； （3）0.0452 V； （4）0.0276 V。3、下列分散系統(tǒng)中丁鐸爾效應最強的是_，其次是_ 。（1）空氣；（2）蔗糖水溶液；（3）大分子溶液；（4）硅膠溶膠。4、二常數(shù)公式的主要用途是：（）。（）求吸附熱；（）判斷吸附類型；（）驗證多分子層理論；（）求固體的比表面積。5、在水平放置的玻璃毛細管中注入少許汞（汞不潤濕玻璃），在毛細管中水平汞柱的兩端呈凸液面，當在右端汞凸面處加熱，毛細管中的汞向何端移動？（ ）（1）向

4、左移動；（2）向右移動；（3）不動；（4）難以確定。6、反應AY ，已知反應的活化能E2 < E3 ，為利于產(chǎn)物Z的生成，原則上選擇：( ) 。 ( 1 ) 升高溫度； ( 2 ) 降低溫度； ( 3 ) 維持溫度不變； ( 4 ) 及時移走副產(chǎn)物P。 7、元反應 A2Y，kA是與A的消耗速率相對應的速率系(常)數(shù)，則有：（ ）。 （1） ； （2）= 2kAcA ； （3）= kAcA ； （4）=kAcA2 。8、反應 CH3COCH3(aq) + Br2(aq) CH3COCH2Br(aq) + HBr(aq) 此反應對溴是零級反應，由此可推斷出：（ ）。 （1）在指定溫度下該反應

5、的速率不隨時間而變；（2）最慢的反應步驟包括溴；（3）溴起催化劑的作用； （4）速率決定步驟不包括溴 。 應 化 專業(yè) 2003級， 學生姓名： 學號： （A2-2）9、以下復合反應由若干元反應所組成： A 用質(zhì)量作用定律寫出反應中 與各物濃度關系為： （ ）。 （1）= 2k1cA +2k4cY k3c； （2）=k1cA +k4cY k3c； （3）=2k1cA + 2k4cY 2k3c； （4）= k1cA + k4cY 2k3c。10、電解質(zhì)溶液的電導率隨濃度變化的規(guī)律為：（ ）。 （1）隨濃度增大而單調(diào)地增大； （2）隨濃度增大而單調(diào)地減小； （3）隨濃度增大而先增大后減小； （4）

6、隨濃度增大而先減小后增大。11、在串聯(lián)的幾個電解池中，各陽極或陰極上數(shù)值不等的物理量是：( )。 (1)通過的電子數(shù)目； (2)通過的電量； (3)通過的電流； (4)析出或溶解的物質(zhì)的量。12、電解質(zhì)溶液的離子強度與其濃度的關系為：（ ）。（1）濃度增大，離子強度增強；（2）濃度增大，離子強度變?nèi)?；?）濃度不影響離子強度； （4）隨濃度變化，離子強度變化無規(guī)律。13、在25時，電池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg) (a2)中a1> a2，則其電動勢E：（ ）。（1）>0； （2）<0；（3）=0； （4）無法確定。14、將12 cm3 0.02

7、 mol·dm-3的NaCl溶液和100 cm3 0.005 mol·dm -3的AgNO3溶液混合以制備AgCl溶膠，膠粒所帶電荷的符號為：（ ）（1） 正 ； （2）負 ；（3）不帶電。15、用0.08 mol·dm-3 的KI和0.1 mol·dm-3 的AgNO3溶液以等體積混合做成的水溶膠，電解質(zhì)CaCl2 ，Na2SO4，MgSO4對它的聚沉能力為：（ ）。（1）Na2SO4 > CaCl2 > MgSO4 ；（2） MgSO4 > Na2SO4 > CaCl2；（3）Na2SO4 > MgSO4> CaC

8、l2 。（A2-2） 考試科目： 物理化學三、計算題( 本 大 題60分 )1、（10分）電池 | 在298K時電動勢E=0.3900 V，溶液的pH值為1.858，計算E（甘汞）。2、(5分)水蒸氣迅速冷卻至25時，發(fā)生過飽和。已知25水的表面張力為71.97×10 -3N·m -1 ，當過飽和水蒸氣為平面水的飽和蒸氣壓的4倍時，請計算開始形成水滴的半徑。已知25時水的體積質(zhì)量(密度)為 997.0 kg·m -3，H2O的摩爾質(zhì)量為18.02 g·mol - 1 。3、（10分）25 時反應 A BC 的速率常數(shù)為 4.46×103min-

9、1.溫度提高 10 時,反應速率提高一倍,計算: (1) 該反應在 25 時的半衰期； (2) 25 時,初濃度為 0.1 mol.dm3的 A 經(jīng) 50分后, 產(chǎn)物B的濃度為多少 ? (3) 反應的活化能； （4）計算45時的速率常數(shù)。4、（15分）25時，電池反應：Pb(s)+ Hg2Cl2(s)=PbCl2(s)+2Hg(l)的電動勢與溫度成線性關系，直線的斜率為1.45×10-4V·K-1。(1)計算電池可逆放電時的Qr（按以上電池反應）及該反應的DrG m，DrSm ，DrHm，并計算電池電動勢E；(2)將其設計成原電池，并寫出電極反應。(3)根據(jù)計算結果說明焓變與反應熱的關系。 已知： DfH(PbCl2, s)= -359.1 kJ·mol-1； DfH(Hg2Cl2, s)= -264.85 kJ·mol-1。5、（10分）NaNO3 ， Mg(NO3)2 ， Al(NO3)3 對AgI水溶膠的聚沉值分別為140 mol·dm-3 ， 2.60 mol·dm-3，0.067 mol·dm-3 。（1）試判斷該溶膠是正溶膠還是負溶膠？（2）試寫出AgI水溶膠膠團的結構式。（3）指出該溶膠電泳