應(yīng)用化學(xué)物理化學(xué)級(jí)下A試卷

1、 昆 明 理 工 大 學(xué) 試卷（A2-1） 理 學(xué) 院 應(yīng) 化 專(zhuān) 業(yè) 2003級(jí) 20052006 學(xué) 年 上 學(xué) 期 考試科目： 物理化學(xué) 學(xué)生姓名： 學(xué)號(hào)：題 號(hào)12345678910總 分平 分一、填空題(本大題共7題，總計(jì)10分)1、1 mol 反應(yīng)物分子有效碰撞時(shí)相對(duì)移動(dòng)能在分子中心聯(lián)線上的分量所必須達(dá)到的閾值，稱(chēng)為 。2、表面活性劑分子，其結(jié)構(gòu)具有兩親性質(zhì)，故可在水的表面上發(fā)生_。3、過(guò)熱液體的存在可用_公式解釋。4、原電池Ag | AgCl(s) | Cl- | Ag+ | Ag應(yīng)該用_做鹽橋。5、溶膠（憎液膠體）的主要特征是：_；熱力學(xué)_。6、反應(yīng) A + B AB ； AB

2、 + C Y （決速步）；其表觀活化能與元反應(yīng)活化能的關(guān)系為：Ea= ；因?yàn)閗= 。7、原電池 Hg | Hg2Cl2(s) | HCl | Cl2(p) | Pt，其負(fù)極的反應(yīng)方程式為_(kāi)；正極的反應(yīng)式為_(kāi)。二、選擇題(本大題分15題, 每題2分, 共30分)1、對(duì)于任意給定的化學(xué)反應(yīng)AB2Y，則在動(dòng)力學(xué)研究中：（ ）。 （1）表明它為二級(jí)反應(yīng)； （2）表明了它是雙分子反應(yīng)； （3）表明了反應(yīng)物與產(chǎn)物分子間的計(jì)量關(guān)系； （4）表明它為元反應(yīng)。2、已知298 K時(shí)， Hg2Cl2 + 2e- = 2Hg + 2Cl-，E1= 0.2676 V， AgCl + e- = Ag + Cl-，E2=

3、0.2224 V。則當(dāng)電池反應(yīng)為Hg2Cl2 +2Ag = 2AgCl + 2Hg 時(shí)，其電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為：（ ）。（1）-0.0886 V； （2）-0.1772 V； （3）0.0452 V； （4）0.0276 V。3、下列分散系統(tǒng)中丁鐸爾效應(yīng)最強(qiáng)的是_，其次是_ 。（1）空氣；（2）蔗糖水溶液；（3）大分子溶液；（4）硅膠溶膠。4、二常數(shù)公式的主要用途是：（）。（）求吸附熱；（）判斷吸附類(lèi)型；（）驗(yàn)證多分子層理論；（）求固體的比表面積。5、在水平放置的玻璃毛細(xì)管中注入少許汞（汞不潤(rùn)濕玻璃），在毛細(xì)管中水平汞柱的兩端呈凸液面，當(dāng)在右端汞凸面處加熱，毛細(xì)管中的汞向何端移動(dòng)？（ ）（1）向

4、左移動(dòng)；（2）向右移動(dòng)；（3）不動(dòng)；（4）難以確定。6、反應(yīng)AY ，已知反應(yīng)的活化能E2 < E3 ，為利于產(chǎn)物Z的生成，原則上選擇：( ) 。 ( 1 ) 升高溫度； ( 2 ) 降低溫度； ( 3 ) 維持溫度不變； ( 4 ) 及時(shí)移走副產(chǎn)物P。 7、元反應(yīng) A2Y，kA是與A的消耗速率相對(duì)應(yīng)的速率系(常)數(shù)，則有：（ ）。 （1） ； （2）= 2kAcA ； （3）= kAcA ； （4）=kAcA2 。8、反應(yīng) CH3COCH3(aq) + Br2(aq) CH3COCH2Br(aq) + HBr(aq) 此反應(yīng)對(duì)溴是零級(jí)反應(yīng)，由此可推斷出：（ ）。 （1）在指定溫度下該反應(yīng)

5、的速率不隨時(shí)間而變；（2）最慢的反應(yīng)步驟包括溴；（3）溴起催化劑的作用； （4）速率決定步驟不包括溴 。 應(yīng) 化 專(zhuān)業(yè) 2003級(jí)， 學(xué)生姓名： 學(xué)號(hào)： （A2-2）9、以下復(fù)合反應(yīng)由若干元反應(yīng)所組成： A 用質(zhì)量作用定律寫(xiě)出反應(yīng)中 與各物濃度關(guān)系為： （ ）。 （1）= 2k1cA +2k4cY k3c； （2）=k1cA +k4cY k3c； （3）=2k1cA + 2k4cY 2k3c； （4）= k1cA + k4cY 2k3c。10、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度變化的規(guī)律為：（ ）。 （1）隨濃度增大而單調(diào)地增大； （2）隨濃度增大而單調(diào)地減?。?（3）隨濃度增大而先增大后減?。?（4）

6、隨濃度增大而先減小后增大。11、在串聯(lián)的幾個(gè)電解池中，各陽(yáng)極或陰極上數(shù)值不等的物理量是：( )。 (1)通過(guò)的電子數(shù)目； (2)通過(guò)的電量； (3)通過(guò)的電流； (4)析出或溶解的物質(zhì)的量。12、電解質(zhì)溶液的離子強(qiáng)度與其濃度的關(guān)系為：（ ）。（1）濃度增大，離子強(qiáng)度增強(qiáng)；（2）濃度增大，離子強(qiáng)度變?nèi)?；?）濃度不影響離子強(qiáng)度； （4）隨濃度變化，離子強(qiáng)度變化無(wú)規(guī)律。13、在25時(shí)，電池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg) (a2)中a1> a2，則其電動(dòng)勢(shì)E：（ ）。（1）>0； （2）<0；（3）=0； （4）無(wú)法確定。14、將12 cm3 0.02

7、 mol·dm-3的NaCl溶液和100 cm3 0.005 mol·dm -3的AgNO3溶液混合以制備AgCl溶膠，膠粒所帶電荷的符號(hào)為：（ ）（1） 正 ； （2）負(fù) ；（3）不帶電。15、用0.08 mol·dm-3 的KI和0.1 mol·dm-3 的AgNO3溶液以等體積混合做成的水溶膠，電解質(zhì)CaCl2 ，Na2SO4，MgSO4對(duì)它的聚沉能力為：（ ）。（1）Na2SO4 > CaCl2 > MgSO4 ；（2） MgSO4 > Na2SO4 > CaCl2；（3）Na2SO4 > MgSO4> CaC

8、l2 。（A2-2） 考試科目： 物理化學(xué)三、計(jì)算題( 本 大 題60分 )1、（10分）電池 | 在298K時(shí)電動(dòng)勢(shì)E=0.3900 V，溶液的pH值為1.858，計(jì)算E（甘汞）。2、(5分)水蒸氣迅速冷卻至25時(shí)，發(fā)生過(guò)飽和。已知25水的表面張力為71.97×10 -3N·m -1 ，當(dāng)過(guò)飽和水蒸氣為平面水的飽和蒸氣壓的4倍時(shí)，請(qǐng)計(jì)算開(kāi)始形成水滴的半徑。已知25時(shí)水的體積質(zhì)量(密度)為 997.0 kg·m -3，H2O的摩爾質(zhì)量為18.02 g·mol - 1 。3、（10分）25 時(shí)反應(yīng) A BC 的速率常數(shù)為 4.46×103min-

9、1.溫度提高 10 時(shí),反應(yīng)速率提高一倍,計(jì)算: (1) 該反應(yīng)在 25 時(shí)的半衰期； (2) 25 時(shí),初濃度為 0.1 mol.dm3的 A 經(jīng) 50分后, 產(chǎn)物B的濃度為多少 ? (3) 反應(yīng)的活化能； （4）計(jì)算45時(shí)的速率常數(shù)。4、（15分）25時(shí)，電池反應(yīng)：Pb(s)+ Hg2Cl2(s)=PbCl2(s)+2Hg(l)的電動(dòng)勢(shì)與溫度成線性關(guān)系，直線的斜率為1.45×10-4V·K-1。(1)計(jì)算電池可逆放電時(shí)的Qr（按以上電池反應(yīng)）及該反應(yīng)的DrG m，DrSm ，DrHm，并計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)E；(2)將其設(shè)計(jì)成原電池，并寫(xiě)出電極反應(yīng)。(3)根據(jù)計(jì)算結(jié)果說(shuō)明焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系。 已知： DfH(PbCl2, s)= -359.1 kJ·mol-1； DfH(Hg2Cl2, s)= -264.85 kJ·mol-1。5、（10分）NaNO3 ， Mg(NO3)2 ， Al(NO3)3 對(duì)AgI水溶膠的聚沉值分別為140 mol·dm-3 ， 2.60 mol·dm-3，0.067 mol·dm-3 。（1）試判斷該溶膠是正溶膠還是負(fù)溶膠？（2）試寫(xiě)出AgI水溶膠膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)式。（3）指出該溶膠電泳