第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(人教版)必修一

1、Page 1上節(jié)課學(xué)過(guò)鈉的燃燒上節(jié)課學(xué)過(guò)鈉的燃燒Page 2鋁的氧化鋁的氧化那么這些金屬的氧化物都有什么性質(zhì)呢？那么這些金屬的氧化物都有什么性質(zhì)呢？Page 3一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物Page 4 (1)了解了解Na2O2可以用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣可以用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源的原因。通過(guò)科學(xué)探究使學(xué)生來(lái)源的原因。通過(guò)科學(xué)探究使學(xué)生Na2CO3、NaHCO3化學(xué)性質(zhì)的相同與不同，能夠?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)性質(zhì)的相同與不同，能夠?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)方程式。初步了解焰色反應(yīng)。初步了解焰色反應(yīng)。(2)了

2、解了解Al2O3的兩性，能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，的兩性，能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式， 能能舉例舉例Al2O3的用途。了解的用途。了解Al(OH)3的兩性和實(shí)驗(yàn)室制法，的兩性和實(shí)驗(yàn)室制法，能夠?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)方程式。能夠?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)方程式。知識(shí)與能力：知識(shí)與能力：Page 5(3)了解了解FeO和和Fe2O3與酸的反應(yīng)，與酸的反應(yīng)，F(xiàn)e2+、Fe3+的的相互轉(zhuǎn)化，能夠?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)方程式。通過(guò)相互轉(zhuǎn)化，能夠?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)方程式。通過(guò)科學(xué)探究使學(xué)生了解科學(xué)探究使學(xué)生了解Fe3+的檢驗(yàn)方法。的檢驗(yàn)方法。(4)從離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)金屬?gòu)碾x子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)金屬化合物的性質(zhì)，復(fù)習(xí)反

3、應(yīng)理論并提高對(duì)化學(xué)反化合物的性質(zhì)，復(fù)習(xí)反應(yīng)理論并提高對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類的理解和掌握，提高應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)理論應(yīng)分類的理解和掌握，提高應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)理論來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)性質(zhì)的能力來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)性質(zhì)的能力。Page 6 (1)通過(guò)一些金屬化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)一些金屬化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)和操作技能，提高對(duì)的實(shí)驗(yàn)意識(shí)和操作技能，提高對(duì)“化學(xué)是一門化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的觀的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析問(wèn)題能力。察能力和分析問(wèn)題能力。(2)通過(guò)碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)以及鐵鹽亞鐵通過(guò)碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)以及鐵鹽亞鐵鹽之間的轉(zhuǎn)化的科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生的獨(dú)立思

4、鹽之間的轉(zhuǎn)化的科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生的獨(dú)立思考、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以及交流合作的意識(shí)和能力?？?、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以及交流合作的意識(shí)和能力。(3)通過(guò)知識(shí)的比較、歸納，讓學(xué)生逐步掌握學(xué)通過(guò)知識(shí)的比較、歸納，讓學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一般方法，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和習(xí)化學(xué)的一般方法，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和有效性。有效性。過(guò)程與方法：過(guò)程與方法：Page 7(1)通過(guò)對(duì)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的深入理解，通過(guò)對(duì)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的深入理解，增強(qiáng)對(duì)物質(zhì)世界客觀性、規(guī)律性、辯證性的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)對(duì)物質(zhì)世界客觀性、規(guī)律性、辯證性的認(rèn)識(shí)，提高對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣，培養(yǎng)熱愛科學(xué)、積極思提高對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣，培養(yǎng)熱愛科學(xué)、積極思考、勇于鉆研

5、的精神。考、勇于鉆研的精神。(2)通過(guò)科學(xué)探究，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問(wèn)題，培養(yǎng)通過(guò)科學(xué)探究，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神；通過(guò)互相交流、學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神；通過(guò)互相交流、增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作精神。增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作精神。(3)通過(guò)金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)通過(guò)金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的熱情，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)，例提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的熱情，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)，服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：情感態(tài)度與價(jià)值觀：Page 8兩性氫氧化物概念的形成，兩性氫氧化物概念的形成，F(xiàn)e3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化。

6、的轉(zhuǎn)化。 重點(diǎn)重點(diǎn)氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)。氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)。難點(diǎn)難點(diǎn)Page 9一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉氧化鈉和過(guò)氧化鈉淡黃色固體淡黃色固體白色固體白色固體 -2價(jià)價(jià) -1價(jià)價(jià) 常溫常溫 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 回憶上一節(jié)做過(guò)的實(shí)驗(yàn)回憶上一節(jié)做過(guò)的實(shí)驗(yàn)Page 10實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及說(shuō)明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及說(shuō)明與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與二氧化碳反應(yīng)：與二氧化碳反應(yīng)： 有氣泡生成，并使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明有有氣泡生成，并使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣生成，試管變熱了，反應(yīng)后帶有酚酞的水溶液氧氣生成，試管

7、變熱了，反應(yīng)后帶有酚酞的水溶液變紅，說(shuō)明是放熱反應(yīng)并生成堿性溶液。變紅，說(shuō)明是放熱反應(yīng)并生成堿性溶液。試驗(yàn)試驗(yàn)35Page 11防毒面具防毒面具潛水艇潛水艇過(guò)氧化鈉的應(yīng)用過(guò)氧化鈉的應(yīng)用Page 12淡黃色固體淡黃色固體白色固體白色固體 -2價(jià)價(jià) 常溫常溫Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2過(guò)氧化物、強(qiáng)氧化性過(guò)氧化物、強(qiáng)氧化性堿性氧化物堿性氧化物氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較-1價(jià)價(jià)加熱加熱Page 132.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸鈉（Na2CO3）俗名

8、俗名純堿純堿，也叫也叫蘇打蘇打，碳酸，碳酸氫鈉氫鈉（NaHCO3）俗名俗名小蘇打小蘇打。碳酸鈉碳酸鈉Page 14均可溶于水；均可溶于水；固體均是白色而水溶液均無(wú)色、呈堿性；固體均是白色而水溶液均無(wú)色、呈堿性；均可與鹽酸反應(yīng)并放出二氧化碳。均可與鹽酸反應(yīng)并放出二氧化碳。 相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉比較碳酸鈉和碳酸氫鈉比較不同點(diǎn)呢？不同點(diǎn)呢？設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)找出它們的不同點(diǎn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)找出它們的不同點(diǎn)Page 15視頻：碳酸鈉與碳酸氫鈉視頻：碳酸鈉與碳酸氫鈉Page 161、各取、各取1小匙小匙的的Na2CO3 NaHCO3于試管中，于試管中，觀察二者外觀上的細(xì)小區(qū)別，滴加觀察二者外觀上的

9、細(xì)小區(qū)別，滴加10滴水，振滴水，振蕩，觀察，用手摸一摸試管外壁，有什么感覺(jué)？蕩，觀察，用手摸一摸試管外壁，有什么感覺(jué)？繼續(xù)向試管內(nèi)加入約繼續(xù)向試管內(nèi)加入約10滴水，振蕩，觀察、記滴水，振蕩，觀察、記錄現(xiàn)象。錄現(xiàn)象。 2、分別加、分別加2滴酚酞溶液，比較溶液顏色。滴酚酞溶液，比較溶液顏色。Page 173、同組兩個(gè)同學(xué)把碳酸鈉放在試管里，約占試管、同組兩個(gè)同學(xué)把碳酸鈉放在試管里，約占試管容積的容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱，觀察澄清的石灰水是否變化。另兩個(gè)然后加熱，觀察澄清的石灰水是否變化。另兩個(gè)同學(xué)向另一支試管放入等質(zhì)量的碳酸氫鈉，加熱。

10、同學(xué)向另一支試管放入等質(zhì)量的碳酸氫鈉，加熱。觀察澄清石灰水的變化。觀察澄清石灰水的變化。4、在兩根試管中分別加入、在兩根試管中分別加入2mL稀鹽酸，將稀鹽酸，將等等量量（1/3藥匙）的碳酸鈉和碳酸氫鈉加入試管藥匙）的碳酸鈉和碳酸氫鈉加入試管中。注意觀察反應(yīng)速度。中。注意觀察反應(yīng)速度。Page 18分析結(jié)果對(duì)比分析結(jié)果對(duì)比Na2CO3NaHCO3小蘇打小蘇打蘇打、純堿蘇打、純堿白色粉末白色粉末白色細(xì)小晶體白色細(xì)小晶體溶解度：溶解度：Na2CO3 NaHCO3堿性（同物質(zhì)的量濃度）：堿性（同物質(zhì)的量濃度）：Na2CO3NaHCO3Page 19NaHCO3比比Na2CO3快快CO32-2H=H2O

11、+CO2 HCO3-H=H2O+CO2熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3分析結(jié)果對(duì)比分析結(jié)果對(duì)比Page 203.焰火反應(yīng)焰火反應(yīng)很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)。在觀察鈉在燃燒時(shí)，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色。在觀察鈉在燃燒時(shí)，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色。哪一個(gè)是鈉的火焰？哪一個(gè)是鈉的火焰？Page 21焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)Page 22焰火反應(yīng)在生活中的應(yīng)用焰火反應(yīng)在生活中的應(yīng)用 煙花的應(yīng)用煙花的應(yīng)用Page 23二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物a.氧化鋁的顏色和狀態(tài)：氧化鋁的顏色和

12、狀態(tài)：b.難溶于水難溶于水c.熔點(diǎn)高熔點(diǎn)高d.用途：是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的用途：是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料。如：耐火坩堝、耐火管和耐火的耐火材料。如：耐火坩堝、耐火管和耐火的實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)儀器白色固體白色固體1.氧化鋁氧化鋁 Al2O3 Page 24e.與酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)與酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 離子方程式為離子方程式為:Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 離子方程式為離子方程式為:Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O A

13、l2O3既能既能與酸反應(yīng)，與酸反應(yīng)，又能與堿反又能與堿反應(yīng)，應(yīng)， Al2O3是兩性氧化是兩性氧化物。物。結(jié)論：結(jié)論：Page 25a. 顏色和狀態(tài)：白色膠狀物質(zhì)顏色和狀態(tài)：白色膠狀物質(zhì)2.氫氧化鋁氫氧化鋁 Al(OH)3b.不溶于水不溶于水c. 能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：Page 26在試管里加入在試管里加入10ml 0.5mol/L 硫酸鋁溶硫酸鋁溶液，滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。液，滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。現(xiàn)象：產(chǎn)生了白色膠狀沉淀現(xiàn)象：產(chǎn)生了白色膠狀沉淀Al2(SO4)3+ 6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(N

14、H4)2SO4Al3+ 3NH3H2O= Al(OH)3 + 3NH4+Page 27取一些上面實(shí)驗(yàn)中制的取一些上面實(shí)驗(yàn)中制的Al(OH)3沉淀，分裝在沉淀，分裝在2支試管支試管里，往一支試管里滴加里，往一支試管里滴加2mol/L鹽酸，往另一支試管里鹽酸，往另一支試管里滴加滴加2mol/LNaOH溶液。邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象溶液。邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：沉淀都溶解了。現(xiàn)象：沉淀都溶解了。Page 28Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O離子方程式為離子方程式為:離子方程式為離子方程式為:A

15、l(OH)3既既能與酸反應(yīng)，能與酸反應(yīng)，又能與堿反又能與堿反應(yīng)，應(yīng)， Al(OH)3是是兩性氫氧化兩性氫氧化物。物。結(jié)論：結(jié)論：Al(OH)3+ OH=AlO2+2H2O化學(xué)性質(zhì)：能夠加熱分解化學(xué)性質(zhì)：能夠加熱分解2Al(OH)3 Al2O3 3H2OPage 29三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物鐵的氧化物（1）氧化亞鐵）氧化亞鐵黑色粉末黑色粉末，密度，密度5.7克克/厘米厘米3。不穩(wěn)定，在空。不穩(wěn)定，在空氣中加熱時(shí)迅速被氧化成四氧化三鐵，溶于鹽酸、氣中加熱時(shí)迅速被氧化成四氧化三鐵，溶于鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。不溶于水，不與水反應(yīng)。在稀硫酸生成亞鐵鹽。不溶于水，不與水反應(yīng)。在

16、隔絕空氣條件下隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵制得：加熱草酸亞鐵制得：FeC2O4=FeO+CO+CO2Page 30（2）氧化鐵）氧化鐵 化學(xué)式：化學(xué)式：Fe2O3別名：別名：三氧化二鐵、鐵紅、鐵丹三氧化二鐵、鐵紅、鐵丹物理性質(zhì)物理性質(zhì)一般性狀：一般性狀：紅棕色粉末紅棕色粉末熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：1565相對(duì)密度相對(duì)密度(水水=1)：5.24溶解性：溶解性：不溶于水，溶于酸不溶于水，溶于酸存在形式存在形式礦物：礦物：赤鐵礦、赭石赤鐵礦、赭石三氧化二鐵是三氧化二鐵是鐵銹鐵銹的主要成分的主要成分Page 31氧化鐵用途氧化鐵用途1. 其紅棕色粉末為一種低級(jí)顏料，工業(yè)其紅棕色粉末為一種低級(jí)顏料，工業(yè) 上稱氧化鐵紅

17、，用于油漆、油墨、上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、 橡膠等工業(yè)中橡膠等工業(yè)中2. 可做催化劑可做催化劑3. 玻璃、寶石、金屬的拋光劑玻璃、寶石、金屬的拋光劑4. 用于和用于和CO反應(yīng)煉制生鐵反應(yīng)煉制生鐵(H2也可也可)紅色油漆紅色油漆Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高溫）高溫） Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高溫高溫)Page 32（3）四氧化三鐵）四氧化三鐵化學(xué)式：化學(xué)式：Fe3O4分子量：分子量：231.54別名：別名：磁性氧化鐵、氧化鐵黑、磁性氧化鐵、氧化鐵黑、 磁鐵、磁石、吸鐵石磁鐵、磁石、吸鐵石礦物：礦物：磁鐵礦磁鐵礦一般性狀：一般性狀：具有磁性的黑色晶體具有磁性的黑色晶

18、體密度：密度：5.18g/cm3熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：1867.5K(1594.5)Page 331.四氧化三鐵是一種常用的磁性材料。四氧化三鐵是一種常用的磁性材料。2.特制的純凈四氧化三鐵用來(lái)作錄音磁特制的純凈四氧化三鐵用來(lái)作錄音磁 帶和電訊器材的原材料。帶和電訊器材的原材料。3.天然的磁鐵礦是煉鐵的原料。天然的磁鐵礦是煉鐵的原料。4.用于制底漆和面漆。用于制底漆和面漆。5.它的硬度很大，可以作磨料。它的硬度很大，可以作磨料。6.四氧化三鐵還可四氧化三鐵還可做顏料和拋光劑。做顏料和拋光劑。 四氧化三鐵的用途四氧化三鐵的用途Page 342.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物 在在2支試管里分別加入少量支試管里分

19、別加入少量FeCl3和和FeSO4溶液，溶液，然后滴入然后滴入NaOH溶液。溶液。有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成生產(chǎn)白色絮狀沉淀生產(chǎn)白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。最后變成紅褐色。Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Page 35Fe(OH)3Fe(OH)2的變化過(guò)程的變化過(guò)程Page 36鐵的氫氧化物與酸的反應(yīng)鐵的氫氧化物與酸的反應(yīng)Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O氫氧化亞鐵與酸的反應(yīng)離子方程式：氫氧化亞鐵與酸的反應(yīng)離子方程式：氫氧化鐵與酸

20、的反應(yīng)離子方程式：氫氧化鐵與酸的反應(yīng)離子方程式：Page 373.鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)溶液顏色無(wú)變化溶液顏色無(wú)變化溶液血紅色溶液血紅色Page 38（2） Fe3+的氧化性的氧化性不顯血紅色不顯血紅色溶液顯血紅色溶液顯血紅色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Fe3+Fe=3Fe2+Page 39堿式碳酸銅堿式碳酸銅 化學(xué)式為化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，又名，又名孔雀石，是一種名貴的礦物寶石?？兹甘?，是一種名貴的礦物寶石。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，碳和水等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，又稱銅銹又稱銅銹(銅綠）。銅綠）。

21、銅綠就是銅生銅綠就是銅生的銹。的銹。知識(shí)拓展Page 40制法：制法： 在稀的硫酸銅溶液中加入碳酸鈉，或在稀的硫酸銅溶液中加入碳酸鈉，或?qū)⒍趸纪ㄈ霘溲趸~懸浮液中，都可將二氧化碳通入氫氧化銅懸浮液中，都可得到堿式碳酸銅沉淀。得到堿式碳酸銅沉淀。用途：用途： 用于制油漆顏料、煙火、殺蟲劑、其用于制油漆顏料、煙火、殺蟲劑、其他銅鹽和固體熒光粉激活劑等，也用于種他銅鹽和固體熒光粉激活劑等，也用于種子處理及作殺菌劑等。也用作顏料。子處理及作殺菌劑等。也用作顏料。制法與用途制法與用途Page 411.氧化鈉和過(guò)氧化鈉氧化鈉和過(guò)氧化鈉Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O

22、2 （1）與水反應(yīng)）與水反應(yīng)（2）與二氧化碳反應(yīng)）與二氧化碳反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉Page 423.氧化鋁氧化鋁 Al2O3Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 能與酸和堿反應(yīng)，為兩性氧化物能與酸和堿反應(yīng)，為兩性氧化物。4.氫氧化鋁氫氧化鋁 Al(OH)3能與酸和堿反應(yīng)，為兩性氫氧化物。能與酸和堿反應(yīng)，為兩性氫氧化物。 Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2OAl(OH)3+ OH=AlO2+2H2OPage 435.鐵的化合

23、物鐵的化合物Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O氫氧化亞鐵與酸的反應(yīng)：氫氧化亞鐵與酸的反應(yīng)：氫氧化鐵與酸的反應(yīng)：氫氧化鐵與酸的反應(yīng)：2Fe3+Fe=3Fe2+Fe3+與與Fe2+之間的轉(zhuǎn)化之間的轉(zhuǎn)化2Fe2+Cl2=2Fe3+Page 441.（09浙江卷）已知：浙江卷）已知：25時(shí)，時(shí)，-122() 5.61 10spKMg OH1127.42 10spKMgF下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( ) A.25時(shí)，飽和時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和溶液與飽和MgF2溶液相溶液相 比比,前者的前者的c(Mg2+)大大 B.25時(shí)，在時(shí)，在Mg(OH)

24、2的懸濁液加入少量的的懸濁液加入少量的NH4Cl 固體固體,c(Mg2+)增大增大 C.25時(shí)時(shí),Mg(OH)2固體在固體在20ml0.01molL-1氨水中氨水中 的的Ksp比在比在20ml0.01molL-1NH4Cl溶液中的溶液中的Ksp小小 D. 25時(shí)時(shí),在在Mg(OH)2的懸濁液加入的懸濁液加入NaF溶液后，溶液后， Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為不可能轉(zhuǎn)化為MgF2B Page 45解析：解析：A項(xiàng)，項(xiàng)，Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的的溶度積小，故其電離出的Mg2濃濃度要小一些，錯(cuò)；度要小一些，錯(cuò)； B項(xiàng)，項(xiàng)，NH4 可以結(jié)合可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的電離出的OH離子，

25、離子， 從而促使從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動(dòng)，的電離平衡正向移動(dòng)，C(Mg2)增增 大，正確。大，正確。C項(xiàng)，項(xiàng)，Ksp僅與溫度有關(guān)，故錯(cuò)；僅與溫度有關(guān)，故錯(cuò)； D項(xiàng)，由于項(xiàng)，由于MgF2的溶度積更小，所以沉淀會(huì)向更難的溶度積更小，所以沉淀會(huì)向更難 溶的方向進(jìn)行，即可以生成溶的方向進(jìn)行，即可以生成MgF2沉淀，正確。沉淀，正確。Page 462.（09廣東卷廣東卷25）鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)（）鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)（ ） 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說(shuō)法正確的是

26、下列說(shuō)法正確的是 A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水 C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕APage 47反應(yīng)中消耗反應(yīng)中消耗O2的量相等，兩個(gè)反應(yīng)也僅有的量相等，兩個(gè)反應(yīng)也僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項(xiàng)項(xiàng)正確。中正確。中H2O的的H、O兩元素的化合價(jià)沒(méi)有變兩元素的化合價(jià)沒(méi)有變，故不作氧化劑，故不作氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)；銅和鋼構(gòu)成原電池項(xiàng)錯(cuò)；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度

27、加快，腐蝕速度加快，C項(xiàng)錯(cuò)；鋼鐵是鐵和碳的混項(xiàng)錯(cuò)；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故于電化學(xué)腐蝕，故D項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。解析：解析：Page 483.（09福建卷福建卷24）從鋁土礦（主要成分是，）從鋁土礦（主要成分是，Al2O3含含 SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品 的流程如下的流程如下:Page 49請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為的方程式為_.（2）流程乙加入燒堿后生成）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子

28、方程式為的離子方程式為 _.（3）驗(yàn)證濾液）驗(yàn)證濾液B含含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入，可取少量濾液并加入 _（填試劑名稱）。（填試劑名稱）。（4）濾液）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是中溶質(zhì)的主要成份是_(填化學(xué)式填化學(xué)式) 寫出該溶液的一種用途寫出該溶液的一種用途_（5）已知）已知298K時(shí)，時(shí)，Mg(OH)2的容度積常數(shù)的容度積常數(shù)Ksp=5.610-12 取適量的濾液取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平 衡，測(cè)得衡，測(cè)得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的，則此溫度下殘留在溶液中的 c(Mg2+)=_.Page 50（1）Al2O3 + 6H=

29、 2Al3 +3H2O（2）SiO2 + 2OH= SiO32 + H2O（3）硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案）硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案）（4）NaHCO3；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案：；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案：（5）5.610-10mol/L答案：答案：Page 51 本題考查鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。本題考查鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。（1）與）與HCl反應(yīng)生成反應(yīng)生成Al3，應(yīng)為鋁土礦中，應(yīng)為鋁土礦中Al2O3。（2）SiO2可以溶于可以溶于NaOH中生成中生成Na2SiO3。（3）檢驗(yàn)）檢驗(yàn)Fe3的特征反應(yīng)很多，如與的特征反應(yīng)很多，如與KSCN顯血紅

30、顯血紅 色，與苯酚顯紫色，與色，與苯酚顯紫色，與OH顯紅褐色沉淀等。顯紅褐色沉淀等。（4）生成）生成E、K時(shí)，時(shí)，CO2均是過(guò)量的，故應(yīng)生成均是過(guò)量的，故應(yīng)生成NaHCO3（5）Ksp=c(Mg2+)c2(OH-) c（Mg2+）=5.610-12/(0.1)2=5.610-10。解析：解析：Page 522.下列物質(zhì)充分反應(yīng)后下列物質(zhì)充分反應(yīng)后,滴入滴入KSCN溶液溶液,顯紅顯紅 色的是（色的是（ ） A. FeO+HCl(溶液溶液) B. 過(guò)量鐵過(guò)量鐵+稀硫酸稀硫酸 C. FeCl2(溶液溶液)+Cl2 D. Fe+CuSO4(溶液溶液) 1. 將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液將表面已

31、完全鈍化的鋁條，插入下列溶液 中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A稀硝酸稀硝酸 B稀鹽酸稀鹽酸 C硝酸銅硝酸銅 D氫氧化鈉氫氧化鈉CCPage 533下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是（下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是（ ） ANaOH BNa 2O2 C無(wú)水無(wú)水CaCl2 DNa2CO310H2ODPage 544下列關(guān)于下列關(guān)于“焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)”的理解正確的是（的理解正確的是（ ）A. 只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng) B. 只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)只有金屬化合物才有焰色反應(yīng) C. 只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)只有某些金屬或其化合物才有焰色反

32、應(yīng) D. 只有金屬離子才有焰色反應(yīng)只有金屬離子才有焰色反應(yīng)CPage 555將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（只用一種試劑，這種試劑是（ ）AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl CPage 566wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過(guò)量的鐵粉和鋁粉的混合物，和過(guò)量的 NaOH反反應(yīng)，然后過(guò)濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中應(yīng)，然后過(guò)濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸

33、發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A30 B50 C70 D90 APage 577. 下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中， 正確的是（正確的是（ ）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的 溶解度大于碳酸鈉的溶解度溶解度大于碳酸鈉的溶解度B .二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性 大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w， 但產(chǎn)氣量和反應(yīng)快慢不同但產(chǎn)氣量和反應(yīng)快慢不同D .二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化BDPage 588把把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（存在形式是（ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO 2- DAl3+和